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Cobalto - Níquel - Cobre Ni Pd
Xeral
Nome, símbolo, número	Níquel, Ni, 28
Serie química	Metal de transición
Grupo, período, bloque	10, 4, d
Densidade, dureza Mohs	8908 kg/m³, 4,0
Aparencia	Lustroso, metálico
Propiedades atómicas
Peso atómico	58,6934 uma
Radio medio†	135 pm
Radio atómico calculado	149 pm
Radio covalente	121 pm
Radio de Van der Waals	163 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d84s2
Estados de oxidación (óxido)	2,3 (levemente básico)
Estrutura cristalina	Cúbica centrada nas caras
Propiedades físicas
Estado da materia	Sólido (ferromagnético)
Punto de fusión	1728 K
Punto de ebulición	3186 K
Entalpía de vaporización	370,4 kJ/mol
Entalpía de fusión	17,47 kJ/mol
Presión de vapor	237 Pa a 1726 K
Velocidade do son	4970 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividade	1,91 (Pauling)
Calor específica	440 J/(kg·K)
Condutividade eléctrica	14,3 x 106 m-1·Ω-1
Condutividade térmica	90,7 W/(m·K)
1° potencial de ionización	737,1 kJ/mol
2° potencial de ionización	1753 kJ/mol
3° potencial de ionización	3395 kJ/mol
4° potencial de ionización	5300 kJ/mol
Isótopos máis estables
iso. AN Vida media MD ED MeV PD 56Ni Sintético 6,077 días ε 2,136 56Co 58Ni 68,077% Ni es estable con 30 neutróns 59Ni Sintético 76000 años ε 1,072 59Co 60Ni 26,233% Ni é estable con 32 neutróns 61Ni 1,14% Ni é estable con 33 neutróns 62Ni 3,634% Ni é estable con 34 neutróns 63Ni Sintético 100,1 años β- 2,137 63Cu 64Ni 0,926% Ni é estable con 36 neutróns
Valores no SI e condicións normais (0 ºC e 1 atm), agás indicación en contra. †Calculado a partir de distintas lonxitudes de enlace covalente, metálico ou iónico.

O níquel é un elemento químico de número atómico 28 e símbolo Ni situado no grupo 10 da táboa periódica dos elementos.

[editar] Características principais

É un metal de transición de cor branca prateada, condutor da electricidade e da calor, é dúctil e maleable polo que se pode laminar, puír e forxar facilmente, e presenta certo ferromagnetismo. Atópase en distintos minerais, en meteoritos (aliado con ferro) e, en principio, hai níquel no interior da Terra.

É resistente á corrosión e adóitase utilizar como recubrimento, mediante electrodeposición. O metal e algunha das súas aliaxes, como o metal Monel, utilízanse para manexar o fluor e algúns fluoruros debido a que reacciona con dificultade con estes produtos.

O seu estado de oxidación máis normal é 2. Pode presentar outros, observáronse estados de oxidación 0, 1 e 3 en complexos, pero son moi pouco característicos.

[editar] Aplicacións

Aproximadamente o 65% do níquel consumido emprégase na fabricación de aceiro inoxidable austenítico e outro 12% en superaliaxes de níquel. O restante 23% repártese entre outras aliaxes, baterías recargables, catálise, acuñación de moeda, recubrimentos metálicos e fundición:

• Alnico, aliaxe para imans.
• O mu-metal úsase para apantallar campos magnéticos pola súa elevada permeabilidade magnética.
• As aliaxes níquel-cobre (monel) son moi resistentes á corrosión, utilizándose en motores mariños e industria química.
• A aliaxe níquel-titanio (nitinol-55) presenta o fenómeno de memoria de forma e úsase en robótica, tamén existen aliaxes que presentan superplasticidade.
• Crisois de laboratorios químicos.
• Catálise da hidroxenación de aceites vexetais.

[editar] Papel biolóxico

Moitas, aínda que non todas, as hidroxenasas conteñen níquel, especialmente naquelas cuxa función é oxidar o hidróxeno. Parece que o níquel sofre cambios no seu estado de oxidación, o que semella indicar que o núcleo de níquel é a parte activa da encima.

O níquel está tamén presente na encima metil CoM reductasa e en bacterias metanoxénicas.

[editar] Historia

O uso do níquel remóntase aproximadamente ao século IV adC, xeralmente xunto co cobre, xa que aparece con frecuencia nos minerais deste metal; bronces orixinarios da actual Siria teñen contidos de níquel superiores ao 2%. Manuscritos chineses suxiren que o «cobre branco» se utilizaba en Oriente cara a 1700-1400 adC, así a todo a facilidade de confundir as menas de níquel coas de prata induce a pensar que en realidade o uso do níquel foi posterior, cara ao século IV adC.

Os minerais que conteñen níquel, como a niquelina, empregáronse para colorear o vidro. En 1751 Axel Frederik Cronstedt, intentando extraer cobre da niquelina, obtivo un metal branco que chamou níquel, xa que os mineiros de Hartz atribuían ao «vello Nick» (o diaño) o que algúns minerais de cobre non puidesen ser traballados e o metal responsable diso resultou ser o descuberto por Cronstedt na niquelina, ou kupfernickel, diaño do cobre, como se chamaba e se chama aínda ao mineral.

A primeira moeda de níquel puro acuñouse en 1881.

[editar] Abundancia e obtención

O níquel aparece en forma de metal nos Meteoritos xunto co ferro (formando as aliaxes kamacita e taenita) e crese que se atopa no núcleo da Terra xunto co mesmo metal. Combinado atópase en minerais diversos como garnierita, millerita, pentlandita e pirrotina.

As minas de Nova Caledonia (Australia) e Canadá producen hoxe día o 70% do níquel consumido. Outros produtores son Cuba, Porto Rico, Rusia e China.

[editar] Os principais minerais de níquel

A niquelita (AsNi), a garnierita (Se4 Ou13 [Nin, Mg]2 2H2Ou), este ultimo é un dos minerais máis empregados na extracción do níquel, tamén existen os sulfuros, deles os máis importantes son os sulfuros de ferro e níquel, pentlandita e pirrotita (Nin, Fe) xSy, outros minerais que se atopan na natureza son os arseniuros, silicatos, sulfoarseniuros.

[editar] Isótopos

Na natureza atópanse 5 isótopos estables: Nin-58, Nin-60, Nin-61, Nin-62 e Nin-64, sendo o máis lixeiro o máis abundante (68,077%). Caracterizáronse ademais 18 isótopos radioactivos dos que os máis estables son o Nin-59, o Nin-63 e o Nin-56 con vidas medias de 76.000 anos, 100,1 anos e 6,077 días respectivamente. Os demais radioisótopos, con masas atómicas dende 52 uma (Nin-52) a 74 uma (Nin-74), teñen vidas medias inferiores a 60 horas e a maioría non acadan os 30 segundos. O níquel ten amais un estado metaestable.

O Nin-56 prodúcese en grandes cantidades en supernovas de tipo II correspondendo a forma da curva de luz á desintegración do Nin-56 en Co-56 e este en Fe-56.

O Nin-59 é un isótopo de longa vida obtido por cosmoxénese. Este isótopo atopou diversas aplicacións na datación radiométrica de meteoritos e na determinación da abundancia de po extraterrestre en xeos e sedimentos. O Nin-60 é fillo do Fe-60 (vida media de 1,5 millóns de anos) cuxa persistencia no sistema solar en concentracións suficientemente altas puido causar variacións observables na composición isotópica do Nin-60, deste xeito, a análise da abundancia de Nin-60 en materiais extraterrestres pode proporcionar información sobre a orixe do sistema solar e a súa historia primordial.

[editar] Precaucións

A exposición ao níquel metal e os seus compostos solubles non debe superar os 0,05 mg/cm³ medidos en niveis de níquel equivalente para unha exposición laboral de 8 horas diarias e 40 semanais. Os vapores e o po de sulfuro de níquel sospéitase que sexan canceríxenos.

O carbonilo de níquel (Nin(CO)4), xerado durante o proceso de obtención do metal, é un gas extremadamente tóxico.

As persoas sensibilizadas poden manifestar alerxias ao níquel. A cantidade de níquel admisible en produtos que poidan entrar en contacto coa pel está regulada na Unión Europea; malia iso, a revista Nature publicou en 2002 un artigo no que investigadores afirmaban atopar en moedas de 1 e 2 euros niveis superiores aos permitidos, crese que debido a unha reacción galvánica.

[editar] Referencias

• Máis información sobre a Alerxia ao Níquel en TuOtroMedico.com
• Enciclopedia Libre - Níquel
• A orixe do nome
• Los Alamos National Laboratory - Níquel
• WebElements.com - Níquel
• EnvironmentalChemistry.com - Níquel

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Cobalt – nichel – Ram Ni Pd Tabele periodiche
Carateristichis gjenerâls
Non, Simbul chimic, Numar atomic			nichel, Ni, 28
Serie chimiche			Metai di transizion
Grup, Periodi, Bloc			10, 4, d
Densitât, Durece			8908 kg/m3, 4,0
Aspiet			metal lucit
Proprietâts atomichis
Pês atomic			58,6934 amu
Rai atomic (calc.)			135 (149) pm
Rai covalent			121 pm
Rai di van del Waals			163 pm
Configurazion eletroniche			[Ar]3d84s2
eletrons par nivel energjetic			2, 8, 16, 2
Stâts di ossidazion			2,3 (debil basic)
Struture cristaline			cubiche a musis centradis
Proprietâts fisichis
Stato a temperatua ambiente			solit (fiermagnetic)
Pont di fusion			1728 K (1455°C)
Pont di bolidure			3186 K (2913°C)
Volum molâr			6,59 × 10-6 m3/mol
Calôr di evaporazion			370,4 kJ/mol
Calôr di fusion			17,47 kJ/mol
Tension dal vapôr			237 Pa a 1726 K
Velocitât dal sun			4970 m/s a 293,15 K
Varis
Eletronegativitât			1,91 (Scjale di Pauling)
Calôr specific			440 J/(kg·K)
Conducibilitât eletriche			14,3 × 106/(m·ohm)
Conducibilitât termiche			90,7 W/(m·K)
Energje di prime ionizazion			737,1 kJ/mol
Energjie di seconde ionizazion			1753 kJ/mol
Energjie di tierce ionizazion			3395 kJ/mol
Energjie di cuarte ionizazion			5300 kJ/mol
Isotops plui stabii
iso	NA	TD	DM	DE	DP
56Ni	sintetic	6,077 diis	ε	2,136	56Co
58Ni	68,077%	Ni al è stabil cun 30 neutrons
59Ni	sintetic	76000 agns	ε	1,072	59Co
60Ni	26,233%	Ni al è stabil cun 32 neutrons
61Ni	1,14%	Ni al è stabil cun 33 neutrons
62Ni	3,634%	Ni al è stabil cun 34 neutrons
63Ni	sintetic	100,1 agns	β-	2,137	63Cu
64Ni	0,926%	Ni al è stabil cun 36 neutrons
iso = isotop NA = abondance in nature TD = timp di decjadiment DM = modalitât di decjadiment DE = energjie di decjadiment in MeV DP = prodot di decjadiment

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Le nickel est un élément chimique, de symbole Ni et de numéro atomique 28.

Caractéristiques notables [modifier]

Le nickel est un métal blanc argenté qui possède un éclat poli. Il fait partie du groupe du fer. C'est un métal ductile (malléable). On le trouve sous forme combinée au soufre dans la millérite, à l'arsenic dans la nickéline.

Grâce à sa résistance à l'oxydation et à la corrosion, il est utilisé dans les pièces de monnaie, pour le plaquage du fer, du cuivre, du laiton, dans certaines combinaisons chimiques et dans certains alliages. Il est ferromagnétique, et est fréquemment accompagné de cobalt. Il est particulièrement apprécié pour les alliages qu'il forme.

Histoire [modifier]

L'utilisation du nickel est très ancienne, et l'on peut le remonter jusqu'à 3500 av. J.-C. Des bronzes trouvés en Syrie possèdent une teneur en nickel jusqu'à 2%. De plus d'anciens manuscrits chinois suggèrent que « le cuivre blanc » était utilisé en Chine entre -1700 et -1400. Toutefois vu que le minerai de nickel était souvent confondu avec celui d'argent, sa connaissance et ses usages ne seront développés que bien plus tard.

La niccolite, minerai de nickel, était très appréciée pour sa capacité à colorer le verre en vert. En 1751, le Baron Axel Frederik Cronstedt essaya d'extraire du cuivre de ce Kupfernickel, « cuivre du diable », et obtint à la place un métal blanc qu'il appela nickel.

Aux États-Unis, "nickel" ou "nick", dans le langage populaire désigna d'abord le cent Indien de cupro-nickel, introduit en 1859. En 1865, la désignation se transféra à la pièce de trois cents, et l'année suivante à la pièce de cinq cents dite "Shield" ("Armoiries"). La première pièce de monnaie de nickel pur est suisse et date de 1881 [1].

Signalons que le nickel a fait la fortune de la Nouvelle-Calédonie, le territoire possédant à lui tout seul environ 30 % des réserves mondiales, découvertes par l'ingénieur Jules Garnier en 1864.

Santé [modifier]

L'exposition chronique au nickel est un facteur de risque du cancer du poumon, inscrit à ce titre dans les tableaux de maladies professionnelles.

Le contact au nickel aurait un effet allergisant chez certaines personnes. Ce métal a été exclu de l'alliage utilisé pour les nouvelles pièces de monnaie européennes.

Production [modifier]

Chiffres de 2003, en milliers de tonnes de métal contenu dans les minerais et concentrés

Source ; L'état du monde 2005, annuaire économique géopolitique mondial

Autres utilisations [modifier]

Le nickel entre dans la composition de plusieurs familles d'alliages métalliques. En dehors des aciers inoxydables (qui n'appartiennent pas à la famille des alliages de nickel mais à celle des aciers), les alliages de nickels peuvent être classés en trois catégories :

Les alliages fer-nickel : ils sont utilisés pour leurs propriétés physiques, parfois étonnantes. Par exemple, l'invar, alliage fer-nickel contenant 36 % de nickel (FeNi36), est quasiment indilatable en-dessous de 200°C. Il y est utilisé en cryogénie (cuve des navires méthaniers), en physique des lasers (éléments de structure) ou dans les écrans de téléviseurs cathodiques ("shadow mask"). Les propriétés physiques des alliages fer-nickel mises à profit sont les propriétés magnétiques (alliages à forte perméabilité magnétique, alliages à bas point de Curie, alliages magnétostrictifs), élastiques (alliages à très faible coefficient thermoélastique), ainsi que leurs extraordinaires propriétés de dilatation (alliages "indilatables" ou à dilatation contrôlée)

Les alliages cuivre-nickel (cupronickels) : ils présentent une très bonne résistance à la corrosion en milieu acide ou marin, ainsi qu'une bonne aptitude à la mise en forme et au soudage.

Les superalliages : c'est ainsi qu'on appelle une famille d'alliages de composition complexe, à base de nickel (ou de cobalt), présentant une excellente résistance à la corrosion sèche à haute température et de très bonnes propriétés mécaniques (limite élastique élevée, résistance au fluage). Ce sont des matériaux de choix pour les turboréacteurs (aéronautique). Le développement de ces alliages a accompagné celui des moteurs d'avions depuis le milieu du XX^e siècle.

Le nickel est aussi utilisé dans la cathode des accus alcalins Nickel-Cadmium, Nickel-Métal Hydrure et Nickel-Zinc.

Cordes de guitare électrique : le nickel est utilisé pour certain type de cordes.

La pièce de monnaie [modifier]

Le « nickel » désigne la pièce de cinq cents aux États-Unis et au Canada.

Symbolique [modifier]

Les noces de nickel symbolisent les 28 ans de mariage dans le folklore français.

Expression populaire [modifier]

L'expression française nickel qui vient de nickel chrome est une connotation de la propreté. Le nickel-chrome est un alliage utilisé pour les soins dentaires et comme matériaux de soudure (source: http://www.atlantic-codental.com/rp2.htm ).

Lien interne [modifier]

• Accumulateur électrique
• Alliage comportant du nickel

• Cupronickel
• Nickel de Raney

• Batterie d'accumulateurs
• Nickel métal hydrure

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Nikkeli (lat. niccolum) on lujaa, sitkeää, hopeisenväristä ja magneettista metallista rautaryhmän alkuainetta, sen kemiallinen merkki on Ni, järjestysluku 28 ja CAS-numero 7440-02-0. Sen moolimassa on 58,7 g/mol, tiheys 8,90 g/cm³ (vesi = 1,0 g/cm³), sulamispiste 1453 °C ja kiehumispiste 2730 °C. Nikkelillä on viisi pysyvää isotooppia. Nikkeliä löytää luonnosta yleensä sulfidimineraaleista.

[muokkaa] Historia

Nikkeli-sana on peräisin Saksasta kaivosslangista. Sillä tarkoitettiin peikkoa, joka pilasi kuparimalmin vierailla aineksilla. Esimerkiksi Kupfernickeliä voitiin käyttää vain lasin värjäämiseen vihreäksi.

[muokkaa] Esiintyneisyys

Suuria nikkeliesiintymiä on muun muassa Venäjällä, Uudessa Kaledoniassa, Australiassa, Kuubassa ja Indonesiassa. Sudburyn alue Ontariossa tuottaa 30 % maailman tuotannosta. Noin 40 % maailman tunnetuista varoista sijaitsee Norilskin esiintymässä Siperiassa. Kanadan Laboradorista Voisey's Baysta on löydetty viimeksi merkittävä esiintymä.

[muokkaa] Teollisuus

Suomessa nikkelimalmia on louhittu, paitsi ennen toista maailmansotaa Petsamossa, myös Leppävirran Kotalahdessa (1957–1987) ja louhitaan edelleen Hituran kaivoksessa Nivalassa. Sotkamon Talvivaarassa on merkittävä nikkeliesiintymä, jonka hyödyntämiseksi on vireillä kaivoshanke. Nikkelin maailmanmarkkinahinta on viime vuosina noussut huippuunsa Kiinan räjähdysmäisen kysynnän kasvun myötä. GTK eli Suomen Geologinen tutkimuskeskus etsii nikkeliesiintymiä, joita Kauppa- ja Teollisuusministeriö myy ulkomaisille kaivosyhtiöille. Inco Limited poikkeuksena etsii nikkeliä Lapista omin tutkimuksin.

Suomessa nikkeliä jalostaa Venäläiseen konserniin MMC Norilsk Nickeliin kuuluva Norilsk Nickel Harjavalta Oy, jonka laitokset sijaitsevat Harjavallan Suurteollisuuspuistossa. Metallisen nikkelin lisäksi laitoksilla valmistetaan erilaisia nikkelin suoloja (Ni-sulfaattia, Ni-hydroksidia ja Ni-hydroksikarbonaattia).

[muokkaa] Ominaisuudet

Nikkeli kestää hyvin syövyttäviä aineita, ja sen takia monia metalliesineitä yleensä nikkelöidään. Nikkeli sopii muutenkin hyvin erilaisiin metalliseoksiin. Nikkeliä käytetään myös akuissa ja katalyyttinä. Ruostumattoman teräksen valmistuksessa käytetään nikkeliä. Nikkeliä on käytetty myös aseteollisuudessa.

Meteoriiteissa on raudan ohella nikkeliä. Siksi meteoriittien raudasta on aikoinaan valmistettu työkaluja ja aseita.

[muokkaa] Nikkeli ja terveys

Nikkeli on terveyden kannalta haitallinen. Sen pölyn hengittäminen saattaa aiheuttaa hengitysteiden syöpiä. Höyrynä eli nikkelikarbonyylinä se on tappavaa pieninäkin annoksina. Nikkelille allergisoituminen on hyvin yleistä, siksi EU:n nikkelidirektiivillä on kielletty nikkelin käyttö esimerkiksi koruissa ja napeissa.

Ihmiselimistö tarvitsee nikkeliä, mutta vain hyvin vähän. Sitä on esimerkiksi eräissä papulajeissa ja teessä.

[muokkaa] Aiheesta muualla

• Helsingin Sanomat 23.1.2007 s. D2 ja Helsingin Sanomien verkkosivut
• Nikkelin kansainvälinen kemikaalikortti
• Norilsk Nickel

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1.直流电动机 2.脉冲电源 3.往复运动 4.伺服运动 5.伺服控制 6.工件 7.油槽 8.放电间隙检测 9.煤油 10.圆盘电极
图1 超硬刀具电火花刃磨的原理图

图2 晶体管开关型高压PLC脉冲电源原理图

图3 电阻与生产率的关系

图4 电源电压与生产率的关系 图5 电源电压表面粗糙度的关系

图6 电容与生产率的关系 图7 电容与表面粗糙度的关系

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Cobalto - Níquel - Cobre Ni Pd
General
Nombre, símbolo, número	Níquel, Ni, 28
Serie química	Metal de transición
Grupo, periodo, bloque	10, 4, d
Densidad, dureza Mohs	8908 kg/m³, 4,0
Apariencia	Lustroso, metálico
Propiedades atómicas
Masa atómica	58,71 uma
Radio medio†	135 pm
Radio atómico calculado	149 pm
Radio covalente	121 pm
Radio de Van der Waals	163 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d84s2
Estados de oxidación (óxido)	+2 (levemente básico)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido (ferromagnético)
Punto de fusión	1453 C
Punto de ebullición	2730 C
Entalpía de vaporización	370,4 kJ/mol
Entalpía de fusión	17,47 kJ/mol
Presión de vapor	237 Pa a 1726 K
Velocidad del sonido	4970 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1,91 (Pauling)
Calor específico	440 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	14,3 x 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	90,7 W/(m·K)
1° potencial de ionización	737,1 kJ/mol
2° potencial de ionización	1753 kJ/mol
3° potencial de ionización	3395 kJ/mol
4° potencial de ionización	5300 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 56Ni Sintético 6,077 días ε 2,136 56Co 58Ni 68,077% Ni es estable con 30 neutrones 59Ni Sintético 76000 años ε 1,072 59Co 60Ni 26,233% Ni es estable con 32 neutrones 61Ni 1,14% Ni es estable con 33 neutrones 62Ni 3,634% Ni es estable con 34 neutrones 63Ni Sintético 100,1 años β- 2,137 63Cu 64Ni 0,926% Ni es estable con 36 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El níquel es un elemento químico de número atómico 28 y símbolo Ni situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos.

no se

Aplicaciones [editar]

Aproximadamente el 65% del níquel consumido se emplea en la fabricación de acero inoxidable austenítico y otro 12% en superaleaciones de níquel. El restante 23% se reparte entre otras aleaciones, baterías recargables, catálisis, acuñación de moneda, recubrimientos metálicos y fundición:

• Alnico, aleación para imanes.
• El mu-metal se usa para apantallar campos magnéticos por su elevada permeabilidad magnética.
• Al aleaciones níquel-cobre (monel) son muy resistentes a la corrosión, utilizándose en motores marinos e industria química.
• La aleación níquel-titanio (nitinol-55) presenta el fenómeno de memoria de forma y se usa en robótica, también existen aleaciones que presentan superplasticidad.
• Crisoles de laboratorios químicos.
• Níquel Raney: Catalizador de la hidrogenación de aceites vegetales.

Papel biológico [editar]

Muchas, aunque no todas, las hidrogenasas contienen níquel, especialmente en aquéllas cuya función es oxidar el hidrógeno. Parece que el níquel sufre cambios en su estado de oxidación lo que parece indicar que el núcleo de níquel es la parte activa de la enzima.

El níquel está también presente en la enzima metil CoM reductasa y en bacterias metanogénicas.

Historia [editar]

El uso del níquel se remonta aproximadamente al siglo IV adC, generalmente junto con el cobre, ya que aparece con frecuencia en los minerales de este metal; bronces originarios de la actual Siria tienen contenidos de níquel superiores al 2%. Manuscritos chinos sugieren que el «cobre blanco» se utilizaba en Oriente hacia 1700-1400 adC, sin embargo la facilidad de confundir las menas de níquel con las de plata induce a pensar que en realidad el uso del níquel fue posterior, hacia el siglo IV adC.

Los minerales que contienen níquel, como la niquelina, se han empleado para colorear el vidrio. En 1751 Axel Frederik Cronstedt, intentando extraer cobre de la niquelina, obtuvo un metal blanco que llamó níquel, ya que los mineros de Hartz atribuían al «viejo Nick» (el diablo) el que algunos minerales de cobre no pudieran ser trabajados y el metal responsable de ello resultó ser el descubierto por Cronstedt en la niquelina, o kupfernickel, diablo del cobre, como se llamaba y se llama aún al mineral.

La primera moneda de níquel puro se acuñó en 1881.

Abundancia y obtención [editar]

El níquel aparece en forma de metal en los Meteoritos junto con el hierro (formando las aleaciones kamacita y taenita) y se cree que se encuentra en el núcleo de la Tierra junto con el mismo metal. Combinado se encuentra en minerales diversos como garnierita, millerita, pentlandita y pirrotina.

Las minas de Nueva Caledonia (Francia) y Canadá producen hoy día el 70% del níquel consumido. Otros productores son Cuba, Puerto Rico, Rusia y China.

Los principales minerales de níquel [editar]

La niquelita (AsNi), la garnierita (Si₄O₁₃[Ni, Mg]₂·2 H₂O), este último es uno de los minerales más utilizados en la extracción del níquel, también existen los sulfuros, de ellos los más importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe) xSy, otros minerales que se encuentran en la naturaleza son los arseniuros, silicatos, sulfoarseniuros. y en Argentina hay mucho que lo hace el 1º productor del mundo

Isótopos [editar]

En la naturaleza se encuentran 5 isótopos estables: ⁵⁸Ni, ⁶⁰Ni, ⁶¹Ni, ⁶²Ni y ⁶⁴Ni, siendo el más ligero el más abundante (68,077%). Se han caracterizado además 18 isótopos radioactivos de los que los más estables son el ⁵⁹Ni, el ⁶³Ni y el ⁵⁶Ni con periodos de semidesintegración de 76.000 años, 100,1 años y 6,077 días respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 52 uma (⁵²Ni) a 74 uma (⁷⁴Ni), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 60 horas y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. El níquel tiene además un estado metaestable.

El ⁵⁶Ni se produce en grandes cantidades en supernovas de tipo II correspondiendo la forma de la curva de luz a la desintegración del ^{56Ni en 56Co y éste en 56Fe.}

El ⁵⁹Ni es un isótopo de larga vida obtenido por cosmogénesis. Este isótopo ha encontrado diversas aplicaciones en la datación radiométrica de meteoritos y en la determinación de la abundancia de polvo extraterrestre en hielos y sedimentos. El ⁶⁰Ni es hijo del ⁶⁰Fe (periodo de semidesintegración de 1,5 millones de años) cuya persistencia en el Sistema Solar en concentraciones suficientemente altas ha podido causar variaciones observables en la composición isotópica del ⁶⁰Ni, de este modo, el análisis de la abundancia de ⁶⁰Ni en materiales extraterrestres puede proporcionar información sobre el origen del sistema solar y su historia primordial.

Precauciones [editar]

La exposición al níquel metal y sus compuestos solubles no debe superar los 0,05 mg/cm³ medidos en niveles de níquel equivalente para una exposición laboral de 8 horas diarias y 40 semanales. Los vapores y el polvo de sulfuro de níquel se sospecha que sean cancerígenos.

El carbonilo de níquel (Ni(CO)₄), generado durante el proceso de obtención del metal, es un gas extremadamente tóxico.

Las personas sensibilizadas pueden manifestar alergias al níquel. La cantidad de níquel admisible en productos que puedan entrar en contacto con la piel está regulada en la Unión Europea; a pesar de ello, la revista Nature publicó en 2002 un artículo en el que investigadores afirmaban haber encontrado en monedas de 1 y 2 euros niveles superiores a los permitidos, se cree que debido a una reacción galvánica.

Referencias [editar]

• Más información sobre la Alergia al Niquel en TuOtroMedico.com
• Enciclopedia Libre - Níquel
• El origen del nombre
• Los Alamos National Laboratory - Níquel
• WebElements.com - Níquel
• EnvironmentalChemistry.com - Níquel

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