Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

برای دیگر کاربردها به صفحهٔ مس (ابهام‌زدایی) مراجعه کنید.

مِس یکی از عناصر جدول تناوبی است که نشان آن Cu و عدد اتمی آن 29 می‌‌باشد.

فهرست مندرجات [مخفی شود] ۱ ويژگيهای مهم فلز ۲ کاربردها ۳ تاريخچه ۴ نقش زيست‌شناختی ۵ پيدايش ۶ ترکيبات ۷ ايزوتوپها ۸ هشدارها ۹ منابع

[ویرایش] ويژگيهای مهم فلز

مس فلز نسبتا" قرمز رنگی است که از خاصيت هدايت الکتريکی و حرارتی بسيار بالايی برخوردار می‌‌باشد.( در بين فلزات خالص، تنها خاصيت هدايت الکتريکی نقره در حرارت اطاق از مس بيشتر است) چون قدمت مصنوعات مسی کشف شده به سال 8700 قبل از ميلاد برمی گردد، احتمالا" اين فلز قديمی‌ترين فلز مورد استفاده انسان می‌‌باشد.مس علاوه بر اينکه در سنگهای معدنی گوناگون وجود دارد، به حالت فلزی نيز يافت می‌‌شود.( مثلا" مس خالص در بعضی مناطق). اين فلز را يونانيان تحت عنوان Chalkos می‌‌شناختند. چون مقدار بسيار زيادی از اين فلز در قبرس استخراج می‌‌شد روميان آنرا aes Cyprium می‌‌ناميدند. بعدها اين واژه به فرم ساده تر cuprum درآمد و در نهايت انگليسی شده و به لغت Copper تبديل شد.

[ویرایش] کاربردها

مس فلزی قابل انعطاف و(چکشخوار)است که کاربردهای زيادی در موارد زير دارد:

سيم های مسی لوله‌های مسی دستگيره‌های درب و ساير وسايل منزل (تنديسگری). مثلا" مجسمه آزادی شامل 179000 پوند مس می‌‌باشد. آهنرباهای الکتريکی. موتورها، مخصوص موتورهای الکترومغناطيسی. موتور بخار وات. کليدها و تقويت کننده‌های الکتريکی. لامپهای خلاء، لامپهای پرتوی کاتدی و مگنترونهای(اجاقهای مايکروويو). هدايت کننده موج برای تشعشع مايکروويو. به علت خاصيت هدايت بهتر آن نسبت به آلومينيوم، کاربرد مس در IC ها به جای آلومينيوم رو به افزايش است. بعنوان جزئی از سکه ها. در وسايل آشپزی، از جمله ماهی تابه. بيشتر سرويسهای قاشق(چنگال)و چاقوها دارای مقاديری مس هستند (نقره نيکلی). اگر نقره استرلينگ در ظروف غذاخوری بکار رفته باشد ،حتما"بايد دارای درصد کمی مس باشد. بعنوان بخشی از لعاب سراميکی و در رنگ آميزی شيشه. وسايل موسيقی ،بخصوص سازهای بادی. بعنوان يکا(بيواستاتک)در بمارستانها و پوشاندن قسمتهای مختلف کشتی برای حفاظت در برابر بارناکلها و ماسلها. ترکيباتی مانند محلول(فلينگ)که در شيمی کاربرد دارد. سولفات مس که بعنوان سم و تصفيه کننده آب کاربرد دارد.

[ویرایش] تاريخچه

مس برای تعدادی از تمدنهای قديمی ثبت شده، شناخته شده بود و تاريخ استفاده از آن حد اقل به 10000 سال پيش می‌‌رسد. يک آويزه مسی، متعلق به سال 8700 قبل از ميلاد در شمال عراق کنونی پيدا شد.نشانه هايی مبنی بر ذوب و خالص کردن مس از اکسيدهای آن مانند مالاکيت و آزوريت تا سال 5000 قبل از ميلاد وجود دارد.در عوض اولين نشانه‌های استفاده از طلا تقريبا" به 4000 سال قبل از ميلاد بر می‌‌گردد.

مصنوعات مسی و برنزی که از شهرهای سومری و مصنوعات مصری که از مس و آلياژ آن با قلع يافت شده تقريبا" متعلق به 3000 سال قبل از ميلاد هستند. در يکی از اهرام يک سامانه لوله کشی با مس پيدا شده که مربوط به5000 سال پيش است. مصريان دريافتند افزودن مقدار کمی قلع، قالب گيری مس را آسان تر می‌‌کند بنابراين آلياژهای برنزی که در مصر کشف می‌‌شوند تقريبا" قدمتی همانند مس دارند. استفاده از مس در چين باستان حداقل به 2000 سال قبل از ميلاد مربوط بوده و تا 1200 سال قبل از ميلاد در اين کشوربرنز مرغوب ساخته می‌‌شده است.در نظر داشته باشيد چون مس به راحتی برای استفاده و کاربرد مجدد ذوب می‌‌شود، دوران ذکر شده تحت تاثير جنگها و کشورگشائيها قرار می‌‌گيرد.در اروپا مرد يخیOetzi ،مردی که به دقت نگهداری می‌‌شود و متعلق به3200 سال قبل از ميلاد است، تبری با نوک مسی در دست دارد که درجه خلوص فلز آن 7/99% می‌‌باشد. مقدار زياد آرسنيک موجود در موهای او نشان دهنده سرو و کار او با پالايش مس می‌‌باشد. استفاده ار برونز در مرحله‌ای از تمدن به قدری فراگير بود که آن مرحله را عصر برونز می‌‌نامند. برنج برای يونانيان شناخته شده بود اما اولين بار بصورت گسترده توسط روميان بکار رفت. به خاطر زيبايی درخشانش- بطوريکه در باستان برای ساخت آئينه از آن استفاده می‌‌شد -ونيزبه دليل ارتباط آن با قبرس که مربوط به الهه بود ،در اسطوره‌شناسی و کيمياگری فلز مس با الهه های آفروديت و ونوس پيوند دارد.در کيمياگری علامتی را که برای مس در نظر گرفته بودند ،علامت سياره ناهيد نيز بود.

[ویرایش] نقش زيست‌شناختی

وجود مس برای کليه گياهان و حيوانات عالی ضروری می‌‌باشد. مس در آنزمهای متنوعی ،از جمله مراکز مس cytochrome c oxidase و آنزيم حاوی Cu-Zn به نام superoxide dismutase وجود دارد و فلز اصلی در رنگدانه حامل اکسيژن hemocyanin است.RDA برای مس در بزرگسالان سالم 9/0 ميلی گرم در روز می‌‌باشد. مس در جريان خون عمدتا" روی پروتئين پلاسمايی بنام ceruloplasmin حرکت می‌‌کند. اگرچه مس اول در روده جذب می‌‌شود، اين عنصر همبسته با آلبومين به سوی کبد منتقل می‌‌شود. يک حالت ارثی که بيماری ويلسون ناميده می‌‌شود موجب باقی ماندن مس در بدن و عدم ورود آن به صفرا توسط کبد شود.اين بيماری در صورت عدم درمان می‌‌تواند منجر به آسيبهای کبدی و مغزی شود.

[ویرایش] پيدايش

مس معمولا" به شکل معدنی يافت می‌‌شود.کانيهايی مثل آزوريت، مالاکيت و برنيت همانند سولفيدهايی از جمله کالکوپيريت ( CuFeS2) ،کوولين ( CuS)، کالکوزين ( Cu2S) يا اکسيدهايی مانند کوپريت (Cu2O) از منابع مس هستند.

[ویرایش] ترکيبات

آلياژهای بسياری از مس وجود دارد- برنج آلياژ مس/روی و برنز آلياژ مس/ قلع است. متداول‌ترين حالات اکسيداسيون مس شامل حالت مربوط به مس يک طرفيتی cuprous، 1+Cu و حالتcupric ،2+Cu می‌‌باشد.

کربنات مس به رنگ سبز است که بوسيله آن ظاهر منحصر به فرد بامها يا گنبدهای با پوشش مس روی بعضی ساختمانها ساخته می‌‌شوند. اکسيدهای مس ( مانند :اکسيد مس ايتريم و باريم 7δ Yba2Cu3O یا YBCO) پايه‌های بسياری از ابر رساناهای غير معمول را تشکيل می‌‌دهند. ترکيبات ديگر : سولفيد مس

[ویرایش] ايزوتوپها

علاوه بر تعداد زيادی رادوايزوتوپ، دو ايزوتوپ پايدار Cu-63 و Cu-65 موجود است.تعداد بسيار زيادی از اين راديوازوتوپها دارای نيمه عمرهايی به مقياس دقيقه يا کمتر دارند، طولانی‌ترين نيمه يعمر متعلق به Cu-64 است که مدت آن 7/12 ساعت ،با دو حالت فرسايشی که منجر به محصولات جداگانه می‌‌شود.

[ویرایش] هشدارها

با تمامی ترکيبات مس بايد طوری رفتار شود گويی سمی هستند ( مگر خلاف آن مشخص باشد). اين فلز در حالت پودری خطر آتش زايی دارد.30 گرم سولفات مس برای انسان کشنده است.مس موجود در آب آشاميدنی با غلظتی بيش از 1 ميلی گرم در ليتر موجب لک شدن لباسها و اقلام در آب می‌‌گردد. مقدار بی خطرمس در آب آشاميدنی انسان بر حسب منبع آن متفاوت است اما مرز آن بين 5/1 تا 2 ميلی گرم در هر ليترمی باشد.

[ویرایش] منابع

دانشنامه رشد.

فهرست عناصر شیمیایی

اربیوم| ارسنیک| آرگون| استاتین| استرنسیوم| اسکاندیوم| اسمیوم| آکتینیوم| اکسیژن| آلومینیوم| امریسیوم| انتیموان| آهن| اورانیوم| ایتربیوم| ایتریوم| ایریدیوم| ایندیوم| اینشتینیوم| باریوم| برکلیوم| برم| بریلیوم| بور| بوهریوم| بیسموت| پالادیوم| پتاسیم| پراسیودیمیوم| پروتاکتینیوم| پرومتیوم| پلاتین| پلوتونیوم| پولونیوم| تالیوم| تانتالیوم| تربیوم| تکنسیوم| تلوریوم| تنگستن| توریوم| تولیوم| تیتانیوم| جیوه| دارمشتادیوم| دوبنیوم| دیسپروزیوم| رادرفوردیوم| رادون| رادیوم| رنیوم| روبیدیوم| روتنیوم| رودیوم| روی| زیرکونیوم| ژرمانیوم| ساماریوم| سدیم| سرب| سریوم| سزیوم| سلنیوم| سیبورگیوم| سیلیسیوم| طلا| فرانسیوم| فرمیوم| فسفر| فلوئور| قلع| کادمیوم| کالیفرنیوم| کبالت| کربن| کروم| کریپتون| کلر| کلسیم| کوریوم| گادولینیوم| گالیوم| گزنون| گوگرد| لانتانیوم| لاورنسیوم| لوتسیوم| لیتیوم| مس| مندلویوم| منگنز| منیزیوم| مولیبدن| میتنریوم| نئون| نپتونیوم| نقره| نوبلیوم| نیتروژن| نیکل| نیوبیوم| نیودیمیوم| وانادیوم| هاسیوم| هافنیوم| هلیوم| هولمیوم| هیدروژن| ید|

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29	1 18 8 2
Cu 63,54
Vask

Vask on keemiline element järjenumbriga 29.

Tal on kaks stabiilset isotoopi massiarvudega 63 ja 65.

Omadustelt on vask metall. Normaaltingimustes on vase tihedus 8,9 g/cm³. Tema sulamistemperatuur on 1083 Celsiuse kraadi.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Níquel - Cobre - Zinc Cu Ag Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Cobre, Cu, 29
Serie química	Metal de transición
Grupo, periodo, bloque	11 , 4, d
Densidad, dureza Mohs	8920 kg/m³, 3,0
Apariencia	Metálico, cobrizo
Propiedades atómicas
Masa atómica	63,536 uma
Radio medio†	135 pm
Radio atómico calculado	145 pm
Radio covalente	138 pm
Radio de Van der Waals	140 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d104s¹
Estados de oxidación (óxido)	2,1 (levemente básico)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido (ferromagnético)
Punto de fusión	1357,6 K
Punto de ebullición	2840 K
Entalpía de vaporización	300,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	13,05 kJ/mol
Presión de vapor	0,0505 Pa a 1358 K
Velocidad del sonido	3570 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1,9 (Pauling)
Calor específico	380 J/(kg•K)
Conductividad eléctrica	59,6 x 106 S/m ≈ 1,6778 x 10-8 Ω•m
Conductividad térmica	401 W/(m•K)
1° potencial de ionización	745,5 kJ/mol
2° potencial de ionización	1957,9 kJ/mol
3° potencial de ionización	3555 kJ/mol
4° potencial de ionización	5536 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 63Cu 69,17% Cu es estable con 34 neutrones 64Cu Sintético 12,7 h ε 1,675 64Ni 64Cu Sintético 12,7 h β- 0,579 64Zn 65Cu 30,83% Cu es estable con 36 neutrones 67Cu Sintético 61,83 h β- 0,577 67Zn
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El cobre es un elemento químico, de símbolo Cu y número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre. Es un metal conocido desde el Neolítico. Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hacen la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.

• El cobre es un metal duradero y reciclable de forma indefinida sin llegar a perder sus propiedades mecánicas. Después del acero y del aluminio es el metal más consumido en el mundo. Su empleo en las economías mundiales en el año 2000 se estima que fue de 20 millones de toneladas, de las cuales el 25% procedían de chatarras recicladas.
• El cobre posee buenas propiedades mecánicas tanto puro como en las aleaciones que forma y por esa causa tiene gran variedad de aplicaciones técnicas.
• La conductividad eléctrica del cobre merece especial mención por ser la adoptada por la Comisión Electrotécnica Internacional en 1913 como base de la norma IACS.^[1]

Tabla de contenidos [ocultar] 1 Historia 1.1 El cobre en la antigüedad 1.2 El cobre y el bronce durante la Edad del Hierro 1.3 La Revolución Industrial 2 Isótopos 3 Características del cobre 3.1 Características físicas 3.2 Características mecánicas 3.3 Características químicas 4 Tipos de cobres 5 Aleaciones de cobre 5.1 Latón 5.2 Bronce 6 Tratamiento térmico del cobre 7 Aplicaciones y usos del cobre 7.1 Cobre no metálico 7.2 Cobre metálico 8 Procesos industriales del cobre 8.1 Minería del cobre 8.2 Metalurgia del cobre 8.3 Reciclado 9 Producción mundial 9.1 Productores mundiales de cobre 9.2 Reservas mundiales de cobre 10 Biología e higiene 10.1 Biología del cobre 10.2 Precauciones sanitarias del cobre 11 Consideraciones lingüísticas 12 Véase también 13 Bibliografía y referencias 14 Enlaces externos

Historia

El cobre en la antigüedad

El cobre es uno de los pocos metales que se encuentran en la naturaleza en estado "nativo", es decir, como metal directamente aprovechable. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el ser humano. Los otros metales nativos son el oro, el platino, la plata y el hierro de los meteoritos.

Se han encontrado utensilios de cobre nativo de en torno a 7000 adC en Çayönü Tepesí (actual Turquía) y en Irak. El cobre de Çayönü Tepesí fue recocido pero el proceso aun no estaba perfeccionado. En esta época los hombres de Oriente Próximo también utilizaban carbonatos de cobre (malaquita y azurita) con motivos ornamentales.

De en torno al quinto milenio adC datan los primeros crisoles que permitían producir cobre metálico a partir de carbonatos, reduciéndolos con carbón. Es el inicio de la llamada Edad del Cobre, apareciendo crisoles en toda la zona entre los Balcanes e Irán, incluyendo Egipto. Se han encontrado pruebas de la explotación de minas de carbonatos de cobre desde épocas muy antiguas tanto en Tracia (Ai Bunar) como en la península del Sinaí.

Hacia el 3500 adC la producción de cobre en Europa entró en declive, por el agotamiento de los yacimientos de carbonatos. Por esta época se produjo la irrupción desde el este de unos pueblos, genéricamente denominados kurganes, que portaban una nueva tecnología: el cobre arsenical. Esta tecnología, quizás desarrollada en Oriente Próximo o en el Cáucaso, permitía obtener cobre mediante la oxidación de sulfuro de cobre. Para evitar que el cobre se oxidase, se añadía arsénico al mineral. El cobre arsenical (a veces llamado también "bronce arsenical") era más cortante que el cobre anterior y además podía obtenerse de los muy abundantes yacimientos de sulfuros. Uniéndolo a la también nueva tecnología del molde de dos piezas, que permitía la producción en masa de objetos, los kurganes se equiparon de hachas de guerra y se extendieron rápidamente.

Ötzi, el cadáver hallado en los Alpes y datado hacia el 3300 adC, llevaba un hacha de cobre muy puro, con un 0.22% de arsénico. De en torno a esta época data también el yacimiento de Los Millares (Almería, España), activo centro metalúrgico cercano a las minas de cobre de la sierra de Gádor.

No se sabe cómo ni dónde alguien tuvo la idea de añadir estaño al cobre, produciendo el primer bronce. Debió ser un descubrimiento imprevisto porque el estaño es más blando que el cobre y sin embargo al añadirlo el bronce podía endurecerse más y los filos se conservaban más tiempo. Fue el comienzo de la Edad del Bronce, fechado en torno a 3000 adC para Oriente Próximo, 2500 adC para Troya y el Danubio y 2000 adC para China. Durante muchos siglos el bronce tuvo un papel protagonista, cobrando gran importancia los yacimientos de estaño, a menudo alejados de los grandes centros urbanos de esta época.

El declive del bronce sólo empezó cuando, hacia el 1000 adC, surgió en Oriente Próximo una nueva tecnología que posibilitó la producción de hierro metálico a partir de minerales. Hubo también zonas del mundo donde nunca llegó a utilizarse el bronce, por ejemplo el África Subsahariana, que pasó directamente del Neolítico a la Edad del Hierro.

El cobre y el bronce durante la Edad del Hierro

La mayor parte del cobre romano vino de la isla de Chipre^{[cita requerida]}, que ellos llamaron Cyprium y de la cual derivó la palabra Cuprum dando origen a Cu como símbolo químico del cobre.

La propiedad del cobre, del bronce y el latón, para resistir la corrosión hizo que estos metales permanecieran no sólo como decorativos, sino también como funcionales, durante la Edad Media y los sucesivos siglos de la revolución industrial, hasta nuestros días.

La Revolución Industrial

El cobre inició su protagonismo en el desarrollo industrial del mundo en 1831, cuando Faraday descubrió el generador eléctrico. Desde entonces la demanda por él ha crecido en forma muy notable.

Durante gran parte del siglo XIX Gran Bretaña fue el mayor productor de cobre del mundo, pero la importancia que el metal rojo adquiría cada día motivó la apertura de nuevas minas en otros países, Estados Unidos, Chile y posteriormente África, superándose en 1911 el millón de toneladas de cobre fino.

Con el aumento de todas las ramas de la actividad humana que siguió a la revolución industrial, se descubrieron nuevos e importantes usos para el cobre y los adelantos logrados en metalurgia permitieron producir numerosas y nuevas aleaciones de este metal, incrementándose sus campos de aplicación.

Isótopos

En la naturaleza se encuentran 2 isótopos estables Cu-63 y Cu-65, siendo el más ligero el más abundante (69,17%). Se han caracterizado hasta el momento 25 isótopos radiactivos de los cuales, los más estables son el Cu-67, Cu-64 y Cu-61 con periodos de semidesintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70 presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.

Los isótopos más ligeros que el Cu-63 estable se desintegran principalmente por emisión beta positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a isótopos de cinc. El isótopo Cu-64 se desintegra generando Zn-64, por captura electrónica y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante. ^[2]

Características del cobre

Características físicas

Entre las características físicas del cobre se tienen las siguientes:

• Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 .
• Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K).
• El peso atómico del cobre es de 63,54.
• Es de color rojizo.
• Buen conductor del calor.
• Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.
• Material abundante en la Naturaleza.
• Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.
• Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas.
• Resistente a la corrosión y oxidación.

Características mecánicas

Entre las características mecánicas del cobre se tienen las siguientes:

• De fácil mecanizado.
• Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.
• Muy dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos muy finos.
• Material blando.Escala de Mohs 3. Resistencia en tracción 25-30 kg/mm2.
• Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo.
• Material soldable.
• Permite tratamiento térmico. Temple y recocido.
• En general sus propiedades mejoran con las bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas.

Características químicas

En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.

• Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu₂O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO).La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ion hexacuobre[Cu(oh2)6]+2].
• Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.
• Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C. Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.
• El óxido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro.

Tipos de cobres

Los tipos de cobre actualmente comercializados son los siguientes:^[3]

• Cobre electrolítico Cu-a1, (Cu ETP: Electrolic Tough Pitch). Pureza mínima 99,90% de Cu, 200 a 400 ppm de O. Conductividad eléctrica en estado recocido de 100 IACS.
• Cobre térmico, (refinado a fuego), Cu-a2: Cu-FRHC (Fire Refined High Conductivity). Es semejante en composición y conductividad eléctrica al Cu-a1, pero contiene mayor cantidad de impurezas como Se, Te y Pb.
• Cobre térmico, Cu-a3 (Cu-FRTP: Fire Refined Tough Pitch). Es menos puro que el Cu-a2, composición mínima de cobre 99,85% de Cu y su conductividad no está garantizada.
• Cobres desoxidados. Pueden ser cobres refinados electrolíticamente o térmicamente. La desoxidación se logra en la fundición agregando fósforo en forma de fosfuro de cobre. La desoxidación elimina la fragilización en atmósferas reductoras de alta temperatura, teniendo además, buena soldabilidad. El exceso de fósforo queda disuelto en solución sólida en el cobre, produciendo una fuerte reducción de la conductividad eléctrica. Hay dos tipos de cobre con contenido mínimo de 99,90%, los cuales se nombran a continuación:
  • Cobre Cu-b1 (Cu-DHP: desoxidado con fósforo y alto fósforo residual). Contiene 130 a 500 ppm de P con una conductividad eléctrica de 70 a 90 IACS. Se utiliza en tuberías de cobre y en planchas para techumbres.
  • Cobre Cu-b2 (Cu-DLP: desoxidado con fósforo y bajo fósforo residual). Contiene 40 a 120 ppm de P y una conductividad eléctrica de 85 a 98 IACS. Se usa en soportes de componentes eléctricos.
• Cobres libres de oxígeno. Estos se producen a partir de cobre electrolítico y se funden en hornos de atmósfera inerte o con desoxidante en cantidades muy controladas. Tienen alta conductividad eléctrica, alta deformabilidad e insensibilidad a las atmósferas reductoras. Son característicos del cobre libre de oxígeno los siguientes tipos:
  • Cobre Cu-c1 (Cu-OF: Oxigen Free). Contenido mínimo de Cu es de 99,95%, poseen una conductividad eléctrica, una vez recocido, de 100 IACS.
  • Cobre Cu-c2 (Cu-OFE: Oxigen Free Electronic Grade). Contenido mínimo de Cu es de 99,99%, poseen una conductividad eléctrica, una vez recocido, de 101 IACS.

Aleaciones de cobre

Desde el punto de vista físico, el cobre puro posee una resistencia muy baja a la tracción y una dureza escasa. En cambio, unido en aleación con otros elementos, el cobre adquiere características mecánicas muy superiores.

Hay varios tipos de aleaciones, las más conocidas son las siguientes:

• Los cobres débilmente aleados son aquellos que contienen un porcentaje inferior a 3% de algún elemento añadido para mejorar alguna de las características del cobre como por ejemplo cuando se le añade plomo (Pb) para mejorar su mecanizado.

Las dos aleaciones más importantes son el latón y el bronce

Latón

El latón es una aleación de cobre y zinc, además de otros metales. El latón tiene un color amarillo brillante, con gran parecido al oro y por eso se utiliza mucho en joyería conocida como bisutería, y elementos decorativos.

El latón es blando, fácil de mecanizar, grabar y fundir. Es altamente resistente al ambiente salino, por lo cual se emplea para accesorios en la construcción de barcos.

Existe una gran variedad de aleaciones de latón. Las más comunes contienen 30-45% de zinc, y se aplican en todo tipo de objetos domésticos: tornillos, tuercas, candados, ceniceros y candelabros.

Bronce

Tradicionalmente el bronce es una aleación de cobre y estaño, aunque ya se incorporan varios metales en los diversos tipos de bronce que existen en al actualidad. Los tipos de bronce más conocidos son: bronce fucustán, bronce fosforoso, bronces de campana.

Dependiendo de los porcentajes del estaño, se obtienen bronces de distintas propiedades. Con un bronce de 5-10% de estaño se genera un producto de máxima dureza (usado en el pasado para la fabricación de espadas y cañones).

El bronce que contiene entre 17-20% de estaño tiene alta calidad de sonido, ideal para la elaboración de campanas, y sobre un 27%, una óptima propiedad de pulido y reflexión (utilizado en la Antigüedad para la fabricación de espejos).

En la actualidad, las aleaciones de bronce se usan en la fabricación de bujes, cojinetes y descansos, entre otras piezas de maquinaria pesada, y como resortes en aplicaciones eléctricas

• Todas las aleaciones de cobre son altamente resistentes al ataque atmosférico, pero para la exposición a la intemperie son preferibles las que contienen más de 80% de cobre (o el cobre mismo) a causa de su resistencia al agrietamiento por esfuerzos introducidos en la elaboración.

Tratamiento térmico del cobre

• Recocido: El cobre duro recocido se presenta muy bien para operaciones en frío como son: doblado, estampado y embutido. El recocido se produce calentando el cobre o el latón a una temperatura adecuado en un horno eléctrico de atmósfera controlada, y luego se deja enfriar al aire. Hay que procurar no superar la temperatura de recocido porque entonces se quema el cobre y se torna quebradizo y queda inutilizado.
• Refinado: Se trata de un proceso controlado de oxidación seguida de una reducción cuyo objeto es volatizar o reducir a escorias todas las impurezas contenidas en el cobre con el fin de obtener cobre de gran pureza.
• Temple: Tanto el latón como el cobre admiten temple para aumentar su dureza y tenacidad. El proceso es mezclar cobre fundido con un porcentaje del 3 al 5% de óxido de manganeso.^[4]

Aplicaciones y usos del cobre

Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del cobre es muy elevado. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto.

Cobre no metálico

El sulfato de cobre (II) también conocido como sulfato cúprico es el compuesto de cobre de mayor importancia industrial y se emplea como abono y pesticida en agricultura, algicida en la depuración del agua y como conservante de la madera

Sulfato de cobre está especialmente elaborado para suplir funciones principales del cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros catiónes. Por el contrario, afecta a los demás cationes. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones.^[5]

Cobre metálico

El cobre o sus aleaciones se utiliza tanto con un gran nivel de pureza en torno al 100%, como si es aleado con otros metales. El cobre puro se emplea principalmente en la fabricación de cables eléctricos.^[6] .

Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas de cobre son:

• Acuñación de monedas.^[7]
• Azulejos y componentes de Cerámica decorativa.
• Bisutería.
• Bombillas y tubos fluorescentes.
• Calderería.
• Circuitos integrados.
• Electroimanes.
• Estatuas y ornamentos.
• Instrumentos musicales de viento.
• Interruptores eléctricos y enchufes.
• Radiadores de automóviles.
• Sistemas de calefacción y aire acondicionado.
• Transmisión eléctrica.
• Fontanería^[8]
• Microondas.
• Motores eléctricos.
• El cobre, el bronce y latón son aptos para los diversos tratamientos de dorado y plateado
• Diferentes y variados componentes de todo tipo de maquinaria. Casquillos, cojinetes, embellecedores, etc.

Aunque la invención de la metalurgia del cobre para ornamentación se remonta al tercer milenio adC., el trabajo con cobre y con sus aleaciones se mantiene presente (2007) en diversas maneras, distintas técnicas y expresiones. Sus manifestaciones estan presentes desde el trabajo con el metal incandescente empleando martillo y yunque -oficio el cual continúa siendo parte de una tradición familiar transmitida a través de los años en algunas comunidades (y el que provee un resultado que puede ser admirado en artesanías creadas o en productos prácticos hechos con este metal, como lo son los cazos, cucharones o platos)-, hasta elementos arquitectónicos en obras de renombre mundial.

Algunas construcciones que emplean el cobre al exterior reciben una cubierta para proteger el material de la oxidación.

Procesos industriales del cobre

Minería del cobre

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Perioda tabelo
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[redaktu] Cu - kupro

• Simbolo: Cu
• Atomnumero: 29
• Atompezo: 63.536 u
• Kemia Serio: transirmetalo
• Bolpunkto: 2840^oC
• Fandpunkto: 1084.4^oC
• Denseco: 8920 kg/m³
• Eltrovinto:

Kupro estas plejparte uzata en elektrotekniko por dratoj, ĉar ĝi havas malgrandan elektran rezistancon.

Malsimile al plejmulto da aliaj metaloj, kupro havas sian propran karakteran oranĝkolorruĝan koloron.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 nickel ← copper → zinc - ↑ Cu ↓ Ag Periodic Table - Extended Periodic Table
General
Name, Symbol, Number	copper, Cu, 29
Chemical series	transition metals
Group, Period, Block	11, 4, d
Appearance	metallic pinkish red
Standard atomic weight	63.546(3) g·mol−1
Electron configuration	[Ar] 3d10 4s1
Electrons per shell	2, 8, 18, 1
Physical properties
Phase	solid
Density (near r.t.)	8.96 g·cm−3
Liquid density at m.p.	8.02 g·cm−3
Melting point	1357.77 K (1084.62 °C, 1984.32 °F)
Boiling point	2835 K (2562 °C, 4643 °F)
Heat of fusion	13.26 kJ·mol−1
Heat of vaporization	300.4 kJ·mol−1
Heat capacity	(25 °C) 24.440 J·mol−1·K−1
Vapor pressure P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1509 1661 1850 2089 2404 2836
Atomic properties
Crystal structure	face centered cubic
Oxidation states	2, 1 (mildly basic oxide)
Electronegativity	1.90 (Pauling scale)
Ionization energies (more)	1st: 745.5 kJ·mol−1
	2nd: 1957.9 kJ·mol−1
	3rd: 3555 kJ·mol−1
Atomic radius	135 pm
Atomic radius (calc.)	145 pm
Covalent radius	138 pm
Van der Waals radius	140 pm
Miscellaneous
Magnetic ordering	diamagnetic
Electrical resistivity	(20 °C) 16.78 nΩ·m
Thermal conductivity	(300 K) 401 W·m−1·K−1
Thermal expansion	(25 °C) 16.5 µm·m−1·K−1
Speed of sound (thin rod)	(r.t.) (annealed) 3810 m·s−1
Young's modulus	110 - 128 GPa
Shear modulus	48 GPa
Bulk modulus	140 GPa
Poisson ratio	0.34
Mohs hardness	3.0
Vickers hardness	369 MPa
Brinell hardness	874 MPa
CAS registry number	7440-50-8
Selected isotopes
Main article: Isotopes of copper iso NA half-life DM DE (MeV) DP 63Cu 69.15% Cu is stable with 34 neutrons 65Cu 30.85% Cu is stable with 36 neutrons
References
This box: view • talk • edit

Copper (IPA: /ˈkɒpə/, /ˈkɑpəɹ/) is a chemical element in the periodic table that has the symbol Cu (Latin: cuprum) and atomic number 29. It is a ductile metal with excellent electrical conductivity, and finds extensive use as an electrical conductor, heat conductor, as a building material, and as a component of various alloys.

Copper is an essential nutrient to all high plants and animals. In animals, including humans, it is found primarily in the bloodstream, as a co-factor in various enzymes, and in copper-based pigments. In sufficient amounts, copper can be poisonous and even fatal to organisms.

Copper has played a significant part in the history of mankind, which has used the easily accessible uncompounded metal for nearly 10,000 years. Civilizations in places like Iraq, China, Egypt, Greece and the Sumerian cities all have early evidence of using copper, Britain and the United States also have extensive histories of copper use and mining. During the Roman Empire, copper was principally mined on Cyprus, hence the origin of the name of the metal as Cyprium, "metal of Cyprus", later shortened to Cuprum. A number of countries, such as Chile and the United States, still have sizeable reserves of the metal which are extracted through large open mines. Nevertheless, the price of copper rose rapidly, increasing 500% from a 60-year low in 1999, largely due to increased demand. This metal has come into the limelight on account of high volatility in prices. According to New Scientist (May 26, 2007) the earth has an estimated 61 years supply of copper left.

Contents [hide] 1 Notable characteristics 2 Applications 3 History 4 Copper mining in Britain and the United States 4.1 Britain & Ireland 4.2 United States 5 Biological role 5.1 Toxicity 5.2 Miscellaneous hazards 6 Occurrence 7 Compounds 8 Tests for copper(II) ion 9 See also 10 References 11 External links

[edit] Notable characteristics

Copper is a reddish-colored metal, with a high electrical and thermal conductivity (silver is the only pure metal to have a higher electrical conductivity at room temperature).^[1] In oxidation copper is mildly basic. Copper has its characteristic color because it reflects red and orange light and absorbs other frequencies in the visible spectrum, due to its band structure. This can be contrasted with the optical properties of silver, gold and aluminium.

Copper occupies the same family of the periodic table as silver and gold, since they each have one s-orbital electron on top of a filled shell. This similarity in electron structure makes them similar in many characteristics. All have very high thermal and electrical conductivity, and all are malleable metals.

In its liquified state, a pure copper surface without ambient light appears somewhat greenish, another characteristic shared with gold. Silver does not have this property, so it is not a complementary color for the orange incandescence color. When liquid copper is in bright ambient light, it retains some of its pinkish luster. Due to its high surface tension, the liquid metal does not wet surfaces but instead forms spherical droplets when poured on a surface.

Copper is insoluble in water (H₂O) as well as in isopropanol.

There are two stable isotopes, ⁶³Cu and ⁶⁵Cu, along with a couple dozen radioisotopes. The vast majority of radioisotopes have half lives on the order of minutes or less; the longest lived, ⁶⁷Cu, has a half life of 61.8 hours.

Numerous copper alloys exist, many with important historical and contemporary uses. Speculum metal and bronze are alloys of copper and tin. Brass is an alloy of copper and zinc. Monel metal, also called cupronickel, is an alloy of copper and nickel. While the metal "bronze" usually refers to copper-tin alloys, it also is a generic term for any alloy of copper, such as aluminium bronze, silicon bronze, and manganese bronze.

Copper is germicidal, via the oligodynamic effect. For example, brass doorknobs disinfect themselves of many bacteria within eight hours [1]. This effect is useful in many applications.

The purity of copper is expressed as 4N for 99.99% pure or 7N for 99.99999% pure. The numeral gives the number of nines after the decimal point when expressed as a decimal (eg 4N means 0.9999, or 99.99%).

[edit] Applications

Copper is malleable and ductile, a good conductor of heat and, when very pure, a good conductor of electricity.

It is used extensively, in products such as:

• Piping, including, but not limited to, domestic water supply
• Electronics:
  • Copper wire.
  • Electromagnets.
  • Printed circuit boards.
  • Electrical machines, especially electromagnetic motors, generators and transformers.
  • Electrical relays, electrical busbars and electrical switches.
  • Vacuum tubes, cathode ray tubes, and the magnetrons in microwave ovens.
  • Wave guides for microwave radiation.
  • Integrated circuits, increasingly replacing aluminium because of its superior electrical conductivity.
  • As a material in the manufacture of computer heat sinks, as a result of its superior heat dissipation capacity to aluminium.

• Structural Engineering:
  • Copper has been used as water-proof roofing material since ancient times, giving many old buildings their greenish roofs and domes.
  • Statuary: The Statue of Liberty, for example, contains 179,220 pounds (81.3 tonnes) of copper.
  • Alloyed with nickel, e.g. cupronickel and Monel, used as corrosive resistant materials in shipbuilding.
  • Watt's steam engine.

• Household Products:
  • Copper plumbing fittings and compression tubes.
  • Doorknobs and other fixtures in houses.
  • Roofing, guttering, and rainspouts on buildings.
  • In cookware, such as frying pans.
  • Most flatware (knives, forks, spoons) contains some copper (nickel silver).
  • Sterling silver, if it is to be used in dinnerware, must contain a few percent copper.
  • Copper water heating cylinders

• Coinage:
  • As a component of coins, often as cupronickel alloy.
  • Coins in the following countries all contain copper: European Union (Euro)^[2], United States,^[3] United Kingdom (sterling)^[4] and Australia.^[5]
  • Ironically, U.S. Nickels are 75.0% copper by weight and only 25.0% nickel.^[3]

• Biomedical applications:
  • As a biostatic surface in hospitals, and to line parts of ships to protect against barnacles and mussels, originally used pure, but superseded by Muntz Metal. Bacteria will not grow on a copper surface because it is biostatic. Copper doorknobs are used by hospitals to reduce the transfer of disease, and Legionnaires' disease is suppressed by copper tubing in air-conditioning systems.
  • Copper(II) sulfate is used as a fungicide and as algae control in domestic lakes and ponds. It is used in gardening powders and sprays to kill mildew.
  • Copper-62-PTSM, a complex containing radioactive copper-62, is used as a Positron emission tomography radiotracer for heart blood flow measurements.

• Chemical applications:
  • Compounds, such as Fehling's solution, have applications in chemistry.
  • As a component in ceramic glazes, and to color glass.

• Others:
  • Musical instruments, especially brass instruments and cymbals.
  • Class D Fire Extinguisher, used in powder form to extinguish lithium fires by covering the burning metal and performing similar to a heat sink.

[edit] History

Copper is found extensively in the Indus Valley Civilization by the 3rd millennium BC.^[6] Use of copper in ancient China dates to at least 2000 BC. By 1200 BC excellent bronzes were being made in China. (Note that these dates are affected by wars and conquest, as copper is easily melted down and reused). In Europe, Ötzi the Iceman, a well-preserved male dated to 3200 BC, was found with a copper-tipped axe whose metal was 99.7% pure. High levels of arsenic in his hair suggest he was involved in copper smelting. Brass, an alloy of zinc and copper, was known to the Greeks but first used extensively by the Romans.

There are copper and bronze artifacts from Sumerian cities that date to 3000 BC, and Egyptian artifacts of copper and copper-tin alloys nearly as old. In one pyramid, a copper plumbing system was found that is 5000 years old. The Egyptians found that adding a small amount of tin made the metal easier to cast, so bronze alloys were found in Egypt almost as soon as copper was found. In the Americas production in the Old Copper Complex, located in present day Michigan and Wisconsin, was dated back to at least 6000 to 3000 BCE.^[7]

In Greek times, the metal was known by the name chalkos (χαλκός). Copper was a very important resource for the Romans and Greeks and Spainish. In Roman times, it became known as aes Cyprium (aes being the generic Latin term for copper alloys such as bronze and other metals, and Cyprium because so much of it was mined in Cyprus). From this, the phrase was simplified to cuprum and then eventually Anglicized into the English copper. Copper was associated with the goddess Aphrodite/Venus in mythology and alchemy, owing to its lustrous beauty, its ancient use in producing mirrors, and its association with Cyprus, which was sacred to the goddess. In alchemy the symbol for copper was also the symbol for the planet Venus.

Copper, as native copper, is one of the few metals to naturally occur as an uncompounded mineral. Copper was known to some of the oldest civilizations on record, and has a history of use that is at least 10,000 years old. A copper pendant was found in what is now northern Iraq that dates to 8700 BCE. By 5000 BCE, there are signs of copper smelting, the refining of copper from simple copper compounds such as malachite or azurite. Among archaeological sites in Anatolia, Çatal Höyük (~6000 BCE) features native copper artifacts and smelted lead beads, but no smelted copper. But Can Hasan (~5000 BCE) had access to smelted copper; this site has yielded the oldest known cast copper artifact, a copper mace head.

Copper smelting appears to have been developed independently in several parts of the world. In addition to its development in Anatolia by 5000 BCE, it was developed in China before 2800 BCE, in the Andes around 2000 BCE, in Central America around 600 AD, and in West Africa around 900 AD.^[8]

The use of bronze was so pervasive in a certain era of civilization that it has been named the Bronze Age. The transitional period in certain regions between the preceding Neolithic period and the Bronze Age is termed the Chalcolithic, with some high-purity copper tools being used alongside stone tools.

[edit] Copper mining in Britain and the United States

See Copper extraction for the article on copper mining techniques.

Copper has been mined for many centuries. By 2000 BC, Europe was using copper-tin alloys or ‘bronze’. The Bronze Age is taken as 2500 BC to 600 BC.

[edit] Britain & Ireland

During the Bronze Age, copper was mined in Britain & Ireland mainly in the following locations:

• South West County Cork
• West Wales (e.g. Cwmwystwyth)
• North Wales (e.g. Great Orme)
• Anglesey (Parys Mountain)
• Cheshire (Alderley Edge)
• The Staffordshire Moorlands (e.g. Ecton Mine)
• Isle of Man, which is between England and Northern Ireland

At Great Orme in North Wales, such working extended for a depth of 70 metres.^[9] At Alderley Edge in Cheshire, carbon dates have established mining at around 2280 - 1890 BC (at 95% probability).^[10]

[edit] United States

Copper mining in United States began with marginal workings by Native Americans and some development by early Spaniards. Europeans were mining copper in Connecticut as early as 1709. Westward movement also brought an expansion of copper exploitation with developments of significant deposits in Michigan and Arizona during the 1850s and then in Montana during the 1860s.

Copper was mined extensively in Michigan's Keweenaw Peninsula with the heart of extraction at the productive Quincy Mine. Arizona had many notable deposits including the Copper Queen in Bisbee and the United Verde in Jerome. The Anaconda in Butte, Montana became the nation's chief copper supplier by 1886.

Copper is mined in many other areas of the United States, including Utah, Nevada and Tennessee.

[edit] Biological role

Copper is essential in all plants and animals. Copper is carried mostly in the bloodstream on a plasma protein called ceruloplasmin. When copper is first absorbed in the gut it is transported to the liver bound to albumin. Copper is found in a variety of enzymes, including the copper centers of cytochrome c oxidase and the enzyme superoxide dismutase (containing copper and zinc). In addition to its enzymatic roles, copper is used for biological electron transport. The blue copper proteins that participate in electron transport include azurin and plastocyanin. The name "blue copper" comes from their intense blue color arising from a ligand-to-metal charge transfer (LMCT) absorption band around 600 nm.

Most molluscs and some arthropods such as the horseshoe crab use the copper-containing pigment hemocyanin rather than iron-containing hemoglobin for oxygen transport, so their blood is blue when oxygenated rather than red.^[11]

It is believed that zinc and copper compete for absorption in the digestive tract so that a diet that is excessive in one of these minerals may result in a deficiency in the other. The RDA for copper in normal healthy adults is 0.9 mg/day. Because of its role in facilitating iron uptake, copper deficiency can often produce anemia-like symptoms.

[edit] Toxicity

All copper compounds, unless otherwise known, should be treated as if they were toxic. Thirty grams of copper sulfate is potentially lethal in humans. The suggested safe level of copper in drinking water for humans varies depending on the source, but tends to be pegged at 1.5 to 2 mg/L. The DRI Tolerable Upper Intake Level for adults of dietary copper from all sources is 10 mg/day. In toxicity, copper can inhibit the enzyme dihydrophil hydratase, an enzyme involved in haemopoiesis.

Symptoms of copper poisoning are very similar to those produced by arsenic. Fatal cases are generally terminated by convulsions, palsy, and insensibility.

In cases of suspected copper poisoning, Ovalbumin is to be administered in either of its forms which can be most readily obtained, as milk or whites of eggs. Vinegar should not be given. The inflammatory symptoms are to be treated on general principles, and so are the nervous.

A significant portion of the toxicity of copper comes from its ability to accept and donate single electrons as it changes oxidation state. This catalyzes the production of very reactive radical ions such as hydroxyl radical in a manner similar to fenton chemistry.^[12] This catalytic activity of copper is used by the enzymes that it is associated with and is thus only toxic when unsequestered and unmediated. This increase in unmediated reactive radicals is generally termed oxidative stress and is an active area of research in a variety of diseases where copper may play an important but more subtle role than in acute toxicity.

An inherited condition called Wilson's disease causes the body to retain copper, since it is not excreted by the liver into the bile. This disease, if untreated, can lead to brain and liver damage. In addition, studies have found that people with mental illnesses such as schizophrenia had heightened levels of copper in their systems. However it is unknown at this stage whether the copper contributes to the mental illness, whether the body attempts to store more copper in response to the illness, or whether the high levels of copper are the result of the mental illness.

Too much copper in water has also been found to damage marine life. The observed effect of these higher concentrations on fish and other creatures is damage to gills, liver, kidneys, and the nervous system. It also interferes with the sense of smell in fish, thus preventing them from choosing good mates or finding their way to mating areas.

[edit] Miscellaneous hazards

The metal, when powdered, is a fire hazard. At concentrations higher than 1 mg/L, copper can stain clothes and items washed in water.

[edit] Occurrence

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Eigenschaften
[Ar]3d104s1 29 Cu Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Kupfer, Cu, 29
Serie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	11, 4, d
Aussehen	lachsrosa, metallisch
Massenanteil an der Erdhülle	0,01 %
Atomar
Atommasse	63,546 u
Atomradius (berechnet)	135 (145) pm
Kovalenter Radius	138 pm
Van-der-Waals-Radius	140 pm
Elektronenkonfiguration	[Ar]3d104s1
Elektronen pro Energieniveau	2, 8, 18, 1
Austrittsarbeit	4,44 eV
1. Ionisierungsenergie	745,5 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1957,9 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	3555 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	5536 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	8920 kg/m3
Mohshärte	3,0
Magnetismus	diamagnetisch
Schmelzpunkt	1357,6 K (1084,4 °C)
Siedepunkt	2840 K (2567 °C)
Molares Volumen	7,11 · 10-6 m3/mol
Verdampfungswärme	300,3 kJ/mol
Schmelzwärme	13,05 kJ/mol
Dampfdruck	0,0505 Pa bei 1358 K
Schallgeschwindigkeit	3570 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	385 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	58 · 106 S/m
Wärmeleitfähigkeit	401 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände	1, 2
Oxide (Basizität)	Cu2O (Kupfer(I)-oxid), CuO (Kupfer(II)-oxid) (leicht basisch)
Normalpotential	0,342 V (Cu2+ + 2e- → Cu)
Elektronegativität	1,9 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 61Cu {syn.} 3,333 h ε 2,237 61Ni 62Cu {syn.} 9,74 min ε 3,948 62Ni 63Cu 69,17 % Stabil

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 Nikkel ← Kobber → Zink – ↑ Cu ↓ Ag Det periodiske system

Udseende Rødligt, skinnende metal Generelt Navn(e): Kobber Kemisk symbol: Cu Atomnummer: 29 Atommasse: 63.546(3) g/mol Grundstofserie: Overgangsmetal Gruppe: 11 Periode: 4 Blok: d Elektronkonfiguration: [Ar] 3d10 4s1 Elektroner i hver skal: 2, 8, 18, 1 Kovalent radius: 138 pm Van der Waals radius: 140 pm Kemiske egenskaber Oxidationstrin: 2, 1 (svagt basisk oxid) Elektronegativitet: 1,90 (Paulings skala) Fysiske egenskaber Tilstandsform: Fast Krystalstruktur: Kubisk fladecentreret Massefylde: 8,96 g/cm3 Massefylde på væskeform: 8,02 g/cm3 Smeltepunkt: 1084,62 °C Kogepunkt: 2562 °C Smeltevarme: 13,26 kJ/mol Fordampningsvarme: 300,4 kJ/mol Varmeledningsevne: (300 K) 401 W·m–1K–1 Varmeudvidelseskoeff.: (25°C) 16,5 μm/m·K Elektrisk resistivitet: (20°C) 16,28 nΩ·m Magnetiske egenskaber: Diamagnetisk Mekaniske egenskaber Youngs modul: 130 GPa Forskydningsmodul: 48 GPa Kompressibilitetsmodul: 140 GPa Poissons forhold: 0,34 Hårdhed (Mohs' skala): 3,0 Hårdhed (Vickers): 369 MPa Hårdhed (Brinell): 874 MPa

Kobber (opkaldt efter Cypern) er det 29. grundstof i det periodiske system, og har det kemiske symbol Cu: I sin rene form optræder dette overgangsmetal som et skinnende metal med en karakteristisk rødlig farve, men når det iltes ("ruster"), omdannes overfladen langsomt til et oxid kaldet ir, hvis irgrønne farve kendes fra blandt andet kobbertage på visse kirketårne.

Indholdsfortegnelse [skjul] 1 Egenskaber 1.1 Kemiske egenskaber 1.2 Fysiske egenskaber 2 Tekniske anvendelser 3 Kobber i biologien 4 Historie 5 Forekomst 6 Isotoper af kobber 7 Henvisning

[redigér] Egenskaber

Kobber har en række fællestræk med sølv og guld, der ligesom kobber står i gruppe 11; for eksempel er alle disse metaller nemme at forarbejde.

[redigér] Kemiske egenskaber

I kemiske forbindelser optræder kobber normalt i to oxidationstrin; som den mindre stabile kobber(I)-ion Cu⁺, og den mere stabile kobber(II)-ion Cu⁺⁺; sidstnævnte danner blågrønne salte og opløsninger. Knap så ofte ser man kobber i oxidationstrin +3, og i ganske sjældne tilfælde med oxidationstrin +4.

[redigér] Fysiske egenskaber

Kobber er en fremragende elektrisk leder og varmeleder; blandt de rene metaller overgås det kun af sølv på disse punkter, og det endda kun med godt 5 procent.

Kobberets lyse, rødlige farve skyldes de energibånd som elektronerne i et stykke kobber kan "færdes" i: For kobbers vedkommende er disse bånd arrangeret sådan, at elektronerne har lettere ved at optage og afgive den energimængde der er i fotonerne i rødt lys, end energien i fotonerne i grønt og blåt lys: Mere af det røde lys tilbagekastes, mens andre farver i højere grad absorberes. Selv når det er smeltet, ved temperaturer lige over smeltepunktet, bevarer kobber sin karakteristiske farve; det kan ses hvis der falder tilstrækkelig lys på det smeltede metal fra omgivelserne.

[redigér] Tekniske anvendelser

Kobber bruges til mange formål indenfor elektronikken, først og fremmest i elektriske ledninger, kabler og andre ting der skal lede elektrisk strøm. Ved fremstillingen af integrerede kredsløb ("chips") har man længe brugt aluminium til at danne de mønstre der etablerer de elektriske forbindelser mellem kredsløbets komponenter, men nu anvender man i stigende grad kobber til dette formål, fordi det leder strømmen bedre. Også i de kølefinner der bruges til at køle visse komponenter i computere, forstærkere m.v. er kobber ved at overtage aluminiums "traditionelle" rolle på området.

Kobber bruges også til statuer, som beklædning på hustage, til rør og samlemuffer i visse VVS-installationer. Mange legeringer, som for eksempel messing, indeholder kobber, og disse legeringer bruges i mønter, en lang række blæseinstrumenter, spisebestik og køkkenudstyr; for eksempel er Sterlingsølv nødt til at indeholde nogle få procent kobber hvis det skal bruges til spisebestik.

Bakterier trives ikke på en kobberoverflade: Af den grund har visse hospitaler dørhåndtag af kobber, og ved at lave luftkanalerne til airconditioning af kobber kan man begrænse spredningen af legionærsyge ad disse kanaler. Kobber(II)sulfat bruges som et middel mod alger og svampe, herunder meldug.

Kobber indgår i et antal keramiske glasurer, og bruges som farvestof til glas.

[redigér] Kobber i biologien

Kobber er et livsvigtigt sporstof for alle højere dyre- og plantearter; raske voksne mennesker har brug for omkring 0,9 milligram om dagen. Visse dyrearter, herunder de fleste bløddyr, bruger det kobberholdige hæmocyanin i stedet for det jernholdige hæmoglobin til at transportere ilt i deres blod.

For store mængder af kobber er til gengæld giftigt, hvilket primært skyldes kobberets evne til at optage og afgive elektroner enkeltvis ved at skifte oxidationstrin: Det virker som en katalysator for dannelsen af stærkt reaktionsvillige kemiske radikaler.
Den arvelige Wilsons sygdom bevirker at patienten ikke som normalt udskiller kobber via leveren, men ophober det. Der er undersøgelser der tyder på en sammenhæng mellem skizofreni og forhøjede mængder af kobber i kroppen.

[redigér] Historie

Kobber er et af de få metaller der optræder som rent metal i naturen, frem for i kemisk forbindelse med andre stoffer: Af den grund har nogle af de tidligste civilisationer haft adgang til dette metal, og mennesker har brugt kobber i mindst 10.000 år. Sumererne og ægypterne fremstillede redskaber af kobber; ægypterne fandt hurtigt ud af at kobberet bliver lettere at støbe hvis man tilsætter en smule tin, så bronze blev "opdaget" ganske kort efter kobber. I Kina brugte man kobber omkring år 2000 f.kr. og fremstillede bronze i høj kvalitet omkring 1200 f.kr.

Kobber var en vigtig ressource for både for oldtidens Grækenland og for romerriget; romerne kaldte det for aes Cyprium (aes er et generelt latinsk ord for kobberholdige legeringer), efter Cypern, da meget kobber på den tid blev udvundet dér. Heraf blev det nyere latinske ord for kobber udledt; cuprum. Kobber blev knyttet sammen med Afrodite/Venus, og alkymisterne brugte samme symbol for kobber som for planeten Venus.

[redigér] Forekomst

Kobber udgør 68 ppm af Jordens skorpe målt på masse, og findes i naturen dels som rent metal, dels i kemiske forbindelser med andre stoffer. Det er primært sulfider som chalcopyrit (CuFeS₂), bornit (Cu₅FeS₄), covellit (CuS), chalcocit (Cu₂S) der udvindes kommercielt, men der ud over kan kobber også udvindes af karbonater som azurit (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂) og malachit (Cu₂CO₃(OH)₂), og oxidet cuprit (Cu₂O). Størstedelen af verdensproduktionen af kobberholdige malme kommer fra Chile, USA, Indonesien, Australien, Peru, Rusland, Canada, Kina, Polen, Kazakhstan og Mexico.

Chile er verdens største producent af kobber og eksporterer til Asien (43%), Europa (29%), Sydamerika (16%) og Nordamerika (12%)^[1]. Verdens største kobbermine, Chuquicamata, ligger således i Chile i Atacama-ørkenen knap 3000 meter over havets overflade. Verdens største underjordiske kobbermine, El Teniente, ligger syd for den chilenske hovedstad Santiago.

Det såkaldte Intergovernmental Council of Copper Exporting Countries, en sammenslutning af kobber-eksporterende lande der eksisterede fra 1967 til 1992, forsøgte at opnå samme indflydelse på verdensmarkedet for kobber, som OPEC har på markedet for olie, men uden held, primært fordi verdens næststørste producent, USA, ikke var medlem.

I juni 1999 nåede prisen på kobber det laveste niveau i 60 år, med 0,60 amerikanske dollars per pund, men siden da er prisen mere end femdoblet, til $3,75 per pund i maj 2006.

[redigér] Isotoper af kobber

Naturligt forekommende kobber består af to stabile isotoper, kobber-63 og kobber-65, og dertil kendes dusinvis af radioaktive isotoper, hvoraf kobber-64 har den længste halveringstid med 12,7 timer. De øvrige kobberisotoper har halveringstider på få minutter eller mindre.

[redigér] Henvisning

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Copr

Symbol	Cu
Rhif	29
Dwysedd	8920 kg m-3

Metel coch yw copr sy'n gynhwysyn pres ac efydd. Mae e'n elfen gemegol yn y tabl cyfnodol ac iddo'r symbol Cu a'r rhif atomig 29.

Yn ei ffurf bur, mae'n dargludo trydan yn dda. Oherwydd hyn fe'i ddefnyddir yn aml mewn systemau trydan. Gwneir defnydd sylweddol o gopr mewn electroneg, gan ei fod yn dargludo gwres a thrydan yn dda.

Eginyn erthygl sydd uchod. Gallwch helpu Wicipedia drwy ychwanegu ato.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Měď
Atomové číslo	29
Relativní atomová hmotnost	63,546 amu
Elektronová konfigurace	[Ar] 3d10 4s1
Skupenství	Pevné
Tvrdost	3
Teplota tání	1 084,62 °C, tj. 1 357,77 K
Teplota varu	2 562 °C, tj. 2835 K
Elektronegativita (Pauling)	1,9
Oxidační číslo	1, 2, 3
Hustota	8,960 g.cm-3
Měrná tepelná kapacita	384,5 JK-1kg-1 při 25°C
Registrační číslo CAS	7440-50-8

Tento článek je o chemickém prvku. Pro informace o minerálu vizte článek Měď (minerál).

Měď , chemická značka: Cu (lat. Cuprum) je ušlechtilý kovový prvek načervenalé barvy, používaný člověkem již od starověku. Vyznačuje se velmi dobrou tepelnou a elektrickou vodivostí, dobře se mechanicky zpracovává a je odolný proti atmosférické korozi. Je základní součástí řady velmi důležitých slitin a mimořádně důležitý pro elektrotechniku.

Obsah [skrýt] 1 Základní fyzikálně - chemické vlastnosti 2 Výskyt 3 Výroba 4 Použití 4.1 Čistý kov 4.2 Slitiny mědi 4.2.1 Bronz 4.2.2 Mosaz 4.2.3 Klenotnické, dentální a mincovní slitiny 5 Sloučeniny 6 Biologický význam

[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti

Typický kovový prvek načervenalé barvy, krystalizuje v krychlové plošně středěné soustavě. Patří mezi přechodné prvky, které mají valenční elektrony v d-sféře. Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství Cu⁺¹ a Cu⁺², vzácně i Cu⁺³. Trojmocnou měď je nutné stabilizovat velkými anionty.

V minerálních kyselinách se měď rozpouští pouze za přítomnosti silných oxidačních činidel. V případě kyseliny dusičné je oxidačním činidlem sama kyselina a měď se v ní velmi snadno rozpouští za silného vývoje oxidů dusíku.

Se zředěnou kyselinou dusičnou (HNO₃) reaguje měď za vzniku oxidu dusnatého (NO):

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Naproti tomu s koncentrovanou kyselinou dusičnou reaguje za vzniku oxidu dusičitého (NO₂):

Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

V kyselině chlorovodíkové (HCl) a ve zředěné kyselině sírové (H₂SO₄) se měď nerozpouští, ale s koncentrovanou kyselinou sírovou reaguje:

Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Na vzduchu je měď stálá, protože se za působení atmosférické vlhkosti a oxidu uhličitého rychle pokryje tenkou vrstvičkou nazelenalého zásaditého uhličitanu měďnatého (CuCO₃ . Cu(OH)₂), (měděnka), která ji účinně chrání proti další korozi vzdušným kyslíkem i vlhkostí (vodou). Sloučeniny mědi barví plamen zeleně.

Měď vede velmi dobře elektrický proud, po stříbře vykazuje druhou nejlepší vodivost ze všech kovových prvků. Zároveň je i výborným vodičem tepla. Čistá kovová měď je poměrně měkká a proto se pro praktické aplikace často používají její slitiny.

[editovat] Výskyt

Měď je v zemské kůře přítomna poměrně vzácně. Odhaduje se, že její obsah činí 55 – 70 ppm (mg/kg). V mořské vodě se její koncentrace pohybuje pouze na úrovni 0,003 miligramů v jednom litru. Předpokládá se, že ve vesmíru připadá na jeden atom mědi přibližně 1 miliarda atomů vodíku.

Ryzí měď se v přírodě nachází vzácně a vyskytuje se tedy převážně ve sloučeninách. Nejčastěji ji nacházíme ve formě sulfidů mezi něž patří například chalkosin (Cu₂S - sulfid měďný) nebo chalkopyrit (CuFeS₂ - sulfid měďnato-železnatý). Dalšími významnými minerály jsou kuprit (Cu₂O - oxid měďný), zelený malachit (CuCO₃ . Cu(OH)₂) a jemu chemicky podobný modrý azurit (2 CuCO₃ . Cu(OH)₂).

Mezi největší světové producenty mědi patří především Chile, Peru a USA v Novém Mexiku a Utahu. Významná ložiska měděných rud se dále nalézají v Zairu, Zambii, Kanadě, Kazachstánu a Polsku.

Měď patří také mezi biogenní prvky, protože je součástí hemocyaninu obsaženého v krvi měkkýšů.

[editovat] Výroba

Hlavním zdrojem pro průmyslovou výrobu mědi jsou sulfidické rudy, které jsou poměrně bohaté na železo, ale obsah mědi se v nich pohybuje kolem 1 %. Vytěžená ruda se proto nejprve drtí a koncentruje, čímž obsah mědi stoupne na 15 až 20 %. Ke koncentrátu se přidává křemen SiO₂ a směs se při 1400 °C taví.

V rudě obsažený FeS, který se snadněji převede na oxid než Cu₂S, vytváří s přítomným křemenem křemičitanovou strusku, pod kterou se usazuje měděný lech tvořený převážně Cu₂S a FeS. Dalším vháněním vzduchu se převede zbývající FeS na FeO a dále do strusky, kdežto Cu₂S se zčásti přeměňuje na Cu₂O a dále na Cu:

2 FeS + 3O₂ → 2 FeO + 2 SO₂

2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6 Cu + SO₂

Oxidické měďnaté rudy se zpracovávají na kov přímou redukcí koksem za vysoké teploty.

Surová měď, tzv. černá měď se čistí elektrolyticky. Anodou je surová měď, jako elektrolyt se užívá kyselý roztok síranu měďnatého CuSO₄ a katodu tvoří čistá měď.

Nečistoty, které se hromadí v okolí anody jako anodické kaly jsou cenným zdrojem stříbra, zlata a dalších těžkých kovů.

[editovat] Použití

[editovat] Čistý kov

1. Čistá měď nalézá uplatnění pro svoji odolnost proti korozi, protože se na vzduchu působením atmosférické vlhkosti a oxidu uhličitého rychle pokryje tenkou vrstvičkou nazelenalého zásaditého uhličitanu měďnatého (CuCO₃ . Cu(OH)₂), (měděnka), který ji účinně chrání proti další korozi. Používá se např. pro:

• střešní krytiny - vzhledem k vysokým nákladům především pro pokrývání střech chrámů, věží, historických staveb a podobně
• materiál pro výrobu odolných okapů a střešních doplňků
• trubic pro rozvody technických plynů (s výjimkou acetylenu, který tvoří s mědí acetelyd a materiál pak rychle koroduje)

2. Vysoká elektrická vodivost se uplatňuje při výrobě:

• elektrických vodičů jak pro průmyslové aplikace (elektromotory, elektrické generátory, …), tak pro rozvody elektrické energie v bytech apod.
• při výrobě elektronických součástek, např. integrovaných obvodů

3. Vynikající tepelná vodivost mědi se uplatní při výrobě:

• kotlů a zařízení pro rychlý a bezeztrátový přenos tepla
• chladičů např. v počítačích, automobilech a průmyslových zařízeních
• kuchyňského nádobí

[editovat] Slitiny mědi

[editovat] Bronz

Patrně nejvýznamnější slitinou mědi je bronz obsahující směs mědi a cínu. O jeho významu hovoří již skutečnost, že celá historická epocha vývoje lidstva se nazývá doba bronzová, sportovci za třetí umístění dostávají bronzové medaile atd.

Přídavek cínu do kovové mědi odstraňuje její hlavní nedostatek pro výrobu prakticky použitelných nástrojů – malou tvrdost. Přitom zůstává zachována vysoká odolnost proti korozi a relativně snadná opracovatelnost. V době bronzové sloužil tento kov jak pro výrobu zbraní tak pro zhotovování celé řady nástrojů pro řemeslnou výrobu, užití v domácnosti i dekorativních předmětů. Existuje dokonce teorie, která tvrdí, že k přechodu na daleko obtížněji vyrobitelné železo nedošlo pro lepší vlastnosti železa, ale díky vyčerpání snadno těžitelných cínových rud.

I v současné době má bronz mimořádný význam. Existují stovky slitin tohoto typu, z nichž mnohé obsahují kromě mědi a cínu řadu dalších kovů jako nikl (dělovina), mangan, olovo, beryllium, hliník nebo i fosfor a křemík.

Praktické využití bronzů je spojeno především s jejich vysokou odolností proti korozi, protože jeho cena je výrazně vyšší než u železa nebo oceli. Z bronzu se vyrábějí kovové součástky čerpadel, která pracují s vysokými tlaky v agresivním prostředí, kuličková ložiska, pružinová pera a velmi často součásti lodí a ponorek, protože velmi dobře odolávají působení mořské vody. Stejně jako v minulosti je pak bronz materiálem pro výrobu soch, pamětních desek a mincí, medailí a podobných předmětů.

[editovat] Mosaz

Slitina mědi se zinkem se nazývá mosaz. Obvykle obsahuje přibližně 30 % zinku, ale existují stovky různých mosazí, jejichž přesné složení je dáno mezinárodními normami a liší se od sebe mechanickými vlastnostmi (tvrdost, pevnost, mechanická opracovatelnost…), bodem tání a zpracovatelnost litím (možnost odlévání).

Běžná mosaz je poměrně měkký kov s jasně zlatavou barvou a s poměrně nízkou chemickou odolností vůči kyselinám a louhům. Proti působení atmosférických vlivů je však mosaz značně odolná.

Používá se často k výrobě různých hudebních nástrojů a dekorativních předmětů, zhotovují se z ní součásti pro vybavení koupelen a drobné bytové doplňky, slouží pro výrobu bižuterie jako tzv. kočičí zlato. Díky vizuální podobnosti se zlatem se mohou vyskytnout i pokusy o úmyslnou záměnu a podvedení důvěřivého zákazníka. Poměrně časté jsou zde případy, kdy většina předmětu (např. ozdobný masivní řetízek) je vyrobena z mosazi a pouze na povrchu pozlacena. Při testu na kameni (buližník) nebo metodou rentgenové fluorescence se pak předmět jeví jako skutečně zlatý, protože se obou případech analyzuje pouze povrch.

V současné době existují i způsoby elektrolytického vylučování mosazných vrstev na kovový podklad a tohoto elektrolytického mosazení se využívá k povrchové protikorozní ochraně především železných předmětů.

[editovat] Klenotnické, dentální a mincovní slitiny

Zlaté klenotnické slitiny obsahuji kromě zlata nejčastěji stříbro a měď, můžeme v nich nalézt ale i zinek, nikl, palladium a další. Základním důvodem pro výrobu zlatých šperků ze slitin je velmi malá mechanické odolnost čistého zlata (měkkost, snadný otěr). Přídavky doprovodných kovů zvyšují tvrdost slitiny a mohou mít i estetický efekt. Měď se ve zlatých klenotnických materiálech vyskytuje v rozmezí 0 – 30 % a podle jejího obsahu je možno docílit i zvoleného barevného odstínu slitiny od zářivě žluté až po téměř červenou.

Stříbrné šperky jsou obvykle vyráběny ze slitin stříbra s mědí, kde obsah mědi činí 3 – 10 %. Důvodem je opět zvýšená mechanická odolnost slitiny oproti čistému stříbru a navíc vyšší odolnost proti korozi atmosférickými plyny s obsahem síry (oxid siřičitý, sulfan…).

Dentální slitiny, používané pro výrobu zubních náhrad musí vykazovat především zdravotní nezávadnost tedy odolnost proti korozi materiálu v poměrně silně chemicky agresivním prostředí ústní dutiny. Pro jejich výrobu se proto užívá především drahých kovů jako je zlato, stříbro, palladium, platina nebo iridium a další kovy jako je měď, zinek, cín, antimon nebo indium mají za účel upravit mechanické vlastnosti slitina jako je tvrdost a opracovatelnost.

Jiným typem dentální slitiny, používané pro zubní výplně jsou dentální amalgámy. Uvedené materiály jsou obvykle tvořeny slitinou stříbra, mědi a cínu, které jsou velmi jemně rozmělněny. Před vlastním úkonem v zubní ordinaci se k definovanému množství táto směsi přidá elementární rtuť, která během několika minut vytvoří velmi pevnou a chemicky odolnou slitinu – amalgám. Proto je velmi důležité, aby zubní lékař vyplnil dutiny v zubu amalgámem v relativně krátké době po smíchání, kdy je směs ještě tvárná.

Pro mincovní kovy se slitiny mědi s niklem a zinkem používají pro výrobu mincí s vyšší nominální hodnotou právě pro poměrně vysokou cenu čisté mědi. Přídavky mědi zde mají účel upravit zbarvení slitiny do žluta až červena a zároveň zvyšují korozní odolnost mince.

[editovat] Sloučeniny

Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství Cu⁺¹ a Cu⁺², vzácně i Cu⁺³. Nejstálejší jsou sloučeniny Cu⁺², které mají obvykle modrou nebo zelenou barvu. Sloučeniny Cu⁺¹ svým chemickým chováním připomínají soli stříbrné zatímco sloučeniny Cu⁺³ jsou mimořádně nestálé a za běžných podmínek se samovolně rozkládají.

• Sloučeninou mědi s největším praktickým uplatněním je síran měďnatý, krystalizující jako pentahydrát CuSO₄ . 5H₂O neboli modrá skalice. Opatrným zahříváním lze krystalickou vodu odstranit a vzniklá bezvodá sůl CuSO₄ má bílou barvu. Velmi ochotně přijímá vodu zpět, čehož lze využít k sušení některých nepolárních organických rozpouštědel, v nichž je síran měďnatý prakticky nerozpustný.
  • Modrá skalice je poměrně dobře rozpustná ve vodě a je využívána pro výrobu galvanických lázní pro proudové poměďování.
  • Protože soli Cu⁺² obecně jsou silně fungicidní - hubí houby a plísně, požívají se přípravky s vysokým podílem modré skalice k ošetřování zemědělských plodin nebo osiva na ochranu proti houbovým a plísňovým infekcím.

• Modrý dusičnan měďnatý krystalizuje jako hexahydrát Cu(NO₃)₂ . 6H₂O a bezvodý je bezbarvý. Jeho roztoky se používají k povrchové úpravě povrchu železných slitků (moření) před dalším zpracováním.

• Oxid měďnatý CuO je tmavohnědý, ve vodě nerozpustný prášek. Vniká tepelným rozkladem Cu(NO₃)₂ a používá se ve sklářském průmyslu k barvení skla nebo v keramické průmyslu k přípravě emailů pro zdobení keramiky. Za použití různých podmínek přípravy lze docílit modrého, zeleného nebo červeného vybarvení.

• Oxid měďný Cu₂O je stejně jako dvojmocný oxid nerozpustný ve vodě a také se uplatňuje ve sklářství a keramice.

• Reakcí měďnatých solí s amoniakem vzniká komplexní tetraamoměďnatý ion intenzivně fialové barvy. Tato reakce se v analytické chemii používá jako důkaz přítomnosti iontu Cu⁺² v roztoku.Tato komplexní sloučenina mědi může být připravena i jako pevná krystalická látka.

CuSO₄ + 4 NH₃ → [Cu(NH₃)₄ ]SO₄

• Analyticky využitelná je redukce iontu Cu⁺² v alkalickém prostředí tzv. redukujícími cukry neboli sacharidy, obsahujícími aldehydickou skupinu. V přítomnosti těchto sloučenin poskytuje alkalický roztok měďnaté soli – Fehlingovo činidlo červenohnědou sraženinu, zatímco cukry obsahující pouze keto-skupiny (neredukující cukry) tuto reakci neposkytují.

[editovat] Biologický význam

Měď (podobně jako zinek) patří mezi prvky s významným vlivem na živý organizmus, vyskytuje se v řadě enzymatických cyklů nezbytných pro správnou funkci životních pochodů a její přítomnost v potravě ovlivňuje zdravotní stav organizmu. Tyto enzymy například ovlivňují metabolizmus sacharidů v organizmu, ovlivňují vytváření kostní hmoty a krvetvorbu, ovlivňují i fingování nervového systému.

Kromě toho je měď centrálním kovem organokovové sloučeniny hemocyaninu, který u měkkýšů a některých členovců ( např. krabů) funguje jako přenašeč kyslíku – analog hemoglobinu u teplokrevných živočichů.

Doporučená denní dávka mědi v potravě by se měla pohybovat kolem 1 mg Cu denně. Potraviny bohaté mědí jsou např. játra, kakao, ořechy, houby, korýši a měkkýši.

Nedostatek mědi se projevuje anémií (chudokrevností), zpomalením duševního vývoje a zhoršením metabolismu cukrů. Dochází ke ztrátě pigmentů a vypadávání vlasů, k poruše tvorby a kvality kostí a vaziva.

Přebytek mědi je u zdravých osob možný pouze po požití minimálně 250 mg mědi současně. Existuje však vzácná genetická porucha- tzv. Wilsonova choroba, při níž tělo nedokáže měď správně zpracovat a ta se pak ukládá ve tkáních. Postižené děti trpí poškozením jater, demencí, křečemi a třesem.

---

Periodická tabulka chemických prvků

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H

(přehled)

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*Lanthanoidy

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**Aktinoidy

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Skupiny prvků: Kovy -

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Issu articulu hè in custruzzioni. Pudeti cuntribuiscia à a so redazzioni.

U Ramu (simbulu Cu) hè u 29imu elementu chimicu. A so massa atomica hè 63,546 g/mol è a so densità hè 8,92 g/cm3 .

[edit] Riferimenti

• Listinu di l'elementi chimichi annantu à a wikipedia in talianu è in francese

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Níquel - Coure - Zinc Cu Ag Taula completa
General
Nom, símbol, nombre	Coure, Cu, 29
Sèrie química	Metall de transició
Grup, període, bloc	11 , 4 , d
Densitat, duresa Mohs	8920 kg/m3, 3,0
Aparença	Metàl·lic, rogenc
Propietats atòmiques
Pes atòmic	63,536 uma
Radi mig †	135 pm
Radi atòmic calculat	145 pm
Radi covalent	138 pm
Radi de Van der Waals	140 pm
Configuració electrònica	[Ar]3d104s1
Estats d'oxidació (òxid)	2,1 (lleument bàsic)
Estructura cristal·lina	Cúbica centrada en les cares
Propietats físiques
Estat de la matèria	Sòlid (__)
Punt de fusió	1357,6 K
Punt d'ebullició	2840 K
Entalpia de vaporització	300,3 kJ/mol
Entalpia de fusió	13,05 kJ/mol
Pressió de vapor	0,0505 Pa a 1358 K
Velocitat del so	3570 m/s a 293,15 K
Informació diversa
Electronegativitat	1,9 (Pauling)
Calor específica	380 J/(kg·K)
Conductivitat elèctrica	59,6 x 106 m-1·Ω-1
Conductivitat tèrmica	401 W/(m·K)
1r potencial d'ionització	745,5 kJ/mol
2n potencial d'ionització	1957,9 kJ/mol
3r potencial d'ionització	3555 kJ/mol
4t potencial d'ionització	5536 kJ/mol
Isòtops més estables
iso. AN Període de semidesintegració CD ED MeV PD 63Cu 69,17% Cu és estable amb 34 neutrons 64Cu Sintètic 12,7 h ε 1,675 64Ni 64Cu Sintètic 12,7 h β- 0,579 64Zn 65Cu 30,83% Cu és estable amb 36 neutrons
Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm), excepte quan s'indica el contrari.

El coure és un element químic de nombre atòmic 29. És un dels metalls més importants. De coloració rogenca és dúctil, mal·leable i bon conductor de la electricitat.

Taula de continguts [amaga] 1 Característiques principals 2 Aplicacions 3 Paper biològic 4 Història 5 Abundància i obtenció 6 Aleacions 7 Isòtops 8 Precaucions 9 Enllaços externs

[edita] Característiques principals

El coure és un metall de transició rogenc, que presenta una conductivitat elèctrica i tèrmica molt alta, només superada per la plata. És possible que el coure hagi estat el metall més antic a haver-se emprat, ja que s'han trobat objectes de coure del 8700 a. de C. A més de poder-se trobar en distints minerals, es pot trobar lliure, en la forma metàl·lica, en alguns llocs.

En la majoria dels seus compostos presenta estats d'oxidació baixos, sent el més comú el +2, encara que també hi ha alguns amb estat d'oxidació +1.

La conductivitat elèctrica del coure mereix especial menció, per ser l'adoptada per la Comissió Electrotècnica Internacional en 1913 com a base de la norma IACS.

Exposat a l'aire, el color roig salmó inicial varia a roig violeta per la formació d'òxid cuprós (Cu₂O) per a ennegrir-se posteriorment durant la formació d'òxid cúpric (CuO). Exposat llargament a l'aire humit forma una capa adherent i impermeable de carbonat bàsic de color verd, característic de les seves sals, denominada «verdet» («pàtina» en el cas del bronze) que és verinós. Quan s'empraven cassoles de coure per a la cocció d'aliments, eren relativament freqüents les intoxicacions. Ja que si els aliments es deixen refredar en la mateixa cassola, l'acció dels àcids presents en el menjar, van oxidant les parets dels recipients de coure, formant òxids que contaminen els aliments.

Els halògens ataquen amb facilitat al coure especialment en presència d'humitat; en sec el clor i el brom no reacciona amb el coure i el fluor només l'ataca a temperatures superiors a 500ºC. Els oxiàcids ataquen al coure, aprofitant-se aquesta circumstància per a emprar-los com a decapants (àcid sulfúric) i abrillantadors, (àcid nítric). Amb el sofre forma un sulfur (CuS) de color blanc.

Entre les seves propietats mecàniques destaquen el seu excepcional capacitat de deformació i ductilitat. En general les seves propietats milloren amb les baixes temperatures el qual permet utilitzar-lo en aplicacions criogèniques.

[edita] Aplicacions

L'aplicació per excel·lència del coure és com a material conductor (cable elèctric, telefonic, televisió,. ..), a què es destina al voltant del 45% del consum anual de coure. Altres usos són:

• Tubs de condensadors i llanterneria.
• Electroimants.
• Motors elèctrics.
• Interruptors i relés, tubs de buit, magnetró de forns microones.
• S'estén a l'us del coure en circuits integrats en substitució de l'alumini, de menor conductivitat.
• Encunyació de moneda (aleat amb níquel), escultura (estàtua de la Llibertat), construcció de campanes i altres usos ornamentals en aliatges amb zinc (llautó), estany (bronzes) i plata (en joieria).
• Lents de cristall de coure emprades en radiologia per a la deteccció de tumors.
• El sulfat de coure (II) és el compost de coure de major importància industrial i s'empra com a plaguicida en agricultura (per ensulfatar), en la purificació de l' aigua i com a conservant de la fusta.

[edita] Paper biològic

El coure és un oligoelement essencial per a moltes formes de vida, entre elles per als humans en què, igual que el ferro (per a l'absorció del qual és necessari), contribueix a la formació de glòbuls vermells i al manteniment dels vasos sanguinis, nervis, sistema immunològic i ossos. El coure es troba en alguns enzims com la citocrom c oxidasa, la lisil oxidasa i la superòxid dismutasa i com a element central de la proteïna hemocianina en artròpodes i mol·luscs, equivalent a la hemoglobina humana, per al transport de l'oxigen.

El coure és transportat en la seva major part pel fluix sanguini en una proteïna denominada ceruloplasmina; no obstant quan és absorbit en l'intestí és transportat fins al fetge unit a l'albúmina. No hi ha una quantitat diària recomanada de coure, ja que és molt rar que se'n produeixi una deficiència en la dieta, però s'estima que pot ser adequada per a adults una ingesta de 0,9 mg al dia. El coure es troba en ostres, marisc, llegums, visceres i nous entre altres, a més de l'aigua potable.

La malaltia de Wilson és un trastorn hereditari que provoca l'acumulació de coure al fetge i en altres òrgans podent produir hepatitis, ateracions renals i altres trastorns si no rep tractament adeqüat.

[edita] Història

El coure natiu, el primer metall usat per l'home, era conegut per algunes de les civilitzacions més antigues de què es té notícia i ha estat utilitzat des d'almenys fa 10.000 anys (en el que actualment és el nord de Iraq es va trobar un penjoll datat cap a 8700 aC); encara que el descobriment accidental del metall ben va poder produir-se diversos mil·lennis abans. A l'any 5000 aC ja es realitzava la fusió i refinat del coure a partir d'òxids com la malaquita i azurita; per contra, els primers signes d'utilització de l'or no s'albiren fins al 4000 aC. S'han recuperat monedes, armes i utensilis domèstics sumeris de coure i bronze del 3000 aC, així com egipcis de la mateixa època, fins i tot canonades de coure. Els egipcis també van descobrir que al afegir petites quantitats d'estany facilitava la fusió del metall i van perfeccionar els mètodes d'obtenció del bronze; en observar a més la perdurabilitat del material van representar el coure amb l'Ankh, símbol de la vida eterna.

A l'antiga Xina es coneix l'us del coure des d'almenys 2000 anys abans de la nostra era i cap a 1200 aC ja es fabricaven bronzes d'excel·lent qualitat posant de manifest un domini de la metal·lúrgia del coure sense comparació a occident. A Europa l'home de gel trobat al Tirol italià al 1991 les restes del qual tenen una antiguitat de 5300 anys, estava acompanyat d'un destral de coure d'una puresa del 99,7% i els elevats índexs d'arsènic trobats en el seu cabell, porta a suposar que ell matiex va fondre el metall per a fabricar l'eina.

Els fenicis van importar el coure a l'Grècia, els grecs no van tardar a explotar les mines del seu territori com testifiquen els noms de ciutats com a Aceró, Calcis i Calcitis (de χαλκος, bronze). Encara que va ser Xipre, a mig camí entre Grècia i Egipte, per molt de temps el país del coure per excel·lència. Fins al punt que els romans van anomenar al metall aes cyprium o simplement cyprium i cuprum d'on prové el seu nom. Però no sols el nom prové d'aquella illa ja que per la mateixa raó el coure es va representar amb el mateix signe que Venus (l'Afrodita grega) doncs Xipre estava consagrada a la deessa de la bellesa i els miralls es fabricaven d'aquest metall. El símbol, mirall de Venus, modificació de l'Ankh egipci, va ser posteriorment adoptat per Carl Linné per a simbolitzar el gènere femení (♀).

L'us del bronze va predominar de tal manera durant un període de la història de la humanitat que va acabar denominant-se l'Era del Bronze a la que transcorre entre el predomini de la pedra i la popularització del ferro; la transició entre el període neolític (final de la Edat de Pedra) i l'edat del bronze es denomina període calcolític (del grec Chalcos), límit que marca el pas de la Protohistòria a la Història.

[edita] Abundància i obtenció

Si bé és un metall menys abundant en l'escorça terrestre que altres (0,12% del més abundant, l'alumini) és de fàcil obtenció encara que aquesta sigui laboriosa, donada la pobresa dels minerals en coure. Es considera econòmicament viable un mineral amb continguts superiors al 0,5% de coure i molt rendible a partir del 2,5%.

El coure nadiu sol acompanyar als seus minerals en bosses que afloren a la superfície explotant-se en mines a cel obert. Encara que no sol tenir molta importància com a mena, s'han trobat exemplars notables i fins i tot penyals de coure de 400 tones a Michigan. Generalment a la capa superior es troben els minerals oxidats (cuprita), al costat de coure natiu en petites quantitats el que explica la seva elaboració mil·lenària ja que el metall podia extraure's fàcilment en forns de fossa. A continuació, per sota del nivell freàtic, es troben les pirites (sulfurs) primàries calcosina (S₂Cu) i covellina (SCu) i finalment les secundàries calcopirita (S₂FeCu) l'explotació de les quals és més rendible que la de les anteriors. Acompanyant a aquests minerals es troben altres com la bornita (Cu₅fes₄), els coures grisos i els carbonats azurita, malaquita i auricalcita que solen formar masses importants en les mines de coure per ser la forma en què usualment s'alteren els sulfurs.

Altres mineral de coure són l'Atacamita i la Covel·lita.

Els recursos mundials de coure s'estimen que ascendeixen a 1600 milions de tones en l'escorça terrestre i a 700 milions en el llit marí. Les reserves demostrades, segons dades de l'agència nord-americana de prospeccions geològiques (US Geological Survey) a 940 milions de tones, estant quasi el 40% d'elles a Xile, el principal productor miner de coure mundial amb prop de 5 milions de tones anuals (aproximadament el 36% de la producció mundial).

La producció del coure comença amb l'extracció del mineral. Aquesta pot realitzar-se a cel obert (l'explotació més comuna) en galeries subterrànies o in situ; aquest últim procediment, minoritari, consisteix a filtrar àcid sulfúric en la mena de coure bombant posteriorment a la superfície les solucions àcides riques en coure. El mineral extret per mètodes mecànics, òxids i sulfurs, es tritura posteriorment obtenint un polsim que conté usualment menys de l'1% de coure. Aquest haurà de ser enriquit o concentrat obtenint una pasta amb un 15% de coure, que posteriorment s'asseca. A partir d'aquest punt poden seguir-se dos mètodes.

1. El mineral es trasllada a un tanc de lixiviat en el que es filtra àcid sulfúric diluït obtenint una dèbil solució de sulfat de coure de la qual s'obté el coure càtode per electròlisi, procediment que es denomina procediment SX/EW (Solution Extraction/Electrowinning).
2. O bé, amb el mineral enriquit es prepara una barreja, afegint els fundents necessaris de base sílice per a sulfurs i sulfurs per a òxids, que es fon obtenint el coure blister. Aquest es refina per procediments tèrmics obtenint ànodes de coure que, al seu torn, es refinen mitjançant electròlisi, usant-los al costat de làmines mare de coure com a càtode al medi àcid. Dels fangs es recuperen a més d'or, plata i platí.

Els tipus de coure usualment obtinguts són els següents:

• Coure tenaç: amb contingut d'oxigen controlat i que es destina a aplicacions elèctriques ja que és coure d'alta conductivitat (>100% IACS).
• Coure desoxidat: normalment no són d'alta conductivitat pel que s'empren en aplicacions on aquesta no és important, com la caldereria.
• Coure exempt d'oxigen: és el de major qualitat, el més car i el menys utilitzat. És d'alta conductivitat.

El coure càtode obtingut mitjançant un o un altre mètode té una puresa entre 99,9% i 99,99% i és l'emprat per a la fabricació dels diferents tipus de coure comercial:

• Lingot fil d'aram de secció trapezoïdal per a laminació i trefilatge.
• Placa per a laminació de xapes o bandes.
• Blocs de secció circular per a punxonat o extrusió seguit de laminació o estirat.

[edita] Aleacions

Els coures dèbilment aleats són aquells que contenen un percentatge inferior al 3% d'algun element afegit per a millorar alguna de les característiques del coure, com la maquinabilitat (facilitat de mecanitzat), resistència mecànica o resistència en calent, conservant l'alta conductibilitat tèrmica i elèctrica del coure. Els elements utilitzats són estany, cadmi, ferro, tel·luri, zirconi, crom i beril·li. Altres aliatges de coure importants són el llautons (zinc), bronze (estany), cuproaluminis (alumini), Cuproníquels (níquel), cuprosilicis (silici) i alpaques (níquel-zinc).

[edita] Isòtops

A la natura, es troben 2 isòtops estables del coure, Cu-63 i Cu-65, essent el més lleuger el més abundant (69,17%). S'han caracteritzat a més, 25 isòtops radioactius del coure, dels quals els més estables són el Cu-67, Cu-64 i Cu-61 amb vides mitjanes de 61,83 hores, 12,7 hores i 3,333 hores respectivament. Els altres radioisòtops, amb masses atòmiques des de 54,966 uma (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tenen vides mitges inferiors a 23,7 minuts i la majoria no arriben els 30 segons. El coure té a més dos estats metaestables.

Els isòtops més lleugers que el Cu-63 estable es desintegren principalment per captura electrònica originant isòtops de níquel, mentre que els més pesats que l'isòtop Cu-65 estable es desintegren per emissió beta donant lloc a isòtops de zinc. L'isòtop Cu-64 es desintegra seguint els dos modes, per captura electrònica el 69% i desintegració beta el 31% restant.

[edita] Precaucions

Abocament de coure i altres metalls. Tots els compostos de coure haurien de tractar-se com si fossin tòxics, una quantitat de 30 g de sulfat de coure és potencialment letal en humans.

El metall en pols és combustible i sensibilitzant i la inhalació pot provocar tos, mal de cap, panteig i dolor de gola, per la qual cosa es recomana l'us de guants i ulleres, per a evitar l'exposició laboral. Els valors límit ambientals són de 0,2 mg/m³ per als fums i 1 mg/m³ per al pols i les boires. Reacciona amb oxidants forts tals com clorats, bromats i iodats, originant perill d'explosió.

L'aigua amb continguts superiors a 1 mg/l pot embrutar amb coure les robes i objectes rentats amb ella i continguts per damunt de 5 mg/l l'acoloreixen i li donen un sabor desagradable. La Organització Mundial de la Salut en la Guia per a la qualitat de l'aigua potable recomana un nivell màxim de 2 mg/l, el mateix valor adoptat en la Unió Europea com a valor límit, mentre que als Estats Units l'Agència de Protecció Ambiental ha establert un límit d'1,3 mg/l. Les activitats mineres poden provocar la contaminació de rius i aigües subterrànies amb coure i altres metalls tant durant la seva explotació com una vegada abandonada. L'abocament mostrat en la foto prové d'una mina abandonada a Idaho (EE.UU.). El color turquesa de l'aigua i les roques es deu a la presència i precipitat del coure.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije

Bakar (Cu, latinski - cuprum) - hemijski element, metal VIIIB grupe. Posjeduje 18 izotopa čije se atomske mase nalaze između 58-73. Postojana sa samo dva: 63 i 65.

Bakar je poznat od davnina, kao osovni sastojak bronze.

Sadržaj [sakrij] 1 Zastupljenost 2 Osobine 3 Jedinjenja 4 Upotreba 5 Biološki značaj

Zastupljenost [uredi]

Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 55 ppm (eng. parts per million) u vidu minerala: Halkopirita, halkozina i drugih.

Najveći izvor bakra u ishrani su morski plodovi a među njima bakra najviše ima u ostrigama. Bakar se takođe moće naći i u zrnastom crnom hljebu, mahunastom povrću, kuhanim iznutricama i kiviju.

Osobine [uredi]

Čisti bakar je crvenkasto-braon boje, mek metal, vrlo velike toplotne i električne provodljivosti

Na vazduhu ne podleže koroziji, ali dugim stajanjem na njemu bakar se prevlači zelenom patinom baznih soli bakra (hidroksi karbonata, hidroksisulfata ili hidroksihlorida). Ako se u vazduhu nalazi velika količina sumpordioksida umjesto zelene patine stvara se crni sloj bakar sulfida.

Jedinjenja [uredi]

CuSO₄ ima baktericidne osobine, a bezvodni je jaka stipsa (upija vodu). Kompleksna jedinjenja bakra su stabilna, ipak dosta lako se mjenja oksidacion broj bakra u takvim jedinjenjima i zato se ona često koriste kao katalizatori. Vodeni rastvori soli bakra(I) imaju intezivnu zelenu, a rastvori soli bakra(II) intenzivnu plavu boju.

Bakar sa kalajem, cinkom, molibdenom i drugim prelaznim metalima čini grupu rastopa koji se uopšteno nazivaju bronziti. Od njih su najpoznatiji: tombak koji podsjeća na zlato i koji ima veoma dobre mehaničke osobine i otpornost na koroziju.

Upotreba [uredi]

Bakar se masovno upotrebljava za produkciju električnih provodnika i uopšte u elektronici. Zbog malih rezervi i velike primjene bakar predstavlja materijal od strateškog značaja. Bakar se dodaje u razne legure. Miješa se i sa srebrom i zlatom što u znatnoj mjeri poboljšava njihove mehaničke osobine.

Biološki značaj [uredi]

Bakar je mikroelement koji se javlja u reaktivim centrima mnogih enzima. Potreban je za stvaranje crvenih krvnih zrnaca, ulazi u astav hemocijanina, ima pozitivan uticaj na ćelijsku membranu nervnih ćelija, i ima uticaj u slanju nervnih impulsa. Dnevno je potrebno minimalno unijeti 0,5 ppm. Nedostatak bakra dovodi do Vilsonove bolesti.

Nedostatak bakra može da prouzrokuje i malokrvnost, jer nedovoljna količina bakra izaziva lošije "upijanje" gvožđa i smanjenje broja krvnih zrnaca. Predpostavlja se da sem toga nedostatak bakra izaziva poremećaje u radu srca i , usporava rad nervnog sistema (na primjer slaba koncentracija). Nedostatak bakra takođe smanjuje i količinu bijelih krvnih zrnaca, a samim tim i otpornost organizma na bolesti.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 Никел ← Мед → Цинк - ↑ Cu ↓ Сребро Периодична система (стандартна) Периодична система (разгъната)
Химическа серия	метал
Група, Период, Блок	1Б, 4,
Външен вид	метално-кафяв
Свойства на атома
Атомна маса	63,546 u
Атомен радиус (calc)	135 (145) pm
Ковалентен радиус	138 pm
Радиус на ван дер Ваалс	140 pm
Електронна конфигурация	3d104s1
e- на енергийно ниво	2, 8, 18, 1
Оксидационни състояния (Оксид)	1, 2, 3, 4 ()
Кристална структура	регулярна стенно кристална
Физични свойства
Агрегатно състояние	твърдо
Плътност	8920 kg/m³
Температура на топене	1357,6 K (1084,4 °C)
Температура на кипене	2840 K (2567 °C)
Моларен обем	7,11×10-3 m³/mol
Специфична топлина на топене	13,05 kJ/mol
Специфична топлина на изпарение	300,3 kJ/mol
Налягане на парата	0,0505 Pa при 1358 K
Скорост на звука	3570 m/s при 293,15 K
Други
Електроотрицателност	1,90 (скала на Паулинг)
Специфичен топлинен капацитет	380 J/(kg·K)
Специфична електропроводимост	59,6×106 S/m
Топлопроводимост	401 W/(m·K)
Йонизационен потенциал	kJ/mol
Периодична система на елементите

Медта е химичен елемент, метал с атомен номер 29 и символ Cu в Периодичната система на елементите на Менделеев. Медта е пластичен метал с изключително добра електропроводимост и намира широко приложение като проводник на електричество, строителен материал и съставна част от множество сплави.

Съдържание [скриване] 1 История 2 Произход на наименованието 3 Местонахождение в природата 4 Добив 5 Приложение 6 Биологична роля 7 Физични свойства 8 Химични свойства

[редактиране] История

По византийско време металът бил известен под наименованието халкос. Медта е била много важен ресурс за римляни и византийци. Тя се свързвала с богинята Афродита и с планетата Венера в митологията и алхимията, което се дължало на сияещата красота, използването за направата на огледала в древни времена и връзката с Кипър (от англ. Cyprus, което звучи като лат. наименование на медта Cuprum), което било свещено за богинята. В алхимията символът на медта бил като символа на планетата Венера.

Медта е била известна на едни от най-древните цивилизации и има история на повече от 10 000 години. Медно украшение направено през 8700 г. пр. хр. е било открито в днешен северен Ирак. През 5000 г. пр. хр. има признаци за топенето на мед и получаването му чрез пречистване на CuCO₃(OH)₂ (малахит) или Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ (азурит), докато най-ранните признаци за използването на злато датират от едва 4000 г. пр. хр. в сравнение с медта. Намерени са медни и бронзови артефакти в древните Шумерски градове, датиращи от около 3000 г. пр. хр., а също и Египетски артефакти от мед и от медни сплави със съдържание на калай от приблизително същата дата. В една от пирамидите е била намерена медна водопроводна система, която датира от преди 5000 години.

Египтяните открили, че като добавят малко количество калай към медта я правят по-лесна за отливане, поради което бронзовите сплави били открити в Египет по същото време, по което е бил открит металът. Използването на мед в древен Китай датира от около 2000 г. пр. хр. През 1200 г. пр. хр. вече се изработвали майсторски статуи и оръжия от бронз. Не можем да не обърнем внимание на факта, че тези дати са повлияни от различните войни и завоевателни походи, тъй като медта е лесна за претопяване и повторна употреба. В Европа Йотци леденият човек (Ötzi the Iceman), мъж, чиято добре запазена от ледниците в Австро-италианските Алпи мумия датира от около 3200 г. пр. хр., е бил намерен с брадва направена от мед, която била 99,7% чиста. Количеството арсен (As-33) намерено в косата му предполага, че той се занимавал с топене на мед. Месингът, сплав на мед с цинк, е бил известен на византийците, но още преди тях широко употребяван и от римляните.

Използването на бронз било толкова широко разпространено в определен период от развитието на човешката цивилизация, че този период бил наименован Бронзовата Ера. В някои райони периодът между Неолита и Бронзовата Ера е наречен халколит и за него е характерна употребата на медни сечива с голяма чистота на медта наред с каменните сечива.

[редактиране] Произход на наименованието

Латинското наименование на медта (Cu) cuprum произлиза от остров Кипър. Римляните получавали мед от богати медни рудници на този остров.

[редактиране] Местонахождение в природата

В земната кора медта е един от малко розпространените метали. Среща се преди всичко във вид на съединения и много рядко като самородна мед [[1]].От медните руди по-важни са: сулфидни - халкопирит СuFeS₂, халкозин Cu₂S, борнит Cu₅FeS₄, оксидната - куприт Cu₂O, карбонатната малахит CuCO₃ [[2]], Cu(OH)₂ и др. У нас има медни находища в Панагюрско, Бургаско и Врачанско.

[редактиране] Добив

Медните руди са с голямо значение за развитието на българската цветна металургия. Те имат ниско метално съдържание /около 0,5% до 2%/. Основните им находища се намират в Стара планина и Средногорието - Медет, Асарел, Панагюрски колонии, Елаците, мина”Радка”. По-малки количества медна руда се добиват в Бургаско - Росен, Върли бряг, Медни рид, Малко Търново; в мина”Плакалница” /Врачанско/ и в Чипровци. Основната част от медната руда и концентрат са в радиус от 20км около Пирдоп. В този ареал се добиват годишно около 15млн.т руди. В Медет, Асарел и Елаците годишно се произвеждат около 240000т меден концентрат. До 1991г. в Челопеч се добиват около 150000т меден концентрат, но поради високото съдържание на арсен и ниското метално съдържание /3-4%/ флотационната фабрика е закрита. Останалите обогатителни фабрики в страната са малки - общо около 30000т меден концентрат годишно се произвежда в тях. В България са изградени следните флотационни фабрики: Рудозем, Мадан, Лъки, Устрем, Маджарово, Гюешево /за олово и цинк/ и в Челопеч, Медет, Елаците, Асарел /за мед/.

[редактиране] Приложение

Както вече споменахме, медта е ковка и намира приложение в:

• електропреносната и електроразпределителната мрежа;
• водопроводната мрежа;
• дръжките на вратите и други домашни предмети;
• скулптурата и направата на статуи (статуята на Свободата съдържа 81,3 тона мед);
• материалите за покрив, канавките, улеите и др.;
• електромагнитите;
• електричните машини, най-вече електрически двигатели и генератори;
• парните двигатели;
• електрически релета, ел. превключватели и автобусните врати;
• улеите по покривите и канализацията;
• електронни лампи, катодно-лъчеви тръби и магнетроните в микровълновите печки;
• структури, които насочват свръхвисокочестотни радиовълни;
• все повече навлиза в интегралните схеми, замествайки алуминия заради по-добрата си проводимост;
• в сплав с никела, примерно купроникел и монел, се използва в корабостроенето поради високата издържливост на корозия;
• като съставна част на монетите, най-често във вид на купроникел;
• направата на тигани за пържене;
• предмети като ножове, лъжици, вилици съдържат мед;
• използва се в болниците и по корпусите на корабите, а също и в климатиците, понеже бактериите не се развиват върху повърхности направени от мед;
• меден сулфат (CuSO4) се използва в басейните и в градинарството (син камък) за защита от плесен и гъбички;
• използва се в производството на компютри, като част от охлаждащите радиатори поради по-големия си капацитет за разсейване на топлина в сравнение с алуминия;
• медта понякога се използва и за мултифункционалните ножчета на жените ескимоси;
• американските пенита (1/100 от долара) са с 4,5%-ово съдържание на мед;
• американските 5-центови монети са с 3,5%-ово съдържание на мед;
• американските 10-центови монети са с 5,5%-ово съдържание на мед;
• американските 25-центови монети са с 3,8%-ово съдържание на мед;

[редактиране] Биологична роля

Медта е съществена за всички висши растения и животни. Тя се пренася от кръвта чрез плазмен протеин наречен церулоплазмин. Когато медта се разгради от храносмилателната система, тя се пренася до черният дроб. Медта се среща в голямо разнообразие от ензими, включително в медните центрове (CuA, CuB) на цитохромин ‘c’ (це) и на още един ензим съдържащ мед и цинк. В допълнение към функциите на медта в ензимите тя се използва и за биологичния пренос на електрони. Сините медни протеини, които участват в електронния пренос включват азурин и пластоцианин. Наименованието “синя мед” идва от техния наситен син цвят.

Повечето мекотели и паякообразни като подковният рак (който има по-близка връзка с паяците и скорпионите, отколкото с ракообразните) използват по-скоро мед-съдържащият пигмент хемоцианин, отколкото съдържащият желязо хемоглобин за пренос на кислород, оттам и синият цвят на кръвта им при окисляване вместо червения.

Предполага се, че цинкът и медта си съперничат по попиване от храносмилателния тракт, така че диета, която изключва единия от тези минерали може да доведе до недостиг на другия. Нормалното количество на мед, което трябва да приема възрастен човек на ден е около 0,9 милиграма.

[редактиране] Физични свойства

Медта е метал с червеникав цвят, който има висока електро- и топлопроводимост (сред чистите метали само среброто при стайна температура има по-висока електропроводимост). Медта има такъв цвят, защото отразява червената и оранжевата светлина и поглъща други честоти от видимият спектър заради структурата си. Елементът е в контраст с оптическите характеристики на златото, среброто и алуминият.

Медта се намира в една и съща група със среброто и златото, оттук идват и сходните й характеристики с тези метали. Всичките имат висока електро- и топлопроводимост, и трите елемента имат свойството ковкост. Златото и медта са единствените метали, които имат цвят.

Медта е неразтворима във вода (H2O) както и в изопропанол, т.е. изопропилов алкохол.

Елементът има два стабилни изотопа 63Cu и 65Cu, наред с още около 24 радиоизотопа (радиоактивни изотопи, нестабилни). По голямата част от тези радиоизотопи имат кратък живот от порядъка на няколко минути, а понякога и по-малко от минута; най-дълго издържалият радиоизотоп на медта, 64Cu, е съществувал в продължение на 12:42 часа, като има два начина на разпад всеки един, от които води до различни продукти.

Медта има много на брой сплави – някои разширители на тръби са медно-калаена сплав, месингът е сплав от мед и цинк, бронзът също е сплав на мед и калай. Металът монел (създаден от Робърт Кругс Стенли през 1901, за международна компания за никел, използва се за направата на буталата на цилиндрите в двигателя) е медно-никелова сплав, наричан още купроникел. Освен за медно-калаени сплави думата “бронз” се използва и за наименование на всякакви медни сплави, примерно алуминиев бронз, силициев бронз и манганов бронз.

• I Йонизационен потенциал — 745,5 kJ/mol
• II Йонизационен потенциал — 1957,9 kJ/mol
• III Йонизационен потенциал — 3555 kJ/mol
• IV Йонизационен потенциал — 5536 kJ/mol

[редактиране] Химични свойства

За разлика от активните метали, медта взаимодейства с кислород при обикновена температура и на сух въздух.Но при висока температура се окислява. 500gr 2Cu+O2---->2CuO (meden oksid)

Нагрятата в открит пламък медна пластинка почернява, за щото се получава черен CuO (меден оксид).При по-нататъшно нагряване пластинката отново почервенява-получава се Cu2O 800gr 4CuO------->2Cu2O+O2 (димеден оксид)

Също при висока температура медта взаимодейства с халогенните елементи, сярата и други неметали)

Медта се намира след водорода в реда ба относителната активност на металите и не може да го измести от съединенията му.Затова с разредени киселини, които нямат окислителни свойства, тя взаимодейства само в присъствие на окислител: 2Cu+4HCL+O2-------->2CuCl2+2H2O

Medta взаимодейства с концентрираните азотна и сярна киселини, които са окислители.

Cu+2HNO3--->2CuO+H2O+2NO2 (tova s koncentrirana azotna kisleina) CuO+2HNO--->Cu(NO3)2+H2O

---

Cu+4HNO3---->Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 (tova sumarnoto ve4e)

Под действие на влага и въглероден диоксид медта се покрива със зелен слий от основен меден карбонат Cu(OH)2.CuCO3, наречен патина или благородна ръжда.Благодарение на нея много стари медни предмети са запазени и до днес. МЕДТА Е СЛАБОАКТИВЕН МЕТАЛ. В химичните съединения се явява с първа валентност(купросъединения) и втора валентност(куприсъединения).

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 Нікель ← Медзь → Цынк — ↑ Cu ↓ Ag Перыядычная сістэма элементаў
Агульная інфармацыя
Назва, Сімвал, Атамны нумар	Медзь, Cu, 29
Атамная маса	63,546
Фізічныя ўласцівасці
Шчыльнасць	8960 кг/м³
Тэмпература плаўлення tm	1083 °С
Тэмпература кіпення tb	2360 °С
Удзельнае супраціўленне Rs	1,72 мкОмсм
Удзельная цеплаёмістасць Cp	0,39 кДж/(кгК

Медзь (Cu) — хімічны элемент, ружова-чырвоны метал.

Медзь з'яўляецца добрым правадніком электрычнага тока і цеплыні.

[рэдагаваць] Знешнія спасылкі

[рэдагаваць] Літаратура

• «Фізіка. Кароткі слоўнік-даведнік». (А. И. Болсун, Б. К. Галякевич. «Физика. Краткий словарь-справочник». Мн., 1997).
• «Элементарная фізіка. Даведнік». (Н. Кошкин, Е. Васильчикова. «Элементарная физика. Справочник», М., 1996).

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 نيكل → نحاس ← زنك - ↑ Cu ↓ Ag الجدول الدوري
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز	نحاس, Cu, 29
سلاسل كيميائية	فلز انتقالي
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي	d , 4 , 11
المظهر	بني معدني
كتلة ذرية	63.546(3) g/mol
شكل إلكتروني	[Ar] 3d10 4s1
عدد الإلكترونات لكل مستوى	2, 8, 18, 1
خواص فيزيائية
الحالة	صلب
كثافة عندح.غ.	8.96 ج/سم³
كثافة السائل عند m.p.	8.02 ج/سم³
نقطة الإنصهار	1357.77 ك 1084.62 م ° 1984.32 ف °
نقطة الغليان	2835 ك 2562 م ° 4643 ف °
حرارة الإنصهار	kJ/mol 13.26
حرارة التبخر	kJ/mol 300.4
السعة الحرارية	(25 24.440 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1509 1661 1850 2089 2404 2836
الخواص الذرية
البنية البللورية	وجه مكعّب موسطن
حالة التأكسد	2, 1 (mildly basic oxide)
سالبية كهربية	1.90 (مقياس باولنج)
طاقة التأين (المزيد)	1st: 745.5 kJ/mol
	2nd: 1957.9 kJ/mol
	3rd: 3555 kJ/mol
نصف قطر ذري	135 pm
نصف قطر ذري (حسابيا)	145 pm
نصف القطر التساهمي	138 pm
نصف قطر فان دير فال	140 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي	diamagnetic
مقاومة كهربية	20 °C 16.78 nΩ·m
توصيل حراري	(300 K ك ) 401 (W/(m·K)
تمدد حراري	(25 °C) 16.5 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع)	(ح.غ.) (annealed) 3810 م/ث
معامل يونج	130 GPa
معامل القص	48 GPa
معاير الحجم	140 GPa
نسبة بواسون	0.34
صلابة موس	3.0
رقم فيكرز للصلادة	369 MPa
رقم برينل للصلادة	874 MPa
رقم التسجيل	7440-50-8
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الالنحاس نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ. MeV ن.إ. 63Cu 69.17% Cu يكون ثابت وله 34 نيوترون 65Cu 30.83% Cu يكون ثابت وله 36 نيوترون
المراجع

النحاس يرمز له (نح) فلزCopper يرمز له بـ (Cu) عدده الذري 29, ووزنه الذري 63,54 ، كثافته 8,95 ، ونقطة أنصهاره 1083 درجة مئوية, ونقطة غليانه 2310 درجة مئوية, وتكافؤه 1و2.

يوجد في الطبيعة بصورة منفردة او متحدة على شكل أكاسيد, ينقى بالتحليل الكهربائي, والنحاس مادة لينة القوام قابلة للطرق تتفاعل مع الجو مكونة نوع من الصدأ يعرف بأوكسيد النحاس لونها أخضر وهي مادة سامة, والنحاس عموما بطئ التفاعل مع الحوامض المخففة.

يعتبر النحاس من اقدم المعادن التي اكتشفها الانسان القديم و طوعا لاستخداماته المختلفة.

النحاس مادة جيدة للتوصيل الحراري والتوصيل الكهربائي, لذا تصنع منه المبادلات الحرارية والاسلاك والتوصيلات الكهربائية, كذلك يستخدم النحاس في صنع البطاريات والعدات الكهربائية والصناعية وأوعية الطهي.

يدخل النحاس في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لاعطاء الذهب الصلادة الكافية في تصنيع المخشلات, وتصنع منه العملات المعدنية كعملة نحاسية أو يدخل ضمن السبائك, يدخل في صناعة البرونز (سبيكة), وكذلك قي صناعة الأعتدة الحربية, وبعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

29 nikkel ← koper → sink - ↑ Cu ↓ Ag periodieke tabel
Algemeen
Naam, Simbool, Getal	koper, Cu, 29
Chemiese reeks	oorgangsmetale
Groep, Periode, Blok	11, 4, d
Voorkoms	koper, metaalglans
Atoommassa	63.546(3) g/mol
Elektronkonfigurasie	[Ar] 3d10 4s1
Elektrone per skil	2, 8, 18, 1
Fisiese Eienskappe
Toestand	vastestof
Digtheid (naby k.t.)	8.96 g/cm³
Vloeistof digtheid teen s.p.	8.02 g/cm³
Smeltpunt	1357.77 K (1084.62 °C)
Kookpunt	2835 K (2562 °C)
Smeltingswarmte	13.26 kJ/mol
Verdampingswarmte	300.4 kJ/mol
Warmtekapasiteit	(25 °C) 24.440 J/(mol·K)
Dampdruk P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k teen T/K 1509 1661 1850 2089 2404 2836
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur	kubies vlakgesentreerd
Oksidasietoestande	2, 1 (swak basiese oksied)
Elektronegatiwiteit	1.90 (Skaal van Pauling)
Ionisasie energieë (meer)	1ste: 745.5 kJ/mol
	2de: 1957.9 kJ/mol
	3rde: 3555 kJ/mol
Atoomradius	135 pm
Atoomradius (ber.)	145 pm
Kovalente radius	138 pm
Van der Waals radius	140 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking	diamagneties
Elektriese weerstand	(20 °C) 16.78 nΩ·m
Termiese geleidingsvermoë	(300 K) 401 W/(m·K)
Termiese uitsetting	(25 °C) 16.5 µm/(m·K)
Spoed van klank (dun staaf)	(k.t.) (annealed) 3810 m/s
Young se modulus	130 GPa
Skuifmodulus	48 GPa
Massamodulus	140 GPa
Poissonverhouding	0.34
Mohs se hardheid	3.0
Vickers hardheid	369 MPa
Brinell hardheid	874 MPa
CAS-registernommer	7440-50-8
Vernaamste isotope
Hoofartikel: Isotope van koper iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP 63Cu 69.17% Cu is stabiel met 34 neutrone 65Cu 30.83% Cu is stabiel met 36 neutrone
Verwysings

Koper is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Cu en atoomgetal van 29.

Inhoud [versteek] 1 Geskiedenis 2 Biologiese rol 2.1 Toksisiteit 2.2 Algemene gevare 3 Fisiese eienskappe 3.1 Verbindings 3.2 Verspreiding 4 Gebruike 5 Verwysings 6 Eksterne skakels

[wysig] Geskiedenis

In antieke Griekeland het die metaal bekend gestaan as chalkos (χαλκός). In die Romeinse tydperk het dit bekend gestaan as aes Cyprium (aes was die generies Latynse term vir koperlegerings soos brons en ander metale en omdat so baie daarvan in Ciprus ontgin is). Hierdie term is vereenvoudig tot cuprum wat dan die oorsprong is van die woord koper.

Koper was bekend aan van die oudste beskawings en het 'n geskiedenis wat ten minste 10 000 jaar oud is. 'n Koper hangertjie is in noordelike Irak gevind wat terugdateer uit 8700 v.C. Teen 5000 v.C. was daar baie tekens van kopersmelterye, waar koper geraffineer is vanuit eenvoudige koperoksiede soos malagiet of azoeriet.

Daar is koper en brons artikels uit ou Soemeriaanse stede gevind wat terugdateer tot 3000 v.C. en Egiptiese artikels vervaardig uit koper en koper-tinlegerings wat bykans net so oud was. In een piramiede is waterpypstelsels gevind wat uit koper gemaak is en bykans 5000 oud is.

Die Egiptenare het bevind dat die byvoeging van 'n klein hoeveelheid tin dit makliker gemaak het om die metaal te giet, dus is bronslegering artikels uit Egipte bykans net so oud soos die koper artikels. Die gebruik van koper in antieke Sjina dateer terug tot ten minste 2000 v.C. Teen 1200 v.C. is brons artikels van uitstaande gehalte reeds vervaardig. Oetzi die Ysman 'n goed gepreserveerde lyk van 'n man wat 3200 v.C. geleef het, het 'n koperbyl by hom gehad waarvan die metaal 99.7% suiwer was. Hoë vlakke arseen wat in sy hare gevind is, dui op die moontlikheid dat hy betrokke was by die smelt van koper.

Die gebruik van brons was so algemeen tydens 'n sekere tydperk van die menslike beskawing dat dit die Bronstydperk gedoop is. Die oorgangstydperk in sekere gebiede tussen die Laat steentydperk en die Bronstydperk word die Kopertydperk genoem toe hoë suiwerheid kopergereedskap begin verskyn het maar nog saam met steengereedskap in gebruik was.

Geelkoper, 'n legering van sink en koper was aan die Antieke Grieke bekend maar is eers deur die Romeine op groot skaal gebruik.

Koper is met die godin Aphrodite/Venus in mitologie en alchemie verbind, vanweë sy pragtige glans, die antieke gebruik daarvan in spieëls en die verbintenis daarvan met Ciprus, wat 'n heiligdom was van die godin. In alchemie was die simbool van koper dan ook die simbool vir die planeet Venus.

[wysig] Biologiese rol

Koper is noodsaaklik in alle gevorderde plant- en dierlewe. Koper word hoofsaaklik in die bloedstroom op 'n plasmaproteïen genaamd ceruloplasmin vervoer.

Wanneer koper in die ingewande geabsorbeer word, word dit aan albumien verbind en na die lewer vervoer. Koper word in 'n verskeidenheid ensieme gevind, insluitend die koperkerne van sitochroom oksidase, die Cu-Zn bevattende ensiem superoksied dismutase en dit vorm ook die hoofmetaal in die suurstofdraende pigment hemosianien. Die bloed van 'n krapspesie, Limulus polyphemus gebruik koper in plaas van yster vir die vervoer van suurstof.

Daar word geglo dat sink en koper meeding vir absorpsie in die spysverteringskanaal, wat sou meebring dat 'n dieet wat oormatige hoeveelhede van een van hierdie twee minerale sou bevat 'n tekort in die ander kan veroorsaak. Die RDA vir koper in normale gesonde volwassenes is 0.9 mg/dag.

[wysig] Toksisiteit

Alle koperverbindings, behalwe waar dit andersins bekend is, moet hanteer word as sou dit toksies wees. 30g Kopersulfaat kan potensieël noodlottig wees in mense. Die aanbevole veilige vlakke van koper in drinkwater vir mense wissel afhangende van die bron daarvan, maar is gewoonlik tussen 1.5 tot 2 mg/l. Die DRI se toelaatbare vlak van inname vir volwassenes van dieetkundige koper vanuit enige bron is 10 mg/dag.

'n Oorerflike siektetoestand wat Wilson se siekte genoem word veroorsaak dat koper in die liggaam ophoop omdat dit nie deur die lewer na die gal uitgeskei word nie. Hierdie siektetoestand kan, indien dit onbehandeld gelaat word, lei tot [[brein]- en lewerskade. Studies het verder ook getoon dat mense wat aan geestesafwykings soos skisofrenie lei, geneig is om hoër kopervlakke in hulle liggame te hê. Dit is egter nie duidelik of die verhoogde kopervlakke 'n oorsaak of 'n gevolg van die afwykings is nie.

[wysig] Algemene gevare

Die metaal in poeiervorm is 'n brandgevaar. Klere wat in water met koperkonsentrasies hoër as 1mg/L koper kan klere vlek wat daarin gewas word.

[wysig] Fisiese eienskappe

Koper is 'n rooierige metaal met 'n hoë elektriese- en termiese geleidingsvermoë (onder die suiwer metale teen kamertemperatuur het slegs silwer 'n hoër elektriese geleidingsvermoë).

Daar bestaan twee stabiele isotope van koper, ⁶³Cu en ⁶⁵Cu asook 'n aantal radio-isotope. Die meerderheid van die radio-isotope het halfleeftye van etlike minute of minder. Die isotoop met die langste leeftyd het 'n halfleeftyd van 12.7 ure, met twee vervalmodusse, wat tot twee verskillende produkte lei.

Daar bestaan baie legerings van koper - brons is 'n koper/tin legering en geelkoper is 'n koper/sink legering. Monel is 'n koper/nikkel legering.

[wysig] Verbindings

Algemene oksidasietoestande van koper sluit die koper(I) toestand in, Cu¹⁺; en die koper(II) toestand, Cu²⁺ in, wat mooi blou- of blougroensoute vorm. Onder ongewone toestande kan die +3 toestand ook verkry word. Met sterker oksidasiemiddels soos suurstof is die 2+ die meer stabiele ene, maar met swakkeres soos in die geval van swael kom net die 1+ toestand voor.

In vaste verbindinge van Cu¹⁺ kan die ioon 'n groter mobiliteit verkry. Dit kan tot sogenaamde superioniese geleiding lei.

Die groen kleur van Koper(II)karbonaat is die oorsaak van die voorkoms van die koperbedekte dakke of -koepels van sommige geboue. Koper(II)sulfaat (Blou vitrioel) vorm 'n blou kristallyne pentahidraat en is waarskynlik die bekendste koperverbinding in laboratoriums. Dit word as swamweerder gebruik.

Daar bestaan twee stabiele oksiede van koper, Koper(II)oksied (CuO) en Koper(I)oksied (Cu₂O). Koperoksiede word gebruik yttriumbariumkoperoksied (YBa₂Cu₃O_7-δ) oftewel YBKO wat die basis vorm van baie onkonvensionele supergeleiers.

Ander verbindings sluit in: Koper(I)chloried, koper(II)chloried), koper(II)sulfied.

[wysig] Verspreiding

Koper word in die suiwer vorm asook in minerale vorm in die natuur aangetref. Minerale soos die karbonate azuriet (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂) en malagiet (Cu₂CO₃(OH)₂) is bronne van koper asook die sulfiede soos kalkopiriet (CuFeS₂), borniet (Cu₅FeS₄), koweliet (CuS) en oksiede soos kupriet (Cu₂O).

Die meeste kopererts word ontgin vanuit groot oopgroefmyne in koper porfirietneerslae wat tussen 0.4 tot 1.0 persent koper kan bevat. Voorbeelde sluit in: Chuquicamata in Chili en die El Chinomyn in Nieu-Meksiko.

Die Internasionale Raad van Koperuitvoerende Lande (CIPEC) wat sedert 1992 ophou bestaan het, het eens probeer om 'n soortgelyke rol as wat OPUL in ru-olie speel, te vervul maar kon egter nie dieselfde mate van invloed uitoefen nie, veral vanweë die feit dat die tweede grootste produsent, die Verenigde State, nooit 'n lid was nie. Die organisasie is in 1967 gestig en die hooflede daarvan was Chili, Peru, Zaïre en Zambië.

[wysig] Gebruike

Koper is 'n pletbare en buigsame metaal en word algemeen gebruik in 'n verskeidenheid produkte soos:

• Koperdraad
• Koperpyp vir Loodgieterwerk
• Deurknoppe en ander huishoudelike toerusting.
• Standbeelde: Die Statue of Liberty bevat byvoorbeeld 81.3 ton koper.
• Elektromagnete
• Elektriese motors.
• Elektriese oordraers (en: relay), -geleistange en skakelaars.
• Vakuumbuise, katodestraalbuise en die magnetron in mikrogolfoonde.
• Golfpype vir die beheer van mikrogolfstraling.
• Koper word ook toenemend in geïntegreerde stroombane gebruik waar dit as plaasvervanger vir aluminium ingespan word omdat die geleidingsvermoë daarvan hoër is.
• Legerings van koper met nikkel, bv. kupronikkel en Monel word gebruik as korrosiebestande materiale in die skeepsboubedryf.
• As 'n komponent van muntstukke, dikwels 'n kupronikkel legering.
• In kookware soos braaipanne asook ander eetgery.
• Sterling silwer wat in eetgery gebruik word, bevat 'n paar persent koper.
• Word gebruik as komponent in glasuursel en ook om glas te kleur.
• Musiekinstrumente, veral koperblaasinstrumente.
• Word gebruik as 'n biostatiese oppervlak in hospitale en om dele van skepe uit te voer om die skip teen eendemossels, mossels en ander skulpdiere te beskerm. Bakterieë sal nie op 'n koperoppervlak groei nie omdat dit biostaties is.
• Baie koperverbindings soos Fehling se oplossing vind toepassings in chemie.
• Koper(II)sulfaat word gebruik as 'n gif en watersuiweraar. Dit word ook in verskeie tuinboumiddels gebruik om skimmel (witroes) te bestry.

[wysig] Verwysings

• Los Alamos National Laboratory - Artikel oor koper
• Copper: Technology & Competitiveness (Summary) Chapter 6: Copper Production Technology; Author: Office of Technology Assessment 2005
• Ooreenstemmende artikel in Engelse weergawe van wikipedia

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, it’s our pleasure to serve for you. BW product including: utting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、Core drill、Taperd end mills、Metric end mills、Miniature end mills、Pilot reamer、Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angeled carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-noseed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com