BW Professional Cutter Expert www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

13	lidgusyjinme ← jinmrmalume → cancmu
B ↑ Al ↓ Ga

tolsteci cmene, sinxa, namcu jinmrmalume, Al, 13 selratni porsi jbijinkle

girzu, dikni, dikni girzu 13, 3, p viska selsimlu rijska sligu
teryratni 26.9815386(3) g/mol dutydikca kantu [Ne] 3s² 3p¹ dutydikca spisa terfendi
nejni bo senta 2, 8, 3 rarna ckaji ganzu tcini sligu denmi to jibni kumke'o toi 2.70 g/cm³ selrunme 933.47 K to 660.32 °C toi selfebvi 2792 K to 2519 °C toi nalylikseltcini le ? K .e le ? MPa runme kelvo nejni 10.71 kJ/mol febvi kelvo nejni 294.0 kJ/mol gacyda'e selratyte'i krilisu'a kubsfemidju kubli kijnentcini 2
jiljavyslami joi kijno ratni mijbi'ikoimre 125 pm vricite'i makpoi barfu'imaksi nengla greka'e to 300 K toi
237 mW m^-1K^-1 snasutra to le cinla garna
.e le 293 K toi
5000 m/s teryratni selcmi djuno

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
위키백과 ― 우리 모두의 백과사전. Jump to: navigation, 찾기

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Allu eßße metall un e shemish ellemänt met dä Ochtnungszal 13, affjeköz Al, et weed vill em Flochzeushbou enjesäz, jlänz silvern un esset läishzte Metall waddet jitt, ävver doför ess_et öhnlish shtabihl, lööht sish ävver doch joot forme un shnigge.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Şeklê wê Bi tevayî Nav Bafûn Navên din bi latînî: Aluminium Direfş Al Îzotop

Îzotop	Li cîhanê	t1/2	Çalakîya atomî	Enerjîyê xerabûnê MeV	Elementî nuh piştî xerabûnê
25Al	{syn.}	7,183 s	ε	4,277	25Mg
26Al	{syn.}	7,17 · 105 s	ε	4,004	26Mg
27Al	100 %	makin
28Al	{syn.}	2,2414 min	β-	4,642	28Si
28Mg	{syn.}	6,56 min	β-	3,680	29Si

Sincî Mol 26,981538 Tîrbûn 2700 Rewşa di germiya odê de hişk Xala helînê 660,32 °C Xala kelînê 2467 °C Oksîdên xwe Al₂O₃

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Magnesium ← Aluminium → Silicium

B ↑ Al ↓ Ga

Proprietas generalae Nomen, Symbolus,
Numerus atomicus Aluminium, Al, XIII Turma, Periodus, Glaeba III, III , p Color argenteus
Pondus atomicum 26.9815386(8) g/mol e^- 2, 8, 3 Proprietas physicae Status Solidus Densitas 2700 kg/m³
Densitas ad punctum liquofactu 2375 kg/m³ Punctum liquofactu 933,47 K (660,32 °C, 1220,58 °F) Punctum fervoris 2792 K (2519 °C, 4566 °F) Proprietas atomicae Structura crystallina Cubica, centrata in faciebus Radius atomicus 125 pm Radius atomicus (calc.) 118 pm Radius covalenta 118 pm Varietas Duritas Mohs 2,75 Duritas Vickers 167 MPa Duritas Brinell 245 MPa Isotopa stabila

26Al	{syn}	7.17×105 anni	ε	26Mg
27Al	100%	Al est stabile cum XIV neutrona

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos. Peršokti į: navigaciją, paiešką

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Nosaukums, simbols, numurs Alumīnijs, Al, 13 Atommasa 26,9815386 g/mol Blīvums 2700 kg/m³ Kušanas temperatūra 933.47 K (660,32°C) Vārīšanās temperatūra 2792 K (2519°C)

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Од Википедија, слободна енциклопедија Скокни на: навигација, барај

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

13	മഗ്നീഷ്യം ← അലൂമിനിയം → സിലിക്കണ്‍
B ↑ Al ↓ Ga

പൊതു വിവരങ്ങള്‍ പേര്, പ്രതീകം, അണുസംഖ്യ അലൂമിനിയം, Al, 13 അണുഭാരം ഗ്രാം/മോള്‍

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
Aluminie Fro Wikipedia

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

13	magnesium ← aluminium → silicon
B ↑ Al ↓ Ga

General Lagyu, Symbulu, Numeru aluminium, Al, 13 Chemical series poor metals Lupung, Period, Bloki 13, 3, p Itsura silvery
Standard atomic weight 26.9815386(8) g·mol⁻¹ Electron configuration [Ne] 3s² 3p¹ Electrons per shell 2, 8, 3 Physical properties Phase solid Density (near r.t.) 2.70 g·cm⁻³ Liquid density at m.p. 2.375 g·cm⁻³ Melting point 933.47 K
(660.32 °C, 1220.58 °F) Boiling point 2792 K
(2519 °C, 4566 °F) Heat of fusion 10.71 kJ·mol⁻¹ Heat of vaporization 294.0 kJ·mol⁻¹ Heat capacity (25 °C) 24.200 J·mol⁻¹·K⁻¹

Vapor pressure

P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	1482	1632	1817	2054	2364	2790

Atomic properties Crystal structure face centered cubic
0.4032 nm Oxidation states 3
(amphoteric oxide) Electronegativity 1.61 (Pauling scale) Ionization energies
(more) 1st: 577.5 kJ·mol⁻¹ 2nd: 1816.7 kJ·mol⁻¹ 3rd: 2744.8 kJ·mol⁻¹ Atomic radius 125 pm Atomic radius (calc.) 118 pm Covalent radius 118 pm Miscellaneous Magnetic ordering paramagnetic Electrical resistivity (20 °C) 26.50 nΩ·m Thermal conductivity (300 K) 237 W·m⁻¹·K⁻¹ Thermal expansion (25 °C) 23.1 µm·m⁻¹·K⁻¹ Speed of sound (thin rod) (r.t.) (rolled) 5000 m·s⁻¹ Young's modulus 70 GPa Shear modulus 26 GPa Bulk modulus 76 GPa Poisson ratio 0.35 Mohs hardness 2.75 Vickers hardness 167 MPa Brinell hardness 245 MPa CAS registry number 7429-90-5 Selected isotopes

Main article: Isotopes of aluminium

iso	NA	half-life	DM	DE (MeV)	DP
26Al	syn	7.17×105y	β+	1.17	26Mg
			ε	-	26Mg
			γ	1.8086	-
27Al	100%	Ing Al stable ya kambe ning 14 neutrons

References

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.
[ Z Wikipedii Skocz do: nawigacji, szukaj

Mg - Al - Si

B Al Ga

Dane ogólne Nazwa, symbol, l.a.* Glin, Al, 13 Własności metaliczne metal grup głównych Grupa, okres, blok 13 (IIIA), 3, p Gęstość, twardość 2700 kg/m³, 2,75 Kolor srebrzystobiały Własności atomowe Masa atomowa 26,981538 u Promień atomowy (obl.) 125 (118) pm Promień kowalencyjny 118 pm Promień van der Waalsa bd Konfiguracja elektronowa [Ne]3s²3p¹ e^- na poziom energetyczny 2, 8, 3 Stopień utlenienia 3 Własności kwasowe tlenków amfoteryczne Struktura krystaliczna regularny ściennie
centrowana Własności fizyczne Stan skupienia stały Temperatura topnienia 933,47 K
(660,32 °C) Temperatura wrzenia 2792 K
(2519 °C) Objętość molowa 10,00×10^-6 m³/mol Ciepło parowania 293,4 kJ/mol Ciepło topnienia 10,79 kJ/mol Ciśnienie pary nasyconej 2,42×10^-6 Pa Prędkość dźwięku 5100 m/s (933 K) Pozostałe dane Elektroujemność 1,61 (Pauling)
1,47 (Allred) Ciepło właściwe 900 J/(kg*K) Przewodność właściwa 37,7×10⁶ S/m Przewodność cieplna 237 W/(m*K) I Potencjał jonizacyjny 577,5 kJ/mol II Potencjał jonizacyjny 1816,7 kJ/mol III Potencjał jonizacyjny 2744,8 kJ/mol IV Potencjał jonizacyjny 11577 kJ/mol V Potencjał jonizacyjny 14842 kJ/mol VI Potencjał jonizacyjny 18379 kJ/mol VII Potencjał jonizacyjny 23326 kJ/mol VIII Potencjał jonizacyjny 27465 kJ/mol IX Potencjał jonizacyjny 31853 kJ/mol X Potencjał jonizacyjny 38473 kJ/mol Najbardziej stabilne izotopy*

izotop	wyst.	o.p.r	s.r.	e.r. MeV	p.r.
26Al	{syn.}	7,17×105 lat	w.e.	4,004	26Mg
27Al	100%	stabilny izotop z 14 neutronami
28Al	{syn.}	2,25 min	β-		28Si
29Al	{syn.}	6,5 min	β-		29Si

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,
użyte są jednostki SI i warunki normalne.

*Wyjaśnienie skrótów:
l.a.=liczba atomowa
wyst.=występowanie w przyrodzie,
o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,
s.r.=sposób rozpadu,
e.r.=energia rozpadu,
p.r.=produkt rozpadu,
w.e.=wychwyt elektronu Glin (Al, łac. aluminium) to pierwiastek chemiczny, metal z bloku p układu okresowego. Jedynym izotopem stabilnym jest ²⁷Al. Glin jest trzecim, najpowszechniej występującym pierwiastkiem na powierzchni Ziemi. Od niego wywodzi się dawna nazwa pierwszej warstwy globu - SiAl. Sole i tlenki glinu znane były od zarania dziejów. Uwodniony, mieszany siarczan tego pierwiastka, nazywany alum był używany jako środek antyseptyczny przez starożytnych Greków. Istnienie tego pierwiastka i nazwę zasugerował Louis-Bernard Guyton de Morveau w 1761 r. W 1807 podobną sugustię wyraził sir Humphry Davy, który zaproponował współczesną nazwę. Istnieją kontrowersje na temat tego kto pierwszy wyodrębnił ten pierwiastek w stanie czystym. Wg jednych źródeł był to Friedrich Wöhler w 1827 r. wg innych Hans Christian Ørsted w 1825 r. Właściwości chemiczne [edytuj] Glin występuje na +3 stopniu utlenienia, bardzo rzadko również na +1 i +2. W stanie czystym powoli utlenia się na powietrzu, ulegając pasywacji. Reaguje z wrzącą wodą wypierając z niej wodór i przechodząc w wodorotlenek. Podgrzewany reaguje z tlenem obecnym w powietrzu tworząc tlenek. Glin łatwo rozpuszcza się w mocnych zasadach, takich jak NaOH lub KOH) wypierając wodór i przechodząc w tetrahydroksyglinian:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑.

W kwasie solnym i w rozcieńczonym kwasie siarkowym roztwarza się wypierając wodór, natomiast reakcja ze stężonym kwasem siarkowym i rozcieńczonym kwasem azotowym przebiega inaczej - wydziela się odpowiednio dwutlenek siarki i dwutlenek azotu. W stężonym kwasie azotowym glin ulega pasywacji. Zastosowanie [edytuj] Ze względu na swoje właściwości, takie jak mała gęstość i odporność na korozję, stopy glinu z miedzią i molibdenem zwane duraluminium znalazły wiele zastosowań i są używane do wyrobu szerokiej grupy produktów - od puszek do napojów do części statków kosmicznych. Czysty, krystaliczny glin jest kruchy i łamliwy. Sproszkowany glin używany jest także w hutnictwie do otrzymywania metali z ich tlenków w procesie aluminotermii. Użyta w tym procesie mieszanina glinu oraz tlenków metali jest znana pod nazwą termit. Używany do produkowania materiałów wybuchowych w wojsku oraz w modelarstwie rakietowym. Związki [edytuj] Najważniejsze związki glinu to tlenek glinu i amfoteryczny wodorotlenek glinu. Glin tworzy też wodorek, a tetrahydroglinian litu LiAlH₄ jest powszechnie stosowanym w chemii organicznej silnym środkiem redukującym. Duże znaczenie przemysłowe mają też aluminoksany, a zwłaszcza MAO (metylowy aluminoksan), z którego produkuje się sita molekularne, oraz powszechnie wykorzystuje jako stałe podłoże dla wielu katalizatorów. Glina i kaolin powszechnie wykorzystywane przy produkcji ceramiki to złożone mieszaniny glino-krzemianów... Zobacz też związki glinu. Znaczenie biologiczne [edytuj] Glin dla zwierząt w nadmiarze może być rakotwórczy. Podejrzewa się, iż powoduje chorobę Alzheimera u ludzi. Z tych powodów gotowanie kwaśnych potraw w garnkach z aluminium jest niewskazane, ponieważ kwas wzmaga rozpuszczalność glinu. Codziennie w pożywieniu, między innymi w warzywach i herbacie, przyjmujemy około 12 mg glinu. Wodorowęglan glinu Al(HCO₃)₃, ortofosforan glinu AlPO₄, oraz krzemian glinu Al₂(SiO₃)₃, są stosowane jako leki przy nadkwasocie.