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| 總體特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 名稱, 符號, 序號 | 鎢、W、74 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 過渡金屬 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分區 | 6族, 6, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 19250 kg/m3、7.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 顏色和外表 | 灰白色光澤 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 地殼含量 | 6×10-3 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子屬性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 183.84 原子量單位 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半徑（計算值） | 135（193）pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共價半徑 | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 範德華半徑 | 無數據 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 價電子排布 | [氙]4f145d46s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子在每能級的排布 | 2，8，18，32，12，2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化價（氧化物） | 2，3，4，5，6（弱酸性） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 晶體結構 | 體新立方格 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理屬性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物質狀態 | 固態 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔點 | 3695 K（3422 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸點 | 5828 K（5555 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 摩爾體積 | 9.47 ×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 汽化熱 | 824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔化熱 | 35.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸氣壓 | 4.27 帕（3680K） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 聲速 | m/s]]（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 其他性質 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電負性 | 2.36（鮑林標度） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 比熱 | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電導率 | 18.9×106/(米歐姆) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱導率 | 138 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第一電離能 | 770 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第二電離能 | 1700 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 最穩定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 在沒有特別註明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
鎢是一種化學元素，它的化學符號是W，它的原子序數是74，是一種非常硬的、鋼灰色至白色的過渡金屬。含有鎢的礦物有黑鎢礦和白鎢礦等。鎢的物理特征非常強，尤其是它的熔點非常高，是所有非合金金屬中最高的。純鎢主要用在電器和電子設備中，它的許多化合物和合金也被用在許多其它應用中（最常見的有燈泡的燈絲，在X射線管中以及在高溫合金中也有鎢使用）。
中文“鎢”及符號“W”的來源均來自德語Wolfram。
最近發現鎢的最穩定的三種同位素都有輕微放射性。
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[編輯] 主要特征
純鎢是一種鋼灰色至錫白色的堅硬的金屬，非常純的鎢可以被拉鋸鋸開（純鎢很脆，不易加工）。鎢的加工手段有鍛造、拉伸和衝擊。在所有金屬中鎢的熔點最高，為3415°C，蒸汽壓最低，在抗張強度最高（1650°C時）。它的防腐性能非常好，大多數無機酸對它的侵蝕很小。在空氣里它的錶面上形成一層保護性的氧化物，但是在高溫下它會被完全氧化。鋼裡加入少量鎢可以大大地增高鋼的硬度。
[編輯] 應用
鎢的應用非常廣，最常見的是以碳化鎢（W2C）的形式使用在硬質合金中。這樣的硬質合金被用在金屬加工、採礦、採油和建築工業中作為耐用金屬。此外在電燈泡和真空管中鎢絲的應用也很廣。鎢還常被用作電極。鎢可以被拉成很細的絲，而且它的熔點非常高。其它應用包括：
- 由於鎢的熔點非常高，它被用在航天和高溫應用中，比如電子、加熱、焊接，比如鎢極氣體保護電弧焊。
- 鎢非常堅硬，非常緊密，因此它在製作重金屬合金時非常理想，這樣的合金被用在裝甲、散熱片和高密度應用中如壓重、平衡重物、船和飛機的壓重等。
- 由於鎢非常緊密飛鏢往往含80%至97%的鎢。
- 高速鋼含鎢，有時含18%的鎢。
- 製造渦輪機片、耐用部分和保護層的高溫合金含鎢（哈氏合金、鎢鉻鈷合金等）。
- 子彈中使用鎢來取代鉛。
- 鎢的化合物被用作催化劑、無機顏色。二硫化鎢是高溫潤滑劑，它在500°C依然穩定。
- 由於鎢的熱脹性與硅酸硼玻璃類似，它被用來做玻璃/金屬密封
- 鎢與鎳、鐵和鈷的合金被用來製作重合金，這樣的重合金用在動能彈中取代貧鈾。
- 在集成電路中鎢是前路之間的連接物。在二氧化硅絕緣體中侵蝕接觸孔，註入鎢，磨平來連接三極體。典型的接觸孔可以小到65納米。
- 碳化鎢是最硬的物質之一，被用在機器工具和磨料中。碳化鎢是磨具和轉具中最常見的材料，往往也是最好的材料。
- 在放射性醫學中鎢被用作屏蔽物質。運輸氟脫氧葡萄糖一般用鎢容器，由於氟脫氧葡萄糖中的高能氟-18鉛容器無法使用。
其它：氧化鎢被用在陶瓷釉中，鈣或鎂鎢常用在熒光粉中。在核物理和核醫學中鎢晶體被用作閃爍探測器。鎢被用作X射線目標和在電子爐中作為加熱器。含鎢的鹽被永在化學和皮革工業中。青銅色的氧化鎢被用在繪畫中。由於它的低敏感性碳化鎢被用作首飾，此外由於它非常硬它不會像其它擦光的金屬被劃痕。有些樂器的鉉使用鎢絲。
[編輯] 歷史
1781年卡爾·威廉·舍勒使用鎢礦製作了一種新的酸，他提出通過還原鎢酸可能可以獲得一種新的金屬。1783年胡塞·德盧亞爾和浮士圖·德盧亞爾兄弟發現從黑鎢礦可以獲得同樣的酸。同年他們使用碳還原鎢酸獲得了鎢，因此他們被公認為鎢的發現者。
第二次世界大戰中鎢在幕後政治交易中起了一個非常重要的作用。作為歐洲鎢的主要出產國葡萄牙受到作戰雙方的壓力。鎢是武器工業的重要原材料。
[編輯] 生理作用
雖然有人懷疑鎢會導致白血病，但是至今為止沒有有說服力的證明。
[編輯] 來源
黑鎢礦、白鎢礦、鎢鐵礦等礦物含鎢。重要的鎢礦位於玻利維亞、美國加利福尼亞州和科羅拉多州、中國、葡萄牙、俄羅斯以及大韓民國。中國出產全世界鎢的75%。通過使用碳還原鎢的氧化物獲得純的金屬。
全世界鎢的貯藏總量估計為700萬噸，其中約30%是黑鎢礦，70%是白鎢礦。但是目前大多數這些礦藏無法經濟性地開采。按照目前的消耗量這些礦藏只夠使用約140年。另一個獲得鎢的方法是回收。回收的鎢比鎢礦含量高，事實上非常有利潤。
[編輯] 化合物
鎢最常見的氧化狀態是+6價，但它也有+2至+6之間的氧化狀態。最常見的氧化物是黃色的三氧化鎢，WO3，它可以在鹼性的水中溶化形成WO42−。
[編輯] 同位素
自然界里出現的有五種鎢的同位素，它們的半衰期均非常長，因此可以被看作是穩定同位素。所有這些同位素均可以通過α衰變蛻化為鉿。至今為止能夠測量到的半衰期是180W，其半衰期為1.8×1018年，其它同位素沒有被觀測到衰變，至今為止它們的半衰期僅是理論值。平均每年在一克180W中發生兩次α衰變。
鎢目前有27種人造放射性同位素，其中最穩定的是181W，其半衰期為121.2天，185W的半衰期為75.1天，188W的半衰期為69.4天，178W的半衰期為21.6天。其它放射性同位素的半衰期均在24小時以下，其中大多數少於8分鐘。
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