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一、影響分子共價物質狀態因素Þ分子間作用力 [return]
1.分子內原子與原子間的鍵結(化學變化)決定分子的性質
2.分子與分子間的作用力(物理變化)影響到物質在常溫常壓下的狀態
3.共價物質分子內原子與原子間以共價結合成強鍵，但分子與分子間僅存著
氫鍵或凡得瓦引力
1.氫鍵
2.凡得瓦引力
�偶極–偶極力
極性分子與極性分子間之吸引力(因永久電偶極存在)，藉分子之部份正
負電荷發生微弱的吸引力
‚偶極–誘導偶極力
極性分子與非極性分子間之吸引力。其中非極性分子受極性分子之「誘
導」而產生極性，二者可互相吸引
ƒ分散力(又稱倫敦力)
非極性分子與非極性分子間之吸引力，藉非極性分子之瞬間極化而互相
吸引，亦即為瞬間偶極與誘導偶極間的引力
*二分子極為接近時，此力方有意義*
1.分子的大小
形狀相似的分子，分子愈大(或分子量大)，其所含的電子數愈多，愈容易
感應鄰近分子的電荷不均勻效應，故凡得瓦引力愈大，m.p.或b.p.愈大
b.p.：He<Ne<Ar<Kr<Xe<Rn
F2<Cl2<Br2<I2
HCl<HBr<HI<HF(氫鍵)
(凡得瓦引力)
<Note1>分子量相近時，極性分子沸點高於非極性分子，如：CO>N2
2.分子形狀
在異構物或分子量相近的分子中，接觸面積愈大，凡得瓦引力愈大
一般而言，鏈狀或面狀分子之接觸面積 > 球狀或團狀分子之接觸面積
b.p.：正戊烷>異戊烷＞新戊烷
<Note2>熔點(m.p.)之決定因素
分子之熔點除受凡得瓦引力之影響外，同時還受到分子結構及其他因素
之影響，故在異構物或分子量相近分子中，分子形狀愈對稱者，熔點愈
高
順式及反式異構物中，反式熔點較順式高(因分子形狀對稱)；順式沸點
較反式高(因順式極性大)
m.p.：異戊烷>正戊烷>新戊烷
二氯乙烯異構物的熔點及沸點
異構物
分子極性
熔點(℃)
沸點(℃)
1,1-二氯乙烯
順-1,2-二氯乙烯
反-1,2-二氯乙烯
極性分子
極性分子
非極性分子
-122.1
-80.5
-50
31.7
60
48
1.分子物質的存在
(1)元素分子：價電子數大多多於價軌域數，不部份位於週期表之右上角，
包括H2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、F2、Cl2、Br2、I2、At2
O2、S8、N2及P4共十六種
(2)化合物分子：常為非金屬與非金屬之化合物，其內各原子已呈安定之電
子組態，如H2SO4、H2O、HCl、CO2、CCl4等
2.分子固體之特性
(1)因凡得瓦力弱，故熔點、沸點較低
(2)傳熱、導電不佳
(3)無延展性
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