Bewise Inc. www.tool-tool.com Reference source from the internet.

Periodiek systeem
H
















He
Li Be









B C N O F Ne
Na Mg









Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

















* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemeen
Naam IJzer
Symbool Fe
Atoomnummer 26
Groep Platinagroep
Periode Periode 4
Blok D blok
Reeks Overgangsmetalen
Kleur Grijs
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 55,845
Elektronenconfiguratie [Ar]3d6 4s2
Oxidatietoestanden +2, +3
Elektronegativiteit (Pauling) 1,83
Atoomstraal (pm) 126
1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 762,47
2ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 1561,90
3ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) 2957,49
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m-3) 7860
Smeltpunt (K) 1808
Kookpunt (K) 3023
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol-1) 13,80
Verdampingswarmte (kJ·mol-1) 349,60
Kristalstructuur k.r.g. (bij kamertemp.)
Molair volume (m3·mol-1) 7,09
Geluidssnelheid (m·s-1) 4910
Specifieke warmte (J·kg-1·K-1) 440
Elektrische weerstandΩcm) 9,71
Warmtegeleiding (W·m-1·K-1) 80,2
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven

IJzer is een scheikundig element met symbool Fe en atoomnummer 26. Het is een grijs overgangsmetaal.

In de volksmond wordt de term ijzer vaak gebruikt voor materiaal dat eigenlijk staal heet; meer gegevens over bereiding, bewerking en gebruik daarvan zijn te vinden onder staal.

[bewerk] Ontdekking

Uit opgravingen blijkt dat rond 4000 v. Chr. ijzer al werd gebruikt in Sumer en het Oude Egypte voor speerpunten en ornamenten. Veelal was het ijzer hiervoor afkomstig van ingeslagen meteorieten (het zogenaamde meteoorijzer) In de daarop volgende eeuwen werd het gebruik van ijzer verspreid naar Mesopotamië, Anatolië, Midden-Oosten en andere gebieden. Nadat men ontdekte hoe men ijzer uit zijn ertsen kon winnen en vervolgens smeden, nam het gebruik een grote vlucht.

Tussen de 12e eeuw v. Chr. en de 10e eeuw v. Chr. nam ijzer de plaats van brons over bij de productie van gereedschappen en wapens. Deze overgang van brons naar ijzer, die de ijzertijd inluidde, werd niet zozeer veroorzaakt door betere eigenschappen van ijzer, maar meer door sterk geslonken beschikbaarheid van tin, een hoofdbestanddeel van brons. In het Midden-Oosten ontdekte men dat de kwaliteit kon worden verbeterd door het ruwe ijzererts te verhitten in een bed van houtskool. Later werd dit procedé bekend als carbonisatie. In China werd het principe van de hoogoven bedacht en kon de kwaliteit van het ijzer verder worden verbeterd.

De naam ijzer is afkomstig van het Oudgermaanse woord îsarn, wat op zijn beurt mogelijk weer afkomstig is van het Etruskische aisar "goden". De Latijnse naam luidt ferrum, het woord waar het symbool Fe van afgeleid is.

[bewerk] Toepassingen

Van alle bekende metalen wordt ijzer het meest gebruikt, tegenwoordig vooral in de vorm van staal. Omdat het goedkoop en sterk is wordt het gebruikt voor bijvoorbeeld auto's, schepen en voor het bouwen van grote constructies.

Andere toepassingen van ijzer zijn:

  • In transformatoren (als ijzer of als ferriet).
  • Gietijzer, waarbij het gesmolten ijzer in een vuurvaste vorm wordt gegoten. Zie ook: IJzeroer.
  • Welijzer, ook wel getrokken ijzer genoemd.
  • IJzerwerk, vroeger ambachtelijk vervaardigd door een smid in een smederij.

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

IJzer is net als nikkel en kobalt een ferromagnetisch metaal. De kern van de meest frequente ijzer-isotoop 56Fe heeft de hoogste bindingsenergie van alle elementen waardoor ijzer het zwaarste element is dat exotherm kan worden gemaakt door fusie en het lichtste element dat zonder energieverlies kan worden gemaakt door kernsplijting.

[bewerk] Verschijning

De aardkorst bestaat voor ongeveer 5% uit ijzer, meest voorkomend als het mineraal hematiet; ijzertrioxide (Fe2O3). Zuiver ijzer wordt hieruit geïsoleerd door het erts bij hoge temperatuur te reduceren met koolstof. In vrijwel alle delen van de wereld zijn ijzermijnen te vinden. De grootste wingebieden liggen in China, Brazilië, Australië, Rusland en India, samen goed voor ongeveer 70% van de wereldproductie.

[bewerk] Bijzondere benaming van ijzerverbindingen

Verbindingen met Fe2+ worden aangeduid met ferro- of Fe(II); Fe3+ met ferri- of Fe(III) en Fe4+ met ferryl- of Fe(IV), naargelang de oxidatietoestand. vb. ferrocyanide en ferricyanide (de twee toestanden van hexacyanoferraat)

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
54Fe 5,845 stabiel met 28 neutronen
55Fe syn 2,73 j EV 2,603 55Mn
56Fe 91,754 stabiel met 30 neutronen
57Fe 2,119 stabiel met 31 neutronen
58Fe 0,282 stabiel met 32 neutronen
59Fe syn 44,503 d β 1,565 59Co
60Fe syn 1,5×106 j β 3,978 60Co

In de natuur komen vier stabiele ijzerisotopen voor waarvan 56Fe de meest voorkomende is. 60Fe is een erg lang levende radioactieve isotoop en is van groot belang bij onderzoek naar de oorsprong van het zonnestelsel.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Hoewel ijzer als sporenelement in het menselijk lichaam voorkomt, is het in grote hoeveelheden giftig omdat het dan reageert met peroxiden en vrije radicalen vormt. Het kan de lever en andere organen aantasten.

[bewerk] IJzer in voeding

Zie voor meer informatie het hoofdartikel over ijzer in de voeding: IJzer (voeding).
In levende organismen speelt ijzer een belangrijke rol. Het eiwit hemoglobine dankt zijn activiteit aan ijzerionen en ijzer is ook een belangrijk bestandsdeel van veel enzymen.

Dit ijzer zit in voedselbronnen zoals vlees, vis, granen, peulvruchten en bonen.

Het menselijk lichaam heeft dagelijks ongeveer 15 mg ijzer nodig.


{{{afb_links}}} Chemische elementen en isotopen {{{afb_rechts}}} {{{afb_groot}}}

Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie

Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa

Lijst met elementen: Op naam · Op symbool · Op nummer


IJzer en staal

IJzer - Gietijzer - Smeedijzer - Welijzer - Verbindingen van ijzer

Ferriet - Perliet - Austeniet - Martensiet - Cementiet

Staal - Roestvast staal (RVS) - Edelstaal - Snelstaal - Pisbakkenstaal (PBS)


[bewerk] Externe links


BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, ,,,etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: utting toolaerospace tool .HSS Cutting toolCarbide end millsCarbide cutting toolNAS Cutting toolCarbide end millAerospace cutting toolCarbide drillHigh speed steelMilling cutterCore drillTaperd end millsMetric end millsMiniature end millsPilot reamerElectronics cutterStep drillMetal cutting sawDouble margin drillGun barrelAngle milling cutterCarbide burrsCarbide tipped cutterChamfering toolIC card engraving cutterSide cutterNAS toolDIN toolSpecial toolMetal slitting sawsShell end millsSide and face milling cuttersSide chip clearance sawsLong end millsStub roughing end millsDovetail milling cuttersCarbide slot drillsCarbide torus cuttersAngeled carbide end millsCarbide torus cuttersCarbide ball-noseed slot drillsMould cutterTool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com
arrow
arrow
    全站熱搜

    beeway 發表在 痞客邦 留言(0) 人氣()