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Mangāns ir ķīmiskais elements ar simbolu Mn un atomskaitli 25. Mangāns dabā galvenokārt ir sastopams oksīda veidā (minerāls piroluzīts (MnO₂)). Mangāns ir pelēcīgs, trausls metāls. Savienojumos mangānam var būt vērtība no +1 līdz +7, lai arī +1 ir ļoti maz izplatīts. Savienojumus, kuros mangānam ir vērtība +7 lieto par oksidētājiem (kālija permanganāts KMnO₄).

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Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.

Manganas (Mn)
Periodinė grupė	Metalas
Atomo numeris	25
Išvaizda	?
Atomo savybės
Atominė masė (Molinė masė)	54,938049(9) а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys	135 pm
Jonizacijos energija (pirmas elektronas)	717,3 kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija	[Ar] 3d5 4s2
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys	117 pm
Jono spindulys	? pm
Elektroneigiamumas	1,55 (pagal Paulingą)
Elektrodo potencialas	?
Oksidacijos laipsniai	?
Termodinaminės savybės
Tankis	7,44 g/cm³
Šiluminė talpa	? J/(K·mol)
Šiluminis laidumas	7,82 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra	1518 K
Lydymosi šiluma	14,64 kJ/mol
Virimo temperatūra	2335 K
Garavimo šiluma	219,74 kJ/mol
Molinis tūris	7,38 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė	?
Gardelės periodas	? Å

Manganas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Mn, atominis skaičius 25

[taisyti] Savybės

Manganas yra sidabro baltumo, trapus sunkusis metalas,savo išvaizda panašus į geležį, gamtoje aptinkamas tik įvairiuose junginiuose. Jo randama mineraluose: piroliuizite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃), manganite (Mn₂O₃H₂O), mangano špate (MnCO₃) ir kt.

[taisyti] Panaudojimas

Gamyboje daugiausia naudojami baziniai mangano oksidai (MnO, MnO₂, Mn₂O₃), mangano chloridas (MnCl₂), mangano sulfatas (MnSO₄), kalio permanganatas (KMnO₄).

Manganas (jo oksidai ir druskos) vartojamas plieno, gumos, keramikos, stiklo pramonėje, elektrinio suvirinimo elektrodų fliusams, sausiems elementams, dažams gaminti. Kalio permanganatas kaip oksidatorius plačiai naudojamas pramonėje, kaip antiseptikas – medicinoje.

[taisyti] Apsinuodijimas manganu

Didžiausias apsinuodijimo pavojus esti dirbant mangano rūdos kasimo ir malimo, plieno lydymo, taip pat elektros suvirinimo darbus.

[taisyti] Mangano poveikis žmogaus organizmui

Manganas į organizmą dažniausiai patenka inhaliaciniu keliu, įkvepiant jo dulkių ir aerozolių. Patekęs į organizmą, manganas susijungia į nepatvarų kompleksą su baltymais. Kaupiasi kauluose, plaučiuose, kepenyse, inkstuose, blužnyje. Pasišalina iš organizmo su tulžimi, šlapimu. Apsinuodijimai manganu dažniausiai būna lėtiniai. Manganas labiausiai pažeidžia nervų sistemą. Apsinuodijimo pradžioje nusiskundimai būna astenovegetacinio sindromo pobūdžio: bendri negalavimai, silpnumas, greitas nuovargis, atminties susilpnėjimas, galvos skausmai, miego sutrikimai, impotencija, hiperhidrozė ir kt. Ligonis prislopintas, niekuo nesidomi, emocijos vangios, intelektas sutrikęs, gali sutrikti ir psichika. Būna priverstinio nevalingo juoko arba verksmo priepuoliai, veidas be mimikos (“mangano kaukė”), kūno judesiai nerangūs. Vėliau pradeda drebėti rankos, sutrinka kalba, padidėja raumenų tonusas, judesiai pasidaro sukaustyti, sutrinka eisena, ligonis eina palinkęs į priekį, remdamasis pirštų galais (gaidžio eisena), nepastovi Rombergo pozoje. Šie simptomai primena Parkinsono ligą, todėl vadinami mangano parkinsonizmu. Paliečiamos ir kitos organizmo sistemos. Netenkama apetito, vargina seilėtekis, pykinimas, rėmuo, išsivysto vidutinio sunkumo hepatitas. Neretai padidėja skydliaukė, atsiranda tireotoksikozės požymių, pulsas padažnėja, sumažėja arterinis kraujospūdis, pakinta morfologinis kraujo vaizdas. Plaučiuose gali būti pneumokoniozės tipo pakitimų (manganokoniozė). Svarbu apsinuodijimą anksti diagnozuoti, nes pradinės ligos stadijos simptomai paprastai praeina nutraukus kontaktą su manganu ir pritaikius tinkamas gydymo ir reabilitacijos priemones. Apsinuodijimų manganu profilaktikai svarbu mechanizuoti ir automatizuoti mangano rūdos malimo, sijojimo, lydymo darbus, tobulinti technologinį procesą. Elektrinio suvirinimo darbai turi būti vykdomu naudojant efektyvią ventiliacinę sistemą, dirbantysis turi naudotis veido ir akių apsauginiu skydu, dėvėti specdrabužius, laikytis asmens higienos. Svarbu atlikti išankstinius ir periodinius darbuotojų sveikatos tikrinimus. Atsiradus kontraindikacijų darbui su manganu, darbą reikia keisti. Kontraindikuotina dirbti su manganu sergant organinėmis nervų sistemos, inkstų, kepenų ligomis, sergant tuberkulioze, lėtinėmis plaučių ligomis, nėščioms ir maitinančioms moterims. Maksimaliai leidžiama mangano koncentracija darbo patalpų ore – 0,3 mg/m3.

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Şeklê wê
Bi tevayî
Nav	Manganez
Navên din	bi latînî: Magnesium
Direfş	Mg
Îzotop
Îzotop Li cîhanê t1/2 Çalakîya atomî Enerjîyê xerabûnê MeV Elementî nuh piştî xerabûnê 23Mg {syn.} 11,317 s ε 4,057 23Na 24Mg 78,99 % makin 25Mg 10 % makin 26Mg 11,01 % makin 27Mg {syn.} 9,458 min β- 2,610 27Al 28Mg {syn.} 20,91 h β- 1,832 28Al
Sincî
Mol	24,305
Tîrbûn	1738
Rewşa di germiya odê de	hişk
Xala helînê	650 °C
Xala kelînê	1107 °C
Oksîdên xwe	MgO

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위키백과 ― 우리 모두의 백과사전.

25 크로뮴 ← 망가니즈 → 철 - ↑ Mn ↓ Tc
일반적 성질
이름, 기호, 번호	망가니즈, Mn, 25
화학 계열	전이 금속
족, 주기, 구역	7, 4, d
모양	금속성 은색
원자 질량	54.938049(9) g/mol
전자 배열	[Ar] 3d5 4s2
껍질 별 전자 수	2, 8, 13, 2
물리적 성질
상태	고체
밀도 (대략 실온)	7.21 g/cm³
액체 밀도 (녹는점)	5.95 g/cm³
녹는점	1519 K (1246 °C, 2275 °F)
끓는점	2334 K (2061 °C, 3742 °F)
융해열	12.91 kJ/mol
기화열	221 kJ/mol
열용량	(25 °C) 26.32 J/(mol·K)
증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 1228 1347 1493 1691 1955 2333
원자의 성질
결정 구조	체심입방구조
산화 상태	7, 6, 4, 2, 3 (강산성 산화물)
전기 음성도	1.55 (폴링 척도)
이온화 에너지 (더...)	1차: 717.3 kJ/mol
	2차: 1509.0 kJ/mol
	3차: 3248 kJ/mol
원자 반지름	140 pm
원자 반지름 (계산)	161 pm
공유 반지름	139 pm
그밖의 성질
자기적 질서	비자성
전기저항률	(20 °C) 1.44 μΩ·m
열전도율	(300 K) 7.81 W/(m·K)
열팽창계수	(25 °C) 21.7 µm/(m·K)
음속 (막대)	(20 °C) 5150 m/s
영률	198 GPa
부피 탄성 계수	120 GPa
모스 굳기	6.0
브리넬 굳기	196 MPa
CAS 등록번호	7439-96-5
주요 동위 원소
본문: 망가니즈 동위 원소 iso 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 52Mn 합성 5.591 d ε - 52Cr β+ 0.575 52Cr γ 0.7, 0.9, 1.4 - 53Mn 합성 3.74 ×106 y ε - 53Cr 54Mn 합성 312.3 d ε - 54Cr γ 0.834 - 54Mn 합성 312.3 d β- 0.697 54Fe 55Mn 100% 중성자 30개인 Mn은 안정
참고 자료

망가니즈(manganese)는 화학 원소로 기호는 Mn이고 원자 번호는 25이다. 망간으로도 불린다.

[편집] 주요 성질

망가니즈는 철과 비한 모습의 회백색 금속이다. 단단하고 부서지기 쉽다. 녹는 것은 어려우나, 쉽게 산화된다. 특별한 처리를 한 경우만 강자성을 띈다.

+1에서 +7의 모든 산화 상태가 존재하나 가장 일반적인 상태는 +2, +3, +4, +6, +7이다. Mn²⁺은 생명체 내에서 Mg²⁺에 필적할만하다. 산화 상태 +7인 망가니즈 화합물은 강한 산화제이다.

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25 rogjinme ← jinmrmanga → tirse - ↑ Mn ↓ Tc dikni selratni cartu
tolsteci
cmene, sinxa, namcu	jinmrmanga, Mn, 25
selratni porsi	binjinkle
girzu, dikni, dikni girzu	7, 4, d
viska selsimlu	rijyjinska sligu
teryratni	54.938045(5) g/mol
dutydikca kantu	[Ar] 3d5 4s2
dutydikca spisa terfendi nejni bo senta	2, 8, 13, 2
rarna ckaji
ganzu tcini	sligu
denmi to jibni kumke'o toi	7.21 g/cm³
selrunme	1519 K to 1246 °C toi
selfebvi	2334 K to 2061 °C toi
nalylikseltcini	le ? K .e le ? MPa
runme kelvo nejni	12.91 kJ/mol
febvi kelvo nejni	221 kJ/mol
gacyda'e
selratyte'i
krilisu'a	kubli
kijnentcini	7,6,4,2,3 tsaslami joi kijno
ratni mijbi'ikoimre	140 pm
vricite'i
makpoi	barfu'imaksi
nengla greka'e	to 300 K toi 7.81 mW m-1K-1
snasutra	to le cinla garna .e le 293 K toi 5150 m/s
teryratni selcmi
djuno

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クロム - マンガン - 鉄
一般特性
名称, 記号, 番号	マンガン, Mn, 25
分類	遷移金属
族, 周期, ブロック	7 (VIIA), 4 , d
密度, 硬度	7470 kg·m−3, 6.0
単体の色	銀色
原子特性
原子量	54.938045 amu
原子半径 （計測値）	140 (161) pm
共有結合半径	139 pm
VDW半径	no data
電子配置	[Ar]3d5 4s2
電子殻	2, 8, 13, 2
酸化数（酸化物）	2, 3, 4, 6, 7（両性酸化物）
結晶構造	立方晶
物理特性
相	固体 (反強磁性)
融点	1519 K (1246 ℃, 2275 °F)
沸点	2334 K (2061 ℃, 3742 °F)
モル体積	7.35 × 10−3 m3·mol−1
気化熱	226 kJ·mol−1
融解熱	12.05 kJ·mol−1
蒸気圧	121 Pa (1519 K)
音の伝わる速さ	5150 m/s (293.15 K)
その他
クラーク数	0.09%
電気陰性度	1.55 （ポーリング）
比熱容量	480 J·kg−1·K−1
導電率	0.695 × 106 m·Ω
熱伝導率	7.82 W·m−1·K−1
イオン化エネルギー	第1: 717.3kJ·mol−1
	第2: 1509 kJ·mol−1
	第3: 3248 kJ·mol−1
	第4: 4940 kJ·mol−1
	第5: 6990 kJ·mol−1
	第6: 9220 kJ·mol-1
	第7: 11500 kJ·mol-1
（比較的）安定同位体
同位体 NA 半減期 DM DE/MeV DP 52Mn {syn.} 5.591 日 ε β+ γ 0.575 0.9 52Cr 52Cr 53Mn {syn.} 3.74×106 年 ε 53Cr 54Mn {syn.} 312.3 日 ε γ 0.834 54Cr 55Mn 100% 中性子30個で安定
注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。

マンガン (Manganese)：原子番号 25 の元素。元素記号は Mn。マンガン族元素の一つ。銀白色の金属（遷移金属）で、比重は、7.2（立方晶）、融点は摂氏、1244℃。常温、常圧で安定な構造は立方晶（硬いが非常に脆い）。温度によりいくつかの同素体が 存在する。空気中では酸化被膜ができ、赤みがかった灰白色になる（内部を保護）。酸（希酸）には易溶。粉末状にすると空気中の酸素、水などと反応する。2 価～7価までの原子価を取り得る（+2, +3, +4, +6, +7 が安定）。地球上には、比較的豊富に存在する。

マンガン鋼の原料や、フェロマンガンとして鋼材の脱酸素剤・脱硫黄剤などに使用される。また、マンガン電池の正極（二酸化マンガン）に使われる。二酸化マンガンは、触媒として過酸化水素を水と酸素に分解する。

マンガン自体は磁性を示さないが、合金および化合物には様々な磁気的性質を示すものがある。例えば、マンガン、亜鉛、鉄を含む金属酸化物であるMnZnフェライトはコイルやトランスのコア材料として用いられている。

マンガンは単体としては産出せず、二酸化マンガン（軟マンガン鉱：MnO₂）、菱マンガン鉱（MnCO₃）などとして産出する。深海底には、マンガン、鉄などの金属水酸化物の塊であるマンガン団塊（マンガンノジュール）として存在している。

[編集] 歴史

スウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレ(C.W.Scheele)が1774年に発見、同年ヨハン・ゴットリーブ・ガーン(J.G.Gahn)が単体を単離した。

[編集] 用途

合金に使われることもあるが、一番有名な用途は、二酸化マンガンが乾電池の陽極に使われることであろう。

鉄鋼用途で耐磨耗性，耐食性，靭性を付加する為に、マンガン合金（フェロマンガン，金属マンガン）としてマンガン分が添加される場合もある。

この金属は、日本国内において産業上重要性が高いものの地殻存在度が低く供給構造が脆弱である。日本では国内で消費する鉱物資源の多くを他国からの輸入で支えている実情から、万一の国際情勢の急変に対する安全保障策として国内消費量の最低60日分を国家備蓄すると定められている。

[編集] マンガンの結晶構造

マンガンは温度により4つの相を持つ。

α-マンガン

742℃以下で安定。単位胞あたり58個の原子を含む複雑な立方晶。原子の位置により4種類の異なるスピンを持ち、全体としては磁気モーメントを持たない、広義の反強磁性体であると考えられている（詳細はいまだ明らかになっていない）。

β-マンガン

742 - 1095℃で安定。単位胞あたり20個の原子を含む複雑な立方晶。常磁性体である。

γ-マンガン

1095 - 1134℃で安定。面心立方構造。反強磁性体である。

δ-マンガン

1134 - 1245℃（融点）で安定。体心立方構造。常磁性体である。

[編集] マンガンの化合物

• 過マンガン酸カリウム（KMnO₄←酸化剤）
• 二酸化マンガン（MnO₂←酸化剤）

[編集] 人体への影響

[編集] 生理作用

人体にとっての必須元素。骨の形成や代謝に関係し、消化などを助ける働きもある。 一部では活性酸素対策としての必須ミネラルに挙げるものもいる。

不足すると成長異常、平衡感覚異常、疲れやすくなる、糖尿病（インシュリンの合成能力が低下するため）、骨の異常（脆くなる等）、傷が治りにくくなる、生殖能力の低下や生殖腺機能障害などが起こる。 しかしマンガンは川など天然の水などに含まれ、上水道水としては多すぎてむしろ除去する場合があるなど、普通に生活していてマンガンが不足することはまずない。

[編集] 中毒

マンガン鉱石精錬所作業員・れんが職人・鋼管製造業者など、過剰に曝露されるとマンガン中毒を起こす。

頭痛・関節痛・易刺激性・眠気などを起こし、やがて情動不安定・錯乱に至る。大脳基底核や錐体路も障害し、パーキンソニズム・ジストニア・平衡覚障害を引き起こすほか、無関心・抑うつなどの精神症状も報告されている。マンガン曝露から離れれば、3～4ヶ月で症状は消える。

[編集] 酸素欠乏

マンガンは脱酸素（還元）材として使用されるように強い酸素吸着作用があるため、十分に酸化されていない天然マンガン（第一マンガン塩類等）が多い地層の洞窟や井戸などでは、貧酸素化した地下水を経由して内部の空気の酸素が欠乏し、そこへ十分な換気を行わず奥へ入った場合は酸素欠乏症になり最悪の場合死亡する恐れがある。 また肥料の撒きすぎによる土壌の酸化などで土中のマンガンが還元されたり、湖などの水底に溜まったマンガンが貧酸素水などで還元され、結果としてマンガンが酸欠状態を保持したり流れに乗って移動させてしまう現象などもある。

[編集] 関連項目

• 陶試紅（マンガンを含むピンクの顔料）
• 鉱物の一覧
• 鉱石
• オンネトー（オンネトー湯の滝マンガン酸化物生成地）
• マンガン欠乏症

[編集] 参考文献

『磁気工学の基礎 I』太田敬三・著 共立出版 1973年 ISBN 4-320-00200-8 （結晶構造に関して）

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