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24 VanadiumKromMangan


Cr

Mo
Krom i periodesystemet
Generelle eigenskapar
Namn, kjemisk symbol,
atomnummer
Krom, Cr, 24
Kjemisk serie Transisjonsmetall
Gruppe, periode, blokk 6, 4, d
Tettleik, hardleik 7140 kg/m3, 8,5 (ikkje SI)
Utsjånad Sølvaktig
Krom
Atomeigenskapar
Atommasse 51,9961 u (ikkje SI)
Atomradius (berekna) 140 (166) pm
Kovalent radius 127 pm
Ioneradius 62 pm (ladning: +3)
van der Waals radius (?) pm
Elektronkonfigurasjon [Ar]3d54s1
Elektron per energinivå 2, 8, 13, 1
Oksidasjonstrinn (oksid) +2, +3, +6 (sterk syre)
Krystallstruktur Kubisk romsentrert
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform Fast stoff
Smeltepunkt 2130 K (1857°C)
Kokepunkt 2945 K (2672°C)
Molart volum 7,23 cm3/mol
Fordampingsvarme 344,3 kJ/mol
Smeltevarme 16,9 kJ/mol
Damptrykk 990 Pa ved 2130 K
Ljodfart 5940 m/s ved 20°C
Diverse eigenskapar
Elektronegativitet 1,66 (Paulings skala)
Spesifikk varmekapasitet 450 J/(kg·K)
Elektrisk konduktivitet 7,74 MS/m
Termisk konduktivitet 116 W/(m·K)
Ioniseringspotensial 659 kJ/mol
1598 kJ/mol
2993 kJ/mol
4740 kJ/mol
6690 kJ/mol
8744 kJ/mol
15550 kJ/mol
Mest stabile isotopar
Iso-
top
Naturleg
førekomst
Halverings-
tid
(ikkje SI)
NM NE MeV
(ikkje SI)
NP
50Cr (kunstig) >1,8·1017 år ε (?) 50Ti
51Cr (kunstig) 27,7025 d ε 0,753 51V
52Cr 83,789% (stabilt)
53Cr 9,501% (stabilt)
54Cr 2,365% (stabilt)
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka
Krom er eit metallisk grunnstoff med kjemisk symbol Cr og atomnummer 24. Det er eit transisjonsmetall


BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: cutting toolaerospace tool .HSS Cutting toolCarbide end millsCarbide cutting toolNAS Cutting toolCarbide end millAerospace cutting toolФрезерыCarbide drillHigh speed steelMilling cutterCVDD(Chemical Vapor Deposition Diamond )PCBN (Polycrystalline Cubic Boron Nitride) Core drillTapered end millsCVD Diamond Tools Inserts’PCD Edge-Beveling Cutter(Golden Finger’PCD V-Cutter’PCD Wood tools’PCD Cutting tools’PCD Circular Saw Blade’PVDD End Mills’diamond tool Single Crystal Diamond Metric end millsMiniature end millsСпециальные режущие инструменты Пустотелое сверло Pilot reamerFraisesFresas con mango PCD (Polycrystalline diamond) FreseElectronics cutterStep drillMetal cutting sawDouble margin drillGun barrelAngle milling cutterCarbide burrsCarbide tipped cutterChamfering toolIC card engraving cutterSide cutterNAS toolDIN toolSpecial toolMetal slitting sawsShell end millsSide and face milling cuttersSide chip clearance sawsLong end millsStub roughing end millsDovetail milling cuttersCarbide slot drillsCarbide torus cuttersAngel carbide end millsCarbide torus cuttersCarbide ball-nosed slot drillsMould cutterTool manufacturer.

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Periodiek systeem

Algemeen
Naam Chroom
Symbool Cr
Atoomnummer 24
Groep Chroomgroep
Periode Periode 4
Blok D blok
Reeks Overgangsmetalen
Kleur Zilverkleurig
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 51,996
Elektronenconfiguratie [Ar]3d5 4s1
Oxidatietoestanden 0, +2, +3, +6
Elektronegativiteit (Pauling) 1,66
Atoomstraal (pm) 128
1e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 652,87
2e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 1590,64
3e ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 2987,21
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m-3) 7190
Smeltpunt (K) 2130
Kookpunt (K) 2963
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol-1) 16,90
Verdampingswarmte (kJ·mol-1) 344,30
Kristalstructuur k.r.g. (bij kamertemp.)
Molair volume (m3·mol-1) 7,23
Geluidssnelheid (m·s-1) 5940
Specifieke warmte (J·kg-1·K-1) 450
Elektrische weerstandΩcm) 12,9
Warmtegeleiding (W·m-1·K-1) 93,7
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven

Chroom of chromium is een scheikundig element met symbool Cr en atoomnummer 24. Het is een zilverkleurig overgangsmetaal.

Inhoud

[verbergen]

[bewerk] Ontdekking

In 1761 vond Johann Gottlob Lehmann in het Oeralgebergte een oranje-rood mineraal dat hij Siberisch rood lood noemde, omdat hij dacht dat het een loodverbinding was met selenium en ijzer. Later bleek dat hij het mineraal crocoiet had gevonden dat uit loodchromaat (PbCrO4) bestaat.

Enkele jaren later bezocht Peter Simon Pallas de locatie opnieuw en ontdekte dat het Siberisch rood lood zeer geschikt was als pigment in verf. Spoedig daarna werd het materiaal populair en bleek er ook een heldere gele kleurstof te kunnen worden gemaakt van crocoiet.

In 1797 lukte het Nicolas-Louis Vauquelin om chroomoxide uit crocoiet te isoleren door het mineraal te mengen met zoutzuur. Een jaar later bleek deze Franse chemicus in staat om uit chroomoxide metallische chroom te isoleren door het in een oven te verhitten. Later ontdekte hij dat sommige edelstenen (zoals robijn) ook sporen van chroom bevatten.

Tot het begin van de 19e eeuw werd chroom voornamelijk gebruikt als verfcomponent. Daarna kwam chroom steeds meer in zwang als metaal in legeringen.

De naam chroom komt van het Griekse chroma, dat kleur betekent.

[bewerk] Toepassingen

Omdat chroom een goede weerstand tegen corrosie heeft en goed is te bewerken wordt het veel gebruikt om gereedschappen van te maken. Andere toepassingen zijn:

  • Als katalysator bij chemische reacties
  • Bij het produceren van bakstenen als mal
  • In de glasindustrie als kleurstof
  • chroom word gebruikt voor het maken van roestvrij staal.
  • Voor verf als pigment
  • Kaliumchromaat wordt in chemische laboratoria veel gebruikt als reagens en om glaswerk te reinigen
  • Chroomdioxide wordt gebruikt als magnetisch materiaal in type II cassettebandjes om het kwalitatief slechtere ijzeroxide van type I bandjes te vervangen
  • het radio-actieve 51Cr wordt gebruikt in biomedische toepassingen
  • chroom wordt gebruikt voor het looien van leer

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

In de oxidatietoestand +6 is chroom in zuur milieu een zeer krachtige oxidator. Cr3+ is van groot belang voor de metabolisme van suiker in het menselijk lichaam. Een te grote inname van Cr3+ kan echter leiden tot huiduitslag.Cr6+ is de meer gevaarlijke vorm van chroom. Deze diffundeert door de huid en celmembraan en kan DNA oxideren. In tegenstelling tot de meeste andere metalen die als sporenelement in organismen voorkomen, bindt chroom niet aan eiwitten.

[bewerk] Verschijning

De belangrijkste bron van chroom is het mineraal chromiet (FeCr2O4) dat voornamelijk in Zuid-Afrika, Kazachstan, India en Turkije wordt gedolven. In 2000 werd er jaarlijks zo'n 15 miljoen ton chromiet uit de grond gehaald, dat ongeveer 4 miljoen ton metallisch chroom oplevert.

Soms wordt metallisch chroom in de aardbodem aangetroffen.

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
50Cr 4,345 1,8×1017 j 2EV 1,037 50Ti
51Cr syn 27,7025 d EV 0,753 51V
52Cr 83,789 stabiel met 28 neutronen
53Cr 9,501 stabiel met 29 neutronen
54Cr 2,365 stabiel met 30 neutronen

In de natuur komen er drie stabiele isotopen van chroom voor. Daarnaast zijn er nog een groot aantal (ongeveer 20) instabiele isotopen bekend waarvan 50Cr met een halfwaardetijd van 1,8×1017 jaar nog steeds voorkomt en zo'n 4% van het totaal uitmaakt. De andere radioactieve isotopen hebben veel kortere halfwaardetijden.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Chroom is irriterend voor de ogen en huid en zeswaardige vorm kan bij inwendig gebruik kankerverwekkend zijn. In 1958 is door de Wereldgezondheidsorganisatie besloten dat in drinkwater de chroomconcentratie maximaal 0,05 mg/liter mag zijn.

Hun potentieel om dermale sensitisatie te veroorzaken is goed gekend door dermatologen. De in vergelijking met dermale relatief zeldzame respiratoire manifestaties kunnen deels verklaard worden door onderdiagnose en onderreporting. Wanneer epidemiologische studies worden uitgevoerd na de ontdekking van een geval van beroepsastma, worden vaak meerdere casussen ontdekt.

[bewerk] Externe links


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塑料种类很多,根据塑料受热的性能,可分为热塑性塑料及热固性塑料两大类。火焰喷涂用塑料粉末一般由塑料原料加上改性材料制成,这些改性材料,包括各种填料、颜料、流平剂、增韧剂等。通过改性,使塑料粉末容易进行火焰喷涂。使制成的涂层具有所要求的颜色和各种性能。

热塑性塑料的特点是可随温度上升而变软或熔化,冷却后则凝固成型变硬,这个过程为可逆过程可反复进行多次,通常热塑性塑料,具有优良的抗化学性、韧性和弯曲性能,火焰喷涂常用的热塑性塑料主要有聚乙烯、尼龙、聚丙烯、聚苯硫醚、氯化聚醚、EVA等,其中以聚乙烯、尼龙应用最多最广。

热固性塑料的特点是用某些较低聚合度的予聚体树脂,在一定温度下或加入固化剂条件下,固化成不能再次熔化或熔融的,质地坚硬的最终产物,温度再升高,产品只能分解,不能再软化。热固性塑料分子量较低,所以具有较好的流平性、润湿性;因而能很好地粘附在工件表面,并具有较好的装饰性能。火焰喷涂常用的热固性塑料粉末有环氧、环氧/聚酯及聚酯粉末等。

一、聚乙烯(PE)

聚乙烯为白色透明物质,外观似石蜡,可着色,可弯曲,稍具延伸性。

聚 乙烯是乙烯的高分子聚合物,因生产方法不同,产品分为高密度 HDPE(低压0.9411~0.965)。中密度MDPE(中压0.926~0.940)低密度LDPE(高压 0.910~0.025)。三者性质相似,但高密度聚乙烯在无负载和短期内耐温较高些(HDPE为100℃,LDPE为 75℃),高密度聚乙烯最高使用温度为70℃,低密度聚乙烯为60℃,聚乙烯最低使用温度为-70℃。

通常,聚乙烯随密度增加,抗张强度、硬度、耐热性均增高。
聚乙烯有优良的耐蚀性,对非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸、氢氟酸)、稀硝酸、碱、油(冷)和盐溶液都有良好的耐蚀性,能耐极性有机物(醇、酮)、水。在室温下耐一般溶剂,但在 60℃以上溶于芳烃、氯化溶剂及熔蜡中,有些溶剂能使其溶胀。

聚乙烯不耐浓硝酸、浓硫酸和其它强氧化剂的腐蚀。

聚乙烯粉末涂层的物理化学性能如表 1。

表1聚乙烯粉末涂层的物理化学性能

注:试验采用 1.5m钢板,涂后在30~35℃条件下、酸碱浸渍10d溶剂油类分别浸渍30d和100d后测试。

聚乙烯粉末涂层与其它涂层性能比较见表 2

表2聚乙烯等其它品种粉末涂层的性能比较

二、尼龙(聚酰胺)

尼龙是一种应用很广的热塑性塑料,最高应用温度为 80~120℃,最低使用温度为-50~-60℃。
尼龙具有良好的耐蚀性,十分耐碱和大多数盐水、稀酸。但不耐强酸和氧化性酸的腐蚀。对烃、酮、酯、油类抗蚀能力良好,不耐酚和甲酸的腐蚀。
尼龙强度高,坚韧、耐磨损,有润滑作用,所以常用作耐磨涂层,如:印刷机械中的钢制墨辊、车床导轨、润滑涂层如轴承等。
尼龙对生物侵蚀是惰性的,无毒,受细菌作用,可作食品和牛奶等容器表面涂层。

火焰喷涂常用的尼龙粉末有尼龙 11、尼龙12、尼龙1010及一些二元、三元共聚尼龙,尼龙层与金属附着力好

续表 4 尼龙11涂层的耐化学品性能

三、聚丙烯

聚 丙烯是丙烯的高分子量聚合物,外观似聚乙烯但比聚乙烯更轻更透明。聚丙烯密度低(0.90)耐蚀性和聚乙烯相似,且较低,应用温度范围为- 14~+120℃。除浓硝酸,发烟硫酸、氯磺酸等强氧化性酸外,能耐大多数的有机和无机酸、碱和盐,对应力腐蚀破裂的抗蚀性良好。80℃以下能耐有机溶 剂,但能被某些强有机溶剂破坏。

聚丙烯强度高于聚乙烯,软化点较高(180℃)。硬度接近尼龙,刚性好,常温下耐冲击性能良好。耐温性高,在低应力下可长期使用于110~120℃。

四、聚苯硫醚(PPS)

聚苯硫醚通常指对苯基硫的聚合物。交联前是一种线型结构,呈热塑性,是一类具有支链、无结晶熔点、高粘度聚合物、交联后呈热固性,若予以充分加热,却还能软化到一定程度,因此并非真正热固性塑料

聚苯硫醚密度1.36,熔点288℃,是一种硬而脆、热稳定性优良的热塑性塑料,同时它具有优良的电绝缘性和粘结性,适当的强度,应用温度范围为-148~+250℃。

聚苯硫醚的化学惰性及耐高温性使它成为良好的耐腐蚀涂层。

聚苯硫醚防腐涂层可耐170℃下的各种溶剂,200℃下的各种酸碱、盐和化学药品,但易受卤素和氧化性介质,如游离氯、溴、硝酸、过氧化氢等腐蚀。聚苯硫醚的熔区宽300~420℃,故有良好的流动性,且无毒、不燃。与金属的粘接力强,因此是一种良好的耐腐蚀涂层。

五、氯化聚醚

氯化聚醚是线型、高结晶度的热塑性塑料,具有较高的熔点(180℃),优良的耐热、耐腐蚀性能以及良好的机械性能和电性能。抗冲击强度高,耐磨性和尺寸稳定性优良,吸水性小。应用温度范围为-30~+120℃。

氯化聚醚的耐蚀性仅次于聚四氟乙烯,可与聚三氟氯乙烯媲美,除强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸外,能耐各类酸、碱、盐及大多数有机溶剂的腐蚀,不耐液氯、氟、溴的腐蚀。
氯化聚醚的导热系数低于大多数耐腐蚀热塑性塑料,适宜作绝热材料。

六、EVA(乙烯—醋酸乙烯酯共聚物)

EVA是乙烯与醋酸乙烯酯的共聚物,是一种具有橡皮似弹性的热塑性塑料。EVA的性能与醋酸乙烯酯(VA)的含量有很大的关系,VA越少,越像低密度聚乙烯,而VA越多越像橡皮。EVA在较广的温度范围(-45~70℃)质坚韧,加入填料能使刚性和硬度提高。填料增多,对其主要性能影响不大,耐紫外光及臭氧。

EVA熔点低,(80~100℃)密度0.93~0.95。施工方便,化学物理性能良好,耐稀酸、浓碱、不耐浓酸,50℃以上能溶于芳烃及氯化溶剂中。耐候性优于聚乙烯。EVA还有良好的抗霉菌生长的特性,可作食品容器防护涂层。

七、氟塑料

塑料是各种含氟塑料的总称,由含氟单体如四氟乙稀,六氟丙烯,三氟氯乙烯,偏氟乙烯,氟乙烯及乙烯等单体通过均聚或共聚反应制得,按数量及用途来说,以聚四氟乙烯(F4)最为重要。其它还有聚三氟氯乙烯(F3),聚全氟代乙丙烯(F46)等。

塑料具 有优良的电绝缘性能,摩擦系数极低,与其它物质亲和力最小,具有优良的不粘性。尤其是其化学性能优异,热稳定性能好。如F4,除了金属钠、氟元素及其化合 物对它有侵蚀作用外,其他诸如强酸、强碱、油脂、去污剂及有机溶剂等化学药品均对它不起作用,使用温度范围为-200~+260℃。为抗蚀性最好的塑料

塑料本身无毒,但遇热分解时,则产生剧毒,所以应特别注意。

八、环氧粉末涂料

环 氧树脂是环氧基的高分子聚合物的通称,未固化前它属于热塑性树脂,加入固化剂后能发生一系列交联反应,形成具有附着力极佳,坚韧度和抗化学性能 均好的热固性树脂,环氧树脂能耐一般溶剂,耐稀酸、稀碱、强碱,不耐强氧化剂如硝酸、浓硫酸等的腐蚀,耐水性非常好,最高使用温度为90~100℃(一般 型)、150℃(耐热型)。

在热固性粉末涂料中,环氧粉末涂料是首先应用的一个品种,也是粉末涂料中,销售量占首位的品种。

环氧粉末涂料有有光、半光、无光环氧粉末涂料(普通型)和防腐型环氧粉末涂料之分。普通环氧粉末密度1.5~1.8、熔点85~95℃。

九、环氧/聚酯粉末涂料

环氧/聚酯粉末是由环氧、聚酯为主要原料的热固性粉末涂料。它比环氧粉末具有更好的装饰性、耐候性。
环氧/聚酯粉末密度1.4~1.8、熔点85℃~95℃。


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典型应用范围:
汽车工业(信号灯设备、仪表盘等),医药行业(储血容器等),工业应用(影碟、灯光散射器),日用消费品(饮料杯、文具等)。
注塑模工艺条件:
干燥处理:PMMA具有吸湿性因此加工前的干燥处理是必须的。建议干燥条件为90℃、2~4小时。
熔化温度:240~270℃。
模具温度:35~70℃。
注射速度:中等
化学和物理特性:
PMMA具有优良的光学特性及耐气侯变化特性。白光的穿透性高达92%。PMMA制品具有很低的双折射,特别适合制作影碟等。PMMA具有室温蠕变特性。随着负荷加大、时间增长,可导致应力开裂现象。PMMA具有较好的抗冲击特性。

13、典型应用范围:
POM具有很低的摩擦系数和很好的几何稳定性,特别适合于制作齿轮和轴承。由于它还具有耐高温特性,因此还用于管道器件(管道阀门、泵壳体),草坪设备等。
注塑模工艺条件:
干燥处理:如果材料储存在干燥环境中,通常不需要干燥处理。
熔化温度:均聚物材料为190~230℃;共聚物材料为190~210℃。
模具温度:80~105℃。为了减小成型后收缩率可选用高一些的模具温度。
注射压力:700~1200bar
注射速度:中等或偏高的注射速度。
流道和浇口:可以使用任何类型的浇口。如果使用隧道形浇口,则最好使用较短的类型。对于均聚物材料建议使用热注嘴流道。对于共聚物材料既可使用内部的热流道也可使用外部热流道。
化学和物理特性:
POM 是一种坚韧有弹性的材料,即使在低温下仍有很好的抗蠕变特性、几何稳定性和抗冲击特性。POM既有均聚物材料也有共聚物材料。均聚物材料具有很好的 延展强度、抗疲劳强度,但不易于加工。共聚物材料有很好的热稳定性、化学稳定性并且易于加工。无论均聚物材料还是共聚物材料,都是结晶性材料并且不易吸收 水分。POM的高结晶程度导致它有相当高的收缩率,可高达到2%~3.5%。对于各种不同的增强型材料有不同的收缩率。

14、典型应用范围:
汽车工业(主要使用含金属添加剂的PP:挡泥板、通风管、风扇等),器械(洗碗机门衬垫、干燥机通风管、洗衣机框架及机盖、冰箱门衬垫等),日用消费品(草坪和园艺设备如
剪草机和喷水器等)。
注塑模工艺条件:
干燥处理:如果储存适当则不需要干燥处理。
熔化温度:220~275℃,注意不要超过275℃。
模具温度:40~80℃,建议使用50℃。结晶程度主要由模具温度决定。
注射压力:可大到1800bar。
注射速度:通常,使用高速注塑可以使内部压力减小到最小。如果制品表面出现了缺陷,那么应使用较高温度下的低速注塑。
流 道和浇口:对于冷流道,典型的流道直径范围是4~7mm。建议使用通体为圆形的注入口和流道。所有类型的浇口都可以使用。典型的浇口直径范围是 1~1.5mm,但也可以使用小到0.7mm的浇口。对于边缘浇口,最小的浇口深度应为壁厚的一半;最小的浇口宽度应至少为壁厚的两倍。PP材料完全可以 使用热流道系统。
化学和物理特性:
PP是一种半结晶性材料。它比PE要更坚硬并且有更高的熔点。由于均聚物型的PP温度高于0℃以上时非 常脆,因此许多商业的PP材料是加入1~4%乙烯的 无规则共聚物或更高比率乙烯含量的钳段式共聚物。共聚物型的PP材料有较低的热扭曲温度(100℃)、低透明度、低光泽度、低刚性,但是有有更强的抗冲击 强度。PP的强度随着乙烯含量的增加而增大。PP的维卡软化温度为150℃。由于结晶度较高,这种材料的表面刚度和抗划痕特性很好。PP不存在环境应力开 裂问题。通常,采用加入玻璃纤维、金属添加剂或热塑橡胶的方法对PP进行改性。PP的流动率MFR范围在1~40。低MFR的PP材料抗冲击特性较好但延 展强度较低。对于相同MFR的材料,共聚物型的强度比均聚物型的要高。由于结晶,PP的收缩率相当高,一般为1.8~2.5%。并且收缩率的方向均匀性比 PE-HD等材料要好得多。加入30%的玻璃添加剂可以使收缩率降到0.7%。均聚物型和共聚物型的PP材料都具有优良的抗吸湿性、抗酸碱腐蚀性、抗溶解 性。然而,它对芳香烃(如苯)溶剂、氯化烃(四氯化碳)溶剂等没有抵抗力。PP也不象PE那样在高温下仍具有抗氧化性。

15、典型应用范围:
家庭用品(洗碗机、洗衣机等),电气设备如控制器壳体、光纤联接器等。
注塑模工艺条件:
干燥处理:建议在加工前进行2~4小时、100℃的干燥处理。
熔化温度:240~320℃。
模具温度:60~105℃。
注射压力:600~1500bar。
流道和浇口:可以使用所有类型的浇口。特别适合于使用柄形浇口和扇形浇口。
化学和物理特性:
通 常,商业上提供的PPE或PPO材料一般都混入了其它热塑型材料例如PS、PA等。这些混合材料一般仍称之为PPE或PPO。混合型的PPE或PPO比 纯净的材料有好得多的加工特性。特性的变化依赖于混合物如PPO和PS的比率。混入了PA 66的混合材料在高温下具有更强的化学稳定性。这种材料的吸湿性很小,其制品具有优良的几何稳定性。混入了PS的材料是非结晶性的,而混入了PA的材料是 结晶性的。加入玻璃纤维添加剂可以使收缩率减小到0.2%。这种材料还具有优良的电绝缘特性和很低的热膨胀系数。其黏性取决于材料中混合物的比率,PPO 的比率增大将导致黏性增加。

16、典型应用范围:
产品包装,家庭用品(餐具、托盘等),电气(透明容器、光源散射器、绝缘薄膜等)。
注塑模工艺条件:
干燥处理:除非储存不当,通常不需要干燥处理。如果需要干燥,建议干燥条件为80℃、2~3小时。
熔化温度:180~280℃。对于阻燃型材料其上限为250℃。
模具温度:40~50℃。
注射压力:200~600bar。
注射速度:建议使用快速的注射速度。
流道和浇口:可以使用所有常规类型的浇口。
化学和物理特性:
大多数商业用的PS都是透明的、非晶体材料。PS具有非常好的几何稳定性、热稳定性、光学透过特性、电绝缘特性以及很微小的吸湿倾向。它能够抵抗水、稀释的无机酸,但能够被强氧化酸如浓硫酸所腐蚀,并且能够在一些有机溶剂中膨胀变形。
典型的收缩率在0.4~0.7%之间。

17、典型应用范围:
供水管道,家用管道,房屋墙板,商用机器壳体,电子产品包装,医疗器械,食品包装等。
注塑模工艺条件:
干燥处理:通常不需要干燥处理。
熔化温度:185~205℃
模具温度:20~50℃
注射压力:可大到1500bar
保压压力:可大到1000bar
注射速度:为避免材料降解,一般要用相当地的注射速度。
流道和浇口:所有常规的浇口都可以使用。如果加工较小的部件,最好使用针尖型浇口或潜入式浇口;对于较厚的部件,最好使用扇形浇口。针尖型浇口或潜入式浇口的最小直径应为1mm;扇形浇口的厚度不能小于1mm。
化学和物理特性:
刚 性PVC是使用最广泛的塑料材料之一。PVC材料是一种非结晶性材料。PVC材料在实际使用中经常加入稳定剂、润滑剂、辅助加工剂、色料、抗冲击剂及其 它添加剂。PVC材料具有不易燃性、高强度、耐气侯变化性以及优良的几何稳定性。PVC对氧化剂、还原剂和强酸都有很强的抵抗力。然而它能够被浓氧化酸如 浓硫酸、浓硝酸所腐蚀并且也不适用与芳香烃、氯化烃接触的场合。PVC在加工时熔化温度是一个非常重要的工艺参数,如果此参数不当将导致材料分解的问题。 PVC的流动特性相当差,其工艺范围很窄。特别是大分子量的PVC材料更难于加工(这种材料通常要加入润滑剂改善流动特性),因此通常使用的都是小分子量 的PVC材料。PVC的收缩率相当低,一般为0.2~0.6%。

18、典型应用范围:
电气(插座、壳体等),日用商品(厨房器械,冰箱装置,电视机底座,卡带盒等),汽车工业(车头灯盒、反光境、仪表盘等),家庭用品(餐具、食品刀具等),化装品包装等。
注塑模工艺条件:
干燥处理:如果储存不适当,SA有一些吸湿特性。建议的干燥条件为80℃、2~4小时。
熔化温度:200~270℃。如果加工厚壁制品,可以使用低于下限的熔化温度。
模具温度:40~80℃。对于增强型材料,模具温度不要超过60℃。冷却系统必须很好地进行设计,因为模具温度将直接影响制品的外观、收缩率和弯曲。
注射压力:350~1300bar。
注射速度:建议使用高速注射。
流道和浇口:所有常规的浇口都可以使用。浇口尺寸必须很恰当,以避免产生条纹、煳斑和空隙。
化学和物理特性:
SA 是一种坚硬、透明的材料。苯乙烯成份使SA坚硬、透明并易于加工;丙烯腈成份使SA具有化学稳定性和热稳定性。SA具有很强的承受载荷的能力、抗化学 反应能力、抗热变形特性和几何稳定性。SA中加入玻璃纤维添加剂可以增加强度和抗热变形能力,减小热膨胀系数。SA的维卡软化温度约为110℃。载荷下挠 曲变形温度约为100℃。SA的收缩率约为0.3~0.7%。,
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24 (V)ChromMn
nix

Cr

Mo

Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall Chrom, Cr, 24
Cheemsch Serie Övergangselement
Klöör sülvern metallsch
Atommass 51,9961 g/mol
Elektronenkonfiguratschoon [Ar]3d54s1
Elektronen je Schaal 2, 8, 13, 1
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas Faststoff
Dicht (bi RT) 7,15 g·cm−3
Smöltpunkt 2180 K
(1907 °C)
Kaakpunkt 2944 K
(2671 °C)
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur kubisch ruumzentreert
Ionisatschoonsenergien 1.: 652,9 kJ/mol
2.: 1590,6 kJ/mol
3.: 2987 kJ/mol
Atomradius 140 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Chrom
Iso VN t½ VO VE (MeV) VP
50Cr 4,345% >1,8×1017 a ε ε - 50Ti
51Cr künstlich 27,7025 d ε - 51V
γ 0,320 -
52Cr 83,789% Cr is mit 28 Neutronen stabil.
53Cr 9,501% Cr is mit 29 Neutronen stabil.
54Cr 2,365% Cr is mit 30 Neutronen stabil.

Chrom (vun’t gr.: chroma „Klöör“) is en cheemsch Element ut dat Periodensystem mit dat Atomteken Cr un de Atomtall 24. Chrom is en Metall, dat to de Övergangselementen tellt. Verbinnen vun Chrom hebbt veele verscheeden Klören un warrt dorüm faken as Pigmenten in Farven un Lacken bruukt.

[Ännern] Historie

Dat Chrom-Mineral Krokoit

Dat Chrom-Mineral Krokoit

Johann Gottlob Lehmann hett 1761 in’n Ural en orange-root Bliechromat-Mineral (PbCrO4) funnen, dat he Rootblieierz nöömt hett. Dat Chrom hett he dorbi aver toeerst nich opdeckt, wiel he dat Mineral vör en Blie-Iesen-Selen-Verbinnen hollen hett.

1770 hett Peter Simon Pallas an de lieken Steed en root Blie-Mineral funnen, dat he vun wegen sien Klöör Krokoit nöömt hett (vun’t gr.: krokos „safranklöört“). De Verwennen vun Rootblieierz as Pigment hett gau tonahmen. En ut Krokoit wunnen strahlendet Geel, dat Chromgeel, is dorna in Mood kamen, dat veele Lüüd as „Postgeel“ kennen doot.

Louis-Nicolas Vauquelin hett 1797 Chrom(III)oxid (Cr2O3) ut Krokoit un Soltsüür herstellt. Een Johr later hett he verunreinigt elementaret Chrom wunnen dör de Redukschoon vun Chrom(III)oxid mit Holtköhlen. Dit nee isoleerte Element hett denn vun wegen de velen Klören vun de Verbinnen den Naam Chrom kregen. Sporen vun dat Element kunn Vauquelin ok in Eddelstenen as Rubin un Smaragd nawiesen. In’t 19. Johrhunnert sünd Chromverbinenn to’n gröttsten Deel as Farvpigmenten insett worrn. An’n End vun’t 20. Johrhunnert weern Chrom un Chromverbinnen vör allen to’n Herstellen vun korrosions- un hittbestännige Legeeren verwendt.

[Ännern] Vörkamen

Entwickeln vun’n Chromafbo mit de Tiet

Entwickeln vun’n Chromafbo mit de Tiet

Chrom warrt meist blots as Chromit (Chromiesensteen, FeCr2O4) in’n Daagbo oder in bannig lütte Deep afboo. Metallsch Chrom warrt dör Redukschoon vun dat Ierz mit Aluminium oder Silizium wunnen.

2003 hett Süüdafrika ungefäähr 50 % vun de weltwiete Nafraag an Chromit föddert. Annere bedüdende Födderlänner sünd Kasachstan (15,2 %), Indien (12,1 %), Simbabwe (3,7 %) un Finnland (3 %)

In’t Johr 2000 weern ruch weg 15 Millionen Tünnen vermarktbor Chromitierz afboot. Dorut leet sik 4 Mio. Tünnen Ferrochrom mit en Weert vun 2,5 Mio. US-Dollar winnen. Metallsch Chrom kummt in de Lagersteden blots ganz wenig vör. In de Udatschnaja-Mien in Russland warrt en diamanthollig Kimberlit-Rohr utbüüt. In de reduzeerten Matrix billt sik Diamanten un metallsch Chrom.

[Ännern] Winnen un Dorstellen

Dat Chromitierz warrt toeerst vun den doven Steen freemaakt un denn bi ruch weg 1200 °C to Chromat oxideert:

4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2

DatNatriumchromat warrt mit hitt Water rutlöst un mit Swevelsüür na Dichromat överföhrt:

2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Natriumdichromat kristalliseert bi't Afköhlen as Dihydrat ut de Lösen. Dör en anslutend Redukschoon mit Köhlen kriggt man Chrom(III)-oxid:

Na2Cr2O7 · 2 H2O + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + 2 H2O + CO

Dorna kummt de aluminothermisch Redukschoon vun dat Chrom(III)-oxid to Chrom:

Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr

Ut de oxidischen Ierzen kann Chrom nich dör Redukschoon wunnen warrn, wiel dorbi Chromkarbid entsteiht. Reineret Chrom warrt dör elektrolytisch Afscheeden vun dat Cr3+-Ion ut swevelsuur Lösen dorstellt. Solk Lösen warrt herstellt dör Oplösen vun Chrom(III)-oxid oder Ferroschrom in Swevelsüür. Ferrochrom as Utgangsmaterial föddert aver dat vörherig Afscheeden vun dat Iesen.

Düchtig rein Chrom warrt dör wietere Stopen Reinigen na dat van-Arkel-de-Boer-Verfohren maakt.

Ferrochrom warrt dör Redukschoon vun Chromit in’n Lichtbagenaven bi 2800 °C herstellt.

FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO

[Ännern] Egenschoppen

En hoochrein Chrommineral

En hoochrein Chrommineral

Chrom is en sülverwitt, korrosions- un anloopbestänniget hart Metall, dat in Oortostand taach, frombor un smeedtbor is. Faken Oxidatschoonstallen sünd +2, + 3 un +6, wobi aver +3 de bestännigste is.

Chrom is mit d4 unbestännig. Dat gifft kuum en Redukschoonsmiddel, dat so gau Suerstoff ut de Luft opnimmt as Cr(II). Aver ok ahn Lufttogang sünd Cr2+-Lösen blots denn för korte Tiet bestännig, wenn se ut reinsten Chrom (t. B. Elektrolytchrom) wunnen warrt.

Cr3+ is de bestännigste Form. Dat warrt mit de Kristallfeldtheorie verklort, wona de d3 Konfiguratschoon dör en halfopfüllte Ünnerschaal stabiliseert is.

Cr(VI) als Chromat (CrO42−) btw. Dichromat (Cr2O72−) warrt as stark Oxidatschoonsmiddel insett. Dat is giftig un kann Krebs utlösen. In waterige Lösen liggt twüschen de beiden Ionen en cheemsch Gliekgewicht vör, dat unafhangig vun de pH-Weert is. Wenn man en verdünnte gele Chromat-Lösen ansüert, also H+-Ionen bigifft, denn verschufft sik dat Gliekgewicht na dat Prinzip vun Le Chatelier in Richt vun dat Dichromat. De Lösen farvt sik denn orange:

2CrO42− + 2H+ ↔ Cr2O72− + H2O

[Ännern] Bedüden för Liev un Leven

In elementare Form hett Chrom keen physioloogsch Bedüden för in’n minschlichen Lief.

De Rull vun Cr(III) (Cr3+-Ionen) in’n Lief warrt opstunns noch diskuteert. Dat gifft Henwiesen dorop, dat Cr(III) en Bedüden in’n Kohlenhydrat- un Fettstoffwessel vun Söögdeerten hebben künn. Dat warrt to Tiet noch napröövt. Henwiesen, de man fröher mol sehn hett, dat de Nehrmiddeltosatzstoff Cr(III)picolinat en goden Influss op den Liefbo hett, künnen dör Studien nich nawiest warrn. In en Ünnersöken mit Hamsterzellen künn aver wiest warrn, dat Cr(III)picolinat mutagen is un Krebs utlösen kann.

De opstunns verföögboren Daten wiest dorop hen, dat dat bannig swor is, to wenig Chrom to sik to nehmen. Giftig wirkt Cr(III) ok bi gröttere Mengden blots swor, wiel dat Löslichkeitsprodukt vun Cr(III)hydroxid düchtig siet is (6,7 · 10-31). In’n Darm vun’n Minschen warrt dat dorüm blots bannig swor opnahmen. In de USA is de anraadt Opnahmmengde Cr(III) vun 50-200 µg/d op 35 µg/d för utwossen Mannslüüd un op 25 µg/d för utwossen Fronslüüd rünnersett worrn.

Cr(VI)-Verbinnen sünd düchtig giftig. Se sünd mutagen un veroorsaakt Schaden an de DNS.

[Ännern] Nawies

Chrom-III-Solten geevt in’n Kationentrenngang bi de Nawiesreakschoon mit dat „Alkalisch Bad“ (Ätznatron in konzentreert Waterstoffperoxid-Lösen) gele Chromatlösen, de in Süür to orange Dichromat reageert:

3 H2O2 + 2 Cr3+ + 10 OH → 2 CrO42− (geel) + 8 H2O
De Chromaten un Dichromaten sünd krebsutlösend un giftig! Dör Togaav vun Süür un Metall kann de Giftigkeit reduzeert warrn, wobi dör Inwirken vun dat Redukschoonsmiddel naszeerend Waterstoff wedder gröne Chrom-III-Ionen tostannen kamt.

En charakteritischen Nawies för Cr(VI) is dat Billn vun blau Chrom(VI)-Peroxid (CrO(O2)2, faken ok CrO5 schreven). Dorför warrt de Lösen mit Salpetersüür (HNO3) ansüert, mit 1 ml vun en Ether oder Amylalkohol överschicht un wenige Drapens Waterstoffperoxid (H2O2) tosett. Denn warrt schüttelt. Chrom(VI)-Peroxid warrt anwiest dör en Blaufarven vun’n Ether. De Ether deent hier blots dorto, dat Chromperoxid bestännig to hollen, wiel dat anners na en Tiet wedder verfallt ünner Afgaav vun Suerstoff.

Cr2O72− + 4 H2O2 + 2 H+ → 2 CrO(O2)2 + 5 H2O

Verfall:

4 CrO(O2)2 + 12 H+ → 4 Cr3+ + 6 H2O + 7 O2

Ok bi de Vörproven bi’t Smölten vun de Soltperl mit Phosphorsolt (NaNH4HPO4) oder Borax (Dinatriumtetraborat, Na2B4O7) gifft dat en charakteristisch Klöör tohopen mit de Solten vun Swormetallen (gröön mit Cr3+). Bi de Oxidatschoonssmölt mit Soda un Salpeter dorgegen warrt Chrom-III to chromat oxideert (gele Klöör).

[Ännern] Sekerheit

Metallsch Chrom un Chrom(III)-Verbinnen sind normalerwies nich schlimm för de Gesundheit. In Gegensatz dorto sünd Chrom(VI)-Verbinnen över den Mund opnahmen as bannig giftig antosehn. De döödlich Dosis is ungefäähr en halfen Teelepel vull. Chrom(VI)-Verbinnen sünd ok lang al as krebsveroorsakend bekannt. Se warrt ünner annern in Köhlsystemen verwendt. De meisten Chrom(VI)-Verbinnen maakt Irritatschonen an Ogen, Huut un Schliemhüüt. Chronisch Kontakt mit Chrom(VI)-Verbinnen künnt to anhollend Schaden föhren, wenn dat nich behannelt warrt.

1958 hett de Weltgesundheitsorganisatschoon (WHO) för Chrom(VI)-Verbinnen en hööchste tolaten Konzentratschoon vun 0,05 mg/l in’t Drinkwater anraadt. Wietere Ünnersöken hebbt nich to en Ännern vun dissen Raatslag föhrt. Siet 2006 is Chrom(VI) in de Elektroindustrie (EU-Richtlien över Elektroredschoppen) un siet 2007 in de Automibilindustrie (EU-Autorichtlien) verboden.

[Ännern] Verwennen un Verbinnen

[Ännern] Bruuk

Geern bruukt in de Tuning-Szeen:verchromt Lichtmetallfelgen.

Geern bruukt in de Tuning-Szeen:verchromt Lichtmetallfelgen.

Chrom un Verbinnen dorvun waart op verscheeden Rebeden insett:

Hartverschromen: Dat is dat galvaansch Opbringen vun en bit to 1 mm dicke Schuulschicht direkt op Stahl, Kopper oder Gaatiesen. Ok Aluminium kann na Opbringen vun en Twüschenschicht verschromt warrn. Verchromte Lichtmetallfelgen warrt t. B. bi’t Autotuning geern bruukt.

Dekorverchromen: Dormit warrt dat galvaansch Obringen vun en < href="http://nds.wikipedia.org/wiki/Nickel_%28Metall%29" title="Nickel (Metall)">Nickel oder Nickel-Kopper anwendt warrt. Faken warrt ok Kunststoffdelen verschromt. An Steed vun de Dekorverschromen gifft dat ok Achrolyte-Verfohren.

Legeerenelement: Chrom is Bestanddeel vun korrosions- un hittbestännige Stahloorden un Legeeren.

Katalysater: As Katalysater warrt Chrom insett, üm cheemsch Reakschonen gau oder överhööft erst mööglich to maken.

Chromgarven: dat is dat bedüdenste Verfohren bi’t Herstellen vun Ledder.

[Ännern] Verbinnen

Veele Chromverbinnen deent as Farvpigment, aver dat gifft ok en poor annere Anwennen.

  • Chrom(IV)-oxid oder Chromdioxid (CrO2) is en swart ferromagneetsch Pulver, dat bi’t Herstellen vun Magnetbänner mit en beter Signal-Ruusch-Proportschoon as de konventionellen Iesenoxid-Bänner bruutk, vun wegen de högere Koerzivität vun’t Chromdioxid.
  • Chromgröön is dat gröne Chrom(III)-oxid (Cr2O3), dat as Farv för Emaille verwennt warrt aver ok to’n Farven vun Glas, wat dordör smaragdgrön warrt.
  • Chromgeel is en geel Bliechromat (PbCrO4), dat fröher as lüchtend Farvpigment („Postgeel“) verwennt worrn is. Vun wegen sien Giftigkeit warrt dat vundaag kuum noch bruukt un is dör orgaansch Farvpigmenten uttuuscht. Dat Pigment, dat as Künstlerfarv bruukt warrt, is na herstellen en Bliesulfat/Bliechromat (ruch weg 2PbSO4·PbCrO4). Dat Pigment weer 1809 vun Vauquelin opdeckt un warrt siet 1820 in Düütschland kommerziell herstellt. Dat Pigment hett en hooge Deckkraft, sien Lichtbestännigkeit hangt vun den Geeltoon af. In de Öölmaleree warrt Chromgeel kuum bruukt, man Vincent van Gogh hett dat bruukt, as he t. B. sienberopen Sünnbloombiller maalt hett. De Farv ännert sik aver mit de Tiet, dör den Verfall vu Chromgeel to Bliesulfid.
  • Kaliumdichromat is organgeklöört un gellt as stark Oxidatschoonsmiddel. Dat warrt to’n Reinigen vun Laborredschoppen nütt (in Swevelsüür as Chromswevelsüür, de bannig krebsutlösend is) un as Middel to’n Titreeren, aver ok to’n Fixeeren in industriell Farvbaden. Kaliumdichromat un Ammoniumdichromat sündok die lichtfienföhlig Stoffen in Chromgelantineschichten, de in de fröhe fotografie bruukt weern (kiek ok bi: Eddeldruckverfohren).

[Ännern] Literatur

  • A. Pollack: Zwanzig Jahre Verchromung. Chemiker-Zeitung 67(21), S. 279–280 (1943), ISSN 0009-2894
  • Reinhard Schliebs: Die technische Chemie des Chroms. Chemie in unserer Zeit 14(1), S. 13–17 (1980), ISSN 0009-2851
  • John B. Vincent (2004). Recent advances in the nutritional biochemistry of trivalent chromium. Proceedings of the Nutrition society, 63, 41–47

[Ännern] Websteden

Chrom. Mehr Biller, Videos oder Audiodateien to't Thema gifft dat bi WikiCommons.


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Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: cutting toolaerospace tool .HSS Cutting toolCarbide end millsCarbide cutting toolNAS Cutting toolCarbide end millAerospace cutting toolФрезерыCarbide drillHigh speed steelMilling cutterCVDD(Chemical Vapor Deposition Diamond )PCBN (Polycrystalline Cubic Boron Nitride) Core drillTapered end millsCVD Diamond Tools Inserts’PCD Edge-Beveling Cutter(Golden Finger’PCD V-Cutter’PCD Wood tools’PCD Cutting tools’PCD Circular Saw Blade’PVDD End Mills’diamond tool Single Crystal Diamond Metric end millsMiniature end millsСпециальные режущие инструменты Пустотелое сверло Pilot reamerFraisesFresas con mango PCD (Polycrystalline diamond) FreseElectronics cutterStep drillMetal cutting sawDouble margin drillGun barrelAngle milling cutterCarbide burrsCarbide tipped cutterChamfering toolIC card engraving cutterSide cutterNAS toolDIN toolSpecial toolMetal slitting sawsShell end millsSide and face milling cuttersSide chip clearance sawsLong end millsStub roughing end millsDovetail milling cuttersCarbide slot drillsCarbide torus cuttersAngel carbide end millsCarbide torus cuttersCarbide ball-nosed slot drillsMould cutterTool manufacturer.

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Хромот во периодниот систем.
Хром.

Хром.

Хромот е хемиски елемент во периодниот систем што го има симболот Cr и атомскиот број 24.

[уреди] Важни карактеристики

Хромот е челично-сив, блескав, цврст метал кој има висока точка на топење. Тој е исто така без мирис, без вкус и е донекаде ковлив.

Најчестите оксидациони броеви на хромот се +2, +3 и +6, со тоа што +3 е најстабилен. +1, +4 и +5 се ретки. Соединенијата на хромот каде тој има оксидационен број 6 се моќни оксиданси.

Хромот слабо реагира со кислородот и формира многу тенок, нерастворлив, заштитен оксид кој превенира понатамошна оксидација на металот кој лежи под оксидот.

[уреди] Примена

Хромот се употребува:

[уреди] Биолошка улога

Тривалентниот хром, Cr(III), или Cr3+, е потребен во траги за метаболизмот на шеќерот кај луѓето, а неговиот недостаток може да предизвика хипохромија. За споредба, шестовалентниот хром е многу токсичен.

[уреди] Наоѓање

Хромот се ископува како хромитна руда (FeCr2O4). Грубо кажано, половина од хромитната руда во светот се произведува во Јужна Африка. Казахстан, Индија и Турција се исто така големи производители.


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Nō Wikipedia Māori

Ko konukita ("Cr") he pūmotu. Ko te taungota, 24; ko te Takiwā, 4; ko te Rōpū, 6.

[edit] Āhuatanga rongo

[edit] Ko ngā pūhui

[edit] Ko ngā ingoa anō

  • konupūmura

[edit] Tirohia hoki

[edit] Hoto ki waho


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Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.

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Chromas (Cr)
Periodinė grupė Metalas
Atomo numeris 24
Išvaizda Itin kietas, skaisčiai blizgantis metalas
Atomo savybės
Atominė masė
(Molinė masė)
51,9961 а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys 130 pm
Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)
652,4(6,76) kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija [Ar] 3d5 4s1
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys 118 pm
Jono spindulys (+6e)52 (+3e)63 pm
Elektroneigiamumas 1,66 (pagal Paulingą)
Elektrodo potencialas 0
Oksidacijos laipsniai 6, 3, 2, 0
Termodinaminės savybės
Tankis 7,18 g/cm³
Šiluminė talpa 0,488 J/(K·mol)
Šiluminis laidumas 93,9 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra 2130 K
Lydymosi šiluma 21 kJ/mol
Virimo temperatūra 2945 K
Garavimo šiluma 342 kJ/mol
Molinis tūris 7,23 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė kubinė, tūriškai centruota
Gardelės periodas 2,880 Å

Chromas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Cr, eilės numeris 24.

[taisyti] Savybės

Tai kietas, baltas, blizgantis metalas. Atsparus korozijai. Itin kietas (grynu chromu galima raižyti stiklą). Jis ir jo junginiai naudojami plieno lydymo gamyklose metalo paviršių padengimui (chromavimui), poligrafijos ir odų apdirbimo, stiklo gamybos pramonėje, įeina į elektrinio suvirinimo elektrodų sudėtį. Chromas yra plačiai naudojamas plieno legiruojantis priedas, padidinantis kietumą bei atsparumą korozijai, neatskiriama nerūdijančio plieno dalis. Nuodingiausi yra šešiavalenčio chromo junginiai, be to, neseniai įrodyta, kad jie yra kancerogenai, sukeliantys plaučių vėžį.

[taisyti] Chromo ir jo junginių poveikis žmogaus organizmui

Chromo junginiai patenka į organizmą pro kvėpavimo takus ir odą, kaupiasi kepenyse, inkstuose ir endokrininėse liaukose. Išsiskiria iš organizmo su tulžimi ir šlapimu. Apsinuodijimo simptomatika priklauso nuo į organizmą patekusio chromo kiekio. Lengvai apsinuodijus, sudirginama viršutinių kvėpavimo takų gleivinė (sloga, čiaudulys, perštėjimas gerklėje, nosiaryklėje, sausas kosulys ir kt.). Veikiant didesnėms chromo koncentracijoms, prie minėtų simptomų prisideda kraujavimas iš nosies, kvėpavimo takų gleivinėse atsiranda opelės, gali išopėti ir prakiurti nosies pertvara. Chromo junginiai, veikdami odą, gali sukelti dermatitą, odos išopėjimus. Dėl odos sensibilizacijos chromui gali išsivystyti egzema. Šalia specifinio poveikio odai ir gleivinėms, chromo junginiai pasižymi ir bendru toksiniu poveikiu. Dažnai pažeidžiamas virškinimo traktas (gastritai, opaligė), inkstai (nefrozė) ir kvėpavimo organai (plaučių uždegimas, bronchinė astma, pneumosklerozė, plaučių vėžys) [1]. Profilaktikai svarbu, kad prie chromavimo vonių būtų tinkamai įrengta efektyvi vietinė ištraukiamoji ir bendra ventiliacija, darbininkai turi dėvėti specdrabužius, gumines pirštines, respiratorius. Rankų odos apsaugai naudojamos specialios pastos, po darbo jos nuplaunamos 5% natrio tiosulfato tirpalu. Galvaninių cechų oro užteršimo chromo anhidridu sumažinimui į elektrolitą pridedama sulfofluorido (C8HF15O3S) arba chromino, kuris neleidžia pastarajam garuoti. Kontraindikacijos darbui su chromu yra viršutinių kvėpavimo takų ligos, nosies pertvaros iškrypimas, plaučių tuberkuliozė, bronchinė astma, egzema. Chromo anhidrido, chromatų ir bichromatų leistina koncentracija darbo patalpų ore – 0,01 mg/m3.


[taisyti] Biologinė reikšmė

Šis mikroelementas padeda deginti riebalus, greitina medžiagų apykaitą ir mažina norą smaližiauti.

Natūralus chromo šaltinis – rupi duona, bulvės, kukurūzai, juodoji arbata, alaus mielės, daiginti kviečiai, mėsa, vėžiagyviai. Daugiausiai chromo yra neskaldytų grūdų duonoje.

Rekomenduojama chromo paros norma – 50-200 mkg.

[taisyti] Pavadinimo kilmė

Kai kurie chromo junginiai, pvz., švino chromatas ar kalio dichromatas, yra spalvoti, todėl graikai jį pavadino spalvotuoju elementu (gr. chroma – spalva).


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Direfş Cr
Grup 6B (Lajwerda derbasbûnê)
Hejmara atomê 24
Giraniya atomê 51,9961
Rewşa di germiya odê de Hişk
Xala helînê 1857°C
Xala kelînê 2672°C
Tîrbûn 7,19 g/cc
Vedîtina wê 1797 - Louis Vauquelin
Eşkêla atomê 1,85 Å
Elektronegatîfî 1,66
Rêzbûna elektronan
Derenceya (hejmara) bilindbûnê 6, 3, 2
Radyoîzotopên wê (tune)

Krom (lat.: Crom) metalek û elementek e.


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鉄造

  現在鉄仏は、全国に約50体現存するが、造られた時代、地域とも限られており、現存する像のほとんどは、鎌倉時代以降の制作で、また、地域的に見ても関東 が約30体、愛知地区が約11体と、関東地方及び愛知県尾張地方に集中している。重要文化財に指定されている仏像は7体である。

 鉄以外でも紙や銀などで造られた像もあるが、特殊な用途、目的で造られたこれらの例を除けば、鉄造の仏像は、少数派に属する。

  鉄は、融点が、銅の1083℃に比べて、1539℃と高くて扱いにくく、特に仏像のような大きなものを鋳造するのには、特殊な技術が必要であったと考えら れる。鉄は空気中に放置すると水分の存在下で容易に酸素と結合し、塩化第二鉄(いわゆる赤錆)を生成し腐食する。このように鉄は腐食しやすいため、仏像の 素材としては、余り好まれなかったものと思われる。造像法も、銅造が、ろう型で 鋳造された精密なものが多く、比較的柔らかいため表面も鏨等で仕上げるのに対し、鉄造は、砂型を外型として合わせて造る鋳造法がほとんどで、細い造作が苦 手であり、また鋳物の表面が硬く、型の間からはみだしたバリ(鋳張り)を取るのも困難であるため、仕上がりも余り美しくない。

 鉄仏が鎌倉時代に関東、尾張で流行したのは、刀に代表されるように一番堅い金属であった鉄に対する信仰と共に、鉄仏の持つある種の荒々しさが、武家社会の好みと合ったためと考えらる。

 その意味では、鉈彫像(木造で表面を仕上げず、荒彫りのままにした像-平安から鎌倉時代にかけて関東地方で主に制作された)に通ずる所があるのかも知れない。

 鉄仏の鋳造方法として、原型を土で造る(塑像)場合と、木で造る(木像)場合がある。鉄仏に限らず、大形の銅造の場合も同様で、奈良の大仏は塑像、鎌倉の大仏は木像をそれぞれ原型として制作されている。

 原型が塑像の場合は、その上に粘土砂等をつけて外型を造る。外型を乾燥後一旦取外して、次に原型の塑像の表面を削り(削った厚み分が鋳造後の鋳物の肉厚となる)、これを内型(中子-なかご)として、再び外型を元に戻して中子との間に溶解した鉄を流し込み鋳造する。

 原型が木型の場合は、外型を造った後、その内側に粘土砂等をつけて内型を造る。次に内型の表面を削りこれを中子として鋳造を行う。

 一般的に原型を塑像としたものは、細かい造作ができないため造型も大雑把あり、木型を原型にしたものは、比較的造作が明瞭で銅造に近い仕上がりになるといわれている。

 東京・府中の善明寺には、坐像と立像の2体の鉄仏がある。

 坐像の方は、現存する鉄仏の内では最大の像であり、そのためか鋳造技術にやや難があり、全体に柔らかく量感があるが、立体感に乏しく衣文線も浅く簡素である。

 これに対し、立像の方は同様に鋳造の際の欠損部があるものの衣文線等は明瞭で、鉄仏の中でも流麗な像であり、木型を使用したものと考えられている。

鉄 造の仏像の多くは背面等に銘文が陽刻されているが、在銘像としては、栃木県・北犬飼薬師堂の薬師如来坐像が最古の像である(1218銘)。また、造形的に 優れた例としては、東京人形町・大観音寺の菩薩像頭部(頭部だけで168cm)、愛知県稲沢市・長光寺の地蔵菩薩立像等がある。

 


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24 바나듐크로뮴망가니즈
-

Cr

Mo
일반적 성질
이름, 기호, 번호 크로뮴, Cr, 24
화학 계열 전이 금속
, 주기, 구역 6, 4, d
모양 금속성 은색
원자 질량 51.9961(6) g/mol
전자 배열 [Ar] 3d5 4s1
껍질전자 2, 8, 13, 1
물리적 성질
상태 고체
밀도 (대략 실온) 7.15 g/cm³
액체 밀도 (녹는점) 6.3 g/cm³
녹는점 2180 K
(1907 °C, 3465 °F)
끓는점 2944 K
(2671 °C, 4840 °F)
융해열 21.0 kJ/mol
기화열 339.5 kJ/mol
열용량 (25 °C) 23.35 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
원자의 성질
결정 구조 cubic body centered
산화 상태 6, 3, 2
(strongly acidic oxide)
전기 음성도 1.66 (폴링 척도)
이온화 에너지
(더...)
1차: 652.9 kJ/mol
2차: 1590.6 kJ/mol
3차: 2987 kJ/mol
원자 반지름 140 pm
원자 반지름 (계산) 166 pm
공유 반지름 127 pm
그밖의 성질
자기적 질서 ???
자기적 질서 AFM (rather: SDW)
전기저항률 (20 °C) 125 nΩ·m
열전도율 (300 K) 93.9 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 4.9 µm/(m·K)
음속 (막대) (20 °C) 5940 m/s
영률 279 GPa
층밀리기 탄성 계수 115 GPa
부피 탄성 계수 160 GPa
푸아송 비 0.21
모스 굳기 8.5
비커스 굳기 1060 MPa
브리넬 굳기 1120 MPa
CAS 등록번호 7440-47-3
주요 동위 원소
본문: 크로뮴 동위 원소
iso 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP
50Cr 합성 > 1.8 E17 y εε - 50Ti
51Cr 합성 27.7025 d ε - 51V
γ 0.320 -
52Cr 83.789% 중성자 28개인 Cr은 안정
53Cr 9.501% 중성자 29개인 Cr은 안정
54Cr 2.365% 중성자 30개인 Cr은 안정
참고 자료

크로뮴(chromium)은 화학 원소로 기호는 Cr이고 원자 번호는 24이다.

[편집] 주요 성질

크로뮴은 광택이 있는 단단한 금속으로 잘 녹지 않는다. 그러나 쉽게 산화된다.

크로뮴의 주요 산화 상태는 +2, +3, and +6으로 +3 상태가 가장 안정적이다. +4와 +5도 드물게 있다. +6 상태의 크로뮴 화합물은 강한 산화제로 쓰인다.

크로뮴은 산소와 접촉하면 쉽게 얇은 산화막을 형성하여 그 아래의 금속 부분을 보호한다.


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24 jinmrvanadirogjinmejinmrmanga
-

Sc

Mo
tolsteci
cmene, sinxa, namcu rogjinme, Sc, 24
selratni porsi binjinkle


girzu, dikni, dikni girzu 6, 4, d
viska selsimlu rijyjinska sligu
teryratni 51.9961(6) g/mol
dutydikca kantu [Ar] 3d5 4s2
dutydikca spisa terfendi
nejni bo senta
2, 8, 13, 1
rarna ckaji
ganzu tcini sligu
denmi to jibni kumke'o toi 7.15 g/cm³
selrunme 2180 K to 1907 °C toi
selfebvi 2944 K to 2671 °C toi
nalylikseltcini le ? K .e le ? MPa
runme kelvo nejni 21.0 kJ/mol
febvi kelvo nejni 339.5 kJ/mol
gacyda'e
selratyte'i
krilisu'a kubli
kijnentcini 6,4,3,2
jiljavslami joi kijno
ratni mijbi'ikoimre 140 pm
vricite'i
makpoi protirmaksi
nengla greka'e to 300 K toi
93.9 mW m-1K-1
snasutra to le cinla garna
.e le 293 K toi
5940 m/s
teryratni selcmi
djuno

ni'o lo rogjinme goi ko'a cu ratni li 24 li 51pi9961 fi'o sinxa la'o xy. Cr xy. gi'e gatygrusi jinminra je jdari jinme

[edit] ralju steci

ni'o ko'a cu kakne mutce selspali gi'e runme le tcabra kelvo .i ko'a cu caurvu'i je caursumne gi'e ploka'e


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出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』


バナジウム - クロム - マンガン
Cr
Mo
一般特性
名称, 記号, 番号 クロム, Cr, 24
分類 遷移金属
, 周期, ブロック 6 (IVA), 4 , d
密度, 硬度 7150 kg·m−3, 8.5
単体の 銀白色
クロム
原子特性
原子量 51.9961 amu
原子半径 (計測値) 140 (166) pm
共有結合半径 127 pm
VDW半径 no data
電子配置 [Ar]3d5 4s1
電子殻 2, 8, 13, 1
酸化数酸化物 2, 3, 4, 6 (両性酸化物
結晶構造 体心立方構造
物理特性
固体 (反強磁性)
融点 2180 K
(1907 , 3465 °F)
沸点 2944 K
(2671 ℃, 4840 °F)
モル体積 7.23 × 10−3 m3·mol−1
気化熱 339.5 kJ·mol−1
融解熱 21.0 kJ·mol−1
蒸気圧 990 Pa (2180 K)
音の伝わる速さ 5940 m/s (293.15 K)
その他
クラーク数 0.02%
電気陰性度 1.66 (ポーリング
比熱容量 450 J·kg−1·K−1
導電率 7.74 × 106Ω
熱伝導率 93.9 W·m−1·K−1
イオン化エネルギー 第1: 652.9kJ·mol−1
第2: 1590.6 kJ·mol−1
第3: 2987 kJ·mol−1
第4: 4743 kJ·mol−1
第5: 6702 kJ·mol−1
第6: 8744.9 kJ·mol-1
(比較的)安定同位体
同位体 NA 半減期 DM DE/MeV DP
50Cr 4.345% 1.8×1017 εε 50Ti
51Cr {syn.} 27.7 ε
γ

0.320
51V
52Cr 83.789% 中性子28個で安定
53Cr 9.501% 中性子29個で安定
54Cr 2.365 中性子30個で安定
注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。


クロムChromium)は原子番号 24 の元素元素記号Crクロム族元素の一つ。銀白色の金属で、硬く、融点摂氏1903℃、沸点は摂氏2200℃(他に融点に関しては1857℃、沸点に関しては2670℃、2690℃という値がある)。常温、常圧で安定な結晶構造は、体心立方構造 (BCC)。表面はすぐさま酸化皮膜に覆われ不動態を形成するのでさびにくく、めっきによく用いられる(クロムめっき)。希塩酸希硫酸には溶けるが、濃硝酸王水など酸化力の強いには不動態をつくり反応しにくい。クロムに1%程度のマンガンを混ぜると反強磁性金属となる。

[編集] 歴史

1797年フランスルイ=ニコラ・ヴォークランによってシベリア産の紅鉛鉱(クロム酸鉛、PbCrO4)から発見され、酸化状態によってさまざまな色を呈することからギリシャ語のχρωμα(chrōma, 色)にちなんで命名された。ヴォークランはこの翌年(1798年ルビーが赤いこと、エメラルドが緑色であることについて、クロムが不純物として入っているためであることを発見した。

[編集] 用途

金属としての利用は、光沢があること、固いこと、耐食性があることを利用するクロムめっきとしての用途が大きい。また、鉄とニッケルと10.5%以上のクロムを含む合金(フェロクロム)はステンレス鋼と呼ぶ。ステンレス鋼ではクロムが不動態皮膜を形成するため、ほとんどを生じないので車両機械といった重工業製品から流し台包丁などの台所用品まで幅広い用途がある。

この金属は、日本国内において産業上重要性が高いものの地殻存在度が低く供給構造が脆弱である。日本では国内で消費する鉱物資源の多くを他国からの輸入で支えている実情から、万一の国際情勢の急変に対する安全保障策として国内消費量の最低60分を国家備蓄すると定められている。

[編集] 必須元素としてのクロム

インスリンが体内でレセプターと結合するのを助ける働きをしている耐糖因子を構成する材料となる3価のクロムが体内で不足すると、糖代謝の異常が起こり糖尿病の発症に至る可能性があることが明らかにされている。この方面の研究によって、人間にとって必須の栄養素であることがわかってきた。

一日の必要量は、50マイクログラム~200マイクログラム。クロムを多く含む食品は、ビール酵母レバーエビ、未精製の穀類豆類キノコ類黒胡椒などである。

もともと、クロムは体内に吸収されにくいミネラルであるが、穀物を精製するとクロムが大幅に失われてしまう問題が存在する。小麦粉の場合、精白すると98%のクロムが失われ、を精米すると92%のクロムが失われるとされている。

[編集] クロムの毒性

クロム単体および3価のクロムには毒性がない。ステンレスなどの工業製品として出回っている物の中に含まれているクロムは毒性を持たない。むしろ3価のクロムは人体にとって必須栄養素である。

かつては6価クロムをめっき用途として使うことが多かったが、6価のクロム化合物は極めて毒性が高いため、土壌汚染を起こすなどでしばしば問題視され、使われなくなってきている。また、4価のクロム化合物はWHOの下部機関IARCより発癌性があると(Type1)勧告されている。

[編集] RoHS規制物質としてのクロム

EU-RoHSにおいては6価クロムの 濃度を1000ppm以下に抑えること、中国版RoHSにおいては意図的添加、処理を対象としている。検出方法としてはジフェニルカルバジド法を用いる。 これは6価クロムが1,5-ジフェニルカルボノヒドラジドと酸性溶液中で反応してクロム‐ジフェニルカルバゾン錯体を形成することを利用したもので、紫外 可視分光光度計を用いて吸光度を測定し、濃度を求める。この際、共存元素(3価、5価バナジウム、6価モリブデン)の影響を受けるので注意が必要である。

[編集] クロムの化合物

[編集] 関連項目


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vanadio - cromo - manganese
Cr
Mo

Generalità
Nome, Simbolo, Numero atomico cromo, Cr, 24
Serie chimica metalli di transizione
Gruppo, Periodo, Blocco 6 (VIB), 4, d
Aspetto metallo argenteo
aspetto del cromo
Densità , Durezza 7140 kg/m3, 8,5
Proprietà atomiche
Peso atomico 51,9961 amu
Raggio atomico (calc.) 140 (166) pm
Raggio covalente 127 pm
Raggio di van der Waals nessun dato
Configurazione elettronica [Ar]3d54s1
e- per livello energetico 2, 8, 13, 1
Stati di ossidazione (Ossido) 6,3,2 (acido forte)
Proprietà fisiche
Stato della materia solido
anti-ferromagnetico
Punto di fusione 2130 K (1857°C)
Punto di ebollizione 2945 K (2672°C)
Struttura cristallina cubica a corpo centrato
Volume molare 7,23 × 10-6 m3/mol
Calore di vaporizzazione 344,3 kJ/mol
Calore di fusione 16,9 kJ/mol
Tensione di vapore 990 Pa a 2130 K
Velocità del suono 5940 m/s a 293.15 K
Varie
Elettronegatività 1,66 (scala di Pauling)
Calore specifico 450 J/(kg*K)
Conducibilità elettrica 7,74 × 106/(m·ohm)
Conducibilità termica 93,7 W/(m*K)
Energia di prima ionizzazione 652,9 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione 1590,6 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione 2987 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione 4743 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione 6702 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione 8744.9 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP
50Cr sintetico >1,8 × 1017 anni ε ??? 50Ti
51Cr sintetico 27,7025 giorni ε 0,753 51V
52Cr 83,789% Cr è stabile con 28 neutroni
53Cr 9,501% Cr è stabile con 29 neutroni
54Cr 2,365% Cr è stabile con 30 neutroni

iso = isotopo
NA = abbondanza in natura
TD = tempo di dimezzamento
DM = modalità di decadimento
DE = energia di decadimento in MeV
DP = prodotto del decadimento

Il cromo è l'elemento chimico di numero atomico 24. Il suo simbolo è Cr.

Caratteristiche [modifica]

Il cromo è un metallo duro, lucido, color grigio acciaio; può essere facilmente lucidato, fonde con difficoltà ed è molto resistente alla corrosione.

Gli stati di ossidazione più comuni del cromo sono +2, +3 e +6, di cui +3 è il più stabile; stati +4 e +5 sono relativamente rari. I composti del cromo +6 (cromo esavalente) sono potenti ossidanti.


Applicazioni [modifica]

Uso del cromo:

  • In metallurgia, per conferire resistenza alla corrosione ed una finitura lucida:
    • come costituente per leghe resistenti al calore (grazie alla funzione protettiva dell'ossido Cr2O3), come nell'acciaio inox, nelle leghe per resistenze elettriche al Ni-Cr (80% Ni - 20% Cr) o Fe-Ni-Cr (con tenori massimi del 30%),
    • nella cromatura,
    • nell'alluminio anodizzato (literally turning the surface of aluminium into ruby).
  • Per smalti e vernici.
    • L'ossido di cromo (III) è un lucidante per metalli conosciuto come green rouge.
    • I sali di cromo colorano il vetro di verde smeraldo.
    • Il cromo è responsabile del colore rosso dei rubini, ed è usato nella produzione di rubini sintetici.
  • Come catalizzatore.
  • La Cromite si usa per fare impasti per la cottura dei mattoni.
  • Sali di cromo si usano nella conciatura del cuoio.
  • Il dicromato di potassio è un reagente chimico, usato nella pulitura della vetreria di laboratorio, ed è anche un agente titolante. Si usa anche come mordenzante per tinture per stoffa.
  • L'ossido di cromo (IV) (CrO2) si usa per fabbricare nastro magnetico: grazie alla maggiore coercitività rispetto al ferro, i nastri al cromo offrono prestazioni superiori.

Storia [modifica]

Nel 1761 Johann Gottlob Lehmann trovò un minerale color rosso-arancio nei monti Urali, che battezzò piombo rosso siberiano: erroneamente identificato come un composto di piombo con parti di selenio e ferro, il minerale era in realtà un cromato di piombo (PbCrO4).

Nel 1770 Peter Simon Pallas visitò lo stesso sito di Lehmann e rinvenne un altro "minerale di piombo" color rosso che poteva essere utilmente impiegato come pigmento per vernici. Questo uso del piombo rosso siberiano si sviluppò rapidamente; nello stesso periodo un colore giallo brillante ricavato dalla crocoite, un altro minerale di cromo, divenne molto di moda.

Nel 1797 Nicolas-Louis Vauquelin ricevette dei campioni di crocoite (un minerale del cromo); da questi fu capace di ricavare ossido di cromo (CrO3) mescolando la crocoite con acido idroclorico, e un anno più tardi scoprì che poteva ottenere cromo metallico riscaldando l'ossido in un letto di carbone. Fu anche in grado di rilevare tracce di cromo in alcune gemme preziose, come rubini e smeraldi.

Durante il XIX secolo il cromo fu usato principalmente per preparare vernici e pigmenti vari; oggi l'uso principale del cromo (85% del totale) è per leghe metalliche, con il resto diviso fra l'industria chimica, le fonderie e le fabbriche di laterizi. Il nome "cromo deriva dalla parola greca "chroma", che vuol dire "colore", a causa del gran numero di composti vivacemente colorati di tale elemento.

Ruolo biologico [modifica]

Il cromo trivalente è un oligonutriente essenziale, necessario per il corretto metabolismo degli zuccheri nel corpo umano: una carenza di cromo influenza la capacità dell'insulina di regolare il livello di glucosio nel sangue. Diversamente da altri oligominerali, non è stata trovata traccia di atomi di cromo in alcuna metalloproteina dotata di attività biologica: il ruolo del cromo nel metabolismo degli zuccheri resta dunque, per ora, un mistero.

Produzione [modifica]

Il cromo si estrae sotto forma di cromite (FeCr2O4): da questa, riscaldata in presenza di alluminio o silicio, si ottiene il cromo metallico commerciale. Circa metà della cromite estratta nel mondo viene dal Sudafrica. Altri produttori importanti sono il Kazakhistan, l'India e la Turchia. Esistono molti giacimenti vergini di cromite, ma sono concentrati quasi tutti in Kazakhistan e in Sudafrica. La produzione annua nel 2000 è stata di circa 15 milioni di tonnellate, convertita quasi tutta in 40 milioni di tonnellate di lega ferro-cromo con un valore approssimativo di mercato di 2 miliardi di euro.

I depositi di cromo nativo puro sono rari: la miniera Udachnaya in Russia ne produce piccole quantità. È una miniera di diamanti che sfrutta una vena di kimberlite, in cui l'ambiente riducente favorisce sia la crescita di diamanti che l'accumulo di cromo metallico puro.

Composti [modifica]

Il dicromato di potassio è un potente agente ossidante ed è il miglior composto disponibile per eliminare ogni possibile composto organico dai vetri di laboratorio. Il verde cromo è un ossido di cromo, Cr2O3 usato nelle vernici per miniature, modellismo e pittura su vetro. Il giallo cromo è un pigmento giallo brillante, PbCrO4, usato dai pittori.

L'acido cromico ha la struttura (ipotizzata) H2CrO4. Né l'acido cromico né l'acido dicromico sono presenti in natura, ma i loro anioni si possono ritrovare in una gran varietà di composti. Sia il triossido di cromo, CrO3 (l'anidride acida di cromo) che l'acido cromico propriamente detto sono venduti industrialmente come "acido cromico".

Isotopi [modifica]

In natura il cromo è composto di tre isotopi stabili; 52Cr, 53Cr e 54Cr. Il 52Cr è il più abbondante (abbondanza naturale 83.789%). Sono stati creati 19 radioisotopi, di cui i più stabili sono il 50Cr con emivita di oltre 1,8E17 anni e il 51Cr con 27,7025 giorni. Tutti gli altri isotopi sono molto radioattivi, con emivite di meno di un giorno e spesso di meno di un minuto. Il cromo ha 2 stati metastabili.

Il decadimento del 53Cr produce 53Mn. Il cromo quindi contiene di solito anche isotopi di manganese, e questo rende il sistema cromo-manganese uno strumento di indagine in geologia. I rapporti Mn/Cr confermano le prove fornite dal 26Al e dal 107Pd sulla storia degli inizi del sistema solare; variazioni del rapporto fra 53Cr/52Cr e Mn/Cr riscontrati in molti meteoriti indicano un rapporto iniziale 53Mn/55Mn tale per cui la loro struttura isotopica Mn-Cr deriva dal decadimento in situ di 53Mn in corpi planetari differenziati. Quindi il 53Cr fornisce prove ulteriori sui processi di nucleosintetici immediatamente seguenti la condensazione del sistema solare.

Il peso atomico degli isotopi di cromo va dalle 43 amu (43Cr) alle 67 amu (67Cr). Il principale modo di decadimento prima dell'isotopo più abbondante (52Cr) è la cattura elettronica, mentre il principale modo di decadimento dopo di esso è il decadimento beta.

Precauzioni [modifica]

Il cromo metallico e i composti del cromo trivalente non sono normalmente considerati pericolosi per la salute, ma i composti del cromo esavalente sono molto tossici se ingeriti: la dose letale di composti di cromo esavalente è di circa mezzo cucchiaino da tè. La maggior parte dei composti del cromo esavalente sono irritanti per gli occhi, la pelle e le mucose, ed una esposizione cronica ad essi può causare danni permanenti agli occhi, se non adeguatamente curati. Il cromo esavalente è un famoso agente carcinogeno per gli esseri umani.

Nel 1958 l'Organizzazione mondiale per la sanità consigliò una concentrazione massima ammissibile per il cromo esavalente di 0.05 milligrammi per litro nell'acqua potabile, sulla base di misure di salvaguardia per la salute. Tale raccomandazione è stata rivista molte volte, ma il valore fissato non è mai stato elevato.

Poiché molti composti del cromo sono stati e sono tuttora usati in colori, vernici e nella concia del cuoio, molti di essi si ritrovano oggi nel terreno e nelle falde acquifere in siti industriali abbandonati, che ora necessitano di decontaminazione e recupero ambientale.

Citazioni letterarie [modifica]

Citazioni cinematografiche [modifica]

Nel film "Erin Brokovic" con Julia Roberts, il cromo esavalente è indicato come agente altamente oncogeno.

Collegamenti esterni [modifica]

in inglese


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24 vanadiumkromiummangan
-

Cr

Mo

Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom kromium, Cr, 24
Seri kimia logam transisi
Golongan, Periode, Blok 6, 4, d
Penampilan perak metalik
Massa atom 51.9961(6) g/mol
Konfigurasi elektron [Ar] 3d5 4s1
Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 13, 1
Ciri-ciri fisik
Fase solid
Massa jenis (sekitar suhu kamar) 7.15 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur 6.3 g/cm³
Titik lebur 2180 K
(1907 °C, 3465 °F)
Titik didih 2944 K
(2671 °C, 4840 °F)
Kalor peleburan 21.0 kJ/mol
Kalor penguapan 339.5 kJ/mol
Kapasitas kalor (25 °C) 23.35 J/(mol·K)
Tekanan uap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Ciri-ciri atom
Struktur kristal cubic body centered
Bilangan oksidasi 6, 4, 3, 2
(strongly acidic oxide)
Elektronegativitas 1.66 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(detil)
ke-1: 652.9 kJ/mol
ke-2: 1590.6 kJ/mol
ke-3: 2987 kJ/mol
Jari-jari atom 140 pm
Jari-jari atom (terhitung) 166 pm
Jari-jari kovalen 127 pm
Lain-lain
Sifat magnetik AFM (rather: SDW)
Resistivitas listrik (20 °C) 125 nΩ·m
Konduktivitas termal (300 K) 93.9 W/(m·K)
Ekspansi termal (25 °C) 4.9 µm/(m·K)
Kecepatan suara (pada wujud kawat) (20 °C) 5940 m/s
Modulus Young 279 GPa
Modulus rigiditas 115 GPa
Modulus ruah 160 GPa
Nisbah Poisson 0.21
Skala kekerasan Mohs 8.5
Kekerasan Vickers 1060 MPa
Kekerasan Brinell 1120 MPa
Nomor CAS 7440-47-3
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP
50Cr syn > 1.8×1017y εε - 50Ti
51Cr syn 27.7025 d ε - 51V
γ 0.320 -
52Cr 83.789% Cr stabil dengan 28 neutron
53Cr 9.501% Cr stabil dengan 29 neutron
54Cr 2.365% Cr stabil dengan 30 neutron
Referensi

Kromium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24.

Kromium trivalen (Cr(III), atau Cr3+) diperlukan dalam jumlah kecil dalam metabolisme gula pada manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium (chromium deficiency).


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24 vanádiumkrómmangán
Általános
Név, vegyjel, rendszám króm, Cr, 24
Elemi sorozat átmeneti fémek
Csoport, periódus, mező 6, 4, d
Megjelenés ezüstös fém
Atomtömeg 51,9961(6) g/mol
Elektronszerkezet [Ar] 3d5 4s1
Elektronok héjanként 2, 8, 13, 1
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot szilárd
Sűrűség (szobahőm.) 7,15 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on 6,3 g/cm³
Olvadáspont 2180 K
(1907 °C, 3465 °F)
Forráspont 2944 K
(2671 °C, 4840 °F)
Olvadáshő 21,0 kJ/mol
Párolgáshő 339,5 kJ/mol
Moláris hőkapacitás (25 °C) 23,35 J/(mol·K)
Gőznyomás
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet köbös tércentrált
Oxidációs állapotok 6, 3, 2
(erősen savas oxid )
Elektronegativitás 1,66 (Pauling-skála)
Ionizációs energia
(részletek)
1.: 652,9 kJ/mol
2.: 1590,6 kJ/mol
3.: 2987 kJ/mol
Atomsugár 140 pm
Atomsugár (számított) 166 pm
Kovalens sugár 127 pm
Egyebek
Mágnesség antiferromágneses
(vagy: spin sűrűség hullám)
Fajlagos ellenállás (20 °C) 125 nΩ·m
Hővezetési tényező (300 K) 93,9 W/(m·K)
Hőtágulási tényező (25 °C) 4,9 µm/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd) (20 °C) 5940 m/s
Young modulusz 279 GPa
Nyírási modulusz 115 GPa
Bulk modulusz 160 GPa
Poisson arányszám 0,21
Mohs keménység 8,5
Vickers keménység 1060 MPa
Brinell keménység 1120 MPa
CAS-szám 7440-47-3
Fontosabb izotópok
Fő cikk: króm izotópjai
Izotóp t.e. felezési idő B.m. B.e. (MeV) B.t.
50Cr mest. > 1,3 E18 év εε - 50Ti
51Cr mest. 27,7025 nap ε - 51V
γ 0,320 -
52Cr 83,789% Cr stabil 28 neutronnal
53Cr 9,501% Cr stabil 29 neutronnal
54Cr 2,365% Cr stabil 30 neutronnal
Hivatkozások
Króm

Króm

A króm egy kémiai elem a periódusos rendszerben, jele Cr , rendszáma 24, egy ezüstfehér, jól fényezhető, magas olvadáspontú, kemény fém. A neve az ógörög: chroma szóból ered, ami szín, színest jelent, mivel a króm vegyületei különböző színűek (narancssárga, zöld, kék, ibolya...).

Története [szerkesztés]

Johann Gottlob Lehmann, 1761 július 26-án felfedezett az Ural hegységben egy vöröses narancssárga ásványt amit elnevezett szibériai vörös ólomnak. A tévesen meghatározott ásvány, mint ólom, vas és szelén vegyülete, tulajdonképpen vörösólomérc (krokoit vagy kallochrom) és ólomkromátot (PbCrO4) tartalmaz.

Peter Simon Pallas 1770-ben ugyanazon tájakon járt mint Lehmann, és ő is rátalált az érdekes színű ásványra. Ezúttal az ólomkromát bevonult a festészetbe mint élénk sárga értékes pigment.

Nicolas Louis Vauquelin 1797-ben hozzájutott vörösólomérc mintákhoz. Sósav hatására sikerült előállítani a krómoxidot (CrO3). Egy évvel később, az előállítót krómoxidból, szénkemencében hevítve sikerült kinyerni a krómot. Később sikerült kimutatni króm nyomokat egyes drágakövekben (rubin, smaragd) és a meteoritek túlnyomó részében. Az 1800-as évek folyamán a króm nagy részét a pigment gyártás és a bőripar használta. A fémipar fejlődésével, az előállított króm 85 %-át itt hasznosítják és a többit a vegyiparban.

Forrás [szerkesztés]


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Osnovna svojstva
Ime elementa, simbol, atomski broj Krom, Cr, 24
Kemijska skupina prijelazni metali
Grupa, perioda, Blok 6, 4, d
Gustoća, Tvrdoća 7150 kg/m3, ?
Atomska svojstva
Atomska masa 51.9961(6)
Elektronska konfiguracija [Ar] 3d5 4s1

Krom je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Cr, atomski (redni) broj mu je 24, a atomska masa mu iznosi 51.9961(6).


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铁 素体不锈钢系指含11%~30%Cr、在使用状态下组织结构以铁素体 为主的Fe Cr或Fe Cr Mo合金。它具有比奥氏体不锈钢好得多的耐氯化物、苛性碱等应力腐蚀性能,还具有很好的耐海水局部腐蚀(抗点蚀、抗缝隙腐蚀和应力腐蚀开裂)性能和抗高温 氧化性能。普通铁素体不锈钢的缺点是对晶间腐蚀敏感,塑性和韧性较低,延-脆性转变温度在室温以上。又由于焊接热影响区的晶粒粗化、475℃脆性、高温脆 性以及δ相形成所引起的焊缝韧性不足,焊接裂纹倾向较大。20世纪60年代的研究表明,铁素体不锈钢的上述缺陷是由间隙元素C、N造成的。通过降低钢液中 C、N的含量,可使上述缺陷得到改善。

受冶炼和加工技术的制约,铁素体不锈钢的生产和消费比例一直较低。2003年全球不锈钢粗钢产量 2280万t,400系列不锈钢约占21%,中国2003 年不锈钢产量约177 8万t,400系列约为10%。近几年铁素体不锈钢的开发与应用受到国内外的广泛重视,其主要原因是:(1)Ni资源严重短缺,Ni价格波动幅度较大,导 致300系列不锈钢的生产成本大幅上升,而且原材料供应没有保证;(2)随着生产设备和技术进步,可以生产出性能优异的铁素体不锈钢,替代300系列的一 些品种;(3)含Ni不锈钢对人体有一定危害,如对皮肤有过敏反应等。

超纯铁素体不锈钢主要应用在汽车制造、厨房设施、家用电器、建筑装饰、化工设备和五金制品等方面。

超纯铁素体不锈钢品种
铁 素体不锈钢的耐点蚀性首先决定于钢液中的Cr和Mo,但是钢液中的稳定化元素如Ti和Nb,杂质元素如S对点蚀也有显著的影响。 因C、N含量的增加,铁素体不锈钢的冲击韧性下降,脆性转变温度上移,钢的缺口敏感性、冷却速度效应和尺寸效应显著恶化。当把C、N总量降到150×10 -6以下,即为超纯铁素体不锈钢时,钢的各种性能会有明显改善。超纯铁素体不锈钢中的Cr含量一般≤30%。Cu在铁素体不锈钢中的作用也越来越受到重 视,它提高钢的耐蚀性和冷加工性能。 20世纪70年代,汽车排气系统用材为铸铁和碳钢等。1980年前后逐渐转向不锈钢,并以铁素体不锈钢409系列为主。随着发动机性能的提高和尾气排放标 准日趋严格,409系列难以满足高温强度和抗氧化性的要求,特别是离发动机较近的歧管材料。因此开发了430系列,如SUS430JIL和430LX,并 在此基础上添加Mo、Cu和Nb、Ti等元素,以进一步提高其高温性能,如SUS436L、SUS436JIL和SUS444等。为了兼顾材料良好的高温 性能、加工性能和降低成本,以日本的不锈钢生产企业为代表,研制开发了13%~15%Cr排气歧管用铁素体不锈钢系列。如低碳高铌无钼的R429EX钢, 使之具有高的加工性(接近409系列),并有较好的高温强度(相当于403JIL)。通过减少Si含量并添加1 6%Mo,研制成功了高加工性、高耐热性(高温氧化性)兼优的钢种RMH 1(15Cr 0 3Si 0 5Nb 1 6Mo)。具体的钢种开发见表1。
表1 近来新开发的汽车排气系统用超纯铁素体不锈钢

合金类型


钢种及成分/%
成分设计



性能特点



409改进型



0. 01C 0.01N 12Cr 0.6Nb









T466(11.5Cr 0.57Si 0.3Mn 0.009C 0.017N)



SUS409L(11Cr 0.56Si LCN)、SUS410L(12Cr 0.53Si LCN)的基础上加0 6%Nb和0 2%Cu,并且增加Mn量至0 7%。









采用Nb、Ti双稳定化,m(Nb)∶m(Ti)=2∶1,其中w(Nb)≥7w(C+N)。



无晶间腐蚀倾向,400~800℃的高温强度等同于18Cr钢,其它性能等同或优于12Cr钢。






550~750℃的高温强度明显高于T409,可行工作温度比T409高50~100℃。



429及改进型



YUS450(14Cr 0.3Nb 0.1Ti 0.5Mo 0.01C 0.01N)






R429EX(0.01C 14Cr 0.45Nb)






RMH 1(0.004C 15Cr 0.3Si 0.5Nb 1.6Mo)






13Cr Si Mn 0.5Nb 0.01C 0.01N



综合考虑到高温强度、耐盐腐蚀、加工性能和制钢成本,在900℃下使用。

以提高加工型为目的,只加Nb不加Mo。






Mo即提高高温强度又改善抗氧化性,而Si仅提高抗氧化性。充分利用Mo减少Si含量,使R429和R444EX之间成分最优。






Si改进抗氧化性,0 5%Nb提高高温强度。改善SUS409L高温强度不足的缺点,降低SUS430JIL的合金成本。



高温强度,耐高温盐腐蚀、高温热疲劳性能、加工性能均优于SUS430JIL(19Cr Nb Cu LCN),950℃以下的抗氧化性能同SUS430JIL。



具有430EX(17Cr Nb LC)的高温强度;加工性能高于430EX,接近409;热疲劳性为SUS430JIL的1 5倍以上,抗氧化性优于SUS409。






具有R429EX钢的加工性和R444EX的高耐热性。






与SUS430JIL同等的950℃高温氧化性、900℃高温强度、200~900℃的热疲劳寿命及加工性。



444及改进型



YUS190EM(19Cr 2Mo 0.5Nb Ti)






R444EX(0.006C 19Cr 2Mo 0.56Nb)






NSSEM3(0.004~0.015)C 18Cr 1Mn 2.1Mo 0.65Nb 0.2Cu






NSSEM1(0.01C 19Cr 1Mn 0.5Nb 0.5Cu)



19Cr保证了950℃的抗氧化性,较高的Nb、Mo和Ti保证了高温组织稳定性和高温强度以及较高的热疲劳性能。



保证950℃的耐实效性能,比SUS430JIL高的高温性能。






加Nb、Mo改善800~1000℃的高温强度,Nb应加入0 4%以上;1%Mn保证氧化膜的致密性,0 2%Cu改善低温韧性。
基于SUS430JIL,降低S≤0 002%,添加Mn、Nb、Cu,开发摩托车排气歧管用不锈钢。



能在950℃的超高温下服役。






高耐热性。与430JIL相比,950℃高温特性达到其900℃高温性能的水平,加工性、抗氧化性比其优越,高温疲劳性为其2倍。






具有优良的800~1000℃高温强度和抗氧化性,良好的加工性和韧性。






1000℃的抗氧化性优于304钢,使用温度≥900℃。





超纯铁素体不锈钢冶炼工艺
极低的C、N含量是超纯铁素体不锈钢最显著的特征,而深度脱碳和脱氮也成为超纯铁素体不锈钢冶炼的核心技术所在。

目 前,国内外许多学者认为超纯铁素体不锈钢的冶炼要采用电弧炉+(AOD、K OBM、MRP)脱碳+(VOD、SS VOD、VOD PB、RH OB、RHKTB)真空精炼三步法工艺。因为两步法(初炼炉+二次精炼)中的AOD在大气压下冶炼,存在着低碳范围内的脱碳问题,不利于经济地生产超低碳 氮不锈钢。但是太钢曾用两步法(AOD)冶炼铁素体不锈钢,其中C、N含量的情况见表2。

表2 AOD冶炼超纯铁素体不锈钢中的C、N含量/10-6

元素


11%~13%Cr钢


16%~18%Cr钢



典型


最好


典型


最好







N



80~110



60



100~130



70





国 内外三步法冶炼超纯铁素体不锈钢的工艺路线中,VOD及其延伸工艺如SS VOD、VOD PB, 给AOD加上真空功能的VCR等精炼设备,在超纯铁素体不锈钢的冶炼过程中发挥着重要作用。不论设备上是采用真空、强搅拌、还是喷吹氧化剂,它们都是通过 改善低碳区脱碳的动力学条件,在深脱碳的同时促进脱氮的进行。

SS VOD法是在吹炼的第1阶段进行通常的VOD操作,在[C]≤0.01%的第2阶段提高真空度,吹氩进行强搅拌促进脱碳和脱氮的方法。传统VOD法的降 碳、氮效果均以0.005%(甚至0.01%)为界,而SS VOD法采用多个包底透气砖或者是Φ2~4mm不锈钢管吹氩,氩气流量可由40~150L/min增大到1200~2700L/min。日本川崎西宫厂用 50tSS VOD设备精炼17%Cr铁素体不锈钢时,底吹氩流量达1000L/min(常规VOD为100~300L/min),生产出了[C+N]≤100×10 -6的超高纯铁素体不锈钢。

VOD PB法是日本住友金属公司开发的,是在真空精炼过程中利用喷枪向钢水表面喷吹铁矿石、锰矿石等氧化剂,可在高碳区促进脱氮反应,在低碳区促进脱碳。用此法冶炼19%Cr和29%Cr铁素体不锈钢时,钢中[C+N]分别达到37×10-6、60×10-6。

VCR (VacuumConverterRefiner)法是基于AOD法在大气压下深脱碳受到限制而发展起来的,1991年日本大同特殊钢公司利用 AOD VCR工艺生产了13%Cr和20%Cr铁素体不锈钢,钢中氮含量可分别达到(20~40)×10-6和(70~90)×10-6的极低水平。该工艺的实 质就是给AOD精炼炉加上真空设备。它充分利用AOD的强搅拌和VCR的真空技术,在低碳范围内改善脱碳效率。在精炼过程中,当[C]≥0.10%时,通 常与AOD法相同,利用稀释气体(Ar或N2)进行脱碳;当[C]≤0.10%时,利用真空进行脱碳,真空度在(10~50)×133Pa。实际操作表 明:低碳区的表观脱碳速度常数,VCR法是AOD法的2倍,况且用VCR法不需要高真空度,在较短的时间内(一般处理时间为10~20min),能够使终 点碳达到较低值。

综合比较这3种精炼法的效果见表3。在VOD冶炼结束时,[N]有相当大的回升。所以,除了加强深脱碳、脱氮外,还要强调密封,防止吸N2。

表3 不同精炼工艺冶炼超纯铁素体不锈钢中C、N含量和主要效果

工艺
主要效果



高纯化水平(18Cr)/10-6



能力



成本



纯度



[C]



[N]



[C+N]



VOD



SS VOD













≤20



≤50



≤70



VOD PB













32



48



80



AOD



VCR















60~80



80~100



现 代铁素体不锈钢,尤其是超纯铁素体不锈钢,由于具有合金含量低,耐氯化物应力腐蚀性好等优点,是节镍钢种的理想选择。我国生产的不锈钢以奥氏体系列为 主,铁素体系列产量很低,而且品种结构单一,主要是430系列,应大力发展铁素体系列不锈钢。高真空、强搅拌和喷吹氧化剂是超纯铁素体不锈钢冶炼的有效措 施。


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一、P S(聚苯乙烯)
1 .PS的性能:
PS 为无定形聚合物,流动性好,吸水率低(小于00.2%),是一种易于成型加工的透明塑料。其制品透光率达88-92%,着色力强,硬度高。但PS制品 脆性大,易产生内应力开裂,耐热性较差(60-80℃),无毒,比重1.04g\cm3左右(稍大于水)。成型收缩率(其值一般为0.004— 0.007in/in),透明PS--这个名称仅表示树脂的透明度,而不是结晶度。(化学和物理特性: 大多数商业用的PS都是透明的、非晶体材料。PS具有非常好的几何稳定性、热稳定性、光学透过特性、电绝缘特性以及很微小的吸湿倾向。它能够抵抗水、稀释 的无机酸,但能够被强氧化酸如浓硫酸所腐蚀,并且能够在一些有机溶剂中膨胀变形。)
2 .PS的工艺特点:
PS熔点为166℃,加工温度 一般在185-215℃为宜,熔化温度180~280℃,对于阻燃型材料其上限为250℃,分解温度约为290℃,故其加工 温度范围较宽。模具温度40~50℃,注射压力:200~600bar,注射速度建议使用快速的注射速度,流道和浇口可以使用所有常规类型的浇口。PS料 在加工前,除非储存不当,通常不需要干燥处理。如果需要干燥,建议干燥条件为80C、2~3小时。因PS比热低,其制作一些模具散热即能很快冷凝固化,其 冷却速度比一般原料要快,开模时间可早一些。其塑化时间和冷却时间都较短,成型周期时间会减少一些;PS制品的光泽随模温增加而越好。
3.典型应用范围:
包装制品(容器、罩盖、瓶类)、一次性医药用品、玩具、杯、刀具、磁带轴、防风窗以及许多发泡制品——鸡蛋箱。肉类和家禽包装盘、瓶子标签以及发泡PS缓冲材料,产品包装,家庭用品(餐具、托盘等),电气(透明容器、光源散射器、绝缘薄膜等)。
二、HIPS(改性聚苯乙烯)
1. HIPS的性能:
HIPS 为PS的改性材料,分子中含有5-15%橡胶成份,其韧性比PS提高了四倍左右,冲击强度大大提高(高抗冲击聚苯乙烯),已有阻燃级、抗应力开裂 级、高光泽度级、极高冲击强度级、玻璃纤维增强级以及低残留挥发分级等。标准HIPS的其它重要性能:弯曲强度13.8~55.1MPa;拉伸强度 13.8—41.4MPa;断裂伸长率为15—75%;密度1.035—1.04 g/ml;它具有PS具有成型加工、着色力强的优点。HIPS制品为不透明性。HIPS吸水性低,加工时可不需预先干燥。
2 .HIPS的工艺特点:
因HIPS 分子中含有5-15%的橡胶,在一定程度上影响了其流动性,注射压力和成型温度都宜高一些。其冷却速度比PS慢,故需足够的保压压力、保压时间 和冷却进间。成型周期会比PS稍长一点,其加工温度一般在190-240℃为宜。HIPS树脂吸收水分较慢,因此一般情况下不需干燥。有时材料表面的水分 过多会被吸收,从而影响最终产品的外观质量。在160°F下干燥2-3h就可去掉多余的水分。HIPS制件中存在一个特殊的“白边”的问题,通过提高模温 和锁模力、减少保压压力及时间等办法来改善,产品中夹水纹会比较明显。
3.典型应用范围:
主要应用领域有包装和一次性用品、仪器仪表、家用电器、玩具和娱乐用品以及建筑行业。阻燃级(UL V-0和 UL 5-V),抗冲击聚苯乙烯已有生产并广泛用于电视机壳、商用机器和电器制品。
三、SA(SAN--苯乙烯-丙烯睛共聚体/大力胶)
1 .SA的性能:
化 学和物理特性: SA是一种坚硬、透明的材料,不易产生内应力开裂。透明度很高,其软化温度和抗冲击强度比PS高。苯乙烯成份使SA坚硬、透明并易于加工;丙烯腈成份使 SA具有化学稳定性和热稳定性。SA具有很强的承受载荷的能力、抗化学反应能力、抗热变形特性和几何稳定性。SA中加入玻璃纤维添加剂可以增加强度和抗热 变形能力,减小热膨胀系数。SA的维卡软化温度约为110℃。载荷下挠曲变形温度约为100C,SA的收缩率约为0.3~0.7%。
2 .SA的工艺特点:
SA 的加工温度一般在200-250℃为宜。该料易吸湿,加工前需干燥一小时以上,其流动性比PS稍差一点,故注射压力亦略高一些(注射压力: 350~1300bar), 注射速度:建议使用高速注射。模温控制在45-75℃较好。干燥处理:如果储存不适当,SA有一些吸湿特性。建议的干燥条件为80℃、2~4小时。熔化温 度:200~270℃。如果加工厚壁制品,可以使用低于下限的熔化温

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1.適用範囲

この規格は、熱間圧延又は鍛造によって造られた炭素工具鋼鋼材(以下、鋼材という。)について規定する。

備考: この規格の対応国際規格を、次に示す。なお、対応の程度を表す記号は、ISO/ITEC Guide21 に基づき、IDT(一致している)、MOD(修正している)、NEQ(同等でない)とする。

ISO 4957:1999, Tool steels (MOD)



2.引用規格

次に掲げる規格は、この規格に引用されることによって、この規格の規定の一部を構成する。これらの引用規格は、その最新版(追補を含む。)を適用する。
  • JIS G 0320 鋼材の溶鋼分析方法
  • JIS G 0404 鋼材の一般受渡し条件
  • JIS G 0415 鋼及び鋼製品 - 検査文書
  • JIS G 0553 鋼のマクロ組織試験方法
  • JIS G 0555 鋼の非金属介在物の顕微鏡試験方法
  • JIS G 0556 鋼の地きずの肉眼試験方法
  • JIS G 0558 鋼の脱炭層深さ測定方法
  • JIS G 0565 鉄鋼材料の磁粉探傷試験方法及び磁粉模様の分類
  • JIS G 3191 熱間圧延棒鋼とバーインコイルの形状、寸法及び質量並びにその許容差
  • JIS G 3193 熱間圧延鋼板及び鋼帯の形状、寸法、質量及びその許容差
  • JIS G 3194 熱間圧延平鋼の形状、寸法、質量及びその許容差
  • JIS Z 2243 ブリネル硬さ試験 - 試験方法
  • JIS Z 2244 ビッカース硬さ試験 - 試験方法
  • JIS Z 2245 ロックウェル硬さ張試験 - 試験方法
  • JIS Z 2344 金属材料のパルス反射法による超音波探傷試験方法通則

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3.種類及び記号

炭素工具鋼鋼材の種類は 11種類とし、その記号は 表1 による。


4.製造方法

炭素工具鋼鋼材の製造方法は、次による。
  1. 炭素工具鋼鋼材は、キルド鋼から製造する。
  2. 炭素工具鋼鋼材は、特に指定のない限り鍛錬成形比 4S以上に圧延又は鍛造する。但し、鋼材寸法の関係から 4S未満となる場合は、据込み鍛錬によって補うことができる。
  3. 炭素工具鋼鋼材は、通常、焼なましを行う。ただし、鋼板及び鋼帯は、特に指定のない限り圧延のままとしてもよい。
参考: 鍛錬成形比の表し方は、JIS G 0701(鋼材鍛錬作業の鍛錬成形比の表し方) による。


5.化学成分

炭素工具鋼鋼材は、10.1 の試験を行い、その溶鋼分析値は、表1 による。

表1 炭素工具鋼鋼材の種類の記号及び化学成分 (単位 : %)
種類の記号 化学成分(1 用途例(参考)
C Si Mn P S
SK140
(SK1)
1.30~1.50 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刃やすり、紙やすり
SK120
(SK2)
1.15~1.25 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 ドリル、小形ポンチ、かみそり、
鉄工やすり、刃物、ハクソー、ぜんまい
SK105
(SK3)
1.00~1.10 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 ハクソー、たがね、ゲージ、ぜんまい、
プレス型、冶工具、刃物
SK95
(SK4)
0.90~1.00 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 木工用きり、おの、たがね、ぜんまい、
ペン先、チゼル、スリッターナイフ、
プレス型、ゲージ、メリヤス針
SK90 0.85~0.95 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 プレス型、ぜんまい、ゲージ、針
SK85
(SK5)
0.80~0.90 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、プレス型、ぜんまい、帯のこ、
冶工具、刃物、丸のこ、ゲージ、針
SK80 0.75~0.85 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、プレス型、ぜんまい
SK75
(SK6)
0.70~0.80 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、スナップ、丸のこ、ぜんまい、
プレス型
SK70 0.65~0.75 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、スナップ、ぜんまい、プレス型
SK65
(SK7)
0.60~0.70 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、スナップ、プレス型、ナイフ
SK60 0.55~0.65 0.10~0.35 0.10~0.50 0.030以下 0.030以下 刻印、スナップ、プレス型
注(1) 各種類とも不純物として Cu は0.25%を、Cr は0.30%を、Ni は0.25%を超えてはならない。
備考: 括弧書きの (SKX) は、旧JIS の種類の記号を示す。
なお、JISの種類の記号と対応する ISO の記号を 附属書2 に示す。

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6.焼なまし硬さ

炭素工具鋼鋼材の焼なまし硬さは、10.2 の試験を行い、表2 による。ただし、ブリネル硬さの測定が困難な炭素工具鋼鋼材については、ロックウェルB硬さ又はビッカース硬さによることができる。この場合、硬さの値は、受渡当事者間の協定による。

表2 炭素工具鋼鋼材の焼なまし硬さ
種類の記号 焼なまし温度
焼なまし硬さ
HBW
SK140
SK120
SK105
SK95
SK90
SK85
SK80
SK75
SK70
SK65
SK60
750~780 徐冷
750~780 徐冷
750~780 徐冷
740~760 徐冷
740~760 徐冷
730~760 徐冷
730~760 徐冷
730~760 徐冷
730~760 徐冷
730~760 徐冷
730~760 徐冷
217以下
217以下
212以下
207以下
207以下
207以下
192以下
192以下
183以下
183以下
183以下
備考: 熱間圧延鋼板及び鋼帯の圧延のままの硬さ又は焼なましの硬さは、受渡当事者間の協定による。


7.焼入焼戻し硬さ

10.2 によって採取した焼入焼戻し硬さ試験片に、表3 に示す温度で焼入れ焼戻しを行った場合の焼入焼戻し硬さは、表3 による。ただし、試験片の熱処理温度の許容範囲は、焼入れ処理、焼戻し処理とも 表3 の温度±10℃とする。
なお、各種類ごとの標準熱処理温度域を、参考として 附属書1 に示す。


表3 試験片の焼入焼戻し硬さ
種類の記号 熱処理温度 ℃ 焼入焼戻し硬さ
HRC
焼入れ 焼戻し
SK140
SK120
SK105
SK95
SK90
SK85
SK80
SK75
SK70
SK65
SK60
780 水冷
780 水冷
780 水冷
780 水冷
780 水冷
780 水冷
790 水冷
790 水冷
800 水冷
800 水冷
810 水冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
180 空冷
63以上
62以上
61以上
61以上
60以上
59以上
58以上
57以上
57以上
56以上
55以上


8.外観、形状、寸法及びその許容差

8.1 熱間圧延丸鋼
8.1.1 外観
熱間圧延丸鋼の外観は、仕上げ良好で、使用上有害なきずがあってはならない。

8.1.2 標準寸法
熱間圧延丸鋼の標準径は、表4 による。
表4 標準径 (単位 : mm)
10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 23、 24、 25、
26、 27、 28、 29、 30、 32、 34、 36、 38、 40、 42、 44、 46、 48、 50、 55、
60、 65、 70、 75、 80、 85、 90、 95、 100、 110、 120、 130、 140、 150
備考: 表4 は、断面形状が円形の線材及びバーインコイルにも適用できる。

8.1.3 寸法の許容差
熱間圧延丸鋼の寸法の径の許容差は、表5 による。
表5 径の許容差 (単位:mm)
径の許容差 偏径差(2
10以上 16未満 +0.6
-0.3
径の許容差範囲
の70%以下
16以上 30未満 +0.7
-0.3
30以上 150以下 +2.5%
-1.0%
注(2) 偏径差とは、丸鋼の同一断面における径の最大値と最小値との差をいう。
備考1.径が10mm未満及び150mmを超える丸鋼の許容差は、受渡当事者間の協定による。
備考2.表5は、断面形状が円形の線材及びバーインコイルにも適用できる。

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8.2 熱間圧延鋼板及び鋼帯
8.2.1 外観
熱間圧延鋼板及び鋼帯の外観は、JIS G 3193 の 7.(外観) による。

8.2.2 標準寸法
熱間圧延鋼板及び鋼帯の標準寸法は、次による。
  1. 熱間圧延鋼板及び鋼帯の標準厚さは、JIS G 3193 の 4.(標準寸法) の a) による。
  2. 熱間圧延鋼板及び鋼帯の標準幅及び長さは、JIS G 3193 の 4. の b) 及び c) による。

8.2.3 形状・寸法の許容差
熱間圧延鋼板及び鋼帯の形状・寸法の許容差は、次による。
  1. 熱間圧延鋼板及び鋼帯の形状・寸法の許容差は、JIS G 3193 の 5.(形状及び寸法の許容差) による。この場合、厚さの許容差の適用は、厚さ160mm未満とし、厚さ160mm以上の場合は受渡当事者間の協定による。
  2. 熱間圧延鋼板の平たん度の最大値は、厚さ160mm未満の鋼板については、表6 による。厚さ160mm以上の鋼板の場合は、受渡当事者間の協定による。
表6 熱間圧延鋼板の平たん度の最大値 (単位 : mm)
厚さ
1250未満 1250以上
1600未満
1600以上
2000未満
2000以上
2500未満
2500以上
3000未満
3000以上
1.60未満
1.60以上 4.00未満
4.00以上 6.30未満
6.30以上 10.0未満
10.0以上 25.0未満
25.0以上 63.0未満
63.0以上 160未満
27
24
21
18
15
12
12
30
27
24
21
18
15
12
-
30
27
24
21
18
15
-
-
33
30
24
21
18
-
-
38
36
27
24
21
-
-
42
39
30
27
24
備考1.ストレッチャレベラ矯正を行って供給される鋼板には適用しない。
備考2.表6 は、任意の長さ4000mmについて適用し、長さ4000mm未満の場合には、全長について適用する。
備考3.平たん度の値は、定盤上に鋼板を置き、定盤面から鋼板の上側の面までの距離を測定することによって鋼板のひずみを求め、ひずみの最大値から鋼板の製品厚さを引いたものとする。
備考4.圧延のままの鋼帯(耳付鋼板)には適用しない。
備考5.平たん度の測定は、通常は定盤の上で行う。


8.3 熱間圧延丸鋼、鋼板及び鋼帯以外の炭素工具鋼鋼材の外観・寸法許容差
熱間圧延丸鋼、鋼板及び鋼帯以外の炭素工具鋼鋼材の外観・寸法及び寸法許容差は、受渡当事者間の協定による。


9.脱炭層深さ

炭素工具鋼鋼材の脱炭層深さの測定は 10.3 によって行い、熱間圧延丸鋼の脱炭層深さの許容限度は、表7 による。丸鋼以外の炭素工具鋼鋼材の脱炭層深さの許容限度は、受渡当事者間の協定による。

表7 熱間圧延丸鋼の脱炭層深さの許容限度 (単位:mm)
許容限度
15未満
15以上 25未満
25以上 50未満
50以上 75未満
75以上 100未満
100以上 130未満
130以上 150以下
0.30
0.50
0.80
1.10
1.40
1.80
2.00
備考1.径が150mmを超える丸鋼の脱炭層深さの許容限度は、受渡当事者間の協定による。
備考2.表7は、断面形状が円形の線材及びバーインコイルにも適用できる。

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10.試験

10.1 分析試験
10.1.1 分析試験の一般事項及び分析試料の採り方
化学成分は、溶鋼分析によって求め、分析試験の一般事項及び分析試料の採り方は、JIS G 0404 の 8.(化学成分) による。
10.1.2 分析方法
分析方法は、JIS G 0320 による。

10.2 硬さ試験
硬さ試験は、次による。
10.2.1
焼なましを行った炭素工具鋼鋼材の硬さの測定は、炭素工具鋼鋼材の任意の箇所とする。
10.2.2
焼入焼戻し硬さ試験の供試材の数は、同一溶鋼及び同一熱処理条件ごとに1個とする。
10.2.3
焼入焼戻し硬さ試験片は、10.2.2 によって採取して供試材を約15mm角又は丸、長さ約20mmに機械加工する。厚さ又は径が15mm以下のときの試験片は、それぞれの厚さ×約15mm×約20mm又は、径×約20mmの寸法とする。
また、この寸法の試験片の採取が困難な場合には、受渡当事者間の協定による。
なお、焼なましを施さない炭素工具鋼鋼材から供試材を採取する場合には、その焼入焼戻し硬さ試験に 表2 の焼なましを行った後、表3 の焼入焼戻しを行う。
10.2.4
試験方法は、次のいずれかによる。
JIS Z 2243、 JIS Z 2244、 JIS Z 2245

10.3 脱炭層深さの測定
脱炭層深さの測定方法は、JIS G 0558 の 4.1(顕微鏡による測定方法) に従い、測定は、全脱炭層深さ(DM-T) による。


11.検査
11.1 検査
炭素工具鋼鋼材の検査は、次による。
  1. 検査の一般事項は、JIS G 0404 による。
  2. 化学成分は、5.に適合しなければならない。
  3. 焼なまし硬さは、6.に適合しなければならない。
  4. 焼入焼戻し硬さは、7.に適合しなければならない。
  5. 外観、形状、寸法及びその許容差は、8.に適合しなければならない。
  6. 脱炭層深さは、9.に適合しなければならない。

11.2 その他の検査
11.1 に規定する検査のほかに、受渡当事者間の協定によって、次の検査を指定してもよい。
【 マクロ組織検査、非金属介在物検査、地きず検査、磁粉探傷検査、超音波探傷検査、顕微鏡組織検査 】
顕微鏡組織検査を除く検査のための試験方法は、それぞれ次による。
  • マクロ組織検査 JIS G 0553
  • 非金属介在物検査 JIS G 0555
  • 地きず検査 JIS G 0556
  • 磁粉探傷検査 JIS G 0565
  • 超音波探傷検査 JIS Z 2344
顕微鏡組織検査の試験方法は、受渡当事者間の協定による。
なお、供試材及び試験片の採取位置、合否判定基準などについては、あらかじめ受渡当事者間で協定しなければならない。


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12.表示

炭 素工具鋼鋼材の表示は、炭素工具鋼鋼材ごとに、次に項目を適切な方法で表示しなければならない。ただし、鋼板、鋼帯、 平鋼及び径又は対辺距離が30mm未満の棒鋼及び線材は、これを結束して、1束ごとに適切な方法で表示してもよい。また、注文者の承認を得た場合には、次 の一部を省略してもよい。
  1. 種類の記号
  2. 溶鋼番号又はその製造(検査)番号
  3. 寸法(3
  4. 数量又は質量
  5. 製造業者名又はその略号
注(3) 寸法の表し方は、JIS G 3191、 JIS G 3193 及び JIS G 3194 による。


13.報告

JIS G 0404 の 13.(報告) による。ただし、注文時に特に指定がない場合は、検査文書の種類は JIS G 0415 の 表1(検査文書の総括表) の 記号 2.3(受渡試験報告書) 又は 3.1.B(検査証明書 3.1.B) とする。
なお、11.2 についての報告は、受渡当事者間の協定による。



【附属書1(参考) 標準熱処理温度】

この附属書は、本体に関連する事柄を補足するもので、規定の一部ではない。
1.適用範囲
本体の 表1 に示す用途例を熱処理する際に、製品の用途及び寸法に応じて選択する標準的な熱処理温度範囲を 附属書1表1 に示す。ただし、必ずしもすべての条件において、本体の 表3 に規定する焼入焼戻し硬さを満足するものではない。
附属書1表1 標準熱処理温度
種類の記号 標準熱処理温度 ℃
焼入れ 焼戻し
SK140
SK120
SK105
SK95
SK90
SK85
SK80
SK75
SK70
SK65
SK60
750~810 水冷
750~810 水冷
750~810 水冷
750~810 水冷
750~810 水冷
750~810 水冷
760~820 水冷
760~820 水冷
770~830 水冷
770~830 水冷
780~840 水冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷
150~200 空冷


【附属書2(参考) JISと国際規格の種類の記号の対応】

この附属書は、本体に関連する事柄を補足するもので、規定の一部ではない。
1.JISと国際規格の種類の記号の対応
JISの種類の記号と化学成分が同等又は類似の国際規格(ISO 4957:1999) の種類の記号を 附属書2表1 に対比して示す。
附属書2表1 JISと国際規格の種類の記号の対応
種類の記号
JIS ISO
SK140
SK120
SK105
SK95
SK90
SK85
SK80
SK75
SK70
SK65
SK60
-
C120U
C105U
-
C90U
-
C80U
-
C70U
-
-


【附属書3(参考) JISと対応する国際規格との対比表】 (表は割愛)







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