BW Professional Cutter Expert www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Mangaani ← Rauta → Koboltti — ↑ Fe ↓ Ru Koko taulukko
Yleistä
Nimi	Rauta
Tunnus	Fe
Järjestysluku	26
Luokka	siirtymämetalli
Lohko	d-lohko
Ryhmä	8
Jakso	4
Tiheys	7,86×103 kg/m3
Kovuus	4,0 (Mohsin asteikko)
Väri	kiiltävä metallinen, harmaa vivahdus
Löytövuosi	esihistoria
Atomiominaisuudet
Atomipaino	55,845 amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)	156 pm
Kovalenttisäde	125 pm
Orbitaalirakenne	[Ar] 3d6 4s2
Elektroneja elektronikuorilla	2, 8, 14, 2
Hapetusluvut	2, 3, 4, 6
Kiderakenne	tilakeskinen kuutiollinen (body centered cubic)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto	kiinteä
Sulamispiste	1811 K (1538 °C)
Kiehumispiste	3134 K (2861 °C)
Moolitilavuus	-×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö	340 kJ/mol
Sulamislämpö	13,81 kJ/mol
Äänen nopeus	5120 m/s 293 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus	1,83 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti	0,449 kJ/kg K
Lämmönjohtavuus	(300 K) 80,4 W/(m×K)
Tiedot normaalipaineessa

Rauta (lat. ferrum) on siirtymämetallien ryhmään kuuluva alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Fe. Suomen kielen sana rauta tulee muinaisruotsin sanasta raud, nykyruotsiksi röd, joka tarkoittaa alun perin järvimalmin punaista väriä.

Rauta on painavin tähdissä nukleosynteesin kautta syntyvä alkuaine. Näin ollen se on yleisin raskasmetalli maailmankaikkeudessa. Jaksollisessa järjestelmässä rauta on 26. alkuaine. Se on pehmeä metalli, joka liukenee happoihin muodostaen samalla vetyä. Hopean värinen, kiiltävä, aktiivinen ja helposti hapettuva rauta on yleinen maaperästä löytyvä metalli, jolla on useita hyödyllisiä käyttökohteita. Rautaa käytetään mm. teräksen ja valuraudan muodossa esim. työkaluissa, rakennustarvikkeissa, ajoneuvoissa ja aseissa. Rautaa esiintyy luonnossa vapaana meteoriittirautana, sekä yhdisteinä mm. magnetiittina ja hematiittina.

[muokkaa] Historia

Löytövuosi on esihistoriallinen. Ensimmäiset todisteet raudan käytöstä ovat Sumerista ja Egyptistä n. 4000 eaa. Silloin raudasta tehtiin pääasiassa keihään kärkiä tai muita suhteellisen pieniä esineitä, koska rautaa kerättiin meteoriittien jäännöksistä.

[muokkaa] Raudan valmistus

Pääartikkeli: Raudan valmistus

Raakarautaa valmistetaan rautaoksidimalmista hiilellä pelkistämällä masuuneissa. Yli puolet maailmassa käytetystä raudasta on tällä hetkellä kierrätettyä romurautaa, joka sulatetaan valokaariuuneissa jatkojalostusta varten.

[muokkaa] Raudan käyttö

Rauta on ihmiskunnan tärkein metalli. Rauta on pääainesosa erityyppisissä teräksissä lukemattomiin eri käyttötarkoituksiin käytettynä. Valurautojen tärkein ainesosa on raudan ohella hiili, joka esiintyy puhtaana joko suomugrafiittina tai pallografiittina rautamatriisissa, joka muodostuu hiiliteräksissäkin esiintyvistä faaseista: ferriitti, perliitti, martensiitti, jäännösausteniitti ja seostuksen avulla aikaansaadut erilaiset metallikarbidit. Hiilipitoisuuden mukaan rautaseokset jaotellaan seuraavasti:

• yli 4,5 % takkirauta
• yli 2 % valurauta
• 0,5–1,5 % teräs
• alle 0,5 % kankirauta

Rautaa käytetään sen ferromagneettisuuden vuoksi myös erilaisiin magneetteihin mm. elektroniikassa ja sähkömoottoreissa.

Rautaa käytetään katalysaattorina ammoniakin valmistukseen.

[muokkaa] Ravitsemus

Rauta on veren punasoluissa esiintyvässä hemoglobiinissa hapen sitoja ja kuljettaa happea kudoksiin. Se on ravitsemuksessa tärkeä hivenaine. Aikuisen ihmisen kehossa on rautaa yhteensä 4–5 g. Raudan tarve on naisilla 11 mg päivässä, miehillä seitsemän. Liika raudan määrä on haitallista, sillä se vaurioittaa maksaa ja munuaisia. Rautapöly voi aiheuttaa pölykeuhkon.

Raudan puute aiheuttaa anemiaa, josta kärsii noin kymmenen prosenttia maailman väestöstä. Aneemisen ihmisen punasolujen rakenne poikkeaa normaalista tai niitä on liian vähän. Raudan olemassaolon veressä osoitti italialainen lääkäri Vincenzo Menghini vuonna 1745.

Raudan puute lapsuudessa aiheuttaa häiriöitä henkisessä kehityksessä. Normaaliruokavaliota noudattavalla on harvoin raudanpuutosta, mutta kasvissyöjä joutuu syömään lisärautaa. Punaisesta lihasta rauta imeytyy hyvin. Muita raudan lähteitä ovat maksa, rusinat ja munat. Sen sijaan perinteisesti hyväksi raudanlähteeksi mainitusta pinaatista rauta ei imeydy.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد.

آهن فلزی با عدد اتمی ۲۶، وزن اتمی ۵۵/۸۴۷ گرم بر مول، دمای جوش ۲۷۵۰ درجه سانتیگراد و چگالی 7.86 گرم بر سانتی‌متر مکعب است.

[ویرایش] تاریخچه

آهن حدود ۳۰۰۰ سال پیش از میلاد مسیح در مصر باستان شناخته شده بود و حدود ۱۰۰۰ سال پیش از میلاد در اروپا مورد استفاده قرار گرفت.

[ویرایش] کانی‌ها

آهن در اغلب رسها، ماسه‌سنگها و گرانیت‌ها وجود دارد. در میان کانه‌های مهم آن می‌توان از هماتیت، مگنتیت، پیریت و کالکوپیریت را نام برد.

[ویرایش] آلوتروپ‌های آهن

• آهن آلفا (آهن بتا را نیز ببینید)
• آهن گاما
• آهن دلتا
• آهن اپسیلون

[ویرایش] جستارهای وابسته

• فولاد
• چدن

این نوشتار دربارهٔ شیمی ناقص است. با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Burdina elementu kimiko bat da, 26 zenbaki atomikoa eta Fe ikurra dituena. Taula periodikoko 8. taldean kokatua dago.

Trantsizio metal hau lurrazalean dagoen elementu ugarienetarikoa da, elementu kimiko guztien artean 4.a ugaritasunari dagokionez, osotasunaren %5a errepresentatuz. Unibertsoan paper berezi eta garratzitsua betezen duen elementua dugu.

Lurreko nukleoa burdin eta nikelez osatua dago, bere errotazioak Lurraren eremu magnetikoa sortzen duelarik.

Bestalde, burdina historikoki ere garrantzitsua izan dugu, (izan ere, oraindik metalurgi-industriaren oinarria da) historiako aro bati erreferentzia egiterartekoa: "Burdin Aroa".

[aldatu] Ezaugarri nabarmenak

Metal gris, harikor, xaflakor eta zailtasun handikoa da, ezaugarri magnetikoak erakusten dituena; Ferromagnetikoa da giro tenperaturan.

Naturan hainbat mineralen parte bezala alzatzen da, horien artean asko oxidoak izanik eta eskuarki ez da aske aurkitzen. Burdin purua lortzeko burdin mineralak karbonoarekin erreduzitzen dira, ondoren ezpurutasunak garbituz.

Metalurgi-industrian erabiltzen da gehienbat altzairua erdiesteko helburuarekin.

Fusio nukleararren bitartez produzitu daitekeen elementurik pisutsuena da eta fisioaren bitartez lor daitekeen arinena. Honen gakoa nukleoiko lotura energian dago (nukleoan protoia, neutroitik banatzeko beharrezko energia), izan ere burdinak, eta nagusiki bere ⁵⁶Fe nukleoak, nukleoiko lotura energia handiena dauka. Ondorioz ⁵⁶Fe nukleoa unibertsoko egonkorrena dugu.

Tenperaturaren arabera bere estruktura mikroskopikoa aldatzen du:

• α-burdina: Giro tenperatura aurkitzen dena 788 ºC-tararte. Bere kristal-egitura gorputzean zentraturiko sare kubikoarena da. Ferromagnetikoa da.
• β-burdina: 788 ºC-910 ºC bitarteko tenperaturan aurkitzen da. Kristal egitura α-burdinarena da, hots, gorputzean zentraturiko sare kubikoarena baina bere izaera magnetikoa aldatu eta paramagnetiko bihurtzen da.
• γ-burdina: 910 ºC-1400 ºC; Kristal-egiturari dagokionez aurpegietan zentraturiko kuboarena da.
• δ-burdina: 1400 ºC-1539 ºC; Kristal-egitura gorputzean zentraturiko sare kubikoarena da.

[aldatu] Zertarakoak

[aldatu] Historia

Bizkaian metal honen ustiapena handia izan da, batez ere XIX. mendean. Honekin lotuta, meatzaritza jarduera oso garrantzitsua izan da Meatzaldea izeneko eskualdean eta Bilbon.

[aldatu] Ugaritasuna eta lorbidea

[aldatu] Isotopoak

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Allikas: Vikipeedia

Raud on keemiline element järjenumbriga 26. Raud asub Perioodilisussüsteemi VIII B rühmas ja 4. perioodis.

Tal on neli stabiilset isotoopi massiarvudega 54, 56, 57 ja 58.

Omadustelt on raud metall.

Normaaltingimustel on raua tihedus 7,87 g/cm³. Raua sulamistemperatuur on 1535 Celsiuse kraadi.

Raud esineb nelja kristallmodifikatsioonina olenevalt temperatuurist.

Raud on kõige levinum element Maa koostises ning levimuselt maakoores teine metall alumiiniumi järel.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Proprecoj

Mangano - Fero - Kobalto Fe Ru Perioda tabelo
Ĝenerale
Nomo, Simbolo, Atomnumero	Fero, Fe, 26
Serio	transira metalo
Grupo, Periodo, Bloko	8 (VIIIB), 4 , d
Denseco, Malmoleco	7874 kg/m3, 4.0
Aspekto	metale brileta kun grizeta kolortono
Atome
Atompezo	55.845 amu
Atomradiuso (kalkulita)	140 (156) pm
Kovalenta radiuso	125 pm
van der Waals-radiuso	k.A.
Elektrona konfiguro	[Ar]3d64s2
e- 's pro Energia nivelo	2, 8, 14, 2
Oksida stato (Oksido)	2,3,4,6 (amfotera)
Kristala strukturo	kube spacocentrita
Fizike
Agregostato (Magneteco)	forte (feromagneta)
Fandopunkto	1808 K (1535°C)
Bolpunkto	3023 K (2750°C)
Molkvanta volumeno	7.09 ×10-3 m3/molo
Vaporiĝa varmo	349.6 kJ/molo
Fandovarmo	13.8 kJ/mol
Vaporpremo	7.05 Pa ĉe 1808 K
Sonorapido Longituda ondo: Transversa ondo:	ĉe 293.15 K = 20°C: ~5900 m/s ~3200 m/s
Diversaj
Elektronegativo	1.83 (Pauling-skalo)
Specifa varmokapacito	440 J/(kg*K)
Elektra kondukteco	9.93 106/m Ohmo
Varmokondukteco	80.2 W/(m*K)
1. Joniga energio	762.5 kJ/mol
2. Joniga energio	1561.9 kJ/mol
3. Joniga energio	2957 kJ/mol
4. Joniga energio	5290 kJ/mol
Plej stabilaj izotopoj
Izotopo NO t1/2 DM DE MeV DP 54Fe 5.8% Fe estas stabila kun 28 neŭtronoj 55Fe {sin.} 2.73 y ε Einfang 0.231 55Mn 56Fe 91.72% Fe estas stabila kun 30 neŭtronoj 57Fe 2.2% Fe estas stabila kun 31 neŭtronoj 58Fe 0.28% Fe estas stabila kun 32 neŭtronoj 59Fe {sin.} 44.503 d β 1.565 59Co 60Fe {sin.} 1.5E6 y β- 3.978 60Co
NMR-proprecoj
57Fe Atoma spino 1/2 gamma / rad / T 8.643e6 Impresiĝemo 3.37e-5 Larmorfrekvenco bei B="4".7T 6.46 MHz
SI-unuoj kaj norma kondiĉo estis uzataj, se nenio alia indikas la malon

Fero estas kemia elemento en la perioda tabelo de elementoj kun la simbolo Fe (de la latina Ferrum, fero) kaj ordonumero 26. Ĝi estas metalo de la 4-a periodo kaj de la 8-a grupo en la perioda tabelo.

[redaktu] Gravaj proprecoj

La averaĝa fero-atomo havas 56-oblan mason de unu hidrogen-atomo. Fero estas la deke plej ofta elemento en la universo.

La metalo estas ekstraktata el fererco, kiu ne estas pura fero, sed enhavas feran oksidon. La fererco estas reduktita per fandado al kruda fero; tiu procedo forigas la malpuraĵojn (ŝlako).

Fero gravas teknike por la produktado de ŝtalo. La ŝtaloj estas alojoj, kiuj enhavas krom fero aliajn metalojn kaj nemetalojn (precipe karbonon).

La atomkerno de fer-izotopo ⁵⁶Fe havas la plej fortan ligenergion je nukleono el inter ĉiuj atomkernoj.

La fuzio de la elementoj en la steloj finiĝas je fero. La pli pezaj elementoj aperas ĉe la eksplodo de supernovao, kiu respondecas ankaŭ pri la disĵeto de la kunkerniĝintaj materioj.

En spactemperaturo la alotropaj modifoj de la pura fero estas la ferito aŭ α-fero. Tiu-ĉi modifo montras kube spacocentritan kristalan kradon, kio estas sub 911°C . Sube de la Curie-punkto ĉe 760°C, la ferito estas feromagneta. La modifo inter 760°C kaj 911°C nomiĝas β-fero. Ĉar ĝi de la α-fero ne diferenciĝas de la ferito en la magnetaj proprecoj , ĝi estas nomata ankaŭ kutime kiel α-fero. Ĝis 1392°C ekzistas faco-centrita modifo aŭ aŭsternito. Ĉe la pli altiĝanta temperaturo ŝanĝiĝas la fero al δ-ferito, kiu denove montras kube spacocentritan kradon. La fandopunkto estas 1539°C.

[redaktu] Fero kiel mineralo

Tre malofte aperas la fero pure. La mineralo kristaliĝas tiam en kuba kristala krado kaj havas la dureco de 4,5 kaj koloron de ŝtalgrizo al nigro. Ankaŭ la kraspa koloro estas griza.

Pro la reakcioj kun akvo kaj oksigeno, la pura fero ne estas stabila. Ĝi aperas en ajolo kun nikelo nur en ferometeoritoj kaj en bazaltoj, en kiuj ĝi reduktiĝas el la feroentenaj mineraloj.

[redaktu] Uzado

Fero estas kun 95 pez-procentoj la plej ofte uzata metalo en la mondo. La kialo de tio estas la larĝa uzebleco - pro la dureco kaj la tenaceco de ajoloj - , kio faras ĝin relative malmultekosta. Multe da estas foruzata en la produktado de aŭtoj, ŝipoj kaj en altdom-konstruo (ŝtalbetono).

La fero estas unu el la tri feromagnetaj metaloj (kobalto kaj nikelo estas la aliaj du). Tio permesas ĝian teknikan aplikadon de la elektromagnetismo en generatoroj, transformatoroj kaj elektromotoroj.

La pura feropulvero uzatas nur en la laborejo. En la industrio disvastiĝis diversaj ŝtaloj, kiuj havas la sekvajn formojn:

• kruda fero entenas 4%-n - 5%-n da karbono kaj ankaŭ diversajn kvantojn da sulfuro, fosforo kaj silicio. Tio estas interprodukto de la giso- kaj ŝtalproduktado.
• Giso entenas 2,06%-n - 6,67%-n da karbono kaj pliajn alojoelementojn kiel ekz. silicion kaj manganon. Depende de la malvarmiga rapido, la karbono aperas en la giso kiel karbido aŭ elementare kiel grafito. Rigardante la aspekton de la romposurfaco, oni parolas en la erste kazo pri blanka kaj en la dua kazo pri griza giso. Giso estas tre malmola kaj nefleksebla.
• Ŝtalo entenas inter 0,06%-n kaj 2,06%-n da karbonon. Male al giso, ĝi estas tre elasta kaj formebla. La mekanikaj ecoj de la ŝtaloj povas varii inter larĝaj limoj ĉe ajoloproduktoj, kiuj produktiĝas per konvana kombino de termaj traktadoj kaj fizikaj prilaboroj, aldono de ajolmaterialo.

[redaktu] Historio

[redaktu] Okcident-Azio

La plej malnova homa aplikado de la fero okazis en Sumero kaj Egiptio, ĉ. en 4000 a. K. Temas pri pura fero de meteorŝtonoj (aerolitoj) kaj uzatis kiel ornamaĵo aŭ lancopinto. Ĝi estis prolaborita ne per metodoj kiel fandado aŭ forĝado, sed per metodoj de la ŝtonprilaboro (ŝtonepoko).

Inter 3000 kaj 2000 a. K., oni trovas fanditajn ferojn (ĝi estas distingebla de la aerolitoj per la ĉeesto de nikelo) en Mezopotamio, Anatolio kaj Egiptio. Ĝi uzatis ŝajne nur ceremonie kaj estis pli kara ol oro. Ties origino necertas; laŭ unu ebleco ĝi estas la flankprodukto de la bonzoproduktado kiel spongofero.

Inter 1600 kaj 1200 a. K., la fero uzatis pli ofte, sed ĝi ankoraŭ ne anstataŭigis la bronzon. Ekde 1200 montriĝas en Okcidenta Azio la trairo de la bronzepoko al la feroepoko. Oni supozas, ke la trairo okazis ne pro la supereco de la fero, sed pro manko je stano (necesa por la bronzoproduktado).

Ĉe la unuaj paŝoj de la ŝtonepoka fandado estiĝis spongofero. Per la uzado de lignokarbo ĉe la plulaborado ligiĝis al fero karbono, tiel estiĝinte finfine ŝtalo (eble nur surface). Per hardado (k.e. abrupta malvarmigo, i.a. en likvaĵo) estiĝis laborpecoj kun elasteco kaj hardeco, kiuj superis la bronzon.

[redaktu] Hindio

La pilieroj starigitaj de imperistro Aŝoko estas el fero escepte pura, kaj kiuj de pli ol 2000 jaroj ne rustiĝis, spite la malsekan veteron! Ties pureco estas ege pli granda ol tio, kio eblas per la modernaj teknikoj, historiistoj opinias, ke estis uzata meteora fero.

[redaktu] Ĉinio

Ankaŭ en Ĉinio okazis la unuaj spertoj per feroj el meteorŝtonoj. Oni trovis la unuajn arkeologiajn spurojn de forĝitaj feroj nord-okcidente, malproksime al Xinjiang, datitajn al la 8-a jarcento a.K.. Oni supozas, ke tiuj ĉi produktoj estas importitaj el Orienta Azio. En ĉ. 550 a. K. okazis la teknika eltrovo de altkamenoj, kio ebligis la produktadon de gisoj.

[redaktu] Eŭropo

Ĉar la prilabora tekniko atingis nur ĉ. 1.300°C-n, la evoluo de la fandado okazis nur en la 14-a jarcento en Svedio. Tio disvastiĝis per la uzado de kanonkugloj dise en Eŭropo.

Kiam la malaperantaj arbaroj jam ne kovris la bezonon je lignokarbo, estis evoluita la kokso far Abraham Darby kiel alternativa bazmetarialo por la feroproduktado. Tiu ŝanĝo kun la eltrovo de la vapormaŝino signifis la komencon de la industria revolucio.

[redaktu] Trovejoj

La fero kune kun nikelo estas verŝajne la ĉefa parto de la terkerno. La ŝanĝiĝo de la interna solida fero kaj la likva ekstera fero de la terkerno produktas verŝajne la termagnetan kampon. La fero estas la plej ofta elemento de la terkrusto kun proporcio de 5%. La unuaj fontoj, kiujn oni ekspluatis, estis la tielnomataj gazonferoercoj kaj la liberaj ercoj, ekstere kuŝantaj . Hodiaŭ jam 40 % estas magneta feroerco.

La plej grava materialo por la feroproduktado estas la hematito, kies grandparto konsistas el Fe₂O₃. La fero estas produktata tra kemia redukto per karbono en altforno, kie estiĝas temperaturo de ĉ. 2000°C. Oni aldonas unue kokson , kie ĝi reakcias kun la oksigeno de la aero al karbona monoksido:

2 C + O₂ → 2 CO

La karbona monoksido reakcias kun fera oksido:

3 CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

La estiĝanta fero estas likva pro la alta reakcia temperaturo. La produkto cetere enhavas ankoraŭ malpuraĵojn ekz. silician dioksidon. Per la aldono de kalko (CaCO₃), la silicia oksido departiĝas kiel ŝlako. La unua reakcia paŝo ŝanĝas la kalkon al kalcia monoksido:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Poste la kalcia monoksido reagas kun silicia dioksido:

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

La estiĝinta ŝlako uzatas en la subtera konstruado (uzatis pli frue kiel sterkaĵo).

Oni ekspluatis en jaro 2000 tutmonde ĉ. 1.000 megatunojn de feroerco, en valoro de ĉ. 25 md. de eŭro. La plej grandaj liverantoj de feroerco estas Ĉinio, Brazilio, Aŭstralio, Rusio kaj Barato. Ili liveras kune la 70% de la monda bezono. Oni produktas el 1.000 Mt de ercoj ĉ. 572 Mt feron. Oni povas gajni ankoraŭ plian feron el la defalaĵo.

[redaktu] Ekspluatado

La feroerco estas ekspluatata surtere aŭ subtere. Surtera ekspluatado (tiel malmultekosta) okazas hodiaŭ en Sudameriko (Brazilio), en okcidenta Aŭstralio, Ĉinio, Ukrainio kaj Kanado. En landoj, kie la facilaj trovejoj jam pli frue estis ekspluatitaj, la minado de la feroercoj malpligrandiĝis.

Ĉiama problemo estas la rekultivado de la forlasitaj minejoj.

[redaktu] Kemiaj ligoj

La fero ligas oksidojn 2- aŭ 3-valore. Ĉar la fero ne havas iun defendan tavolon, ĝi oksidiĝas (rustiĝas).

Oftaj oksidaj statoj kaj ligoj:

• Fe²⁺,
• Fe³⁺,
• Fe⁴⁺, troviĝas en kelkaj enzimoj (ekz. peroksidazo).
• Fe⁶⁺, estas malofta (ekz. K₂FeO₄)
• Fe₃C

La Fe²⁺ kaj Fe³⁺ jonoj povas aperi kiel solvebla aŭ nesolvebla Berlina bluo (malhelblua kombinaĵo) per kalia heksacianferato (II/III) (uzatas ĉe 2+ III kaj 3+ II).

[redaktu] Izotopoj

La fero havas 4 naturajn stabilajn izotopojn, relative oftajn: ⁵⁴Fe (5.8%), ⁵⁶Fe (91.7%), ⁵⁷Fe (2.2%) kaj ⁵⁸Fe (0.3%). La izotopo ⁶⁰Fe havas duoniĝan tempon de 1,5 milionoj de jaroj. La ekziston de ⁶⁰Fe ĉe apero de la planeda sistemo pruvis korelativeco inter ofteco de ⁶⁰Ni, produkto de ⁶⁰Fe, kaj la ofteco de la stabila Fe-izotopo en kelkaj meteorŝtonoj (ekz. ĉe Semarkona und Chervony Kut).

Hodiaŭ ĉiu originala (estante ĉe la formiĝo de la planedoj) ⁶⁰Fe tute al ⁶⁰Ni transformiĝis. La diferenco de nikel- kaj feroizotopoj en la meteorŝtonoj permesas la mezuradon de izotop- kaj elementoftecon ĉe estiĝo de la Sunsistemo kaj la ekkonon de la regantaj cirkonstancoj antaŭ kaj dum la estiĝo de la sunsistemo.

Nur la feroizotopo ⁵⁷Fe havas kernan spinon kaj pro tio uzatas en kemio kaj biologio.

[redaktu] Biologio

Fero estas esenca oligoelemento por preskaŭ ĉiu vivulo. Kiel centra atomo en hemoglobino kaj mioglobino, troviĝas ĝi en multaj bestoj kaj respondecas pri la oksigen-transporto, uzado. Tio estas en tiuj proteinoj ĉirkaŭita per porfirina ringo. Fero estas parto de fero-sulfuro-komplekso en multaj enzimoj kiel ekz. nitrogenazo kaj hidrogenazo. La tria grava grupo de la feroenzimoj estas la t.n. nehema feroenzimo, ekz. metan-monooksigenzo, ribonukleotid-reduktazo kaj la hemoeritrino. Tiuj ĉi proteinoj funkciigas en diversaj organismoj la oksigen-aktivigon, oksigentransporton, redoksaj reakcioj kaj hidrolizon.

La infektaj bakterioj uzas ofte feron, tiel la defenda mekanismo de la korpo aperas kiel la ’’kaŝado’’ de la fero.

[redaktu] Rimedoj de singardo

Kvankam la fero estas grava spurelemento por la homo, la tro multa fero en la korpo povas esti toksa. La granda kvanto de Fe²⁺-jonoj reagas kun peroksidoj, tiel estiĝas liberaj radikoj. La korpo kontrolas en normala stato la ferocirkulon.

Ĉirkaŭ 1 gramo da fero kaŭzas ĉe dujara infano seriozajn venenajn aperaĵojn, 3 gramo eble letale. La fero akumuliĝas en la hepato kaj kaŭzas tie siderozon (akumuliĝo de feraj saloj) kaj damaĝojn de la organo. Tiel oni proponas la feraĵojn nur ĉe feromanko.

Vidu ankaŭ jenon: fero-materialŝanĝo.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

From Wikipedia, the free encyclopedia

26 manganese ← iron → cobalt - ↑ Fe ↓ Ru Periodic Table - Extended Periodic Table
General
Name, Symbol, Number	iron, Fe, 26
Chemical series	transition metals
Group, Period, Block	8, 4, d
Appearance	lustrous metallic with a grayish tinge
Standard atomic weight	55.845(2) g·mol−1
Electron configuration	[Ar] 4s2 3d6
Electrons per shell	2, 8, 14, 2
Physical properties
Phase	solid
Density (near r.t.)	7.86 g·cm−3
Liquid density at m.p.	6.98 g·cm−3
Melting point	1811 K (1538 °C, 2800 °F)
Boiling point	3134 K (2861 °C, 5182 °F)
Heat of fusion	13.81 kJ·mol−1
Heat of vaporization	340 kJ·mol−1
Heat capacity	(25 °C) 25.10 J·mol−1·K−1
Vapor pressure P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Atomic properties
Crystal structure	body-centered cubic a=286.65 pm; face-centered cubic between 1185–1667 K
Oxidation states	2, 3, 4, 6 (amphoteric oxide)
Electronegativity	1.83 (Pauling scale)
Ionization energies (more)	1st: 762.5 kJ·mol−1
	2nd: 1561.9 kJ·mol−1
	3rd: 2957 kJ·mol−1
Atomic radius	140 pm
Atomic radius (calc.)	156 pm
Covalent radius	125 pm
Miscellaneous
Magnetic ordering	ferromagnetic
	1043 K
Electrical resistivity	(20 °C) 96.1 nΩ·m
Thermal conductivity	(300 K) 80.4 W·m−1·K−1
Thermal expansion	(25 °C) 11.8 µm·m−1·K−1
Speed of sound (thin rod)	(r.t.) (electrolytic) 5120 m·s−1
Young's modulus	211 GPa
Shear modulus	82 GPa
Bulk modulus	170 GPa
Poisson ratio	0.29
Mohs hardness	4.0
Vickers hardness	608 MPa
Brinell hardness	490 MPa
CAS registry number	7439-89-6
Selected isotopes
Main article: Isotopes of iron iso NA half-life DM DE (MeV) DP 54Fe 5.8% >3.1×1022y 2ε capture ? 54Cr 55Fe syn 2.73 y ε capture 0.231 55Mn 56Fe 91.72% Fe is stable with 30 neutrons 57Fe 2.2% Fe is stable with 31 neutrons 58Fe 0.28% Fe is stable with 32 neutrons 59Fe syn 44.503 d β 1.565 59Co 60Fe syn 1.5×106 y β- 3.978 60Co
References
This box: view • talk • edit

Iron (IPA: /ˈaɪə(ɹ)n/) is a chemical element with the symbol Fe (Latin: ferrum) and atomic number 26. Iron is a group 8 and period 4 metal. Iron is a lustrous, silvery soft metal. Iron and nickel are notable for being the final elements produced by stellar nucleosynthesis, and thus are the heaviest elements which do not require a supernova or similarly cataclysmic event for formation. Iron and nickel are therefore the most abundant metals in metallic meteorites and in the dense-metal cores of planets such as Earth.

[edit] Characteristics

Iron is believed to be the sixth most abundant element in the universe, and the fourth most abundant on earth. The concentration of iron in the various layers in the structure of the Earth ranges from high (probably greater than 80%, perhaps even a nearly pure iron crystal) at the inner core, to only 5% in the outer crust. Iron is second in abundance to aluminium among the metals and fourth in abundance in the crust. Iron is the most abundant element by mass of our entire planet, making up 35% of the mass of the Earth as a whole.

Iron is a metal extracted from iron ore, and is almost never found in the free elemental state. In order to obtain elemental iron, the impurities must be removed by chemical reduction. Iron is the main component of steel, and it is used in the production of alloys or solid solutions of various metals, as well as some non-metals, particularly carbon. The many iron-carbon alloys, which have very different properties, are discussed in the article on steel.

Nuclei of iron have some of the highest binding energies per nucleon, surpassed only by the nickel isotope ⁶²Ni. The universally most abundant of the highly stable nuclides is, however, ⁵⁶Fe. This is formed by nuclear fusion in stars. Although a further tiny energy gain could be extracted by synthesizing ⁶²Ni, conditions in stars are unsuitable for this process to be favoured, and iron abundance on Earth greatly favors iron over nickel, and also presumably in supernova element production.^{[citation needed]} When a very large star contracts at the end of its life, internal pressure and temperature rise, allowing the star to produce progressively heavier elements, despite these being less stable than the elements around mass number 60, known as the "iron group". This leads to a supernova.

Iron (as Fe²⁺, ferrous ion) is a necessary trace element used by all known living organisms. Iron-containing enzymes, usually containing heme prosthetic groups, participate in catalysis of oxidation reactions in biology, and in transport of a number of soluble gases. See hemoglobin, cytochrome, and catalase.

[edit] Applications

Iron is the most used of all the metals, comprising 95% of all the metal tonnage produced worldwide. Its combination of low cost and high strength make it indispensable, especially in applications like automobiles, the hulls of large ships, and structural components for buildings. Steel is the best known alloy of iron, and some of the forms that iron can take include:

• Pig iron has 4% – 5% carbon and contains varying amounts of contaminants such as sulfur, silicon and phosphorus. Its only significance is that of an intermediate step on the way from iron ore to cast iron and steel.
• Cast iron contains 2% – 4.0% carbon , 1% – 6% silicon , and small amounts of manganese. Contaminants present in pig iron that negatively affect the material properties, such as sulfur and phosphorus, have been reduced to an acceptable level. It has a melting point in the range of 1420–1470 K, which is lower than either of its two main components, and makes it the first product to be melted when carbon and iron are heated together. Its mechanical properties vary greatly, dependent upon the form carbon takes in the alloy. 'White' cast irons contain their carbon in the form of cementite, or iron carbide. This hard, brittle compound dominates the mechanical properties of white cast irons, rendering them hard, but unresistant to shock. The broken surface of a white cast iron is full of fine facets of the broken carbide, a very pale, silvery, shiny material, hence the appellation. In grey iron the carbon exists free as fine flakes of graphite, and also renders the material brittle due to the stress-raising nature of the sharp edged flakes of graphite. A newer variant of grey iron, referred to as ductile iron is specially treated with trace amounts of magnesium to alter the shape of graphite to spheroids, or nodules, vastly increasing the toughness and strength of the material.
• Carbon steel contains between 0.4% and 1.5% carbon, with small amounts of manganese, sulfur, phosphorus, and silicon.
• Wrought iron contains less than 0.2% carbon. It is a tough, malleable product, not as fusible as pig iron. It has a very small amount of carbon, a few tenths of a percent. If honed to an edge, it loses it quickly. Wrought iron is characterised, especially in old samples, by the presence of fine 'stringers' or filaments of slag entrapped in the metal. Wrought iron does not rust particularly quickly when used outdoors. It has largely been replaced by mild steel for "wrought iron" gates and blacksmithing. Mild steel does not have the same corrosion resistance but is cheaper and more widely available.
• Alloy steels contain varying amounts of carbon as well as other metals, such as chromium, vanadium, molybdenum, nickel, tungsten, etc. They are used for structural purposes, as their alloy content raises their cost and necessitates justification of their use. Recent developments in ferrous metallurgy have produced a growing range of microalloyed steels, also termed 'HSLA' or high-strength, low alloy steels, containing tiny additions to produce high strengths and often spectacular toughness at minimal cost.
• Iron(III) oxides are used in the production of magnetic storage media in computers. They are often mixed with other compounds, and retain their magnetic properties in solution.

The main drawback to iron and steel is that pure iron, and most of its alloys, suffer badly from rust if not protected in some way. Painting, galvanization, plastic coating and bluing are some techniques used to protect iron from rust by excluding water and oxygen or by sacrificial protection.

Iron is believed to be the critical missing nutrient in the ocean that limits the growth of plankton. Experimental iron fertilization of areas of the ocean using iron(II) sulfate has proven successful in increasing plankton growth^[1][2][3]. Larger scaled efforts are being attempted with the hope that iron seeding and ocean plankton growth can remove carbon dioxide from the atmosphere, thereby counteracting the greenhouse effect that causes global warming^[4].

[edit] Iron compounds

See also iron compounds.

Iron chloride hexahydrate

• Iron(III) acetate (Fe(C₂H₃O₂)₃ is used in the dyeing of cloth.

• Iron(III) ammonium oxalate (Fe(NH₄)₃(C₂O₄)₄) is used in blueprints.

• Iron(III) arsenate (FeAsO₄) is used in insecticide.

• Iron(III) chloride (FeCl₃) is used: in water purification and sewage treatment, in the dyeing of cloth, as a coloring agent in paints, as an additive in animal feed, and as an etching material for engravement, photography and printed circuits.

• Iron(III) chromate (Fe₂(CrO₄)₃) is used as a yellow pigment for paints and ceramics.

• Iron(III) hydroxide (Fe(OH)₃) is used as a brown pigment for rubber and in water purification systems.

• Iron(III) phosphate (FePO₄) is used in fertilizer and as an additive and human and animal food.

• Iron(II) acetate (Fe(C₂H₃O₂)₂ is used in the dyeing of fabrics and leather, and as a wood preservative.

• Iron(II) gluconate (Fe(C₆H₁₁O₇)₂) is used as a dietary supplement in iron pills.

• Iron(II) oxalate (FeC₂O₄) is used as yellow pigment for paints, plastics, glass and ceramics, and in photography.

• Iron(II) sulfate (FeSO₄) is used in water purification and sewage treatment systems, as a catalyst in the production of ammonia, as an ingredient in fertilizer and herbicide, as an additive in animal feed, in wood preservative and as an additive to flour to increase iron levels.

[edit] History

Main article: History of ferrous metallurgy

The first iron used by mankind, far back in prehistory, came from meteors. The smelting of iron in bloomeries probably began in Anatolia or the Caucasus in the second millennium BC or the latter part of the preceding one. Cast iron was first produced in China about 550 BC, but not in Europe until the medieval period. During the medieval period, means were found in Europe of producing wrought iron from cast iron (in this context known as pig iron) using finery forges. For all these processes, charcoal was required as fuel.

Steel (with a smaller carbon content than pig iron but more than wrought iron) was first produced in antiquity. New methods of producing it by carburizing bars of iron in the cementation process were devised in the 17th century AD. In the Industrial Revolution, new methods of producing bar iron without charcoal were devised and these were later applied to produce steel. In the late 1850s, Henry Bessemer invented a new steelmaking process, involving blowing air through molten pig iron, to produce mild steel. This and other 19th century and later processes have led to wrought iron no longer being produced.

[edit] Occurrence

The red appearance of this water is due to iron in the rocks.

Iron is one of the most common elements on Earth, making up about 5% of the Earth's crust. Most of this iron is found in various iron oxides, such as the minerals hematite, magnetite, and taconite. The earth's core is believed to consist largely of a metallic iron-nickel alloy. About 5% of the meteorites similarly consist of iron-nickel alloy. Although rare, these are the major form of natural metallic iron on the earth's surface.

The reason for Mars's red colour is thought to be an iron-oxide-rich soil.

See also Iron minerals.

[edit] Production of iron from iron ore

Main article: Blast furnace

It has been suggested that this article or section be merged into Blast furnace. (Discuss)

How Iron was extracted in the 19th century

Iron output in 2005

This heap of iron ore pellets will be used in steel production.

Industrially, iron is produced starting from iron ores, principally haematite (nominally Fe₂O₃) and magnetite (Fe₃O₄) by a carbothermic reaction (reduction with carbon) in a blast furnace at temperatures of about 2000 °C. In a blast furnace, iron ore, carbon in the form of coke, and a flux such as limestone (which is used to remove impurities in the ore which would otherwise clog the furnace with solid material) are fed into the top of the furnace, while a blast of heated air is forced into the furnace at the bottom.

In the furnace, the coke reacts with oxygen in the air blast to produce carbon monoxide:

6 C + 3 O₂ → 6 CO

The carbon monoxide reduces the iron ore (in the chemical equation below, hematite) to molten iron, becoming carbon dioxide in the process:

6 CO + 2 Fe₂O₃ → 4 Fe + 6 CO₂

The flux is present to melt impurities in the ore, principally silicon dioxide sand and other silicates. Common fluxes include limestone (principally calcium carbonate) and dolomite (calcium-magnesium carbonate). Other fluxes may be used depending on the impurities that need to be removed from the ore. In the heat of the furnace the limestone flux decomposes to calcium oxide (quicklime):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Then calcium oxide combines with silicon dioxide to form a slag.

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

The slag melts in the heat of the furnace, which silicon dioxide would not have. In the bottom of the furnace, the molten slag floats on top of the more dense molten iron, and apertures in the side of the furnace are opened to run off the iron and the slag separately. The iron once cooled, is called pig iron, while the slag can be used as a material in road construction or to improve mineral-poor soils for agriculture.

Pig iron is not pure iron, but has 4-5% carbon dissolved in it. This is subsequently reduced to steel or commercially pure iron, known as wrought iron, using other furnaces or converters.

In 2005, approximately 1,544Mt (million tons) of iron ore was produced worldwide. China was the top producer of iron ore with atleast one-fourth world share followed by Brazil, Australia and India, reports the British Geological Survey.

[edit] Isotopes

Naturally occurring iron consists of four isotopes: 5.845% of radioactive ⁵⁴Fe (half-life: >3.1×10²² years), 91.754% of stable ⁵⁶Fe, 2.119% of stable ⁵⁷Fe and 0.282% of stable ⁵⁸Fe. ⁶⁰Fe is an extinct radionuclide of long half-life (1.5 million years).

Much of the past work on measuring the isotopic composition of Fe has centered on determining ⁶⁰Fe variations due to processes accompanying nucleosynthesis (i.e., meteorite studies) and ore formation. In the last decade however, advances in mass spectrometry technology have allowed the detection and quantification of minute, naturally-occurring variations in the ratios of the stable isotopes of iron. Much of this work has been driven by the Earth and planetary science communities, although applications to biological and industrial systems are beginning to emerge.^[5]

The isotope ⁵⁶Fe is of particular interest to nuclear scientists. A common misconception is that this isotope represents the most stable nucleus possible, and that it thus would be impossible to perform fission or fusion on ⁵⁶Fe and still liberate energy. This is not true, as both ⁶²Ni and ⁵⁸Fe are more stable. However, since ⁵⁶Fe is much more easily produced from lighter nuclei in nuclear reactions, it is the endpoint of fusion chains inside extremely massive stars and is therefore common in the universe, relative to other metals.

In phases of the meteorites Semarkona and Chervony Kut a correlation between the concentration of ⁶⁰Ni, the daughter product of ⁶⁰Fe, and the abundance of the stable iron isotopes could be found which is evidence for the existence of ⁶⁰Fe at the time of formation of the solar system. Possibly the energy released by the decay of ⁶⁰Fe contributed, together with the energy released by decay of the radionuclide ²⁶Al, to the remelting and differentiation of asteroids after their formation 4.6 billion years ago. The abundance of ⁶⁰Ni present in extraterrestrial material may also provide further insight into the origin of the solar system and its early history. Of the stable isotopes, only ⁵⁷Fe has a nuclear spin (−1/2).

[edit] Iron in organic synthesis

The usage of iron metal filings in organic synthesis is mainly for the reduction of nitro compounds.^[6] Additionally, iron has been used for desulfurizations^[7], reduction of aldehydes^[8], and the deoxygenation of amine oxides^[9].

[edit] Iron in biology

Structure of Heme b

Main article: human iron metabolism

Iron is essential to nearly all known organisms. In cells, iron is generally stored in the centre of metalloproteins, because "free" iron -- which binds non-specifically to many cellular components -- can catalyse production of toxic free radicals.

In animals, plants, and fungi, iron is often incorporated into the heme complex. Heme is an essential component of cytochrome proteins, which mediate redox reactions, and of oxygen carrier proteins such as hemoglobin, myoglobin, and leghemoglobin. Inorganic iron also contributes to redox reactions in the iron-sulfur clusters of many enzymes, such as nitrogenase (involved in the synthesis of ammonia from nitrogen and hydrogen) and hydrogenase. Non-heme iron proteins include the enzymes methane monooxygenase (oxidizes methane to methanol), ribonucleotide reductase (reduces ribose to deoxyribose; DNA biosynthesis), hemerythri

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια

Το χημικό στοιχείο Σίδηρος είναι ένα μέταλλο με ατομικό αριθμό 26 και ατομικό βάρος 55,847 . Έχει θερμοκρασία τήξης 1535 C° και θερμοκρασία βρασμού 2750 C°. Το σύμβολό του είναι Fe.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.