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Escandio - Titanio - Vanadio
Ti
Zr
Hf

Xeral
Nome, símbolo, número Titanio, Ti, 22
Serie química Metais de transición
Grupo, período, bloque 4, 4, d
Densidade, dureza Mohs 4507 kg/m³, 6
Aparencia Prateado
125px
Propiedades atómicas
Peso atómico 47,867 uma
Radio medio 140 pm
Radio atómico calculado 176 pm
Radio covalente 136 pm
Radio de Van der Waals Sen información
Configuración electrónica [Ar]3d²4s²
Estado de oxidación (óxido) 4 (anfótero)
Estrutura cristalina Hexagonal
Propiedades físicas
Estado da materia Sólido
Punto de fusión 1941 K
Punto de ebulición 3560 K

Entalpía de vaporización 421 kJ/mol
Entalpía de fusión 15,45 kJ/mol
Presión de vapor 0,49 Pa a 1933 K
Velocidade do son 4140 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividade 1,54 (Pauling)
Calor específica 520 J/(kgK)
Condutividade eléctrica 2,34 x 106/m ?
Condutividade térmica 21,9 W/(mK)
Potenciais de ionización
1º = 658,8 kJ/mol 6º = 11533 kJ/mol
2º = 1309,8 kJ/mol 7º = 13590 kJ/mol
3º = 2652,5 kJ/mol 8º = 16440 kJ/mol
4º = 4174,6 kJ/mol 9º = 18530 kJ/mol
5º = 9581 kJ/mol 10º = 20833 kJ/mol
Isótopos máis estables
iso. AN vida media MD ED MeV PD
44Ti {sen.} 63 anos ? 0,268 44Sc
46Ti 8.0% Ti es estable con 24 neutróns
47Ti 7,3% Ti es estable con 25 neutróns
48Ti 73,8% Ti es estable con 26 neutróns
49Ti 5,5% Ti es estable con 27 neutróns
50Ti 5,4% Ti es estable con 28 neutróns
Valores no SI e en condicións normais
(0 ºC e 1 atm), salvo que se indique o contrario.
Calculado a partir de distintas lonxitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

O titanio é un elemento químico de número atómico 22 que se sitúa no grupo 4 da táboa periódica dos elementos e simbolízase como Ti.

É un metal de transición abundante na codia terrestre; atópase, en forma de óxido, na escoura de certos minerais de ferro e en cinzas de animais e plantas. O metal é de cor gris escura, de gran dureza, resistente á corrosión e de propiedades físicas parecidas ás do aceiro; úsase na fabricación de equipos para a industria química e, aliado co ferro e outros metais, emprégase na industria aeronáutica e aeroespacial.

[editar] Características principais

O titanio é un elemento metálico que presenta unha estrutura hexagonal compacta, é duro, refractario e bo condutor da electricidade e a calor. Presenta unha alta resistencia á corrosión (case tan resistente coma o platino) e cando está puro, tense un metal lixeiro, forte, brillante e branco metálico dunha relativa baixa densidade. Posúe moi boas propiedades mecánicas e ademais ten a vantaxe, fronte a outros metais de propiedades mecánicas similares, de que é relativamente lixeiro.

A resistencia á corrosión que presenta é debida ao fenómeno de pasivación que sofre (fórmase un óxido que o recobre). É resistente a temperatura ambiente ao ácido sulfúrico (H2SO4) diluído e ao ácido clorhídrico (HCl) diluído, así como a outros ácidos orgánicos; tamén é resistente ás bases, ata en quente. Así a todo pódese disolver en ácidos en quente. Así mesmo, disólvese ben en ácido fluorhídrico (HF), ou con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas pode reaccionar doadamente co nitróxeno, o osíxeno, o hidróxeno, o boro e outros non metais.

[editar] Aplicacións



Reloxo con cuberta de titanio
  • Aproximadamente o 95% do titanio consómese como dióxido de titanio (TiO2), un pigmento branco permanente que se emprega en pinturas, papel e plásticos. Estas pinturas utilízanse en reflectores debido a que reflicten moi ben a radiación infravermella.
  • Debido á súa forza, baixa densidade e o que pode soportar temperaturas relativamente altas, as aliaxes de titanio empréganse en avións e mísiles. Tamén se atopa en distintos produtos de consumo como: paus de golf, bicicletas, etcétera. O titanio alíase xeralmente con aluminio, ferro, manganeso, molibdeno e outros metais.
  • Debido á súa gran resistencia á corrosión pódese aplicar en casos en que vai estar en contacto coa auga do mar, por exemplo, en aparellos ou hélices. Tamén se pode empregar en plantas desalinizadoras.
  • Emprégase para obter pedras preciosas artificiais.
  • O tetracloruro de titanio (TiCl4) úsase para irisar o vidro e debido a que en contacto co aire forma moito fume, emprégase para formar artificialmente pantallas de fume.
  • Considérase que é fisioloxicamente inerte, polo que o metal emprégase en implantes de titanio, consistentes en parafusos de titanio puro que foron tratados superficialmente para mellorar a súa oseointegración; por exemplo, utilízase na cirurxía maxilofacial debido a estas boas propiedades. Tamén por ser inerte e ademais poder colorealo emprégase como material de "piercings".
  • Tamén se empregaron láminas delgadas de titanio para recubrir algúns edificios, por exemplo o Museo Guggenheim de Bilbao.
  • Algúns compostos de titanio poden ter aplicacións en tratamentos contra o cancro. Por exemplo, o cloruro de titanoceno no caso de tumores gastrointestinais e de mama.

[editar] Historia

O titanio (chamado así polos Titáns, fillos de Urano e Xea na mitoloxía grega) foi descuberto en Inglaterra por Willian Gregor en 1791, a partir do mineral coñecido como ilmenita (FeTiO3). Este elemento foi descuberto de novo anos máis tarde polo químico alemán Heinrich Klaproth, neste caso no mineral rutilo (TiO2) e foi el quen en 1795 lle deu o nome de titanio.

Matthew A. Hunter preparou por primeira vez titanio metálico puro (cunha pureza do 99.9%) quentando tetracloruro de titanio (TiCl4) con sodio a 700-800ºC nun reactor de aceiro.

O titanio como metal non se usou fóra do laboratorio ata que en 1946 William Justin Kroll desenvolveu un método para poder producilo comercialmente: mediante a redución do TiCl4 con magnesio, e este é o método utilizado hoxe en día (proceso de Kroll).

[editar] Abundancia e obtención

O titanio como metal non se atopa libre na natureza, pero é o noveno en abundancia na cortiza terrestre e está presente na maioría das rochas ígneas e sedimentos derivados delas. Atópase principalmente nos minerais anatasa (TiO2), brookita (TiO2), ilmenita (FeTiO3), leucoxeno, perovskita (CaTiO3), rutilo (TiO2) e titanita (CaTiSiO5); tamén como titanato e en moitas menas de ferro. Destes minerais, só a ilmenita, o leucoxeno e o rutilo teñen unha significativa importancia económica. Atópanse depósitos importantes en Australia, a rexión de Escandinavia, Estados Unidos e Malaisia.

O titanio metal prodúcese comercialmente mediante a redución de tetracloruro de titanio (TiCl4) con magnesio a uns 800ºC baixo atmosfera de argon (se non reaccionaría co osíxeno e o nitróxeno do aire); este proceso foi desenvolvido en 1946 por William Justin Kroll e séguese coñecendo como proceso de Kroll. Deste xeito obtense un produto poroso coñecido como esponxa de titanio que posteriormente se purifica e compacta para obter o produto comercial.

Con obxecto de paliar o gran consumo enerxético do proceso Kroll (da orde de 1,7 veces o requirido polo aluminio) atópanse en desenvolvemento procedementos de electrólise en sales fundidos (cloruros ou óxidos) que aínda non atoparon aplicación comercial.

Se é necesario obter titanio máis puro pódese empregar un método, só aplicable en pequenas cantidades (a escala de laboratorio) mediante o método de van Arkel-de Boer. Este método baséase na reacción de titanio con iodo a unha determinada temperatura para dar tetraioduro de titanio (TiI4) e a súa posterior descomposición a unha temperatura distinta para volver dar o metal.

[editar] Isótopos

Atópanse 5 isótopos estables na natureza: Ti-46, Ti-47, Ti-48, Ti-49 e Ti-50, sendo o Ti-48 o máis abundante (73,8%). Caracterizáronse 11 radioisótopos, sendo os máis estables o Ti-44, cunha vida media de 5,76 minutos e o Ti-52, de 1,7 minutos. Para o resto, as súas vidas medias son de menos de 33 segundos, e a maioría de menos de medio segundo.

O peso atómico dos isótopos vai dende 39,99 uma (Ti-40) ata 57,966 uma (Ti-58). O primeiro modo de decaemento antes do isótopo máis estable, o Ti-48, é a captura electrónica, mentres que logo deste é a desintegración beta. Os isótopos do elemento 21 (escandio) son os principais produtos de decaemento antes do Ti-48, mentres que despois son os isótopos do elemento 23 (vanadio).

[editar] Precaucións

O po metálico é pirofórico. Por outra banda, crese que os seus sales non son especialmente perigosos. Así a todo, os seus cloruros, como TiCl3 ou TiCl4, son considerados como corrosivos. O titanio ten tamén a tendencia a acumularse nos tecidos biolóxicos.

En principio, non se observa que xogue ningún papel biolóxico.

[editar] Ligazóns exteriores


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Données v · d · m
Scandium - Titane - Vanadium
-
Ti
Zr

Général
Nom, Symbole, Numéro Titane, Ti, 22
Série chimique métaux de transition
Groupe, Période, Bloc 4, 4, d
Masse volumique 4507 kg/m3
Couleur Blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique 47,867 u
Rayon atomique (calc) 140 (176) pm
Rayon de covalence 136 pm
Rayon de van der Waals ND pm
Configuration électronique [Ar]3d2 4s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 10, 2
État(s) d'oxydation 4
Oxyde Amphotère
Structure cristalline Hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1941 K
Température de vaporisation 3560 K
Énergie de fusion 15,45 kJ/mol
Énergie de vaporisation 421 kJ/mol
Volume molaire 10,64×10-6 m3/mol
Pression de la vapeur 0,49 Pa à 1933 K
Vélocité du son 5990 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,54
Chaleur massique 520 J/(kg·K)
Conductivité électrique 2,34×106 S/m
Conductivité thermique 21,9 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 658,8 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 1 309,8 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation 2 652,5 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation 4 174,6 kJ/mol
5e potentiel d'ionisation 9 581 kJ/mol
6e potentiel d'ionisation 11 533 kJ/mol
7e potentiel d'ionisation 13 590 kJ/mol
8e potentiel d'ionisation 16 440 kJ/mol
9e potentiel d'ionisation 18 530 kJ/mol
10e potentiel d'ionisation 20 833 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD
44Ti {syn.} 63 a ε 0,268 44Sc
46Ti 8,0% stable avec 24 neutrons
47Ti 7,3% stable avec 25 neutrons
48Ti 73,8% stable avec 26 neutrons
49Ti 5,5% stable avec 27 neutrons
50Ti 5,4% stable avec 28 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le titane est un élément chimique métallique de symbole Ti et de numéro atomique 22.

C'est un métal de transition léger, résistant, d'un aspect blanc métallique, qui résiste à la corrosion. Le titane est principalement utilisé dans les alliages légers et résistants, et son oxyde est utilisé comme pigment blanc. On trouve cet élément dans de nombreux minerais mais ses principales sources sont le rutile et l'ilménite. Il appartient au groupe des Titane avec le Zirconium (Zr), Hafnium (Hf) et Rutherfordium (Rf).

Histoire [modifier]

Le titane a été découvert par le révérend William Gregor en 1791 , minéralogiste et chimiste britannique. En analysant des sables de la rivière Helford dans la vallée de Menachan en Cornouailles, il isola ce qu’il nomma du ‘sable noir’, connu aujourd’hui sous le nom d’Ilménite. Suite à plusieurs manipulations physico-chimiques (extraction du fer par des procédés magnétiques et traitement du résidu par de l’acide chlorhydrique), il produisit un oxyde impur d’un métal inconnu. Il nomma cet oxyde ‘Menachanite’. Indépendamment de cette découverte, quatre ans plus tard, Martin Heinrich Klaproth, professeur de Chimie Analytique à l’Université de Berlin, identifia le même métal. Alors qu’il analysait les propriétés du ‘schörlite rouge’, aujourd’hui connu sous le nom de Rutile, il conclut que le minerai contenait un métal inconnu identique à celui de Gregor. Il lui donna son nom actuel de « Titane », tiré de la mythologie grecque, en ignorant totalement ses propriétés physico-chimiques. Il a fallu attendre plus d’un siècle après la découverte de Gregor pour que l’américain Matthew Albert Hunter, chercheur au Rensselaer Polytechnic Institute à Troy (New-York), soit capable, en 1910, de produire du titane pur à 99 %. Les premières obtentions de titane par Hunter ne furent pas suivies du moindre développement industriel. En 1939, le procédé industriel de production fut finalement mis au point par Wilhelm Justin Kroll, métallurgiste et chimiste luxembourgeois, consultant au Union Carbide Research Laboratory de Niagara Falls (New-York) par réduction du TiCl4 avec du magnésium

Propriétés Physiques [modifier]

1. Propriétés Physique de base

Caractéristiques physiques remarquables du titane :

  • Sa masse volumique est environ 60 % de celle de l’acier.
  • Sa tenue à la corrosion est exceptionnelle dans de nombreux milieux tels que l’eau de mer ou l’organisme humain.
  • Ses caractéristiques mécaniques restent élevées jusqu’à une température d’environ 600°C et restent excellentes jusqu’aux températures cryogéniques.
  • Sa transformation en demi-produits et en pièces de formes différentes par les techniques usuelles (forage, emboutissage, filage, coulée, soudage, usinage, etc.) est raisonnablement aisée.
  • Il est disponible sous des formes et des types de produits très variés : lingots, billettes, barres, fils, tubes, brames, tôles, feuillard.
  • Il est non magnétisable.
  • Son coefficient de dilatation, légèrement inférieur à celui de l’acier, est moitié moins que celui de l’aluminium. On prendra pour valeur moyenne un coefficient de dilatation de 10,5 ×10-6 K-1.

2. Propriétés cristallographiques

Le titane pur est le siège d’une transformation allotropique de type martensitique au voisinage de 882 °C. En-dessous de cette température, la structure est hexagonale pseudo-compacte (a=0,295nm ; c = 0,468 nm : c/a = 1,633) et est appelée Ti α (groupe d'espace 194 / P63/mmc). Au dessus de cette température la structure est cubique centrée (a=0,332 nm) et est appelée Ti β. La température de transition α→β est appelée transus β. La température exacte de transformation est largement influencée par les éléments substitutifs et interstitiels. Elle dépend donc fortement de la pureté du métal.

Le dessin ci-dessous représente la structure cristallographique des mailles α et β.

Image:Maille Titane.jpg

3. Isotopes

On trouve le titane sous la forme de 5 isotopes dans la nature: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti. Le Ti-48 représente l'isotope majoritaire avec une abondance naturelle de 73,8%. 11 radioisotopes ont été observés, le plus stable le 44Ti possède une demi-vie de 63 ans.

L'activité photocatalytique de TiO2 est fortement affectée par sa cristallinité et dimension particulaire (Pecchi et al, 2001). La modification d'anatase est seulement suffisamment active dans la photocatalyse ayant une énergie Ebg d’espace de bande de 3,2 eV. Hombikat UV-100 TiO2 se compose de la modification pure d'anatase et ses particules ont une superficie de PARI d'environ 186 m2 g-1 (en appliquant la théorie de Brunauer-Emmett-Teller d'adsorption de gaz pour la détermination de l'isotherme d'adsorption). Cependant, la majorité d'investigations ont été effectuées en utilisant Degussa P-25 TiO2. Ce matériel se compose au sujet de l'anatase 80% et du rutile 20% et à une surface spécifique de BET à peu près 55 m2/g. Le diamètre de ses particules se trouve habituellement entre 25 nm et 35 nm.


4. Oxydes

  • Monoxyde de titane TiO
  • Trioxyde de dititane Ti2O3
  • Bioxyde de titane TiO2
  • Trioxyde de titane TiO3

Masse molaire M(Ti) : (K)2 (L)8 (M)8 (N)4

Propriétés Mécaniques [modifier]

1. Erosion

La couche d’oxyde très adhérente et dure explique la longévité de pièces en titane soumises aux chocs de particules en suspension dans les fluides. Cet effet est amplifié par la capacité qu’a cette couche de se régénérer. L’érosion dans l’eau de mer est augmentée par un débit plus élevé ou une granulométrie plus faible.

2. Résistance et ductilité

Le titane est considéré comme un métal ayant une résistance mécanique importante et une bonne ductilité dans les conditions standard de température. Sa résistance spécifique (rapport résistance à la traction / densité) surclasse l’aluminium et l’acier. Sa résistance est inversement proportionnelle à la température avec un replat entre -25°C et 400°C. En dessous de -50°C, dans les domaines de températures cryogéniques, l’augmentation de résistance est spectaculaire ; néanmoins, elle s’accompagne d’une ductilité très basse. Au dessus de 400°C, la résistance mécanique commence à diminuer. Sans qu’il n’y ait aucun fondement théorique, l’endurance en fatigue vaut environ 70% de la résistance à la traction.

3. Usure et grippage

Jusqu’à ce jour aucune solution satisfaisante n’a encore été mise au point. On a essayé principalement l’oxydation, la nitruration, la boruration et la carburation. On se heurte à de nombreuses difficultés technologiques de réalisation et d’adhérence. Ajoutons que les traitements de surface du titane, modifiant la nature ou la structure de la surface, ne sont à employer qu’avec la plus grande prudence et après une étude approfondie de leur influence ; ils ont généralement un effet néfaste plus ou moins prononcé sur la résistance et la fatigue.

4. Biocompatibilité / Résistance au feu

Le titane est l’un des métaux les plus biocompatibles, avec l’or et le platine, c’est-à-dire qu’il résiste totalement aux fluides corporels. Il n’a absolument aucune toxicité. De plus, il possède une haute résistance mécanique et un module d’élasticité très bas, ce qui le rend compatible avec les structures osseuses. Sa résistance au feu, notamment d’hydrocarbures, est très bonne. Il a été démontré qu’un tube de 2 mm d’épaisseur pouvait sans dommage ni risque de déformation ou d’explosion supporter une pression de dix atmosphères tout en étant soumis à un feu d’hydrocarbures à une température de 600°C. Cela est dû en premier lieu à la résistance de la couche d’oxyde qui évite la pénétration de l’hydrogène dans le matériau. En outre, la faible conductivité thermique du titane protège plus longtemps les éléments internes d’une élévation de température.


Propriétés Chimiques [modifier]

1. Corrosion classique du titane

Le titane est un métal extrêmement oxydable. Dans la série des potentiels électrochimiques standards, il se place au voisinage de l’aluminium, entre le magnésium et le zinc. Il n’est donc pas un métal noble, son domaine de stabilité thermodynamique ne présente, en effet, aucune partie commune avec le domaine de stabilité thermodynamique de l’eau et est situé fortement au-dessous de ce dernier. L’une des causes de la résistance à la corrosion du titane est le développement d’une couche protectrice passivante de quelques fractions de micromètre, constituée majoritairement d’oxyde TiO2, mais il est reconnu qu’elle peut contenir d’autres variétés. Cette couche est intègre et très adhérente. En cas de rayure de la surface, l’oxyde se reforme spontanément en présence d’air ou d’eau. Il y a donc inaltérabilité du titane dans l’air, l’eau et l’eau de mer. De plus, cette couche est très stable sur une large gamme de pH, de potentiel et de température.

Des conditions très réductrices, ou des environnements très oxydants, ou encore la présence d’ions fluor (agent complexant), diminuent le caractère protecteur de cette couche d’oxyde ; les réactifs d’attaque pour relever les micrographies sont le plus souvent à base d’acide fluorhydrique. Lors d’une réaction par cet acide, il y a formation de cation titane (II) et (III). La réactivité des solutions acides peut néanmoins être réduite par l’adjonction d’agents oxydants et/ou d’ions lourds métalliques. L’acide chromique ou nitrique et les sels de fer, nickel, cuivre ou chrome sont alors d’excellents agents inhibiteurs. Cela explique pourquoi le titane peut être utilisé dans des procédés industriels et des environnements où les matériaux conventionnels se corroderaient. On peut bien entendu modifier les équilibres électrochimiques par adjonction d’éléments d’addition qui réduisent l’activité anodique du titane ; cela conduit à améliorer la tenue à la corrosion. Selon les desiderata de modifications, on ajoute des éléments spécifiques. Une liste non exhaustive de quelques adjuvants classiques est reprise ci-dessous.

• Déplacement du potentiel de corrosion et renforcement du caractère de cathode : adjonction de platine, palladium ou rhodium.

• Accroissement de la stabilité thermodynamique et réduction de la propension à la dissolution anodique : adjonction de nickel, molybdène ou tungstène.

• Augmentation de la tendance à la passivation : adjonction de zirconium, tantale, chrome ou molybdène.

Ces trois méthodes peuvent être combinées.

2. Corrosion spécifique du Titane

Le titane est très peu sensible aux modes particuliers de corrosion tels que la corrosion caverneuse ou la corrosion par piqûre. Ces phénomènes ne sont observés qu’en cas d’utilisation dans un domaine proche d’une limite pratique de tenue à la corrosion générale. Les risques de corrosion sous contrainte apparaissent dans les conditions suivantes :

(*) à froid dans l’eau de mer (en présence d’entailles aiguës seulement).

(*) dans certains milieux particuliers tels que le méthanol anhydre.

(*) à chaud, en présence de NaCl fondu.

Les deux structures allotropiques se distinguent au niveau de la résistance à ce dernier type de corrosion ; le titane α y est fort sensible alors que le β quasiment pas.

Le procédé Kroll et l'Obtention du Titane Haute pureté [modifier]

1 Le procédé Kroll

La première étape consiste à opérer une carbochloration sur le dioxyde de titane. Le produit est obtenu par action du chlore gazeux sur l’oxyde vers 800°C, le tout sur lit fluidisé selon la réaction:

TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2 CO(g)

Le tétrachlorure de titane, dont la température d’ébullition est de 136°C, est récupéré par condensation, décanté, filtré et purifié par distillation fractionnée. Le procédé de réduction qui s’ensuit consiste alors à faire réagir ce tétrachlorure en phase gazeuse sur du magnésium liquide selon la réaction :

TiCl4 (g) + 2 Mg (l) → 2MgCl 2 (l) + Ti (s)

La réaction est réalisée sous vide ou sous gaz inerte (argon). Le chlorure de magnésium est séparé par décantation, puis, dans une seconde étape, par distillation sous vide vers 900-950°C, ou par lavage à l’acide. Le titane obtenu est un solide poreux faisant penser à une éponge, d’où son nom d’éponge de titane.

Depuis le début de sa mise en exploitation industrielle en 1945, le procédé Kroll n’a pas subi d’évolution notable dans son principe physico-chimique, si ce n’est dans le rendement de la réaction.

2 Elaboration du titane haute pureté

Une fois l’éponge obtenue, on la broie afin d’obtenir des copeaux de titane. Ce lot est ensuite homogénéisé dans un mélangeur soit sous gaz neutre soit sous aspiration violente, de manière à prévenir toute inflammation des fines de titane (particules d’une centaine de micromètre) pouvant conduire à la formation d’oxynitrure de titane fragilisant et insoluble dans le bain liquide. Le lot homogène est ensuite introduit dans la matrice d’une presse où il est comprimé à froid, sous forme de cylindre dense appelé compact. La densité relative du compact autorise alors toute manutention en vue de constituer une électrode par empilement de ces compacts, étage par étage, et soudage entre eux par plasma ou faisceau d’électrons. On fabrique ainsi une électrode primaire.

Par la suite on fusionne les électrodes de titane par refusion à l’arc sous vide (VAR : Vacuum Arc Remelting). Cela revient à créer un arc électrique de faible voltage et haute intensité (30 à 40 V ; 20000 à 40000 A) entre le bas de l’électrode de titane et un creuset en cuivre refroidi par eau. Le bas de l’électrode s’échauffe et sa température passe au-delà du liquidus ; les gouttelettes de métal tombent alors dans un puits liquide contenu dans une gaine de métal que l’on nomme la peau du lingot. On refond ainsi le lingot plusieurs fois selon la pureté désirée. A chaque refusion, on augmente le diamètre des lingots ; ces derniers pèsent couramment entre 1 et 10 tonnes et ont un diamètre de 0,5 à 1 mètre.

Composés [modifier]

Bien que le titane métallique soit assez rare de par son prix, le dioxyde de titane est bon marché et largement répandu comme pigment blanc pour les peintures et les plastiques. La poudre de TiO2 est chimiquement inerte, résiste à la lumière du soleil et est très opaque. Le dioxyde de titane pur possède un indice de réfraction très haut, et une dispersion optique plus élevée que celle du diamant.

Précautions / Toxicologie [modifier]

Lorsqu'il est sous forme métallique divisée le titane est très inflammable, mais on considère généralement que les sels de titane sont sans danger. Les composés chlorés comme le TiCl4 et le TiCl3 sont corrosifs. Le titane peut s'accumuler dans les tissus vivants qui contiennent du silicium, mais il ne possède aucun rôle biologique connu.

Occurrence et Production [modifier]

On trouve du titane dans les météorites, dans le soleil et dans les étoiles de type M. Les roches ramenées depuis la lune par la mission apollo 17 sont composées à 12,1% de TiO2. On en trouve également dans le charbon, les plantes et même dans le corps humain.

Sur terre, le titane n’est pas une substance rare. Il est le dixième élément le plus abondant de la croûte terrestre, sa teneur moyenne y est de 0,63 %, Seuls les éléments suivants le précèdent par ordre décroissant : l'azote, l’oxygène, le silicium, l’aluminium, le fer, le magnésium, le calcium, le sodium et le potassium. La plupart des minéraux, roches et sols contiennent de petites quantités de titane. On dénombre 87 minéraux ou roches contenant au moins 1% de titane pur. Les minerais riches en titane sont par contre très peu nombreux, à savoir, l’anatase (TiO2), la brookite(TiO2), l’ilménite (Fe(TiO3)2) et ses altérations par carence de fer : le leucoxène, la perovskite (CaTiO3), le rutile (TiO2), la sphène ou titanite (CaTiO(SiO4)) et la titanomagnétite (Fe(Ti)Fe2O4).

La majorité du titane sur terre se trouve sous forme d’anatase ou de titanomagnétite, mais ces derniers ne peuvent être exploités avec les technologies actuelles de manière rentable. Seuls l’ilménite, le leucoxène et le rutile sont intéressants économiquement, étant donné la facilité avec laquelle ils peuvent être traités.

On trouve des gisements de titane en Australie, Scandinavie, Amérique du Nord, Malaisie, Chine, Afrique du Sud et Inde.

La réserve mondiale totale, à savoir celle qui n’est pas encore technologiquement et économiquement exploitable, est estimée à 2 milliards de tonnes. Les réserves prouvées de rutile et d’ilménite, calculées en pourcentage de TiO2 utilisable et technologiquement extractible en 2005, sont estimées à 600 millions de tonnes.

Répartition des réserves exploitables d'oxyde de titane en 2005

Image:Restitane.jpg

Source : U.S. Geological Survey, January 2005

Principaux producteurs d'oxyde de titane en 2003

Pays Milliers de tonnes % du total
Australie 1291,0 30,6
Afrique du Sud 850,0 20,1
Canada 767 18,2
Norvège 382,9 9,1
Ukraine 357 8,5
Total 5 pays 3647,9 86,4
Total monde 4221,0 100,0

Chiffres de 2003, en milliers de tonnes de dioxyde de titane

Source : L'état du monde 2005, annuaire économique géopolique mondial

Enjeux économiques [modifier]

Le nombre de producteurs de titane à haute pureté est très limité et est concentré dans les régions à forte demande intérieure. En effet, le titane étant un matériau stratégique pour les secteurs aéronautique, énergétique et militaire, les gouvernements des pays industrialisés ont organisé leur propre industrie de production. L’émergence récente de production en Chine et en Inde dans le cadre des plans pluriannuels de développement de l’industrie de défense, confirme cette analyse. Le fait que cette industrie soit destinée en premier lieu à satisfaire des besoins intérieurs stratégiques explique en partie le flou de l’information sur les capacités réelles de production.

Le développement de l’industrie dans le monde libéral a permis aux producteurs occidentaux d’accroître leur offre jusqu’à l’arrivée des producteurs des pays de l’ex-URSS. On peut considérer que le niveau des prix du marché, avant 1990, était principalement basé sur les coûts de production des pays occidentaux (États-Unis, Europe de l’ouest, Japon) et sur le positionnement par spécialisation de produit de ces fournisseurs aboutissant à un certain lobbying. L’arrivée sur le marché des producteurs russe, ukrainien et, à plus long terme, chinois marque de nouvelles étapes dans l’évolution du marché du titane. Ainsi, une pression sur les prix s’exerce pour gagner des parts sur le marché actuellement dominé par les États-Unis et le Japon. Cette pression se caractérise par une baisse des prix que les coûts de production rendent possible. Et, par le jeu de la concurrence, la diversification de l’offre peut contribuer à briser le positionnement par spécialisation de produit.

Image:Evolution Ti.jpg

Utilisations [modifier]



Montre en titane.

Aspects généraux [modifier]

La plus grande utilisation du titane (95%) est faite sous sa forme de dioxyde de titane TiO2 (anatase), qui est un pigment important utilisé à la fois dans les peintures domestiques et les pigments des artistes, les matières plastiques, le papier, les médicaments… Il a un bon pouvoir couvrant et est assez résistant au temps. Les peintures à base de titane sont de très bons réflecteurs des infrarouges, et sont donc très utilisées par les astronomes.

Autrefois réputé cher à cause de sa valeur d’achat, le titane est de plus en plus considéré comme économique dans les coûts d’exploitation. La clé du succès pour sa rentabilité est d’utiliser au maximum ses propriétés et caractéristiques uniques dès la conception, plutôt que de les substituer ex abrupto à un autre métal. Les coûts d’installation et d’exploitation des tubes de forage en titane dans des exploitations pétrolières offshore sont entre 50 et 200 % plus bas qu’avec la référence acier. En effet, d’une part, la résistance à la corrosion évite les opérations de revêtement des tubes et permet des durées de vie trois à cinq fois supérieures à l’acier et d’autre part, la valeur élevée de sa résistance spécifique permet de réaliser des tubes fins et ultralégers. Cet exemple montre bien que le titane, initialement employé dans le domaine aéronautique touche de plus en plus de secteurs.

Industries aéronautiques et aérospatiales [modifier]

Les domaines de l’aéronautique et de l’aérospatiale constituent la première des applications historiques du titane. Dans ce secteur on utilise totalement ses caractéristiques spécifiques.

De nos jours, le titane constitue 6 à 9% de la masse des avions. On en trouve tout d’abord sous forme de pièces forgées, dont la plus impressionnante est le train d’atterrissage du Boeing 777, mais aussi sous forme de boulons. Il ne faut pas oublier les éléments de moteurs, à savoir les étages basses et moyennes températures : disques de turbine, carter, etc. ; la température maximale d’utilisation étant limitée à 600 °C.

Dans le domaine de l’espace, il est utilisé pour les éléments du moteur Vulcain d’Ariane 5 en contact avec le mélange H2 / O2 et sa combustion ; les rouets centrifuges sont ainsi soumis à des températures cryogéniques d’un côté (température H2 liquide) et à celles de la combustion de l’autre. Il sert aussi de réservoir aux gaz de propulsion pour les satellites grâce à ses bonnes propriétés cryogéniques et à sa résistance à la corrosion des gaz propulseurs. Enfin, comme c’est un métal faiblement magnétique, il est embarqué sur les stations spatiales sous forme d'outil du fait qu’il peut évoluer en apesanteur près des appareillages électriques sans risque de créer un arc.

Industrie chimique [modifier]

Le secteur de la chimie au sens large correspond à la seconde utilisation historique du titane.

On trouve des tubes en titane dans de nombreux condenseurs, où sa résistance à la corrosion et à l’abrasion permet des durées de vie élevées.

Il sert aussi sous forme de réacteurs dans les raffineries (résistance à H2S et CO2) et pour le blanchiment de la pâte à papier (résistance au Cl).

Au Japon, il est également utilisé dans les traitements des eaux en raison de sa résistance à la corrosion et aux agents biologiques.

Industrie militaire [modifier]

On l’emploie comme blindage (porte-avions américains) où ses propriétés mécaniques et sa résistance à la corrosion et au feu sont mises en avant. Aux États-Unis, on a même été jusqu’à concevoir des véhicules légers, dont la carrosserie en titane possède une résistance spécifique inégalable et facilite le transport par hélicoptère.

Mais la plus spectaculaire des utilisations est bien sûr la réalisation de plusieurs sous-marins nucléaires par les russes dont la coque entière est en titane. L'avantage du titane dans ce cas est double:

  • sa grande résistance permet au sous-marin d'atteindre de plus grandes profondeurs,
  • le titane n'étant pas magnétisable, le sous-marin échappe aux détections satellitales qui utilisent les changements ponctuels du champ magnétique terrestre créés par les coques en aciers. (Cette méthode est devenu obsolète à cause de l'adjonction de circuits électroniques spécialisés qui rendent imperceptible la signature magnétique d'un sous-marin)[1].

Le seul défaut majeur de ces coques est le prix du titane qui les rend extrêmement onéreuses.

Secteur biomédical [modifier]

On dispose actuellement d’un retour d’expérience d’une petite trentaine d’années d’utilisation dans le domaine médical. Son emploi s’est développé en raison de son caractère biocompatible. En effet, l'os adhère spontanément au titane ce qui en fait un matériau privilégié pour la réalisation de prothèses. En plus de cet aspect biocompatible, le titane est mécanocompatible. Le titane a aussi fait une percée importante dans le domaine de l’odontologie où il sert d’implant dans la gencive pour les supports de prothèses.

Il faut enfin signaler l’apparition d’outillage en titane pour la chirurgie, comme les forets creux refroidis à l’eau. À l’inverse de l’acier, tout débris d’outil en titane pouvant rester dans le corps n’occasionnera pas d’infection postopératoire, du fait de sa biocompatibilité.

Enfin, le titane rentre dans la composition des bobines supraconductrices des appareils IRM en association avec un autre métal de transition : le niobium.

Industrie énergétique [modifier]

Le titane est également utilisé, notamment aux États-Unis, dans les circuits secondaires de réacteurs nucléaires afin de minimiser le nombre d’arrêts de tranches qui sont extrêmement coûteux. Il faut aussi noter son utilisation dans la géothermie sous forme de canalisations et de carters et dans les échangeurs de chaleurs (tubes droits ou en U), toujours pour sa tenue à la corrosion et sa résistance à l’érosion. Enfin grâce à sa résistance spécifique élevée, on en utilise dans les turbines génératrices de vapeur sous forme d’aubes ; dans ce cas, on réduit fortement les arrêts de centrale dus aux ruptures d’aubes.

Industrie automobile [modifier]

Un nouveau secteur d’application semble bien être la construction automobile. C’est surtout les marques allemandes, japonaises et américaines qui introduisent des pièces de titane dans les voitures de tourisme. Ce qui est recherchée est l’allègement des structures visant à réduire à la fois les émanations du moteur et le bruit ; on trouve ainsi des valves, des ressorts et des bielles en titane. Le cas des ressorts est typique d’une bonne utilisation des propriétés du titane : comme son module de Young est deux fois plus faible que celui de l’acier, il faut deux fois moins de spires ; comme il est deux fois moins dense que l’acier, le ressort est quatre fois plus léger, et il faut deux fois moins de place pour le loger dans la suspension. Si on ajoute à cela qu’il a une durée de vie quasi illimitée, même sur les routes à haut degré de salinité, on comprend l’intérêt de l’industrie automobile.

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SkandiumTitaaniVanadiini
-

Ti

Zr

Yleistä
Nimi Titaani
Tunnus Ti
Järjestysluku 22
Luokka siirtymämetalli
Lohko d-lohko
Ryhmä 4
Jakso 4
Tiheys 4,506×103 kg/m3
Kovuus - (Mohsin asteikko)
Väri hopea
Löytövuosi, löytäjä 1791, William Gregor
Atomiominaisuudet
Atomipaino 47.867 amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) 140 pm
Kovalenttisäde 136 pm
Van der Waalsin säde - pm
Orbitaalirakenne [Ar] 3d2 4s2
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 10, 2
Hapetusluvut 4
Kiderakenne heksagonaalinen (HCP)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto kiinteä
Sulamispiste 1941 K (1668 °C)
Kiehumispiste 3560 K (3560 °C)
Moolitilavuus -×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö 14,15 kJ/mol
Sulamislämpö 425 kJ/mol
Höyrynpaine - Pa - K:ssa
Äänen nopeus 5090 m/s 293 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus 1,54 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti 0,523 kJ/kg K
Sähkönjohtavuus - S/m
Lämmönjohtavuus 21.9 W/(m×K)
Tiedot normaalipaineessa

Titaani (lat. titanium) on metallinen alkuaine. Sen kemiallinen merkki on Ti, järjestysluku 22 ja atomimassa 47,867.

[muokkaa] Ominaisuudet

Titaani kestää korroosiota erittäin hyvin. Happi-ilmakehässä se muodostaa pinnalleen inertin oksidikerroksen, joka kestää laimeaa rikki- ja suolahappoa, orgaanisia happoja ja klooria. Titaani on lähes yhtä lujaa kuin teräs, mutta 45 % kevyempää. Se on 60 % painavampaa kuin alumiini, mutta kaksi kertaa vahvempaa. Titaani on myös erittäin väsymiskestävää ja sillä on korkea sulamispiste.

Titaani palaa normaali-ilmakehässä (610°C >) muodostaen titaanidioksidia. Hapettumaton titaanipinta palaa jo huoneenlämmössä välittömästi paljastuessaan, esimerkiksi titaanikappaleen murtuessa, jolloin saatetaan nähdä jopa valonvälähdys. Syntynyt lämpö ei yleensä riitä sytyttämään koko kappaletta. Reaktioherkkyyden vuoksi lastuamisnopeus on pidettävä hitaana. Titaani on myös niitä harvoja aineita, jotka reagoivat typen kanssa (800°C>), jolloin muodostuu titaaninitridiä. Ominaisuus tekee titaanista vaikean hitsattavan. Titaani on hitsattava typpeä sisältämättömässä suojakaasussa.

[muokkaa] Käyttökohteet



Titaanikuorinen kello


95 % titaanista käytetään titaanidioksidina (TiO2), joka on maaleissa, muoveissa, paperissa ja meikeissä käytettävä valkoinen pigmentti. Titaanidioksidi ei läpäise valoa, ja sitä käytetään myös aurinkovoiteissa. Titaanioksidi ei ole myrkyllistä kuten lyijyoksidi, jota aiemmin käytettiin yleisesti valkoisena pigmenttinä. Suomessa titaanioksidia valmistaa Kemira Oy Porin tehtaalla.

Vaikka metallinen titaani on lujuudessa teräkseen verrattavissa, niin sen kimmokerroin on vain noin puolet teräksen vastaavasta. Tämän vuoksi pyrittäessä samaan jäykkyyteen kuin teräsrakenteissa, joudutaan titaanin kanssa käyttämään suurempaa ainepaksuutta, jolloin menetetään osa titaanin keveyden tuomasta edusta. Koneenrakennuksessa jäykkyys on usein mitoituksessa määräävämpi ominaisuus kuin lujuus. Kun lisäksi titaanin työstäminenkin on kallista, niin käyttökohteiksi ovat tulleet vaativat sovellukset, joissa haponkestävän teräksen kemiallinen kestävyys ei riitä ja joissa vaaditaan lisäksi keveyttä.

Titaanin käyttökohteita:

  • Prosessiteollisuuden putkistot, lämmönvaihtimet ja venttiilit, joissa merivettä käytetään lauhdutukseen, esim. voimalaitokset ja suolanpoistolaitokset, ydinvoimaloiden putkistot, etikkahappolaitokset, klooritehtaat, paperi- ja lannoiteteollisuus
  • Merenalaisissa kohteissa kauko-ohjattavien laitteiden rungot ja välineet (kestävät jopa 3000 m syvyyteen), seurantalaitteiden kotelot, prosessilaitteet ja työkalut, sukellusvälineiden osat
  • Avomeriteollisuudessa porauslauttojen ja alusten pakokaasuputkistot, jäähdytys- ja palokaluston putkistot, joissa suolapitoisuus on korkea
  • Puolustusteollisuudessa kuten nopeissa lentokoneissa, esim. Lockheed SR-71, ohjuksissa, sukellusveneet, torpedot, ammukset, henkilösuojaimet
  • Kilpa-autoissa titaanille on monia käyttökohteita, kuten jousitus ja monet moottorin liikkuvat osat; mm. venttiilit, kiertokanget ja männäntapit.
  • Keveyden ja lujuuden ansiosta sitä käytetään ilmailusovelluksissa, mutta myös kuluttajatuotteissa kuten golf-mailoissa, polkupyörissä ja kannettavissa tietokoneissa.
  • Kaksi kolmasosaa titaanimetallista käytetään lentokoneisiin. Yli puolet titaanidioksidista menee maaleihin.
  • Lääketieteellisissä sovelluksissa, esimerkiksi implanteissa, koska elimistön hylkimisreaktio titaania kohtaan on pieni. Samasta syystä sitä käytetään koruissa, esimerkiksi lävistyskorut.
  • Titaania on käytetty 1950-luvulta lähtien kirurgiassa murtuneiden luiden yhteen kiinnittämiseen. Polven ja lonkan tekonivelet ja myös kallonmurtuman paikkalevyt ovat titaania.
  • Titaania käytetään seosaineena teräksissä ja alumiineissa. Teräksessä titaania käytetään titaaninitridinä kiteiden kasvun säätämiseen.

[muokkaa] Titaanin erikoisominaisuuksia

Lockheedin pohtiessa 1960-luvun alussa vedyn käyttämistä lentokoneen polttoaineena havaittiin titaanin hauraus kylmänä. Kylmähaurauden lisäksi vety kulkeutuu titaanin kiteiden raerajoille ja tekee siitä lasimaisen hauraan. Ilmiö voi aiheutua myös titaanin työstön koneistusnesteistä. Hiilikuiturakenteissa titaanin ja hiilikuidun kontakti pitää estää titaanin galvaanisen korroosion estämiseksi.

Vety haurastuttaa titaanin, mutta toisaalta titaanijauhe kykenee varastoimaan itseensä suuren määrän vetyä.

Titaanin lämpölaajenemiskerroin on pieni, samaa luokkaa kuin lasin. Titaania voidaan jopa hitsata yhteen lasin kanssa, mitä ominaisuutta on hyödynnetty joissakin laboratoriosovelluksia.

Titaaninitridiä ja titaanikarbidia käytetään pinnoitteena kovuutensa ja kulutuksenkestonsa vuoksi työstökoneiden terissä.

[muokkaa] Historia

Titaani on saanut nimensä kreikkalaisen mytologian titaaneilta, Gaian ensimmäisiltä lapsilta. Sen löysi englantilainen pastori William Gregor 1791 mineraali ilmeniitistä (FeTiO3) ja uudelleen saksalainen kemisti Martin Heinrich Klaproth rutiilista. Klaproth nimesi alkuaineen 1795 titaanien mukaan.

Metallia valmistettiin ensimmäisen kerran laboratorion ulkopuolella 1946, kun Willam Justin Kroll keksi keinon valmistaa sitä pelkistämällä titaanitetrakloridia (TiCl4) magnesiumin avulla.

[muokkaa] Esiintyminen

Titaania ei esiinny vapaana luonnossa, vaikka se onkin maan yhdeksänneksi yleisin alkuaine (0,9 % massasta). Merkittävimmät titaanivarannot ovat Australiassa, Skandinaviassa, Pohjois-Amerikassa ja Malesiassa. Titaania esiintyy meteoriiteissä, Auringossa ja muissa M-tyypin tähdissä. Apollo 17:n Kuusta tuomissa näytteissä sitä oli 12,1 % kuukivistä.

[muokkaa] Isotoopit

Titaania

Titaania

Luonnontitaanissa esiintyy viittä isotooppia: Ti-46, Ti-47, Ti-48, Ti-49 ja Ti-50. Ti-48 on yleisin (73,8%). Yhtätoista radioaktiivista isotooppia on valmistettu, vakain on Ti-44 63 vuoden puoliintumisajalla. Ti-45 isotoopin puoliintumisaika on 184,8 minuuttia, Ti-51:n 5,76 minuuttia ja Ti-52:n 1,7 minuuttia. Muiden isotooppien puoliintumisajat ovat alle 33 sekuntia ja suurimman osan alle puoli sekuntia.


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Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: cutting toolaerospace tool .HSS Cutting toolCarbide end millsCarbide cutting toolNAS Cutting toolCarbide end millAerospace cutting toolCarbide drillHigh speed steelMilling cutterCore drillTapered end millsMetric end millsMiniature end millsPilot reamerElectronics cutterStep drillMetal cutting sawDouble margin drillGun barrelAngle milling cutterCarbide burrsCarbide tipped cutterChamfering toolIC card engraving cutterSide cutterNAS toolDIN toolSpecial toolMetal slitting sawsShell end millsSide and face milling cuttersSide chip clearance sawsLong end millsStub roughing end millsDovetail milling cuttersCarbide slot drillsCarbide torus cuttersAngel carbide end millsCarbide torus cuttersCarbide ball-nosed slot drillsMould cutterTool manufacturer.

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Perioda tabelo
H















He
Li Be









B C N O F Ne
Na Mg









Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo


* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu


** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


Titanio estas kemia elemento en la perioda tabelo tiu havas la simbolo Ti kaj atomnumero 22. Ĝi estas malpeza, forta, blank-metal-kolora, brila, senrustema transira metalo, uzita en fortaj malpezaj alojoj kaj blankaj pigmentoj.

Ĉi tiu elemento okazis en multaj mineraloj. La ĉefaj fontoj estas rutilo kaj ilmenito.



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[edit] Pigments, Additives and Coatings

Titanium dioxide is the most commonly used compound of titanium

Titanium dioxide is the most commonly used compound of titanium

About 95% of titanium ore extracted from the Earth is destined for refinement into titanium dioxide (TiO2), an intensely white permanent pigment used in paints, paper, toothpaste, and plastics.[32] It is also used in cement, in gemstones, as an optical opacifier in paper,[33] and a strengthening agent in graphite composite fishing rods and golf clubs.

TiO2 powder is chemically inert, resists fading in sunlight, and is very opaque: this allows it to impart a pure and brilliant white color to the brown or gray chemicals that form the majority of household plastics.[3] In nature, this compound is found in the minerals anatase, brookite, and rutile.[18] Paint made with titanium dioxide does well in severe temperatures, is somewhat self-cleaning, and stands up to marine environments.[3] Pure titanium dioxide has a very high index of refraction and an optical dispersion higher than diamond.[2]

Recently, it has been put to use in air purifiers (as a filter coating), or in film used to coat windows on buildings which when exposed to UV light (either solar or man-made) and moisture in the air produces reactive redox species like hydroxyl radicals that can purify the air or keep window surfaces clean.[34]

[edit] Aerospace and Marine

The engines alone of the Airbus A380 use about 11 tons of titanium

The engines alone of the Airbus A380 use about 11 tons of titanium

Because of its high tensile strength for its density,[6] high corrosion resistance,[2] and ability to withstand moderately high temperatures without creeping, titanium alloys are used in aircraft, armor plating, naval ships, spacecraft, and missiles.[3][2] For these applications, titanium alloyed with aluminum, vanadium, and other elements is used for a variety of components including critical structural parts, fire walls, landing gear, exhaust ducts (helicopters) and hydraulic systems. In fact, about two thirds of all titanium metal produced is used in aircraft engines and frames.[20] An estimated 58 tons are used in the Boeing 777, 43 in the 747, 18 in the 737, 24 in the Airbus A340, 17 in the A330 and 12 in the A320. The A380 may use 77 tons, including about 11 tons in the engines.[35] In engine applications, titanium is used for rotors, compressor blades, hydraulic system components and nacelles. The titanium 6AL-4V alloy accounts for almost 50% of all alloys used in aircraft applications. .[36]

Due to its high corrosion resistance to sea water, titanium is used to make propeller shafts and rigging and in the heat exchangers of desalination plants;[2] in heater-chillers for salt water aquariums, fishing line and leader, and diver knives as well. Titanium is used to manufacture the housings and other components of ocean-deployed surveillance and monitoring devices for scientific and military use.

[edit] Industrial

Welded titanium pipe and process equipment (heat exchangers, tanks, process vessels, valves) are used in the chemical and petrochemical industries primarily for corrosion resistance. Specific alloys are used in downhole and nickel hydrometallurgy applications due to their high strength (titanium Beta C) or corrosion resistance or combination of both. The pulp and paper industry uses titanium in process equipment exposed to corrosive media such as chlorine (in the bleachery).[37] Other applications include: ultrasonic welding, wave soldering,[38] and sputtering targets.[39]

[edit] Consumer and Architectural

The Guggenheim Museum Bilbao is sheathed in titanium panels.

The Guggenheim Museum Bilbao is sheathed in titanium panels.

Titanium metal is used in automotive applications, particularly in automobile or motorcycle racing, where weight reduction is critical while maintaining high strength and rigidity. The metal is generally too expensive to make it marketable to the general consumer market, other than high end products. Late model Corvettes have been available with titanium exhausts,[40] and racing bikes are frequently outfitted with titanium mufflers. Other automotive uses include piston rods and hardware (bolts, nuts, etc.).

Titanium is used in many sporting goods; tennis rackets, golf clubs, lacrosse stick shafts; cricket, hockey, lacrosse, and football helmet grills, and bicycle frames and components. Titanium alloys are also used in spectacle frames. This results in a rather expensive, but highly durable and long lasting frame which is light in weight and causes no skin allergies. Many backpackers use titanium equipment, including cookware, eating utensils, lanterns and tent stakes. Though slightly more expensive than traditional steel or aluminium alternatives, these titanium products can be significantly lighter without compromising strength. Titanium is also favored for use by farriers, since it is lighter and more durable than steel when formed into horseshoes. Titanium horseshoes can be found in horse racing, and are used by many Amish horse owners, who rely entirely on horse-drawn carriages for transportation.

Titanium has occasionally been used in architectural applications: the 120-foot (40 m) memorial to Yuri Gagarin, the first man to travel in space, in Moscow, is made of titanium for the metal's attractive color and association with rocketry.[41] The Guggenheim Museum Bilbao and the Cerritos Millennium Library were the first buildings in Europe and North America, respectively, to be sheathed in titanium panels. Other construction uses of titanium sheathing include the Frederic C. Hamilton Building in (Denver, Colorado).[42]

[edit] Medical

A titanium hip prosthesis, with a ceramic head and polyethylene acetabular cup.

A titanium hip prosthesis, with a ceramic head and polyethylene acetabular cup.

Because it is biocompatible (non-toxic and is not rejected by the body), titanium is used in a gamut of medical applications including surgical implements and implants, such as hip balls and sockets (joint replacement) that can stay in place for up to 20 years. Titanium has the inherent property to osseointegrate, enabling use in dental implants that can remain in place for over 30 years. This property is also useful for orthopedic implant applications.[8]

Since titanium is non-ferromagnetic, patients with titanium implants can be safely examined with magnetic resonance imaging (convenient for long-term implants). Preparing titanium for implantation in the body involves subjecting it to a high-temperature plasma arc which removes the surface atoms, exposing fresh titanium that is instantly oxidized.[8] Titanium is also used for the surgical instruments used in image-guided surgery, as well as wheelchairs, crutches, and any other product where high strength and low weight are important.

Its inertness and ability to be attractively colored makes it a popular metal for use in body piercing.[43] Titanium may be anodized to produce various colors.[44] A number of artists work with titanium to produce artworks such as sculptures, decorative objects and furniture.

[edit] Compounds

The +4 oxidation state dominates in titanium chemistry, but compounds in the +3 oxidation state are also common. Because of this high oxidation state, many titanium compounds have a high degree of covalent bonding.

Star sapphires and rubies get their asterism from the titanium dioxide impurities present in them.[8] Titanates are compounds made with titanium dioxide. Barium titanate has piezoelectric properties, thus making it possible to use it as a transducer in the interconversion of sound and electricity.[6] Esters of titanium are formed by the reaction of alcohols and titanium tetrachloride and are used to waterproof fabrics.[6]

TiN coated drill bit

TiN coated drill bit

Titanium nitride (TiN) is often used to coat cutting tools, such as drill bits. It also finds use as a gold-coloured decorative finish, and as a barrier metal in semiconductor fabrication.

Titanium tetrachloride (titanium(IV) chloride, TiCl4, sometimes called "Tickle") is a colourless liquid which is used as an intermediate in the manufacture of titanium dioxide for paint. It is widely used in organic chemistry as a Lewis acid, for example in the Mukaiyama aldol condensation. Titanium also forms a lower chloride, titanium(III) chloride (TiCl3), which is used as a reducing agent.

Titanocene dichloride is an important catalyst for carbon-carbon bond formation. Titanium isopropoxide is used for Sharpless epoxidation. Other compounds include; titanium bromide (used in metallurgy, superalloys, and high-temperature electrical wiring and coatings) and titanium carbide (found in high-temperature cutting tools and coatings).[3]

[edit] Isotopes

Main article: Isotopes of titanium

Naturally occurring titanium is composed of 5 stable isotopes; 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti and 50Ti with 48Ti being the most abundant (73.8% natural abundance). Eleven radioisotopes have been characterized, with the most stable being 44Ti with a half-life of 63 years, 45Ti with a half-life of 184.8 minutes, 51Ti with a half-life of 5.76 minutes, and 52Ti with a half-life of 1.7 minutes. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are less than 33 seconds and the majority of these have half-lives that are less than half a second.[7]

The isotopes of titanium range in atomic weight from 39.99 u (40Ti) to 57.966 u (58Ti). The primary decay mode before the most abundant stable isotope, 48Ti, is electron capture and the primary mode after is beta emission. The primary decay products before 48Ti are element 21 (scandium) isotopes and the primary products after are element 23 (vanadium) isotopes.[7]

[edit] Precautions

Nettle contains up to 80 parts per million of titanium

Nettle contains up to 80 parts per million of titanium

Titanium is non-toxic even in large doses and does not play any natural role inside the human body. An estimated 0.8 milligrams of titanium is ingested by humans each day but most passes through without being absorbed. It does, however, have a tendency to bio-accumulate in tissues that contain silica. An unknown mechanism in plants may use titanium to stimulate the production of carbohydrates and encourage growth. This may explain why most plants contain about 1 part per million (ppm) of titanium, food plants have about 2 ppm and horsetail and nettle contain up to 80 ppm.[8]

As a powder or in the form of metal shavings, titanium metal poses a significant fire hazard and, when heated in air, an explosion hazard. Water and carbon dioxide-based methods to extinguish fires are ineffective on burning titanium; Class D dry powder fire fighting agents must be used instead.[3]

Even bulk titanium metal is susceptible to fire, when it is heated to its melting point. A number of titanium fires occur during breaking down devices containing titanium parts with cutting torches.

Titanium can catch fire when a fresh, non-oxidized surface gets in contact with liquid oxygen. Such surface can appear when an oxidized surface is struck with a hard object, or when a mechanical strain causes an emergence of a crack. This poses a limit for use of titanium in liquid oxygen systems in eg. aerospace industry.

Salts of titanium are often considered to be relatively harmless but its chlorine compounds, such as TiCl2, TiCl3 and TiCl4, have unusual hazards. The dichloride takes the form of pyrophoric black crystals, and the tetrachloride is a volatile fuming liquid. All of titanium's chlorides are corrosive.

[edit] See also

[edit] References

  1. ^ a b c "Titanium". Encyclopædia Britannica Concise. (2005).
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m Titanium. Los Alamos National Laboratory (2004). Retrieved on 2006-12-29.
  3. ^ a b c d e f g h i j k Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide (2nd edition). Westport, CT: Greenwood Press. ISBN 0313334382.
  4. ^ Matthew J. Donachie, Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International, p.11. ISBN 0871703092.
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m Barksdale, Jelks (1968). The Encyclopedia of the Chemical Elements. Skokie, Illinois: Reinhold Book Corporation, 732-38 "Titanium". LCCCN 68-29938.
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  7. ^ a b c Barbalace, Kenneth L. (2006). Periodic Table of Elements: Ti - Titanium. Retrieved on 2006-12-26.
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  9. ^ Origins of the Element Names: Names Derived from Mythology or Superstition
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  11. ^ Yanko, Eugene; Omsk VTTV Arms Exhibition and Military Parade JSC (2006). Submarines: general information. Retrieved on 2006-12-26.
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  13. ^ NATIONAL MATERIALS ADVISORY BOARD, Commission on Engineering and Technical Systems (CETS), National Research Council (1983). Titanium: Past, Present, and Future. Washington, DC: national Academy Press, R9. NMAB-392.
  14. ^ Titanium Metals Corporation. Answers.com. Encyclopedia of Company Histories,. Answers Corporation (2006). Retrieved on 2007-01-02.
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  16. ^ Bush, Jason. "Boeing's Plan to Land Aeroflot", BusinessWeek, 2006-02-15. Retrieved on 2006-12-29.
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  18. ^ a b c d e f "Titanium". Encyclopædia Britannica. (2006). Retrieved on 2006-12-29.
  19. ^ Matthew J. Donachie, Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International, Appendix J, Table J.2. ISBN 0871703092.
  20. ^ a b c Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press, 455. ISBN 0-19-850341-5.
  21. ^ Casillas, N.; Charlebois, S.; Smyrl, W. H.; White, H. S. (1994). "Pitting Corrosion of Titanium". J. Electrochem. Soc. 141 (3): 636 – 42. Abstract
  22. ^ a b "Titanium". Microsoft Encarta. (2005). Retrieved on 2006-12-29.
  23. ^ Cordellier, Serge; Didiot, Béatrice (2004). L'état du monde 2005: annuaire économique géopolitique mondial. Paris: La Découverte.
  24. ^ Matthew J. Donachie, Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International, Chapter 4. ISBN 0871703092.
  25. ^ Chen, George Zheng; Fray, Derek J.; Farthing, Tom W. (2000). "Direct electrochemical reduction of titanium dioxide to titanium in molten calcium chloride". Nature 407: 361 – 64. DOI:10.1038/35030069. Abstract
  26. ^ Matthew J. Donachie, Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International, p.16, Appendix J. ISBN 0871703092.

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Μετάβαση σε: πλοήγηση, αναζήτηση

Το χημικό στοιχείο Τιτάνιο είναι ένα μέταλλο με ατομικό αριθμό 22 και ατομικό βάρος 47,90 . Έχει θερμοκρασία τήξης 1660 C° και θερμοκρασία βρασμού 3287 C°. Το σύμβολό του είναι Ti και ανακαλύφτηκε το 1791.

Το τιτάνιο βρίσκεται σε μορφή διάφορων ορυκτών στη φύση. Τα κυριότερα ορυκτά του τιτάνιου είναι το ρουτίλιο (ΤiO2), ο ιλμενίτης (Fe Ti O3), ο βρουτήτης, ο περοβοκίτης, ο τιτανίτης κ.ά. Το χρώμα του είναι αργυρό και όταν έρχεται σε επαφή με τον αέρα, καλύπτεται από στρώμα οξειδίου. Έχει χαρακτηριστική αντοχή στη διάβρωση και στα διάφορα χημικά αντιδραστήρια. Προσβάλλεται από το φθόριο και το υδροχλωρικό οξύ, από το θερμό θειώδες και νιτρικό οξύ και το βασιλικό ύδωρ. Το τιτάνιο το παίρνουμε από τα ορυκτά του ύστερα από ειδική κατεργασία.

Από τις ενώσεις του τιτάνιου με αλογόνα αναφέρουμε το τετραφθοριούχο τιτάνιο (TiF4), το διχλωριούχο τιτάνιο (TiCl2), το τριχλωριούχο τιτάνιο (TiCl3) και το τετραχλωριούχο τιτάνιο (TiCl), που χρησιμοποιείται στην υαλουργία και στην κεραμευτική. Από τις οξυγονούχες ενώσεις του τιτανίου αναφέρουμε το διοξείδιο του τιτανίου (ΤiO2), που χρησιμοποιείται στην παρασκευή καλλυντικών, στη χαρτοποιία, στη σαπωνοποιία κ.ά. και το τριοξείδιο του τιτανίου (TiO3) που χρησιμοποιείται στην παρασκευή πορσελάνης και τσιμέντου, υλικών που χρησιμοποιεί η οδοντοτεχνική.

[Επεξεργασία] Χρήσεις

Το τιτάνιο άρχισε να αποκτά μεγάλη τεχνική σημασία μετά το 1945. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή διάφορων ελαφρών κραμάτων και ανοξείδωτων χαλύβων. Η αντοχή του στη διάβρωση από το θαλάσσιο νερό και τα χημικά αντιδραστήρια επιτρέπει τη χρησιμοποίησή του στη ναυπηγική και στην κατασκευή μηχανημάτων της χημικής βιομηχανίας.


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Eigenschaften

[Ar] 3d2 4s2
22
Ti
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl Titan, Ti, 22
Serie Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block 4, 4, d
Aussehen silbrig metallisch
Massenanteil an der Erdhülle 0,41 %
Atomar
Atommasse 47,867 u
Atomradius (berechnet) 140 (176) pm
Kovalenter Radius 136 pm
Van-der-Waals-Radius pm
Elektronenkonfiguration [Ar] 3d2 4s2
Elektronen pro Energieniveau 2, 8, 10, 2
1. Ionisierungsenergie 658,8 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie 1309,8 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie 2652,5 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie 4174,6 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand fest
Modifikationen
Kristallstruktur hexagonal (bis 882 °C, darüber krz)
Dichte 4507 kg/m3
Mohshärte 6
Magnetismus
Schmelzpunkt 1941 K (1668 °C)
Siedepunkt 3560 K (3287 °C)
Molares Volumen 10,64 · 10-6 m3/mol
Verdampfungswärme 421 kJ/mol
Schmelzwärme 15,45 kJ/mol
Dampfdruck 0,49 Pa bei 1933 K
Schallgeschwindigkeit 4140 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität 520 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit 2,34 · 106 S/m
Wärmeleitfähigkeit 21,9 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände +3, +4
Oxide (Basizität) TiO2 (amphoter)
Normalpotential 1,3 V (TiO2 + 4H+ + 4e-
→ Ti + 2H2O)
Elektronegativität 1,54 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
44Ti

{syn.}

49 a ε 0,268 44Sc
45Ti

{syn.}

184,8 m ε 2,062 45Sc
46Ti

8,0 %

Stabil
47Ti

7,3 %

Stabil
48Ti

73,8 %

Stabil
49Ti

5,5 %

Stabil
50Ti

5,4 %

Stabil
51Ti

{syn.}

5,76 m β 2,471 51V
52Ti

{syn.}

1,7 m β 1,973 52V
NMR-Eigenschaften

Spin γ in
rad/(T·s)
E fL bei
B = 4,7 T
in MHz
47Ti -5/2 1,508· 107 0,00209 11,3
49Ti -7/2 1,508· 107 0,00376 11,3
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Pulver
Gefahrensymbole
Leichtentzündlich
F
Leichtent-
zündlich
Reizend
Xi
Reizend

R- und S-Sätze R: 17-36/37/38 (Pulver)[1]
S: 26(Pulver)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Titan ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ti und der Ordnungszahl 22. Es gehört zu den Übergangsmetallen. Leicht, fest, dehnbar, weiß-metallisch glänzend und korrosionsbeständig ist es besonders für Anwendungen geeignet, bei denen es auf hohe Korrosionsbeständigkeit, Festigkeit und geringes Gewicht ankommt.

Geschichte [Bearbeiten]

Titan wurde 1791 in England durch den Geistlichen und Amateurchemiker William Gregor im Titaneisen entdeckt. Mehrere Jahre später entdeckte es der deutsche Chemiker Heinrich Klaproth im Rutilerz erneut. 1795 benannte er das neue Element Titan.

Reines Titanmetall (99,9 %) stellte 1910 erstmals Matthew A. Hunter her, indem er in einer Stahlbombe Titantetrachlorid mit Natrium auf 700 bis 800 °C erhitzte.

Erst die Einführung der großtechnisch durchgeführten Reduktion von Titantetrachlorid mit Magnesium (Kroll-Prozess durch William Justin Kroll 1946) erschloss das Titan für kommerzielle Anwendungen.

Vorkommen [Bearbeiten]

Titan kommt in der Lithosphäre nur in Verbindungen mit Sauerstoff als Oxid vor. Es ist keineswegs selten, steht es doch an 10. Stelle der Elementhäufigkeit in der Erdkruste. Meist ist es aber nur in geringer Konzentration vorhanden.

Wichtige Mineralien sind :

Die Hauptvorkommen liegen in Australien, Skandinavien, Nordamerika und Malaysia.

Meteoriten können Titan enthalten. In der Sonne und in Sternen der Spektralklasse M wurde ebenfalls Titan nachgewiesen. Gesteinsproben der Mondmission Apollo 17 enthielten bis zu 12,1 % TiO2. Auch in Kohlenaschen, Pflanzen und im menschlichen Körper ist es enthalten.

Gewinnung [Bearbeiten]

Meist vom Ilmenit oder Rutil ausgehend, wird angereichertes Titandioxid mit Chlor zu Titantetrachlorid in der Hitze umgesetzt. Anschließend erfolgt eine Reduktion zum Titan durch flüssiges Magnesium (Kroll-Prozess nach William Justin Kroll). Zur Herstellung von bearbeitbaren Legierungen muss der erhaltene Titanschwamm im Vakuum-Lichtbogenofen umgeschmolzen werden.

Größter Produzent von Titan und Titanlegierungen ist die VSMPO-AVISMA, Berezniki (nahe Ural) [2], welche sich seit 12. September 2006 indirekt durch die Holding Rosoboronexport in russischem Staatsbesitz befindet.

Eigenschaften [Bearbeiten]

Armbanduhr mit Titanhülle

Armbanduhr mit Titanhülle

Titan bildet an Luft eine äußerst beständige oxidische Schutzschicht aus, die es in vielen Medien korrosionsbeständig macht. Bemerkenswert ist die hohe Festigkeit bei einer relativ geringen Dichte. Oberhalb einer Temperatur von 400 °C gehen die Festigkeitseigenschaften aber schnell zurück. Hochreines Titan ist duktil. Bei höheren Temperaturen versprödet es durch Aufnahme von Sauerstoff, Stickstoff und Wasserstoff sehr schnell. Zu beachten ist auch die hohe Reaktivität von Titan mit vielen Medien bei erhöhten Temperaturen oder erhöhtem Druck, wenn die Passivschicht dem chemischen Angriff nicht gewachsen ist. Hier kann die Reaktionsgeschwindigkeit bis zur Explosion anwachsen. In reinem Sauerstoff bei 25 °C und 25 bar verbrennt Titan von einer frischen Schnittkante ausgehend vollständig zum Titandioxid. Bei Temperaturen oberhalb von 880 °C reagiert es mit Sauerstoff, bei Temperaturen ab 550 °C mit Chlor trotz Passivierungsschicht. Titan reagiert („brennt“) auch mit reinem Stickstoff, was bei Hitzeentwicklung wie zum Beispiel bei spanender Bearbeitung unbedingt beachtet werden muss.

In verdünnter Schwefelsäure, Salzsäure, chloridhaltigen Lösungen und den meisten organischen Säuren ist Titan beständig. Wegen der Explosionsgefahr sind bei Anwendungen in Chlorgas die Betriebsbedingungen strikt einzuhalten.

Die mechanischen Eigenschaften und das korrosive Verhalten lassen sich durch meist geringfügige Legierungszusätze von Aluminium, Vanadium, Mangan, Molybdän, Palladium, Kupfer, Zirconium und Zinn erheblich verbessern.

Durch Beschuss mit Deuteronen (= Ionen des Deuteriums) wird Titan radioaktiv. Es emittiert dann Positronen und Gammastrahlung. Unterhalb von 880 °C liegt Titan in einer hexagonal dichtesten Kugelpackung vor. Oberhalb von 880 °C bildet sich eine kubisch-raumzentrierte Gitterstruktur aus.

Theoretisch ist die Bildung von Titansäure Ti(OH)4 durch Reaktion von Titandioxid mit Wasser möglich. Aber wegen der starken Neigung von Titan, mit Sauerstoff das außerordentlich stabile Titandioxid zu bilden, zerfällt Titansäure sofort zu Titandioxid und Wasser. Die Bildung von Titansäure ist ohnehin sehr unwahrscheinlich. Stabile Titansäure ist nur unter extremen oder besonderen Bedingungen denkbar. Titandioxid hingegen ist so stabil, dass es nicht einmal von konzentrierter Salzsäure angegriffen werden kann.

Verbindungen [Bearbeiten]

Während metallisches Titan wegen der hohen Herstellungskosten oft anspruchsvollen technischen Anwendungen vorbehalten bleibt, ist das relativ preiswerte und ungiftige Farbpigment Titandioxid ein Begleiter des alltäglichen Lebens geworden. Praktisch alle heutigen weißen Kunststoffe und Farben, auch Lebensmittelfarben (Titanweiß in Lebensmitteln als E 171 zu finden), enthalten Titandioxid. Aber auch im Bereich der Elektro- und Werkstofftechnik und neuerdings auch in der Herstellung von Hochleistungs-Akkumulatoren für den Fahrzeug-Antrieb (Lithiumtitanat) werden Titanverbindungen eingesetzt.

Titansorten [Bearbeiten]

Einige der wichtigsten Titanarten, die hauptsächlich in der Luftfahrtindustrie eingesetzt werden.

Bezeichnung chem. Zusammensetzung Elastizitätsmodul in GPa Dichte in g·cm−3
Ti6246 Ti-6Al-2Sn-4Zr-6Mo 125,4 4,51
Ti6242 Ti-6Al-2Sn-4Zr-2Mo
4,50

Verwendung [Bearbeiten]

  • Vor allem als Legierungsbestandteil von Stahl. Es verleiht Stahl eine hohe Zähigkeit, Festigkeit und Duktilität. Titanstähle haben auch ein gutes Verhältnis von Gewicht zu Festigkeit.
  • Anwendungen in Seewasser und chloridhaltigen Medien:
  • Verwendungen im Outdoor-Bereich
    • (Taucher-)Messer mit Titan- oder Titanlegierungsklingen, ebenso Essbestecke
    • als Zeltheringe (geringes Gewicht trotz hoher Festigkeit)

In der Mittelohrchirurgie findet Titan als Material für Gehörknöchelchenersatz-Prothesen und für Paukenröhrchen bevorzugte Verwendung.

  • über 90 % der Titanerzförderung wird hauptsächlich nach dem Chlorid- und im geringeren Maße nach dem Sulfatverfahren zu Titandioxid verarbeitet
  • Schmuck aus Titan
  • Brillengestelle aus Titan
  • in Flugzeugen und Raumschiffen für besonders beanspruchte Teile, die trotzdem leicht sein müssen
  • bei hochwertigen Fahrrädern in Verbindung mit Aluminium und Vanadium als Rahmenmaterial
  • bei Golfschlägern als Schlägerkopf
  • bei Tennisschlägern im Rahmen
  • beim Stockschießen als äußerst stabiler Stab beim Eisstockstiel
  • in Dampfturbinen für die am stärksten belasteten Schaufeln des Niederdruckteiles
  • in der Rüstung: Viele U-Boote der ehemaligen Sowjetunion hatten Druckkörper aus einer Titanlegierung (z.B. Mike-Klasse, Alfa-Klasse, Typhoon-Klasse oder Delta-Klasse). Daneben kommt Titan, stärker als bei zivilen Luftfahrt, in der militärischen Luftfahrt zum Einsatz. Dies führte dazu, dass zu Hochzeiten der sowjetischen Rüstungsproduktion ein Großteil der weltweiten Titanproduktion sowohl in Russland produziert als auch wieder verbaut wurde.
  • als Beschichtungsmetall in der Halbleiterindustrie sowohl in fester (Targets) wie vergaster (Gasderivate) Form

Titan wird als Brillenrahmen verwendet.

Verbindungen des Titans mit Bor, Kohlenstoff oder Stickstoff finden Verwendung als Hartstoffe. Auch zur Herstellung von Cermets, Verbundwerkstoffen aus Keramik und Metall, werden Titanverbindungen eingesetzt.

Analytik [Bearbeiten]

TiO2+ bildet mit Wasserstoffperoxid einen charakteristischen gelben Komplex, der auch zum photospektrometrischen Nachweis geeignet ist.

Normen [Bearbeiten]

Titan und Titanlegierungen sind unter anderem genormt in:

  • DIN 17850, Ausgabe:1990-11 Titan; Chemische Zusammensetzung
  • ASTM B 348: Standard Specification for Titanium and Titanium Alloy, Bars and Billets
  • ASTM B 265: Standard Specification for Titanium and Titanium Alloy, Sheets and Plates
  • ASTM F 67: Standard Specification for Unalloyed Titanium, for Surgical Implant Applications
  • ASTM F 136: Standard Specification for Wrought Titanium-6Aluminum-4Vanadium ELI (Extra Low Interstitial) Alloy for Surgical Implant Applications
  • ASTM B 338: Standard Specification for Seamless and Welded Titanium and Titanium Alloy Tubes for Condensers and Heat Exchangers
  • ASTM B 337: Specification for Seamless and Welded Titanium and Titanium Alloy Pipe

Sicherheitshinweise [Bearbeiten]

Titan ist als Pulver feuergefährlich, kompakt ungefährlich. Die meisten Titansalze gelten als harmlos. Unbeständige Verbindungen wie Titantrichlorid sind stark korrosiv, da sie mit Spuren von Wasser Salzsäure bilden.

Titantetrachlorid wird in Nebelkerzen und Nebelgranaten eingesetzt; es reagiert mit der Luftfeuchte und bildet einen weißen Rauch aus Titandioxid, außerdem Salzsäurenebel.

Im Körpergewebe neigt Titan zur Anreicherung. Eine biologische Rolle des Titans im menschlichen Körper ist zur Zeit nicht bekannt.

Quelle [Bearbeiten]

  1. a b Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
  2. Avisma

Weblinks [Bearbeiten]




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For alternative betydninger, se Titan.
22 ScandiumTitanVanadium
Udseende

Sølv-metallisk
Generelt
Navn(e): Titan, titanium
Kemisk symbol: Ti
Atomnummer: 22
Atommasse: 47.867(1) g/mol
Grundstofserie: Overgangsmetal
Gruppe: 4
Periode: 4
Blok: d
Elektronkonfiguration: [Ar] 3d2 4s2
Elektroner i hver skal: 2, 8, 10, 2
Atomradius: 140 pm
Kovalent radius: 136 pm
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin: 2, 3, 4
Elektronegativitet: 1,54 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform: Fast stof
Krystalstruktur: Hexagonal (α-form)
Kubisk (β-form)
Massefylde: 4,506 g/cm3
Massefylde på væskeform: 4,11 g/cm3
Smeltepunkt: 1668 °C
Kogepunkt: 3287 °C
Smeltevarme: 14,15 kJ/mol
Fordampningsvarme: 425 kJ/mol
Varmefylde: 25,060 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne: 21,9 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff.: 8,6
Elektrisk resistivitet: 0.420 µ
Magnetiske egenskaber: Ukendt
Mekaniske egenskaber
Youngs modul: 116 GPa
Forskydningsmodul: 44 GPa
Kompressibilitetsmodul: 110 GPa
Poissons forhold: 0,32
Hårdhed (Mohs' skala): 6,0
Hårdhed (Vickers): 970 MPa
Hårdhed (Brinell): 716 MPa

Titan eller titanium (opkaldt efter titanerne fra den græske mytologi) er det 22. grundstof i det periodiske system, og har det kemiske symbol Ti: Under normale temperatur- og trykforhold optræder dette overgangsmetal som et sølvskinnende metal der er lige så stærkt som stål, men blot har 60 procent af stålets massefylde.

[redigér] Egenskaber

Titan antager en af to allotropiske former, afhængigt af temperaturen: Under cirka 880°C fremtræder stoffet i α-formen med hexagonal krystalstruktur, mens det over denne temperatur ganske langsomt forandres til den kubiske β-form.

[redigér] Titans kemi

Titan er forbløffende korrosionsbestandigt, og angribes hverken af syrer, klor-gas i forbindelse med fugt, eller saltvand, herunder havvand. Rent titan opløses ikke i vand, men i koncentrerede syrer. Titan kan brænde; ved 610°C reagerer det med ilten i den atmosfæriske luft og danner titandioxid, og ved 800°C også med luftens kvælstof under dannelse af titannitrid.

[redigér] Mekaniske egenskaber

Titan er velkendt for sin store styrke i forhold til vægten, og har desuden et relativt højt smeltepunkt; begge dele gør det til et velegnet materiale til krævende opgaver. Det er dertil meget formbart, navnlig i iltfrie omgivelser. Kommercielt tilgængeligt titan har en trækstyrke der kan måle sig med de stærkeste former for stål, men vejer 43 % mindre.

[redigér] Tekniske anvendelser

Titan finder stigende anvendelse i en lang række forskellige produkter; ketsjere, golfkøller, cykler, camping-udstyr, armbåndsure, vielsesringe, laptop-computere og i mange forskellige former for laboratorieudstyr. Der findes også køkkengrej i titan, men da metallets termiske egenskaber kan føre til ujævn fordeling af varmen, er dette udstyr ikke lige velegnet til alle kulinariske formål.

Svejsede rør af titan bruges i den kemiske industri og på boreplatforme på grund af metallets korrosionsbestandighed. Metallets korrosionsbestandighed er udnyttet i aksler til skibsskruer, varmevekslere til afsaltningsanlæg og saltvands-akvarier, i ubåde og andre steder hvor metallet er i direkte kontakt med havvand.

[redigér] Titan i og på kroppen

Titan irriterer ikke levende væv; tværtimod kan eksempelvis benvæv ligefrem "vokse sammen" med et implantat af dette metal. Da titan samtidig let lader sig farve ved anodisering, er det populært til smykker i piercinger, og bruges til at fremstille dyre men robuste brillestel, som ikke generer huden.

[redigér] Legeringer

Legeringer med titan har mange af titans "karaktertræk"; stor trækstyrke (selv ved høje temperaturer), lav vægt og stor modstandsdygtighed mod iltning ("rust"); derfor bruges disse legeringer til krævende opgaver i flyvemaskiner, pansring, krigsskibe, rumfartøjer og missiler. I stål og i aluminium-legeringer medvirker titan til at reducere materialets kornstørrelse. I stål fjerner titan envidere ilt og, i rustfrit stål, også kulstof. Titan legeres også med kobber for at gøre dette hårdere, og med flere andre metaller, eksempelvis vanadium (denne legering bruges i stigende grad i flyvemaskiner; op mod 77 tons i et større moderne passagerfly), molybdæn og mangan.

[redigér] Titandioxid

Langt det meste titan der bruges, indgår i titandioxid; et kridhvidt, bestandigt farvestof med god dækkeevne, som bruges i en lang række produkter, for eksempel maling, rettelak, papir, tandpasta og plastic. Titanoxid tilbagekaster også infrarødt og ultraviolet lys, og bruges derfor også i solcreme.

[redigér] Andre anvendelser

Titan bruges i fyrværkeri der skal vise hvide effekter. Titantetraklorid, en farveløs væske, danner en tyk "røg" (tåge) i fugtig luft, og det udnyttes til røgslør og skywriting. Titan bruges som ydre beklædning på bygninger. I Moskva står der et 45 meter højt monument for Yuri Gagarin, udført i titan.

[redigér] Forekomst

Titan er med 0,69 % det niende-mest udbredte grundstof i jordskorpen: Det findes aldrig i fri, metallisk form i naturen, men altid bundet i kemiske forbindelser med andre stoffer. Disse forbindelser findes i de fleste magmatiske bjergarter og i sedimenter af disse bjergarter, primært mineralerne anatas, brookit, ilmenit, perovskit, rutil, titanit og i mange jernmalme. Titanindholdet er meget jævnt fordelt over hele Jorden, så det er svært at finde forekomster med særlig højt indhold af titan. Af de mange forskellige titanholdige mineraler er det dog kun ilmenit og rutil der har betydning for den kommercielle udvidning af titan, og selv dem er det svært at finde store koncentrerede forekomster af. De mest betydelige forekomster ligger i Australien, New Zealand, Skandinavien, Nordamerika, Malaysia og i Kwale-regionen i Kenya.

Titan er også blevet påvist i meteoritter, og i Solen samt i stjerner af spektralklasse M, og prøver hentet fra Månen af astronauterne i Apollo 17 indeholder 12,1 % titandioxid.

[redigér] Udvinding

Da titan reagerer med ilt ved høje temperaturer, kan man ikke som med andre metaller reducere oxidet med et andet metal, så til kommerciel fremstilling af titan benyttes Kroll-processen; en omstændelig og omkostningstung metode der blev udviklet i 1946 af William Justin Kroll: Først omdannes titandioxid til titantetraklorid, som fortættes og oprenses ved destillation. Til sidst reduceres kloridet til det rene metal ved hjælp af 800 °C varm, smeltet magnesium under en atmosfære af argon.

Den nyere, såkaldte FFC Cambridge-proces kan muligvis erstatte Kroll-processen: Denne reaktion tager udgangspunkt i titandioxid, og resulterer i titan i enten pulverform eller som et "svampet" stykke metal med en masse porer og åbninger i. Man håber at denne proces kan gøre titan meget billigere, og introducere materialet på områder hvor man idag bruger specielle aliuminium-legeringer og ståltyper.

[redigér] Historie

Titan blev opdaget i 1791 af amatør-geologen William Gregor fra Creed i Cornwall i England: Han fandt ud af at mineralet ilmenit indeholdt et hidtil ukendt grundstof, og kaldte det for menachite (alternativ stavemåde manaccanite) efter det nærliggende Manaccan sogn. Omtrent samtidig lykkedes det Franz Joseph Muller at isolere stoffet, men han formåede ikke at identificere det.

Uafhængigt af Gregir og Muller, men flere år senere, "genopdagede" tyskeren Martin Heinrich Klaproth stoffet, denne gang i mineralet rutil. Han bekræftede at der var tale om et "nyt" grundstof, og i 1795 navngav han det efter titanerne fra den græske mytologi.

Titan har altid været svært at udskille i ren form; først i 1910 lykkedes det Matthew A. Hunter at isolere 99,9 % rent titan ved at opvarme titantetraklorid med natrium i den såkaldte Hunter-proces. Først i 1946, da Kroll-processen blev opfundet, fandt titan anvendelse udenfor laboratoriet, og det er stadig denne proces der bruges i dag.

[redigér] Isotoper af titan

Naturligt forekommende titan består af fem forskellige isotoper; 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti og 50Ti, hvoraf 48Ti er den mest udbredte isotop med 73,8 %. Hertil kender man 11 radioaktive isotoper, hvoraf 44Ti er den mest "sejlivede" med en halveringstid på 63 år — de øvrige titan-isotoper har halveringstider fra få timer og nedefter.


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Titan
Atomové číslo 22
Atomová hmotnost 47,867(1) amu
Elektronová konfigurace [Ar] 3d2 4s2
Skupenství Pevné
Teplota tání 1668 °C, 1941 K
Teplota varu 3287 °C, 3560 K
Elektronegativita (Pauling) 1,54
Hustota 4,506 g/cm3
Tvrdost 6,0
Registrační číslo CAS 7440-32-6

Titan, chemická značka Ti, (lat. Titanium) je šedý až stříbřitě bílý, lehký kov, poměrně hojně zastoupený v zemské kůře. Je poměrně tvrdý a mimořádně odolný proti korozi. Jeho výrazně většímu technologickému uplatnění brání doposud vysoká cena výroby čistého kovu. Hlavní uplatnění nalézá jako složka různých slitin a protikorozních ochranných vrstev, ve formě chemických sloučenin slouží často jako složka barevných pigmentů.

[editovat] Objev prvku

Titan byl objeven roku 1791 anglickým chemikem Williamem Gregorem v minerálu ilmenitu a poprvé pojmenován Martinem H. Klaprothem roku 1795. Izolován byl až v roce 1910 M. A. Hunterem zahříváním chloridu titaničitého TiCl4 s kovovým sodíkem v ocelové tlakové bombě.

[editovat] Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

kovový elementární titan

kovový elementární titan

Titan je šedý až stříbřitě bílý, lehký a tvrdý kov. Je dobrým vodičem tepla i elektřiny. Vyznačuje se mimořádnou chemickou stálostí - je zcela netečný k působení vody a atmosférických plynů a odolává působení většiny běžných minerálních kyselin i roztoků alkalických hydroxidů. Zvolna se rozpouští v horké HCl, naopak kyselina dusičná jeho povrch pasivuje. Pro jeho rozpouštění je nejúčinnější kyselina fluorovodíková HF nebo její směsi s jinými minerálními kyselinami.

Za zvýšených teplot však titan přímo reaguje s většinou nekovů, například s vodíkem, kyslíkem, dusíkem, uhlíkem, borem, křemíkem, sírou a halogeny.

Ve sloučeninách se vyskytuje v mocenství Ti+3 a Ti+4. Sloučeniny čtyřmocného titanu jsou neomezeně stálé, sloučeniny Ti+3 jsou silnými redukčními činidly a působením vzdušného O2 rychle přecházejí na Ti+4.

[editovat] Výskyt a výroba

Titan je sedmým nejrozšířenějším kovem v zemské kůře, jeho obsah se odhaduje na 5,7 – 6,3 g/kg. V mořské vodě je díky své chemické stálosti přítomen pouze v koncentraci 0,001 mg/l. Ve vesmíru připadá na jeden atom titanu 1 milion atomů vodíku.

V malém množství je titan obsažen ve většině minerálů a mezi jeho nejvýznamnější rudy patří ilmenit - (FeTiO3 oxid železnato-titaničitý) a rutil (TiO2 - oxid titaničitý). Významné zásoby těchto minerálů se nacházejí v Austrálii, Severní Americe, Skandinávii a Malajsii. Významně je titan zastoupen i na Měsíčním povrchu – horniny, které získala mise Apollo 17 obsahují přibližně 12 % TiO2.

Přes své vysoké zastoupení v zemské kůře byl čistý kovový titan po dlouhou dobu velmi vzácným a drahým materiálem. Důvodem je skutečnost, že běžné hutní metody, které se využívají k výrobě jiných kovů jsou v případě titanu neúčinné díky ochotě titanu reagovat za zvýšené teploty s kyslíkem, vodíkem, uhlíkem a dusíkem.

V současné době se při průmyslové výrobě titanu používá především tzv. Krollův proces. Přitom se nejprve pyrolýzou ilmenitu nebo rutilu s uhlíkem a chlorem získává chlorid titaničitý TiCl4. Po přečištění se jeho páry redukují hořčíkem v inertní argonové atmosféře při teplotě kolem 800 °C.

TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2

Titan vzniklý touto reakcí je tuhá, pórovitá látka, která se po odstranění chloridu hořečnatého a nezreagovaného hořčíku dále čistí.

Pro zajímavost lze uvést, že v 50. a 60. letech 20. století byla výroba kovového titanu soustředěna prakticky pouze do Sovětského svazu. Zde byl postup jeho výroby přísně utajován a titan byl v probíhající Studené válce považován za jednu ze základních strategických surovin. Teprve později byl výrobní postup špionážně odhalen a předán do západní Evropy a USA.

[editovat] Použití

Náramkové hodinky pokryté čistým titanem

Náramkové hodinky pokryté čistým titanem

Praktické využití elementárního titanu vyplývá především z jeho mimořádné chemické odolnosti a malé hustoty. Je přitom třeba vzít v úvahu, že výroba titanu je v současné době relativně značně finančně náročná a provozní nasazení titanových komponentů je účelné pouze v případech, kdy není možno použít levnější alternativu na bázi slitin hliníku a hořčíkuduralů.

Již od počátku průmyslové výroby kovového titanu spočívalo těžiště jeho využití v kosmických technologiích a speciálních aplikacích leteckého průmyslu. Titan a jeho slitiny jsou proto základním materiálem při výrobě skeletů nebo povrchových ochranných štítů kosmických objektů (družice, vesmírné sondy a vesmírné stanice). V leteckém průmyslu nacházejí využití při výrobě zvláště namáhaných součástí letadel, tedy především při konstrukci vojenských stíhacích letounů a dnes i při konstrukci komerčních dopravních letadel.

V chemickém průmyslu je titan stále populárnějším materiálem pro výrobu nebo pouhou vystýlku chemických reaktorů, které pracují v extrémních podmínkách a vyžadují vysokou odolnost proti korozi.

Titan je stále častěji používán v zařízeních, která dlouhodobě pracují ve styku s mořskou vodou. Mohou to být součásti lodí nebo ponorek (lodní šrouby), ale i komponenty průmyslových celků, sloužících k odsolování (desalianci ) mořské vody.

V běžném každodenním životě se s titanem můžeme setkat například jako s materiálem pro výrobu luxusních náramkových hodinek nebo částí šperků.

Titan se používá těž na výrobu golfových holí.

[editovat] Sloučeniny

Ve sloučeninách se titan vyskytuje v mocenství Ti+3 a Ti+4, z nichž pouze sloučeniny čtyřmocného titanu jsou neomezeně stálé.

  • Prakticky nejvýznamnější sloučeninou titanu je oxid titaničitý TiO2. Je to velmi stabilní sloučenina, která se v krystalickém stavu vyskytuje ve 3 krystalických modifikacích, kterým odpovídají 3 různé minerály – rutil, anatas a brookit. Pro praktické použití je však nejvíce vhodná amorfní prášková forma, nazývaná titanová běloba. Tento bílý pigment je mimořádně stálý, zdravotně zcela nezávadný s vysokou krycí schopností a patří proto mezi nejkvalitnější dostupné bílé pigmenty. Praktické použití nachází jak při výrobě barev, tak ve sklářském a keramickém průmyslu, používá se i při výrobě vysoce kvalitního papíru, jako plnivo při výrobě plastických hmot a někteří výrobci jej přidávají i do zubních past. Díky tomu, že prochází trávícím traktem nepozměněn, je používán i v potravinářském průmyslu k bělení mléka. Odhaduje se, že oxid titaničitý tvoří více než 90 % celosvětové spotřeby produktů z titanu.
  • Chlorid titaničitý TiCl4 je bezbarvá kapalina o bodu varu 137 °C. Je základním meziproduktem při přípravě čistého titanu Krollovým procesem. Při kontaktu s atmosférickou vlhkostí dochází k jeho postupné hydrolýze podle rovnice:
TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl
Vznikající TiO2 vytváří intenzivní bílý dým, který není prakticky toxický. Uvedený jev nachází využití v pyrotechnice při výrobě zadýmovacích granátů, při vytváření umělé mlhy (například při natáčení filmů) nebo při leteckých show.
TiCl4 také slouží jako katalyzátor (Ziegler-Natta. NP v roce 1963) při polymeracích nenasycených uhlovodíků.
  • Chlorid titanitý TiCl3 se používá v titanometrii. Má redukční účinky. Lze taktéž použít jako Ziegler-Nattův katalyzátor.
  • Nitrid titanu TiN2 patří k jedněm z nejtvrdších známých látek a převyšuje svou tvrdostí i korund, 9. prvek z 10-stupňové Mohsovy stupnice tvrdosti. Jeho aplikací jsou brusné materiály, ale i povrchová úprava titanových nástrojů – nitridování, kdy je na povrchu nástroje určeného pro extrémní fyzické namáhání vytvořena tenká ochranná vrstva TiN2.
  • Superpružné Ti-Cu slitiny. Drát z této slitiny lze ohnout do pravého úhlu, přičemž nedochází k deformaci (= vrátí se do původního stavu).

[editovat] Biologický význam

Díky své vysoké chemické netečnosti se titan v okolním prostředí nevyskytuje v takové formě, která by mohla být metabolizována živými organizmy. Není proto známo žádné zapojení titanu do enzymatických reakcí nebo jejich jiné biologické uplatnění.

Naopak vysoká odolnost titanu je využívána při výrobě některých chirurgických nástrojů a v současné době jsou modní piercingové ozdoby pokryté titanem pro jejich zdravotní nezávadnost a současně žádaný vzhled.


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Escandi - Titani - Vanadi
Ti
Zr
Hf

General
Nom, símbol, nombre Titani, Ti, 22
Sèrie química Metalls de transició
Grup, període, bloc 4, 4, d
Densitat, duresa Mohs 4507 kg/m3, 6
Aparença Platejat
Aparença del titani
Propietats atòmiques
Pes atòmic 47,867 uma
Radi mitjà 140 pm
Radi atòmic calculat 176 pm
Radi covalent 136 pm
Radi de Van der Waals Sense informació
Configuració electrònica [Ar]3d24s2
Estat d'oxidació (òxid) 4 (amfòter)
Estructura cristal·lina Hexagonal
Propietats físiques
Estat de la matèria Sòlid
Punt de fusió 1941 K
Punt d'ebullició 3560 K

Entalpia de vaporització 421 kJ/mol
Entalpia de fusió 15,45 kJ/mol
Pressió de vapor 0,49 Pa a 1933 K
Velocitat del so 4140 m/s a 293,15 K
Informació diversa
Electronegativitat 1,54 (Pauling)
Calor específica 520 J/(kg·K)
Conductivitat elèctrica 2,34 x 106/m ohm
Conductivitat tèrmica 21,9 W/(m·K)
Potencials d'ionització
1er = 658,8 kJ/mol 6è = 11533 kJ/mol
2on = 1309,8 kJ/mol 7è = 13590 kJ/mol
3er = 2652,5 kJ/mol 8è = 16440 kJ/mol
4t = 4174,6 kJ/mol 9è = 18530 kJ/mol
5è = 9581 kJ/mol 10è = 20833 kJ/mol
Isòtops més estables
iso. AN Període de semidesintegració CD ED MeV PD
44Ti {sin.} 63 anys ε 0,268 44Sc
46Ti 8.0% Ti és estable amb 24 neutrons
47Ti 7,3% Ti és estable amb 25 neutrons
48Ti 73,8% Ti és estable amb 26 neutrons
49Ti 5,5% Ti és estable amb 27 neutrons
50Ti 5,4% Ti és estable amb 28 neutrons
Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm),
excepte quan s'indica el contrari.
Calculat a partir de distintes longituds
d'enllaç covalent, metàl·lic o iònic.

El titani és un element químic de nombre atòmic 22 que se situa en el grup 4 de la taula periòdica dels elements i se simbolitza com Ti.

És un metall de transició abundant en l'escorça terrestre; es troba, en forma d'òxid, en l'escòria de certs minerals de ferro i en cendres d'animals i plantes. El metall és de color gris fosc, de gran duresa, resistent a la corrosió i de propietats físiques semblants a les de l'acer; s'usa en la fabricació d'equips per a la indústria química i, aliat amb el ferro i altres metalls, s'empra en la indústria aeronàutica i aeroespacial.

[edita] Característiques principals

El titani és un element metàl·lic que presenta una estructura hexagonal compacta, és dur, refractari i bon conductor de l'electricitat i la calor. Presenta una alta resistència a la corrosió (quasi tan resistent com el platí) i quan és pur, és un metall lleuger, fort, brillant i blanc metàl·lic d'una relativa baixa densitat. Posseix molt bones propietats mecàniques i a més té l'avantatge, enfront d'altres metalls de propietats mecàniques semblants, que és relativament lleuger.

La resistència a la corrosió que presenta és deguda al fenomen de passivació que sofreix (es forma un òxid que el recobreix). És resistent a temperatura ambient a l'àcid sulfúric (H2SO4) diluït i a l'àcid clorhídric (HCl) diluït, així com a altres àcids orgànics; també és resistent a les bases, inclús en calent. No obstant es pot dissoldre en àcids en calent. Així mateix, es dissol bé en àcid fluorhídric (HF), o amb fluorurs en àcids. A temperatures elevades pot reaccionar fàcilment amb el nitrogen, l'oxigen, l'hidrogen, el bor i altres no metalls.

[edita] Aplicacions

Rellotges amb coberta de titani.

Rellotges amb coberta de titani.
  • Aproximadament el 95% del titani es consumeix com a diòxid de titani (TiO2), un pigment blanc permanent que s'empra en pintures, paper i plàstics. Aquestes pintures s'utilitzen en reflectors pel fet que reflectixen molt bé la radiació infraroja.
  • A causa de la seva força, baixa densitat i el que pot aguantar temperatures relativament altes, els aliatges de titani s'empren en avions i míssils. També es troba en distints productes de consum, com a pals de golf, bicicletes, etcètera. El titani es mescla generalment amb alumini, ferro, manganès, molibdè i altres metalls.
  • A causa de la seva gran resistència a la corrosió es pot aplicar en casos en què estarà en contacte amb l'aigua del mar, per exemple, en aparells o hèlices. També es pot emprar en plantes dessalinitzadores.
  • S'empra per a obtindre pedres precioses artificials.
  • El tetraclorur de titani (TiCl4) s'usa per a irisar el vidre i pel fet que en contacte amb l'aire forma molt de fum, s'empra per a formar artificialment pantalles de fum.
  • Es considera que és fisiològicament inert, per la qual cosa el metall s'empra en implants de titani, consistents en caragols de titani pur que han estat tractats superficialment per a millorar la seva oseointegració; per exemple, s'utilitza en la cirurgia maxil·lofacial a causa d'aquestes bones propietats. També pel fet de ser inert i a més poder-se pintar, s'empra com a material de pircings.
  • També s'han emprat làmines primes de titani per a recobrir alguns edificis, com per exemple el Museu Guggenheim de Bilbao.
  • Alguns compostos de titani poden tindre aplicacions en tractaments contra el càncer. Per exemple, el clorur de titanocè en el cas de tumors gastrointestinals i de mama.

[edita] Història

El titani (anomenat així pels Titans, fills d'Urà i Gea en la mitologia grega) va ser descobert a Anglaterra per Willian Gregor el 1791, a partir del mineral conegut com ilmenita (FeTiO3). Aquest element va ser descobert novament anys més tard pel químic alemany Heinrich Klaproth, en aquest cas en el mineral rútil (TiO2) i va ser ell qui el 1795 li va donar el nom de titani.

Matthew A. Hunter va preparar per primera vegada titani metàl·lic pur (amb una puresa del 99.9%) escalfant tetraclorur de titani (TiCl4) amb sodi a 700-800ºC en un reactor d'acer.

El titani com a metall no es va usar fora del laboratori fins que el 1946 William Justin Kroll va desenvolupar un mètode per a poder produir-lo comercialment: per mitjà de la reducció del TiCl4 amb magnesi, i aquest és el mètode utilitzat avui en dia (procés de Kroll).

[edita] Abundància i obtenció

Metall de Titani

Metall de Titani
Mineral concentrat de titani en pols

Mineral concentrat de titani en pols

El titani com a metall no es troba lliure en la naturalesa, però és el nové en abundància en l'escorça terrestre i està present en la majoria de les roques ígnies i sediments derivats d'elles. Es troba principalment en els minerals anatasa (TiO2), brookita (TiO2), ilmenita (FeTiO3), leucoxè, perovskita (CaTiO3), rútil (tio2) i titanita (CaTiSiO5); també com titanat i en moltes menes de ferro. D'aquests minerals, només la ilmenita, el leucoxè i el rútil tenen una significativa importància econòmica. Es troben dipòsits importants a Austràlia, la regió d'Escandinàvia, Estats Units i Malàisia.

El titani metall es produeïx comercialment per mitjà de la reducció de tetraclorur de titani (TiCl4) amb magnesi a uns 800ºC sota atmosfera d'argó (si no reaccionaria amb l'oxigen i el nitrogen de l'aire); aquest procés va ser desenvolupat el 1946 per William Justin Kroll i es continua coneixent com a procés de Kroll. D'aquesta manera s'obté un producte porós conegut com esponja de titani que posteriorment es purifica i compacta per a obtindre el producte comercial.

A fi de pal·liar el gran consum energètic del procés Kroll (de l'orde d'1,7 vegades el requerit per l'alumini) es troben en desenvolupament procediments d'electròlisi en sals foses (clorurs o òxids) que encara no han trobat aplicació comercial.

Si és necessari obtindre titani més pur es pot emprar un mètode, només aplicable en petites quantitats (a escala de laboratori) per mitjà del mètode de van Arkel-de Boer. Aquest mètode es basa en la reacció de titani amb iode a una determinada temperatura per a donar tetraiodur de titani (TiI4) i la seua posterior descomposició a una temperatura distinta per a tornar a donar el metall.

[edita] Isòtops

Es troben 5 isòtops estables en la naturalesa: Ti-46, Ti-47, Ti-48, Ti-49 i Ti-50, sent el Ti-48 el més abundant (73,8%). S'han caracteritzat 11 radioisòtops, sent els més estables el Ti-44, amb un període de semidesintegració de 5,76 minuts i el Ti-52, d'1,7 minuts. Per a la resta, els seus períodes de semidesintegració són inferiors als 33 segons, i la majoria de menys de mig segon.

El pes atòmic dels isòtops va des de 39,99 uma (Ti-40) fins a 57,966 uma (Ti-58). El primer mode de decaïment abans de l'isòtop més estable, el Ti-48, és la captura electrònica, mentres que després d'aquest és la desintegració beta. Els isòtops de l'element 21 (escandi) són els principals productes de decaïment abans del Ti-48, mentres que després són els isòtops de l'element 23 (vanadi).

[edita] Precaucions

La pols metàl·lica és pirofòrica. D'altra banda, es creu que les seves sals no són especialment perilloses. No obstant, els seus clorurs, com TiCl3 o TiCl4, són considerats corrosius. El titani té també la tendència a acumular-se en els teixits biològics.

En principi, no s'observa que jugui cap paper biològic.

[edita] Enllaços externs


A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a:

Titani


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Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije

Titanijum (Ti, latinski - titanium) je metal IVB grupe. Ima 18 izotopa čije se atomske mase nalaze između 46 do 50. Izotopi od 46 do 50 su postojani. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 5000 ppm (ang. parts per million), u obliku minerala: ilmenita, rutila i titanita.

Otkrio ga je G.W. Creeda 1791 godine, i takođe nezavisno od prvog otkrića otkrio ga je M.H. Klaproth w 1795 godine.

Najvažnije jedinjenje titanijuma je bez sumnje titanijumoksid TiO2 koji se koristi kao dodatak za izbjeljivanje u pastama, prašcima i farbama.

Biološki značaj - Elementarni titanijum nije otrovan, ali neke njegove soli jesu.

Legure titanijuma su veoma lake i mehanički izdržljive - posebno na razvlačenje i zbog toga se koriste u avioindustriji, a takođe i za pravljenje bicikli i drugih sportskih sprava. Legure titanijuma imaju mnogo bolje osobine od legura aluminija ali su od njih značno skuplje te su zbog toga manje zastupljene


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Титанът е химически елемент с означение Ti в периодичната таблица и атомно число 22.Температура на топене-1668°C.Плътност-4,5g/cm². Той е лек, як, блестящ, устойчив на корозия (вкл. устойчив към морска вода и хлор) преходен метал с бял сребрист метален цвят. Титанът се използва за яки леки сплави (най-често с желязо и алуминий) и най-често срещаното му съединение, титановият диоксид, се използва в бели багрила.


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En Airbus A320 från flygbolaget VBird.

A380-800 presenteras i Toulouse den 19 januari 2005.

Airbus A380
Beskrivning
Typ Passagerarflyg, (fraktflyg vilket indikeras med ett F efter).
Besättning 17
Kapacitet 555 i 3 klasser eller
853 i enklassutförande
Första flygning 27 april 2005
I aktiv tjänst
Varianter A380-800
A380-800F
Tillverkare Airbus
Generella egenskaper
Längd 73,0 m
Vingbredd 79,8 m
Höjd 24,1 m
Vingyta 845 m2
Tomvikt 276,8 ton
Lastförmåga
Maximal startvikt 560 ton
Motor 4 × Rolls-Royce Trent 900 eller
4 × Engine Alliance GP7200
Motorstyrka 4 × 311 kN
Prestanda
Maximal hastighet 1091 km/h
Räckvidd vid maximal vikt 15 020 km
Transporträckvidd
Operativ flyghöjd {{{max altitud}}}
Stighastighet
Kraft/viktförhållande
Övrigt
Övrigt

Airbus A380-800 är ett flygplan tillverkat av det europeiska företaget Airbus. Det kommer förmodligen att tas i trafik 2007 hos första kunden Singapore Airlines. Flygplanet, som skulle kunna rymma 860 passagerare om inte vissa säkerhetsföreskrifter gällde, är uppbyggt med en passagerardel i två våningar. Det kommer därför att vara världens största passagerarflygplan när det sätts i drift, större än Boeing 747, och det enda flygplan hittills med två hela passagerardäck. Att A380-800 inte kan ta så många passagerare som 860 beror på att det inte är möjligt att utrymma alla på mindre än 90 sekunder.

A380-800 blir grundmodellen och kommer enligt Airbus att ta 555 passagerare i standardkonfiguration. Men det är kunderna, flygbolagen, som bestämmer hur många säten som installeras. Eftersom flygplanet enligt Airbus får betydligt lägre driftskostnader per säte jämfört med nuvarande plan förväntas flera av kunderna välja en inredning med relativt mycket plats för varje passagerare.

Beroende på efterfrågan finns möjlighet att även tillverka en förlängd version, som då kommer att få beteckningen A380-900, samt en förkortad version med beteckningen A380-700.

Projektet [redigera]

Det har kostat ca 11 miljarder USD($) att utveckla flygplanet och priset per plan är ca 300 m USD($). Break-even för Airbus nås vid +400 sålda plan bl.a efter att Airbus fått betala skadestånd efter förseningar av leveranser av detta plan, men de beräknar sälja för 480 miljarder USD under de första 20 åren. I januari 2006 hade 159 plan beställts av 16 olika kunder. Största order har lagts av Emirates som beställt 43 plan. Tillverkningskostnaden för ett flygplan uppges vara 146 miljoner GBP, varav hela 36 miljoner GBP utgörs av motorerna.

Första provflygningen och följande testflygningar [redigera]

Den 27 april 2005 flög Airbus A380-800 för första gången. Start och landning skedde på flygplatsen i Toulouse.

De bilder som läckt ut där man kan se hjulen böja sig intill bristande nivå, är tagna ur ett test där de drar flygplanet i sidled för att kontrollera att hjulen inte hoppar ur fälgarna eller spricker. Detta test är ytterst viktigt då historiska exempel visar hur passagerarplan inte har kunnat lyfta för att något av hjulen har släpats i sidled och spruckit. Bilderna för A380 visade ett mycket gott resultat. Däremot gick det rykten om att bakdelen var för tung, och att det är ett av skälen till att projektet har försenats ytterligare.

Under flygmässan på Le Bourgets flygplats flög A380 med landningsställen utfällda.

Under en turné till Asien och Oceanien flög A380 med 450 vippassagerare i samband med Dubais flygmässa.

Dessutom är 1 av de nu 8 flygande exemplaren (november 2006, FWXXL, FWWDD, FWWEA, FWWSA, FWWSB, FWWSC, FWWSD och FWWOW är deras registeringsnummer) varit i Medellin i Colombia för tester av landning och starter på hög höjd i varmt väder, köldtester gjordes under februari 2006 på Baffinön Kanada. Totalt har de 8 planen flugit mer än 2300 timmar tillsammans under 740 flygturer (november 2006), de hoppas flyga mer än 2500 timmar innan man är klar för certifieringen. A380 kommer först att bli certifierad med Rolls-Royce motorer, de sex första A380 flyger alla med dessa motorer. A380 har hittills landat i 18 länder, Australien, Colombia, Etiopien, Frankrike, Folkrepubliken Kina, Förenade Arabemiraten, Irland, Island,Japan, Kanada, Malaysia, Singapore, Spanien, Storbritannien, Sydafrika, Sydkorea, Thailand och Tyskland, har besökt 38 flygplatser hittills i dessa länder. Vanligast hittills är Rolls-Royce motorer som heter Trent 900, men sedan augusti 2006 flyger A380 även med GP7200 motorer, 7:e A380:n flög för första gången 25:e augusti 2006 den första med GP7200 motorer, 8:e A380:n flög första gången i november 2006. A380:n blev certifierad för passagerartrafik den 12/12 2006 med Rolls-Royce motorer, totalt flögs 2600 timmar och 800 start- och landningar av 80 olika piloter under testflygningarna.

Evakueringstest har gjorts i Hamburg, det första gjordes 26/3 2006. 873 personer ombord evakuerades på 80 sekunder (max tillåtna är 90 sekunder) genom 8 av de 16 nödutgångarna. Av dessa måste 40% vara kvinnor, 35% av alla vara över 50 år gamla och av dessa skall minst 15% vara kvinnor över 50 år, alltså 5,25% av totala antalet ombord. Totalt fanns det 538 passagerare och 11 besättning på nedervåningen och 317 passagerare och 7 besättning på övervåningen, en äldre manlig deltagare bröt benet under testet. Evakueringsutrustningstillverkaren Goodrich har testat utrustningen i sin fabrik.

Taxar ut till startbanan...

Taxar ut till startbanan...
...och lyfter.

...och lyfter.

Beställningar [redigera]

Flygbolag I tjänst Typ Motorer
A380-800 A380-800F Optioner EA RR
Air France 2008 10 4 *
China Southern Airlines 2007 5 *
Emirates 2007[1][2] 43 *
Etihad Airways 2008 4 *
ILFC 5 5 4
Kingfisher Airlines 2010 5
Korean Air 2008 5 3 *
Lufthansa 2008 15 10 *
Malaysia Airlines 2007 6 *
Qantas 2007 12 10 *
Qatar Airways 2009 2 2
Singapore Airlines 2007 10 15 *
Virgin Atlantic 2008 6 6 *
Summa
134 15 60 72 58
Totalt
159 130

Externa länkar [redigera]

Airbus - beställningar och leveranser


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จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

Airbus A380-800
รูปจำลองของ Airbus A380
ชนิด เครื่องบินพลเรือน
นักบิน 2
เที่ยวบินแรก 27 เมษายน พ.ศ. 2548
เที่ยวบินทางการพาณิชย์แรก พ.ศ. 2549 (โครงการ)
ผู้ผลิต แอร์บัส
ขนาด
ความยาว 73 ม. 239 ฟุต 6 นิ้ว
ความกว้างปีก 79.8 ม. 261 ฟุต 10 นิ้ว
ความสูง 24.1 ม. 79 ฟุต 1 นิ้ว
ความกว้างปีก 845 ม.² 9,100 ฟุต²
น้ำหนัก
ว่างเปล่า 280,000 กก. 617,300 ปอนด์
เต็มความจุ 560,000 kg 1,235,000 ปอนด์
ความจุผู้โดยสาร สูงสุด 555 คน (3-คลาส)
สูงสุด 840 คน (1-คลาส)
ความจุสินค้า 38 LD3s or 13 pallets
กำลังเครื่องยนต์
เครื่องยนต์ Four Rolls-Royce Trent 900 หรือ Engine Alliance GP7200 turbofans
แรงดัน 1,208 kN 271,560 lbf
สมรรถนะ
ความเร็วปกติ 0.85 มัก (ประมาณ 902 กม./ชม.) ประมาณ 561 ไมล์/ชม.
ความเร็วสูงสุด 0.89 มัก (ประมาณ 945 กม./ชม.) ประมาณ 587 ไมล์/ชม.
ขอบเขตการบิน 15,100 กม. 9,383 ไมล์
เพดานบิน 13,100 ม. 43,000 ฟุต
อัตราการไต่ระดับ ม./วินาที ฟุต/วินาที

เครื่องบิน แอร์บัส A380 เป็นเครื่องบินห้องโดยสารสองชั้นขนาดใหญ่ ผลิตโดยแอร์บัสแอสอาแอส เครื่องบินสี่เครื่องยนต์ลำนี้สามารถบรรทุกผู้โดยสารได้สูงสุดถึง 800 คน หรือ 500 คนถ้าวางที่นั่งแบบ 3 ชั้นผู้โดยสารตามเครื่องบินพาณิชย์ปกติ เครื่องบินรุ่นนี้ได้ผ่านกำหนดการทดสอบการบินเที่ยวแรกในวันที่ 27 เมษายน พ.ศ. 2548 โดยบินขึ้นจากเมืองตูลูส ประเทศฝรั่งเศส และจะส่งมอบให้สายการบินพาณิชย์ต่าง ๆ ใน พ.ศ. 2549

[แก้] แนะนำ

A380 ถูกรู้จักมาเป็นเวลาหลายปีในขณะที่มีแอร์บัสมีแผนการผลิต แอร์บัส A3XX มันจะเป็นเครื่องบินพาณิชย์ที่ใหญ่ที่สุดในโลกเมื่อมันเริ่มการให้บริการ

A380 ถูกเปิดเผยในงานของเมืองทูลูซในฝรั่งเศสในวันที่ 18 มกราคม พ.ศ. 2548 หมายเลขอนุกรมของผู้ผลิต (MSN - Manufacturer's serial number) คือ 001 และรหัสทะเบียน F-WWOW.

[แก้] ข้อมูลทั่วไป

เครื่องบินแอร์บัสรุ่นใหม่นี้ ในเบื้องต้นจะผลิตขาย 2 แบบด้วยกัน คือA380-800 เป็นแบบ 2 ชั้นสมบูรณ์แบบ สามารถจุผู้โดยสารได้ 555 คน ในชั้นท่องเที่ยว หรือถึง 800 คน ในชั้นประหยัด ในระยะการบิน 8,000 ไมล์ทะเล (14,800 กิโลเมตร) และแบบA380-800F เป็นเครื่องบินสำหรับบรรทุกโดยเฉพาะ บรรทุกสัมภาระได้ 150 ตัน สำหรับการบินระยะ 5,600 ไมล์ (10,400 กิโลเมตร)

[แก้] การผลิต

เครื่องบิน A380 สร้างขึ้นจากหลายๆ ประเทศใน ยุโรปได้แก่ Aeroapatiale-Matra ที่ Toulouse จะทำการประกอบส่วนต่างๆ ของเครื่องบินในช่วงสุดท้าย การสร้างภายในลำตัว ดำเนินการ โดย DASA ที่ Hamburg ทั้ง Aerospatiale และ DASA สร้างส่วนต่างๆของโครงสร้างลำตัวด้วย บริษัท BAE Systems สร้างส่วนของปีก บริษัท CASA ของสเปน สร้างส่วนของแพนหาง บริษัท เครื่องยนต์ก็มีความก้าวหน้าในโครงการค้นคว้า บริษัท Rolls-Royce ก็ดำเนินการ เองโดยลำพัง โดยพัฒนาจากเครื่องยนต์ตระกูล Trent

สิงคโปร์แอร์ไลน์เลือกเครื่องยนต์ Rolls-Royce Trent 900 ส่วนบริษัท Pratt และ บริษัท GE ได้ร่วมมือกันพัฒนาเครื่องยนต์ จากตระกูล GE90 และ PW4000 โดยให้ชื่อว่า GP7200 ซึ่งแผนการปัจจุบันจะมีใบพัด (fan blade) ที่มีเส้นผ่าศูนย์กลาง 110 นิ้ว มีอัตราส่วนของอากาศที่ผ่านเครื่องยนต์เท่ากับ 8:1 สำหรับใช้กับเครื่องบิน A380 ซึ่งมีแรงขับดันระหว่าง 67,000-80,000 ปอนด์ เพื่อใช้กับโครงการ A380 (B747X จะใช้เครื่องยนต์รุ่น GP 7100 ซึ่งใบพัดมีเส้นผ่าศูนย์กลาง 101 นิ้ว อัตราส่วนของอากาศที่ผ่าน เครื่องยนต์เท่ากับ 7:1) ราคาของเครื่องบินลำนี้ประมาณ 220 ล้านเหรียญสหรัฐฯ

A380 ลำแรกที่เสร็จสมบูรณ์ที่ "งานแสดง A380" ในเมืองทูลูซของฝรั่งเศส

A380 ลำแรกที่เสร็จสมบูรณ์ที่ "งานแสดง A380" ในเมืองทูลูซของฝรั่งเศส
A380 ลำแรกที่เสร็จสมบูรณ์ที่ "งานแสดง A380" ในเมืองทูลูซของฝรั่งเศส

A380 ลำแรกที่เสร็จสมบูรณ์ที่ "งานแสดง A380" ในเมืองทูลูซของฝรั่งเศส

[แก้] ระบบไฮดรอลิก

ระบบไฮดรอลิกของ A380 จะใช้ระบบที่มีแรงดัน 5000 psi. (ปอนด์ต่อตารางนิ้ว) แทนการใช้ระบบ 3000 psi. (ปัจจุบัน เครื่องบินพาณิชย์ใช้อยู่คือ 3000 psi.) เพื่อใช้ในการควบคุมส่วนของโครงสร้างที่ใช้บังคับการบิน และทำให้อุปกรณ์ไฮดรอลิกที่ใช้เล็กลง ( แรง = แรงดัน x พื้นที่) และ สามารถลดน้ำหนักของเครื่องบินได้ประมาณถึงตัน

  • บริษัท Airbus ได้ประกาศ บริษัทที่ได้รับคัดเลือกให้ ผลิตอุปกรณ์บางชนิดเพื่อมาใช้กับเครื่อง A380 ดังนี้:
    • บริษัท Parker Hannifin Corp.แผนก Electronic Systems Division ได้รับคัดเลือกให้ผลิตระบบเครื่องวัด และระบบบริหารการใช้เชื้อเพลิง
    • บริษัท TRW / Thales ได้รับการคัดเลือกให้ร่วมกัน พัฒนาระบบไฟฟ้าแบบความถี่ไม่คงที่
    • บริษัท Goodrich Corp. ได้รับการคัดเลือก ให้ผลิตระบบการออกฉุกเฉิน (evacuation systems) และระบบล้อประธาน (main landing gear) สำหรับ A380
    • บริษัท Rolls-Royce ได้รับให้ผลิตระบบการจ่ายเชื้อเพลิงเข้าเครื่องยนต์ Trent 900 ของตัวเอง


รูปจำลองของห้องนักบิน A380

รูปจำลองของห้องนักบิน A380

[แก้] ราคา

ยังไม่มีการประกาศราคาอย่างเป็นทางการ แต่มีการประเมินราคาไว้ที่ 265 ล้านดอลลาร์สหรัฐ อาจจะมีส่วนลดหากมีการสั่งซื้อเป็นจำนวนมาก

(รูปภาพจำลอง) ของ Airbus A380 เมื่อให้บริการในสายการบิน เอมิเรตส์

(รูปภาพจำลอง) ของ Airbus A380 เมื่อให้บริการในสายการบิน เอมิเรตส์

ลูกค้าที่สั่งจองเครื่องบินแอร์บัส A380 จำนวน 15 ราย ที่สั่งจองเครื่องบิน 154 ลำ ตั้งแต่วันที่ 28 มกราคม พ.ศ. 2548

สายการบิน A380-800 A380-800F Options เครื่องยนต์
แอร์ฟรานซ์ 10 0 4 GP7200
China Southern Airlines 5 0 0 TBC
เอมิเรตส์ 41 2 0 GP7200
Etihad Airways 4 0 0 Trent 900
Federal Express 0 10 10 GP7200
ILFC 5 5 0 GP7200
โคเรียนแอร์ 5 0 3 TBC
ลุฟต์ฮันซา 15 0 10 Trent 900
มาเลเซียแอร์ไลน์ 6 0 0 Trent 900
แควนตัส 12 0 10 Trent 900
กาตาร์แอร์เวย์ 2 0 2 TBC
สิงคโปร์แอร์ไลน์ 10 0 15 Trent 900
การบินไทย 6 0 0 Trent 900?
ยูพีเอส 0 10 10 TBC
Virgin Atlantic 6 0 6 Trent 900
TOTALS 127 27 60

[แก้] การส่งมอบ

บริษัทแอร์บัสยังไม่ได้ระบุวันเส่งมอบแต่สิงคโปร์แอร์ไลน์ระบุว่าจะได้รับ A380 ในช่วงต้นปี 2006 พร้อมกับสายการบินเอมิเรตส์ และสายการบินแควนตัส ได้ัรับการส่งมอบก่อน พ.ศ. 2551. เครื่องบินใหม่นี้จะให้บริการกับการบินพาณิชย์ครั้งแรกโดย สิงคโปร์แอร์ไลน์จะบินระหว่างลอนดอน และซิดนีย์ โดยผ่าน สิงคโปร์ ในช่วงกลางปี-พ.ศ. 2549 เส้นทางการบินย่อของสายการบินสิงคโปร์แอร์ไลน์ อาจครอบคลุม เส้นทาง สิงคโปร์ - ซานฟรานซิสโก โดยผ่าน ฮ่องกง และบินตรงไปยังปารีส และแฟรงค์เฟิร์ต ส่วนสายการบินแควนตัสแอร์เวย์ (Qantas Airways) ก็ได้ประกาศเช่นกัน ว่าในตอนแรกจะใช้เครื่องบินนี้ บินในเส้นทางบิน ลอสแองเจิลลิส ไปซิดนีย์

แอร์บัสแถลงว่า ในที่สุดแล้ว ตนจะสามารถผลิตและส่งมอบเครื่องบินได้เดือนละ 4 ลำ[1]

[แก้] การบินทดสอบสนามบินสุวรรณภูมิ

วันที่ 5 ธันวาคม พ.ศ. 2549 เครื่องบินแอร์บัส เอ 380 ลำทดสอบหมายเลข F-WXXL เที่ยวบินที่ AIB 002 มีกำหนดมาบินทดสอบที่สนามบินสุวรรณภูมิเป็นครั้งแรก ลงจอดเวลาประมาณ 13:00 น. และเดินทางออกจากสนามบินสุวรรณภูมิในวันที่ 7 ธันวาคม เวลาประมาณ 12:00 น

[แก้] อ้างอิง

  • Airbus A380, วิกิพีเดีย ภาษาอังกฤษ

[แก้] แหล่งข้อมูลอื่น


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Airbus A380

Airbus A380

Airbus A380, Airbus tarafından üretilen, dünyanın en büyük ve çift katlı kabin yapısına sahip ilk yolcu uçağıdır.

Normal kabin düzeninde 555 yolcu kapasitesine sahip olan uçak, 800 yolcu taşıyabilmektedir. Kargo bölümlerinin toplam kargo hacmi 178 m³ tür.

Uzunluğu 73, yüksekliği 24.1 ve kanat açıklığı 79.8 metredir. İlk test uçuşunu Fransa’nın Toulouse kentinde 27 Nisan 2005 tarihinde gerçekleştirmiştir. Airbus fabrikalarının alanından havalanan uçak dört saat süreyle uçtu. Altı kişilik mürettebatla yapılan ilk uçuş sırasında A-380, toplam 20 ton ağırlığında teknik aygıtlar da taşıdı. Bu aygıtlar, uçuşla ilgili teknik bilgileri izlemek ve kaydetmek için kullanıldı. Gerekli serifikaları alabilmesi için zorunlu olan 2.500 saatlik test uçuşları 2006 yılı sonlarına doğru tamamlanacak ve ilk teslimat Singapur havayollarına yapılacaktır.


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Airbus A380
Chuyến bay đầu tiên của Airbus A380
Kiểu Máy bay hành khách
Hãng sản xuất máy bay Hàng không không gian châu Âu, hãng Airbus
Chuyến bay đầu tiên 27.4.2005
Được giới thiệu 2007
Tình trạng Được chứng nhận 12.12.2006
Số lượng được sản xuất 8 (2007)
Chi phí máy bay US$ 296 – 316 triệu (2006)


Airbus A380 là một loại máy bay hai tầng, bốn động cơ sản xuất bởi Airbus S.A.S. Nó bay thử lần đầu tiên vào ngày 27 tháng 4 năm 2005 từ Toulouse, Pháp. Các chuyến bay thương mại sẽ bắt đầu vào đầu năm 2007 sau 15 tháng thử nghiệm, với sự chuyển giao máy bay đầu tiên để đi vào sử dụng cho một trong những khách hàng của Airbus, Hãng hàng không Singapore. Trong hầu hết quá trình thiết kế và đóng, chiếc máy bay này được biết đến như là Airbus A3XX, và tên hiệu Superjumbo cũng đã trở thành một tên gọi khác của A380.

Máy bay A380 có hai tầng, với tầng trên kéo dài toàn bộ chiều dài của thân máy bay. Điều này cho phép một khoang cabin rộng rãi, với cấu hình tiêu chuẩn với ba cấp hành khách có thể đạt sức chứa 555 người, tối đa là 853 người nếu chỉ có các hành khách thông thường (economy class)[1].

Có hai kiểu A380 sẽ được đưa vào sử dụng. Loại A380-800, loại chở hành khách, là máy bay chở khách lớn nhất thế giới [2], lớn hơn cả Boeing 747[2]. Loại thứ hai, A380-800F, sẽ là máy bay vận tải, là một trong những máy bay vận tải lớn nhất thế giới sau Antonov An-225, An-124C-5 Galaxy[3].

Máy bay A380-800 có tầm bay xa cực đại là 15.000 km (8.000 mi) đủ để bay không nghỉ từ Chicago đến Sydney, và một tốc độ bay bình thường khoảng Mach 0,85 (1.050 km/h)[2], giống như máy bay Boeing 747[4].

Mục lục

[giấu]

[sửa] Phát triển

Sự phát triển của "A3XX" bắt đầu vào tháng 6 năm 1994. Sau nhiều năm nghiên cứu, Airbus quyết định tiến tới với chương trình trị giá 8.8 tỷ trong năm 1999, ngân sách cuối cùng dừng lại ở khoảng 12 tỷ €. Cấu hình hai tầng sẽ cung cấp nhiều chỗ ngồi hơn, và do vậy tiết kiệm hơn là thiết kế thông thường. Vào năm 2001 đó được đặt tên mới là A380, với thông báo là Singapore Airlines sẽ là khách hàng đầu tiên đưa máy bay vào sử dụng.

Cánh của A380 đã được thiết kế để chống đỡ lại trọng lượng cất cánh tối đa là 590 tấn, với một số gia cố thêm, cho phép những vươn ra thêm trong tương lai. Cánh khỏe hơn (và với cấu trúc mạnh hơn) được sử dụng trên kiểu máy bay vận tải hiện nay, A380-800F. Cách tiếp cận này đã hy sinh một số tiết kiệm về nhiên liệu với kiểu máy bay chở khách ban đầu nhưng chỉ kích thước của chiếc máy bay cộng thêm với những tiến bộ về kỹ thuật trong những năm sắp tới sẽ cung cấp chi phí sử dụng thấp hơn trên mỗi đầu hành khách so với tất cả các loại Boeing 747 đã được sản xuất.

[sửa] Các đặc điểm

So sánh kích thước 4 máy bay lớn nhất

So sánh kích thước 4 máy bay lớn nhất
Hình:GP7000 cutaway.jpg
Động cơ GP7200 cắt ngang

(Loại vận tải 800F bằng chữ nâu)[2][3]

Các đặc điểm tổng quát
  • Phi hành đoàn: 2
  • Khả năng chuyên chở: 555 trong 3 cấp hay 853 hành khách 1 cấp, với 66,4 tấn (146.400 lb) hàng hoá trong 38 LD3 hay 13 pallet
    • 152,4 tấn (336.000 lb) hàng hoá (158 t option)
  • Động cơ: 4×311 kN (70.000 lbf) turbofan. Hoặc Rolls-Royce Trent 900 hay là Engine Alliance GP7200
    • 4×340 kN (76.500 lbf)
Kích thước
  • Dài: 73 m (239 ft 6 in)
  • Sải cánh: 79,8 m (261 ft 10 in)
  • Cao: 24,1 m (79 ft 1 in)
  • Diện tích cánh: 845 m² (9.100 ft²)
Trọng lượng và dung tích nhiên liệu
  • Trọng lượng lúc trống: 276.800 kg (610.200 lb)
    • 252.200 kg (556.000 lb)
  • Trọng lượng tối đa lúc cất cánh: 560.000 kg (1.235.000 lb)
    • 590.000 kg (1.300.000 lb)
  • Nhiên liệu chứa tối đa: 310.000 litres (81.890 US gal)
    • 310.000 l (352.000 l option)
Vận hành
  • Tốc độ bay bình thường: 0.85 Mach (khoảng 1050 km/h, 647 mph, 562 kt)
  • Tốc độ bay tối đa: 0,89 Mach
  • Tầm xa: 15.000 km (8.000 nmi)
    • 10.400 km (5.600 nmi)
  • Độ cao phục vụ: 13.100 m (43.000 ft)

[sửa] Đặt hàng

Có 16 hãng hàng không đã đặt hàng A380 tính đến 6 tháng 4 năm 2006 bao gồm cả đơn đặt hàng từ bộ phận cho thuê máy bay của AIG, ILFC. Hiện nay, tổng số đơn đặt A380 đứng ở 159, bao gồm cả 27 chiếc loại vận tải. Điểm hòa vốn được ước tính từ 250 đến 300 chiếc. CEO của Airbus, Noël Forgeard, nói ông ta dự đoán sẽ bán được 750 chiếc. Vào năm 2006, giá một chiếc A380 là 295 triệu US$[5] [6].

Hãng hàng không Năm đưa vào sử dụng Kiểu Động cơ
A380-800 A380-800F Lựa chọn EA RR
Air France 2007 10
4 *
China Southern Airlines 2007 5


*
Emirates 2007[7][8] 43

*
Etihad Airways 2008 4


*
FedEx 2009[8]
10 10 *
ILFC
5 5
4
Kingfisher Airlines 2010 5



Korean Air 2008 5
3 *
Lufthansa 2008 15
10
*
Malaysia Airlines 2007 6


*
Qantas 2007 12
10
*
Qatar Airways 2009 2
2

Singapore Airlines 2007 10
15
*
Thai Airways International
6



UPS 2009
10 10

Virgin Atlantic 2008 6
6
*
Cộng 134 25 70 72 58
Tổng 159 130

[sửa] Chú thích

  1. Market challenges facing Airbus' giant, John Cronin, BBC News, 25 April 2005
  2. 2,0 2,1 2,2 A380 Specifications Airbus S.A.S.
  3. 3,0 3,1 A380 Freight Specifications Airbus S.A.S.
  4. "Technical Characteristics -- Boeing 747-400", Boeing Commercial Aircraft, retrieved June 11 2006
  5. Airbus A380 News, URL accessed 11 June 2006
  6. Orders & Deliveries to 30 June
  7. "Late landing for Emirates' A380 jets." Al Deen, M. E. Gulf News. April 5 2006.
  8. 8,0 8,1 "Airbus A380 Freighter Delayed as Emirates Switches Orders to Passenger Variant." Kingsley-Jones, M. Flight International. May 16 2006.

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طائرة بوينغ 747

طائرة بوينغ 747
طائرة بوينغ 747

طائرة بوينغ 747

بوينغ 747 والمعروفة شعبيا باسم جمبو جت هي واحدة من اكثر الطائرات النفاثة شهرة. طارت لأول مرة رسميا في عام 1970. كانت ولأكثر من 35 عاما صاحبة الرقم القياسي من ناحية الحجم. غير ان ذلك المركز مسيطر عليه حاليا من قبل أيرباص 380. لاحظ ان الطائرة السوفيتية الصنع أنتونوف 225, وهي طائرة شحن, تعتبر اكبر طائرة في العالم موجودة في الخدمة. بوينغ 747 يمكنها حمل 524 راكبا وهي ذات طابق ونصف الطابق! حتى فبراير 2006 كان يتواجد منها 1430 طائرة في الخدمة مما يجعلها احدى الطائرات المدرة للربح على شركة بوينغ. يمكنها التحليف على ارتفاعات عالية وبسرعة تصل إلى 1041 كلم في الساعة و لمسافة 13446 كلم متواصلة دون الحاجة لاعادة التعبة بالوقود. ذلك يكفي للطيران من هونج كونج إلى نيويورك بدون توقف. في عام 1989 طارت احدى نسخها من لندن إلى سدني بدون توقف في رحلة قطعت خلالها 18000 كلم واستغرقت 20 ساعة و9 دقائق. الا ان تلك الرحلة لم يكن بها لا ركاب ولا شحنة.

[تحرير] حقائق وارقام

  • يوجد في بوينغ 400-747 حوالي ستة ملايين قطعة صنعت في 33 دولة مختلفة.
  • محرك واحد من محركات 747 ينفث بقوة اكبر من الاربعة محركات مجتمعة في طائرة بوينغ 707.
  • مع ان الطابق الثاني يبدو اصغر بكثير من طابقها الاول, الا انه يتسع لـ 86 راكبا.
  • بامكان الطائرة الطيران اعمادا على 3 محركات فقط.

[تحرير] موديلات و نسخ

تم انتاج عدة انواع من هذه الطائرة على مر السنين, وفيما يلي بعض المعلومات عنها.

[تحرير] 747-100

كان هذا أول نموذج لهذه النفاثة. ظهرت لأول مرة في 2 سبتمبر 1968. كان اسمها عند تصنيعها مدينة ايفرت غير ان الاسم تغير إلى بوينغ 747. طارت لأول مرة في 9 فبراير 1969 و دخلت الخدمة الفعلية في 1 يناير 1970. كانت خطوط بان أميريكان وورلد أول من اشترى هذه الطائرة. يبلغ مداها 7242 كلم مع حمولة كاملة. تعرف في الجيش الامريكي باسم سي 9.

[تحرير] 747SR

تم تطوير هذا النموذج كنسخة قصيرة المدى من النموذج 100. يمكن لهذا النموذج حمل حمولة اقل من الوقود لكنها تتسع لركاب اكثر. يمكنها حمل ما بين 498 إلى 550 راكبا. تستعمل اليابان هذا النوع في الرحلات الداخلية.

[تحرير] 747-200

تم الكشف عنها في عام 1971 و قد خضعت لتطوير مستمر طوال حياتها العملية. تمتلك هذه الطائرة محركات اقوى من سابقيها ويمكنها الطيران لمدة اطول من سابقتيها. الكثير من الشركات تستعمل هذه الطائرة في الشحن الجوي.

[تحرير] 747SP

تعرف هذه الطائرة بطائرة الاداء الخاص وقد دخلت الخدمة في عام 1976 لتتنافس مع مكدونال دوجلاس دي سي 10 و لوكهيد إل 1011. كانت الموديلات السابقة منها كبيرة جدا لكثير من الرحلات وبوينغ لم يكن لديها طائرة للتنافس في مجال الطائرات متوسطة الحجم فتم تصنيع هذه الطائرة.

[تحرير] 747-300

لم تنجح هذه الطائرة تسويقيا حيث لم يكن هناك طلب يذكر عليها. تم ادخالها الخدمة في عام 1980. وفي هذا النموذج تمت زيادة المساحة في الطابق الثاني منها. تستعمل هذا النموذج عدة شركات طيران مثل أير إنديا, طيران السعودية.

[تحرير] 747-400

هذا هو احدث نموذج من هذه الطائرة العتيدة, والنموذج الوحيد الذي لايزال ينتج حيث اوقفت بوينغ انتاج النسخ الاخرى من 747. هي عبارة عن تطوير لنموذج 300 وقد دخلت الخدمة في عام 1989. هذه الطائرة بامكانها حمل 25% زيادة من الوقود عن موديل 100 و اهدأ بمرتين منها. بعض نماذج هذه الطائرة تتسع لـ 594 راكبا.

[تحرير] 747-8

اعلنت بوينغ عن هذا النموذج الجديد في 14 نوفمبر 2005 وكانت سابقا تعرف بـ 787 قبل ان يتغير الاسم إلى 747-8. تدعي بوينغ ان هذا النموذج سيكون اهدأ و اكثر اقتصادية, وستكون اقل تلويثا للبيئة. بامكان هذا النموذج حمل 450 راكبا في ثلاث درجات والطيران 14816 كلم بسرعة 1054 كلم/ساعة. أول من قدم طلبات لشراء هذا النوع هو الخطوط الباكستانية الدولية.

[تحرير] السلامة و الحوادث

في 27 مارس 1977 تصادمت طائرتين من هذا النوع مع بعضهما بسبب الضباب. وقد ادى ذلك لمقتل 583 راكبا. يعرف هذا الحادث بكارثة تنيريف وحتى هذه اللحظة يعتبر هذا الحادث اسوأ حادث في عالم الطيران نتج عنه اكبر عدد من الوفيات. في 12 أغسطس 1985 فقد قائد طائرة يابانية السيطرة و تحطمت الطائرة مودية بحياة 520 راكبا. ويعتبر ذلك الحادث اسوأ حادث لطائرة واحدة. الطائرة التي فجرت في لوكربي كانت من هذا النوع. الجدير بالذكر ان القليل جدا من حوادث هذه الطائرة تسببت به اخطاء فنية في صناعة الطائرة. حتى مايو من عام 2006 تعرضت هذه الطائرة لـ 44 حادثا نتج عنها وفاة 3707 شخص.


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Boeing 747
British Airways Boeing 747
Model Civilni putnički avion
Proizvođač Boeing
Prvi let 9. februar 1969
Prvi komercijalni let 22. januar 1970
Glavni korisnik Japan Airlines (60)
Broj napravljeni 1.430 (od 2006)
Cijena US$ 275 milion

Boeing 747 je širokotrupni četvoromotorni avion sa dvije palube namenjen izuzetno dugim linijama (osim verzije 747SR). Prodavan je u 6 osnovnih verzija: 100, 200, SR, SP, 300 i 400 od kojih je samo posljednja još uvek u proizvodnji. Boeing je nedavno pustio u prodaju dvije nove verzije 747-8I i 747-8F koje bi u upotrebu trebale da uđu 2008.

Historija [uredi]

Boeing je sredinom šezdesetih godina prošloga vijeka radio na velikom transportnom avionu za američku vojsku, ali je izgubio trku sa Lokidom i njegovim C-5. Međutim, iskustvo stečeno u razvoju velikog aviona pretočio je u Boeing 747, pošto se u avio saobraćaju pojavila potreba za interkontinentalnim avionom velikog kapaciteta.

Prvi let obavljen je 9. februara 1969. godine, a prvi komercijalni let januara 1970. godine u bojama Pan-Ama. Iz prvobitnog 747-100 ubrzo je nastala verzija 727-200B sa većim kapacitetom i snažnijim motorima, koji je poletio u oktobru 1970. godine u bojama KLM-a, kao i verziji 747-200F za teretni prevoz, 747-200SR za kratke relacije sa velikim brojem putnika i 747-200C (kombi) za kombinovani prevoz putnika i tereta.

U novembru 2005. Boing je pustio u prodaju dvije nove verzije ovog aviona koje nose oznake 747-8I (interkontinental) i 747-8F. Ove dvije nove verzije će po prvi put imati produženi trup i na njima će biti primjenjene mnoge nove tehnologije razvijane prije svega za novi Boing 787.

Boing 747 je prepoznatljiv avion koji je u mnogome doprinjeo daljem razvoju interkontinentalnih letova, a nadimak mu je i danas "Kraljica neba".



747-100

747-200
747SR
747SP
747-300
747-400
747-400ER
747-8I
747-8F
Dužina
70,6 m
70,6 m
70,6 m
56,3 m
70,6 m
70,6 m
70,6 m
74,3 m
75,7 m
Visina
19,3 m
19,3 m
19,9 m
19,9 m
19,3 m
19,4 m
19,4 m
19,4 m
19,4 m
Raspon krila
59,6 m
59,6 m
59,6 m
59,6 m
59,6 m
60,4 m
60,4 m
68,5 m
68,5 m
Kapacitet

3 klase

397¹
397²
550³
316
416
416
416
450
-
Maksimalna

težina

333.400 kg
374.850 kg
272.155kg
317.515 kg
374.850 kg
396.895 kg
412.770 kg
435.000 kg
422.000 kg
Brzina
907 km/h
907 km/h
907 km/h
980 km/h
910 km/h
912 km/h
912 km/h
920 km/h
920 km/h
Dolet
9.800 km
12.700 km
?
15.400 km
12.400 km
13.450 km
14.205 km
14.815 km
8.260 km
Prvi let
1969
1970
1973
1974
1982
1988
2002
2008
2008

¹ U pripremi

² SUD (Stretched Upper Deck - produžena gornja paluba) verzije imaju od 32 do 69 % veći kapacitet.

³ Dostupan samo u verziji sa jednom klasom.

Vanjski linkovi [uredi]


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Prvi komercijalni let 22. januar 1970
Glavni korisnik Japan Airlines (60)
Broj napravljeni 1.430 (od 2006)
Cijena US$ 275 milion

Boeing 747 je širokotrupni četvoromotorni avion sa dvije palube namenjen izuzetno dugim linijama (osim verzije 747SR). Prodavan je u 6 osnovnih verzija: 100, 200, SR, SP, 300 i 400 od kojih je samo posljednja još uvek u proizvodnji. Boeing je nedavno pustio u prodaju dvije nove verzije 747-8I i 747-8F koje bi u upotrebu trebale da uđu 2008.

Historija [uredi]

Boeing je sredinom šezdesetih godina prošloga vijeka radio na velikom transportnom avionu za američku vojsku, ali je izgubio trku sa Lokidom i njegovim C-5. Međutim, iskustvo stečeno u razvoju velikog aviona pretočio je u Boeing 747, pošto se u avio saobraćaju pojavila potreba za interkontinentalnim avionom velikog kapaciteta.

Prvi let obavljen je 9. februara 1969. godine, a prvi komercijalni let januara 1970. godine u bojama Pan-Ama. Iz prvobitnog 747-100 ubrzo je nastala verzija 727-200B sa većim kapacitetom i snažnijim motorima, koji je poletio u oktobru 1970. godine u bojama KLM-a, kao i verziji 747-200F za teretni prevoz, 747-200SR za kratke relacije sa velikim brojem putnika i 747-200C (kombi) za kombinovani prevoz putnika i tereta.

U novembru 2005. Boing je pustio u prodaju dvije nove verzije ovog aviona koje nose oznake 747-8I (interkontinental) i 747-8F. Ove dvije nove verzije će po prvi put imati produženi trup i na njima će biti primjenjene mnoge nove tehnologije razvijane prije svega za novi Boing 787.

Boing 747 je prepoznatljiv avion koji je u mnogome doprinjeo daljem razvoju interkontinentalnih letova, a nadimak mu je i danas "Kraljica neba".



747-100

747-200
747SR
747SP
747-300
747-400
747-400ER
747-8I
747-8F
Dužina
70,6 m
70,6 m
70,6 m
56,3 m
70,6 m
70,6 m
70,6 m
74,3 m
75,7 m
Visina
19,3 m
19,3 m
19,9 m
19,9 m
19,3 m
19,4 m
19,4 m
19,4 m
19,4 m
Raspon krila
59,6 m
59,6 m
59,6 m
59,6 m
59,6 m
60,4 m
60,4 m
68,5 m
68,5 m
Kapacitet

3 klase

397¹
397²
550³
316
416
416
416
450
-
Maksimalna

težina

333.400 kg
374.850 kg
272.155kg
317.515 kg
374.850 kg
396.895 kg
412.770 kg
435.000 kg
422.000 kg
Brzina
907 km/h
907 km/h
907 km/h
980 km/h
910 km/h
912 km/h
912 km/h
920 km/h
920 km/h
Dolet
9.800 km
12.700 km
?
15.400 km
12.400 km
13.450 km
14.205 km
14.815 km
8.260 km
Prvi let
1969
1970
1973
1974
1982
1988
2002
2008
2008

¹ U pripremi

² SUD (Stretched Upper Deck - produžena gornja paluba) verzije imaju od 32 do 69 % veći kapacitet.

³ Dostupan samo u verziji sa jednom klasom.

Vanjski linkovi [uredi]


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Boeing 747
Boeing 747-475
Typ: Dopravní letoun
Výrobce: Boeing
První let: 9. února 1969
Zaveden: 22. ledna 1970
Hlavní uživatel: Japan Airlines (70)
Air France-KLM (58)
British Airways (57)
Korean Air (42)
Vyrobeno: 1430 ks
Cena za kus: 275 milionů $ v roce 2005

Boeing 747 (Jumbo) byl donedávna největší dopravní letoun světa. Nyní je třetí největší, po strojích Antonov An-225 (existuje pouze v jednom exempláři) a Airbus A380, který ale zatím není uveden do provozu. Uveze 416 cestujících. Má celkem 3 paluby: Horní patro jen přes část délky letadla, spodní patro, a nákladový prostor. Boeing 747 používá mnoho aerolinek od Lufthansy, Quantas přes China airlines až po Spojené arabské emiráty. Boeing 747 také pravidelně přistává na letiště v Ruzyni. Letoun má velmi elegantní vzhled a budí velký respekt. Oproti předchozím letadlům nabídl vyšší kulturu cestování.

[editovat] Specifikace (747-100)

[editovat] Technické údaje

Porovnání největších letounů.

Porovnání největších letounů.
  • Posádka: 3
  • Délka: 70,7 m
  • Rozpětí: 59,6 m
  • Výška: 19,3 m
  • Plocha křídel: 511 m²
  • Hmotnost (prázdný): 162 400 kg
  • Maximální vzletová hmotnost: 340 200 kg
  • Pohonná jednotka: 4× dvouproudový motor Pratt & Whitney JT9D, každý o tahu 209 kN

[editovat] Výkony

  • Cestovní rychlost: 1029 km/h
  • Maximální rychlost: 1090 km/h

[editovat] Externí odkazy


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