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| 一般特性 | |||||||||||||||||||
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| 名称, 記号, 番号 | アルミニウム, Al, 13 | ||||||||||||||||||
| 分類 | 金属 | ||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 13 (IIIB), 3 , p | ||||||||||||||||||
| 密度, 硬度 | 2.70 g/cm3, 2.75 | ||||||||||||||||||
| 色 | 銀色 | ||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||
| 原子量 | 26.9815386 amu | ||||||||||||||||||
| 原子半径 （計測値） | 125 (118) pm | ||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 118 pm | ||||||||||||||||||
| VDW半径 | データなし | ||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Ne]3s2 3p1 | ||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 3 | ||||||||||||||||||
| 酸化数（酸化物） | 3 （両性酸化物） | ||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 面心立方構造 | ||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||
| 相 | 固体（常磁性） | ||||||||||||||||||
| 融点 | 933.47 K (660.2 ℃) | ||||||||||||||||||
| 沸点 | 2792 K (2470 ℃) | ||||||||||||||||||
| モル体積 | 10.00 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||
| 気化熱 | 293.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 融解熱 | 10.79 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | 2.42 E-06 Pa (__ K) | ||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ | 5100 m/s (933 K) | ||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||
| クラーク数 | 7.56 % | ||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 1.61 (ポーリング) | ||||||||||||||||||
| 比熱容量 | 900 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| 導電率 | 37.7 106/m Ω | ||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 237 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| 第1イオン化エネルギー | 577.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第2イオン化エネルギー | 1816.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第3イオン化エネルギー | 2744.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第4イオン化エネルギー | 11577 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第5イオン化エネルギー | 14842 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第6イオン化エネルギー | 18379 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第7イオン化エネルギー | 23326 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第8イオン化エネルギー | 27465 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第9イオン化エネルギー | 31853 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第10イオン化エネルギー | 38473 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| （比較的）安定同位体 | |||||||||||||||||||
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| 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 | |||||||||||||||||||
アルミニウム（英 Aluminium, 米 Aluminum, 中国語 鋁）は原子番号13の元素である。元素記号はAl。軽銀やアルミニウムを略してアルミと言うこともある。
単体は常温常圧では良い熱伝導性・電気伝導性を持つ金属。融点 660.2 ℃、沸点 2060 ℃（2467 ℃、2400 ℃という実験値あり）。比重は 2.7 g/cm3 で、金属としては軽量である。常温では面心立方格子構造が最安定となる。酸やアルカリに侵されやすいが、空気中では表面に酸化膜（アルマイト）ができ、内部は侵されにくくなる（不動態）。
[編集] 単体の性質
[編集] 化学的性質
アルミニウムは両性金属で、酸にもアルカリにも溶解する。アルカリ性の水溶液では、以下の反応によって水が還元されて水素を発生する。
- 6 OH− + 2 Al + 6 H2O → 6 OH− + 2 Al(OH)3 + 3 H2
ただし、生成する水酸化アルミニウムの溶解度積 ([Al3+][OH−]3) は 1.92 × 10−32 であり、ほとんど水に溶解しない。したがって、薄いアルカリでは皮膜が発生して反応が止まる。しかし、強アルカリ条件では水酸化アルミニウムが次式によって水溶性のアルミン酸を形成するため、反応は表面のみでなく内部まで進行する。
- OH− + Al(OH)3 + 2 H2O → [Al(OH)4(H2O)2]−
[編集] 機械的性質
アルミニウムは鉄の約35%の比重(2.70[g/cm^3])しかなく金属の中でも軽量な方に属し、展性に富む。純アルミニウムは強度は低いが、ジュラルミンなどのアルミニウム合金はその軽量さ、加工のしやすさを活かしつつ強度を飛躍的に改善しているため、様々な製品に採用され産業界で幅広く活躍している(「用途」を参照)。
アルミニウム合金は軟鋼などと違い、応力がかかった時の変形に降伏現象を示さない。それは侵入型固溶体である炭素によるコットレル雰囲気を持つ鉄合金とは違い、置換型固溶体合金の多いアルミニウム合金であるからである。よって、構造設計等の計算を行う場合には、材料力学では"引っ張り応力" として"0.2%耐力"が代わりに用いられる。因みに"0.2%耐力"とは、応力をかけた際の永久ひずみが0.2%になる時の応力である。 ただし、アルミニウム合金には常温クリープと呼ばれる現象が顕著であり、どんな小さな力、衝撃でも数千、数万回と加え続ければひずみが蓄積して行きいつか 必ず破壊されるという点で、鉄とは大きな違いを持つ為、機械設計時には構造体の寿命計算等に厳重な注意が必要である。
[編集] 生産
アルミニウムはボーキサイトを原料としてホール・エルー法で生産されるのが一般的である。ボーキサイトを水酸化ナトリウムで処理し、アルミナ（酸化アルミニウム）を取り出した後、溶融し電気分解を行う。したがって、アルミニウムを作るには大量の電力が消費されることから「電気の缶詰」と呼ばれることもある。
電力価格が高いためコスト競争に弱い日本国内のアルミニウム精錬事業は、オイルショック後採算困難になり、大部分は国外に拠点が移った。現在、日本国内で原石（ボーキサイト）から製品まで一貫生産を行っているのは、自前の水力発電所により自家発電を行っているため低価格の電力が入手可能な日本軽金属のみである。
ボーキサイトからアルミニウムを精練するのに比し、アルミニウム屑からリサイクルして地金を作る方がコストやエネルギーが少なく済む。そのため、回収された空き缶等をリサイクル原料とし、電気炉等を用いる形態で再生するケースは徐々に増えている。アルミニウム屑を溶解するにあたっても融点が約660℃と銅や鉄などの主要金属の中では低い方なので少ないエネルギーで行うことができる。この利点をとらえて、アルミニウムはしばしば「リサイクルの優等生」や「リサイクルの王様」と表現される。
アルミニウムの生産量は2002年時点で2574万トンに及ぶ。中国が約 1/6 を生産し、これにロシア、カナダ、アメリカを加えた4カ国で生産量の過半数を占める。中国、ロシア、アメリカはボーキサイト原産国でもある。他のボーキサイト原産国であるオーストラリア、ブラジル、インドも世界生産量のシェア10位以内に含まれる。
[編集] 用途
アルミニウムは軽く、軟らかくて展性も高いなどと加工が楽であり、さらに表面にできる酸化皮膜のため耐食性にも優れていることから、一円硬貨やアルミホイル、缶（アルミ缶）、鍋、窓枠（アルミサッシ）、エクステリア、建築物の外壁、道路標識、鉄道車両や自動車の車体、自転車のリム、パソコンや家電製品の筐体(iPod nanoほか多数)など、様々な用途に使用されている。大抵はアルミニウム合金であり、1円硬貨のようなアルミニウム 100% のものはむしろ稀な存在である。主な合金にジュラルミンがある。ジュラルミンは航空機材料などに用いられているが、金属疲労に弱い欠点を持つため、航空機などでは十分な点検体制を取っている。一時期自動車も航空機材料にならうかたちでアルミ化が進んだが、車体強度と安全性を両立させるためハイテン材料(高張力鋼)の適用が進みつつある。
高圧送電線にもアルミニウム線が使用される。銅に比べ電気伝導度は劣るが、密度が低いため断面積を大きく取る（太くする）ことができるので、総体の電気抵抗値は同等となる。材料費もほぼ拮抗する。
真性半導体であるケイ素に微量のアルミニウムを添加することにより、P型半導体が得られる。
俗に「銀ペン」とも呼ばれる、銀色の塗料には、アルミニウムの微粉末が顔料として加えられている。耐食性があるため、橋梁などの建築物によく使われた。
[編集] アルミニウム粉
粉末になったアルミニウムは可燃物であり、粉塵爆発を起こす場合がある。 アルミニウム粉は燃焼熱が大きく、燃焼するときにガスを生じないため熱が集積して高温となり、強い白色の光を発する。 これを利用して火薬類に発熱剤として添加される。 アルミニウム粉の性質は表面積の大きさによって左右されるため、等級は粒度ではなく重量当たりの表面積を示す水面拡散面積で表示される場合が多い。 粒度で表示されるような粒の大きい物は粒状アルミニウム粉（アトマイズドアルミニウム粉）と呼んで区別することが多い。
スラリー爆薬などの水湿状態の火薬に混ぜるとアルミニウムの表面で以下のような反応が起きて発熱する。 このため、アルミニウム粉の火災には水をかける事は禁忌とされている。
Al + SH2O → Al(OH)2 + H2
[編集] アルミニウムと植物
アルミニウムは地殻を構成する元素としては酸素、珪素に次いで3番目に多い（重量比）。工業的に多彩な用途が見出される一方、酸性土壌中のアルミニウム含量は、植物の成長に影響する重要な要素である。農業や園芸における人工的な栽培環境では中性付近に調整された土壌を用いる場合が多いが、それでも有害なアルミニウムイオン（Al3+）が根の伸長成長を阻害する事が知られている。これは、火山性の酸性土壌が広く分布する日本において重要な問題である。
[編集] 作用機序
土壌中のアルミニウムは、pHが5.0を下回ると急激にイオン化して溶解度が高まり、pH3.5ではほぼ完全に溶存体となる。水溶化したアルミニウムが農作物その他の植物に及ぼす害として、以下のようなもの知られている。
- 肥料として土壌に添加したリン酸と結合し、難溶性の塩を形成する。結果として施肥効率が低下する。
- 根の成長阻害を引き起こす。アルミニウムは根の細胞の細胞壁～アポプラスト領域へ結合し、種々の応答反応を引き起こす。応答反応としてはβ-1, 3 グルカンであるカロースの分泌などが知られるが、成長阻害の具体的なメカニズムは分かっていない。
成長阻害に関する研究は今も進められているが、アルミニウムが活性酸素の発生を促し、脂質の過酸化やミトコンドリアの機能障害を引き起こすとする意見が有力である。
[編集] アルミニウム耐性植物
コムギやトウモロコシ、アジサイ、ソバなど一部の植物は、アルミニウム耐性を持つ（あるいは高アルミニウム環境にも適応し得る）事が知られている。アルミニウムを無毒化するメカニズムは様々であるが、一般にカルボン酸（シュウ酸、クエン酸、リンゴ酸など）を中心とした有機酸でアルミニウムイオンをキレートし、水溶性の錯体を形成する機構によると言われている。
アルミニウム耐性に関与する遺伝子は最初にコムギにおいて発見された。耐性関連遺伝子はトウモロコシからも見つかっている。これらの植物においては単一の遺伝子によりアルミニウム耐性が実現されているが、全ての植物のアルミニウム耐性が同一の機構によるわけではないと考えられている。
[編集] アルミニウム耐性土壌菌
遺伝子組み換えによりアルミニウム耐性植物を作出する際、その遺伝子源として注目されているものに、土壌性のアルミニウム耐性菌がある。根粒菌として知られる Rhizobium もアルミニウム耐性菌の一種である。強酸性（pH3.0）高アルミニウム条件にて選抜されてくる菌はほとんどが糸状菌であり、従ってアルミニウムの多い土壌ではこれらの生物が優占していると考えられる。以下はアルミニウム耐性菌を含む属の一部。
- Emericellopsis、Paecilomyces、Mortierella（クサレケカビ）、Sporothrix、Penicillium（アオカビ）、Aspergillus（コウジカビ）、Metarhizium
[編集] この節の参考文献
- アルミニウム耐性土壌菌の選抜 金澤 晋二郎 PDF
- 山本洋子 (2002). "アルミニウムによる根伸長阻害の分子機構". 根の研究 11 (4): 147-54. PDF
- Tashiro M, Fujimoto T, Suzuki T, Furihata K, Machinami T, Yoshimura E (2006). "Spectroscopic characterization of 2-isopropylmalic acid-aluminum(III) complex". J Inorg Biochem 100 (2): 201-5. PMID 16384602
- Ma JF, Hiradate S, Nomoto K, Iwashita T, Matsumoto H (1997). "nternal Detoxification Mechanism of Al in Hydrangea (Identification of Al Form in the Leaves)". Plant Physiol 113 (4): 1033-9. PMID 12223659
[編集] 化合物
合金についてはアルミニウム合金を参照。
- 酸化アルミニウム - 通称アルミナ。モース硬度が 9 と高く、研磨剤として利用される。サファイアやルビーもほぼ同じ組成である。
- 塩化アルミニウム
- ミョウバン
- 窒化アルミニウム
- 硫酸アルミニウム
- 水素化アルミニウム
- 水酸化アルミニウム
[編集] 歴史
- 1807年 - イギリスのハンフリー・デービーは水素気流中で融解アルミナを電気分解する手法でアルミニウムと鉄の合金を得た。鉄はアルミナの不純物によるものであった。合金からアルミナを生成できたため、何らかの未知の元素の存在が確認できたことになる。デービーはアルミニウムの硫酸塩であるミョウバンを表すラテン語の単語 Alumen から、未知の新元素を Alumium と名付けた。
- 1825年 - デンマーク物理学者エルステッドが、塩化アルミニウムをカリウムアマルガムにより還元し、世界で初めてアルミニウムの単離に成功した。ただし水銀などの不純物が多かったとされる。カリウムを還元剤としたため生産性は極端に低く、貴金属としての扱いを受けた。
- 1827年 - ヴェーラーが塩化アルミニウムをカリウムで還元して純粋なアルミニウムを得たため、ヴェーラーをアルミニウムの発見者とすることもある。
- 1846年 - フランスの科学者ドビーユがエルステッドの手法を改良し、カリウムの代わりにナトリウムを用いる還元法を開発した。生産コストを下げることに成功し、電解法も開発した。
- 1855年 - ドビーユは粘土から電解法で生産したアルミニウムをパリの万国博覧会に展示した。出品タイトルは「粘土からの銀」であった。展示を見たナポレオン3世はドビーユに援助を始める。目的は甲騎兵の防具を改良するためであった。また、皇帝夫妻専用にアルミ製食器を作らせ、晩餐会では銀製食器を使う来賓の前でこのアルミ食器を自慢して食事をした。
- 1886年 - フランスのエルーとホールがアルミナと氷晶石を用いた融解塩電解法を発明した。これは今日利用されている手法である。
- 19世紀後半 - 電気精錬の手法が進歩するが、肝心の発電、送電技術が未熟であり、生産性は依然として低いままであった。
- 20世紀中～後半 - 大規模で効率的な発電所の建設が可能になるとともに、送電システムが確立された。大規模な電気精錬が行えるようになり、大量生産が可能となった。
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