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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Wolframio (tungsteno), W, 74 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 6, 6 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 19250 kg/m³, 7,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco grisáceo, brilloso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 183,84 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 193 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]4f14 5d4 6s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 6, 5, 4, 3, 2 (levemente ácido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 3695 K (3422°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 5828 K (5555°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 35,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 4,27 Pa a 3680 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 5174 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,36 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 18,9 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 174 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 770 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1700 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El wolframio, volframio o tungsteno es un elemento químico de número atómico 74 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es W.
Metal escaso en la corteza terrestre, se encuentra en forma de óxido y de sales en ciertos minerales. De color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los elementos. Se usa en los filamentos de las lámparas incandescentes, en resistencias eléctricas y, aleado con el acero, en la fabricación de herramientas.
Sus características principales son:
- Número atómico: 74
- Masa atómica: 183,84 uma
- Punto de fusión: 3422°C
- Punto de ebullición: 5555°C
- Densidad: 19250 kg/m³
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Historia [editar]
En 1779, Peter Woulfe, estudiando una muestra del mineral wolframita, (Mn, Fe)WO4, predijo que debía de contener un nuevo elemento.
En 1781, Carl Wilhelm Scheele y Torbern Berman sugieren que se puede encontrar un nuevo elemento reduciendo un ácido (denominado "ácido túngstico") obtenido a partir del mineral scheelita, CaWO4.
En 1783, en España, los hermanos Juan José y Fausto Elhuyar y Zubice encuentran un ácido a partir de la wolframita idéntico al ácido túngstico. Consiguen aislar el nuevo elemento mediante una reducción con carbón vegetal, en el laboratorio de la Sociedad Vascongada, en Vergara. Publican Análisis químico del volfram y examen de un nuevo metal que entra en su composición describiendo este descubrimiento.
La palabra tungsteno procede del sueco; tung se traduce como "pesado" y sten, "piedra", es decir, "piedra pesada". La palabra volframio procede de las alemanas wolf y rahm, pudiendo significar "poco valor".
Usos [editar]
Se suele emplear en los filamentos de las lámparas incandescentes, en los alambres de los hornos eléctricos, en las puntas de los bolígrafos, en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes y para la soldadura TIG. También se utiliza en la fabricación de bujías de encendido, contactos eléctricos, herramientas de corte y placas en tubos de rayos X.
En la Segunda Guerra Mundial se usó para blindar la punta de los proyectiles anti-tanque.
Abundancia y obtención [editar]
Hay volframio sobre todo en Bolivia, Estados Unidos (en California y Colorado), China, Portugal, Rusia y Corea del Sur. Sin embargo, el 75% del wolframio procede de China (2002). También se encuentra en España en la Comunidad Autónoma de Galicia, especialmente en el pueblo Ponteceso (A Coruña) y también en Extremadura, especialmente en algunos pueblos de Badajoz y en Tornavacas (Cáceres), donde tuvo gran relevancia por la demanda que en la Segunda Guerra Mundial existía.
Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose volframato de sodio, Na2WO4. El volframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido volfrámico, H2WO4. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO3, que se reduce con hidrógeno en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles.
Compuestos [editar]
Puede presentar estados de oxidación desde -II a +IV, pero los más comunes son los elevados. La flexibilidad en el estado de oxidación da lugar a una serie de compuestos de valencia mixta. Sus compuestos más característicos son:
- Óxidos de volframio, y, a partir de ellos se consigue:
- Óxidos mixtos con metales alcalinos o alcalinotérreos
- Óxidos azules, de valencia mixta, que se preparan por reducción suave
- Bronces de volframio, de valencia mixta y no estequiométrico, con cierta proporción de sodio
- Volframatos simples
- Iso y heteropoliácidos y sus sales, polioxometalatos de una gran riqueza y variedad estructural
- sulfuros y halogenuros
Referencias externas [editar]
BW Bewise Inc.
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