1801 年，英國化學家查理斯·哈契特（Charles Hatchett）在一種稱為燒綠石（pyrochlore）的礦物中發現了鈮，由於鈮和鉭非常相似，起初他還曾將兩者混淆，他將這種物質暫命名為 「鈳」。1809年，另一位英國化學家威廉·海德·伍拉斯頓（William Hyde Wollaston）錯誤的將「鉭」與「鈳」歸為同一種物質。1846年，一位德國化學家亨烈赫·羅沙（Heinrich Rose）提出鉭礦里應該還含有另一種元素，並命名為「鈮」。到1864至65年間，一些科研成果表明其實「鈳」與「鈮」是同一種元素，在之後的一個世紀 里，這兩種稱法是通用的。直至1949年，這種元素才被正式定名為「鈮」。因為人們曾長期用鈮鐵礦的名字（Columbium，譯作鈛、鈳或鎶）來稱呼鈮，所以現在偶爾還會聽到該名稱。
[編輯] 鈮的化學性質
鈮 的化學性質在很多方面跟同族（第5族，即VB族）的前面的元素相似。高溫下，鈮會跟絕大多數非金屬單質反應：室溫即與氟單質反應，200 °C即與氯氣和 氫氣反應，400 °C與氮氣反應，產物通常是填隙式且不是整比化合物。鈮置於空氣中200 °C開始被氧化，卻能夠抵抗熔融鹼金屬和酸（包括王水、鹽 酸、硫酸、硝酸和磷酸等）的腐蝕。鈮能被熱的，濃的無機酸腐蝕，包括氫氟酸或氫氟酸/硝酸混合酸。儘管鈮能顯示出所有正常的氧化態（從+5到−1），其最 穩定的價態為+5價。
鈮能夠形成+5價氧化物五氧化二鈮（Nb2O5），+4價的二氧化鈮（NbO2）還有+3價的三氧化二鈮 （Nb2O3）和較為罕見的氧化態+2價的一氧化鈮（NbO）。 最穩定的氧化態為+5，五氧化物跟非整比的二氧化物是最常見的鈮氧化物。鈮的五氧化物主要用於生產電容器，光學玻璃，或作為製備鈮的其他化合物的起始材 料。製備這些化合物，我們可以將其五氧化二物溶解在鹼性氫氧化物溶液中，或是將之與其他金屬的氧化物共同熔融。例如製備鈮酸鋰（LiNbO3）、鈮酸鑭 （LaNbO4）。對於鈮酸鋰的結構，鈮酸根離子（NbO3−）不是作為單體存在，而是三角形扭曲的鈣鈦礦結構的一部分，而對於鈮酸鑭的結構則包含孤立的 NbO4−離子。鈮酸鋰作為一種鐵電物質，被廣泛應用於手機和光調製器，以及聲表面波器件的生產，屬於ABO3結構類似鉭酸鋰和鉭酸鋇的鐵電體。
鈮 能夠形成+5，+4，+3價鹵化物（NbX5，NbX4和NbX3），也能生成多核配合物和非整比化合物。五氟化鈮（NbF5）為白色固體，熔點 79.0 °C；五氯化鈮（NbCl5）是黃白色固體，熔點203.4 °C。兩者都能發生水解反應，在高溫條件下能夠與過量的鈮單質反應，生成黑色極易 潮解的四氟化鈮（NbF4）和四氯化鈮（NbCl4）。鈮的三鹵化物能夠通過氫氣還原其五鹵化物製得，而其二鹵化物則不存在。高溫下一氯化鈮的光譜能夠被 檢測到。鈮的氟化物可用於分離鈮和鉭的混合物。五氯化鈮在有機化學中被用作觸發烯烴的Diels-Alder反應的Lewis酸。五氯化鈮還能作為原料製 備有機金屬化合物二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2），可作為製備其它有機鈮化合物的起始原料。其他二元化合物如氮化鈮（NbN）在低溫條件下顯示出 超導性，現已用於紅外探測器；碳化鈮則是一種硬度很大的，熔點很高的陶瓷材料，在製造商品上用於製造切割工具的一部分。鍺化鈮（Nb3Ge），錫化鈮 （Nb3Sn）還有鈮鈦合金，都被用作超導磁體的超導導線。其它的化合物有硫化鈮和其它幾種鈮的填隙型化合物，如鈮跟硅的填隙型化合物等，此處不再細說。
引用出處：
http://zh.wikipedia.org/zh-hk/%E9%93%8C
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